江苏省2020届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
2020届高三模拟考试试卷化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 垃圾分类处理就是新时尚。
下列做法正确的是( )A. 回收厨余垃圾，提取食品用油B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 改变生活方式，预防废物生成2. 新制氯水中存在反应Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. H 2O 的比例模型：C. Cl －的结构示意图：D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ······3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－35. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在装置甲中放入MnO 2和稀盐酸加热制备氯气D. 在装置乙中放入NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. Cu 片放入浓硫酸可生成SO 2B. KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C. 在蒸发皿中充分加热FeCl 3溶液可得到FeCl 3固体D. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液可生成CO 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋BaSO 4===BaCO 3＋SO 2－4B. 室温下用浓HNO 3溶解铜：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是( )A. 原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. X 和W 形成的化合物XW 2中含有离子键9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3(s)――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)B. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(l)――→H 2高温Si(s) C. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4(aq) D. N 2(g)――→H 2高温高压、催化剂NH 3(g)――→AgNO 3溶液[Ag(NH 3)2]NO 3(aq)10. 高铁酸盐(如Na 2FeO 4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。
下列说法正确的是( )A. a 为阳极，电极反应式为Fe －6e －＋4H 2O===FeO 2－4＋8H ＋B. 电解过程中电能全部转化为化学能C. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B. 常温下，0.1 mol·L－1氨水稀释后，溶液中c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的值增大C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大12. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是()A. X分子中碳原子一定处于同一平面B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应D. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3＋的氧化性比I2的强C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性D 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀有机物X中不含醛基212在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是()A. 溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)<c(Cl－)B. 溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C. 溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D. 溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)15. 一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。
温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。
下列说法正确的是()A. 该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2B. 压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)C. 温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%D. 温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)(1) 含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2) 流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是____________________________________________。
(已知部分物质的溶解度数据见下表)(3) 40 ℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。
(4) 苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。
若氧化钙过量，则可能会造成____________________________。
(5) 碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。
整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
17. (15分)化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：(1) 化合物A中官能团的名称是________和________。
(2) 化合物A→B的反应类型是________。
(3) 化合物D 的分子式为C 13H 18N 2O 3，D 的结构简式为________。
(4) B 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。
①含有苯环，属于α氨基酸；② 能发生银镜反应；③ 分子中含有6种不同环境的氢原子。
(5) 已知：ROH ――→NH 3NiO/CuO/Al 2O 3RNH 2。
写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。
(1) 室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO 3粉末调节硫酸铝溶液的pH ，可制得可溶性的碱式硫酸铝[Al a (OH)b (SO 4)c ]，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b 值的大小影响其脱硫效率。
制备碱式硫酸铝溶液时，可以提高b 值的措施有________________________________________________________________________(写出一条合理措施即可)(2) 在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al 2O 3可作为工业催化剂载体。
江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸C . 因为玻璃中含有SiO2 ，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物2. （1分）可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 圆底烧瓶D . 烧杯3. （1分）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（）A . 向被污染的土壤洒石灰B . 向远离污染源的高处撤离C . 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D . 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗4. （1分） (2015高二上·宁德期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . NaClB . NH3•H2OC . 海水D . 蔗糖5. （1分）下列说法正确的是（）A . SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C . SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D . SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中6. （1分）(2018·汕头模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C . 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应7. （1分） (2017高二上·辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体8. （1分）炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A . 作氧化剂B . 作熔剂造渣C . 作还原剂D . 作为合金成分形成铁合金9. （1分）下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（）A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗10. （1分）下列的叙述中不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B . 将钠保存在水中C . 氯气能溶于水D . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象察现象11. （1分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu 核内的中子数为（）A . 51B . 94C . 141D . 14512. （1分） (2016高一下·怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．A . ①③④B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①③⑤13. （1分） (2017高一上·深圳期中) 能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应14. （1分） (2016高二上·湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动15. （1分）下列属于取代反应的是（）A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中16. （1分）普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 植物油和动物脂肪要搭配食用17. （1分）关于原电池的叙述中正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成D . 原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原18. （1分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl19. （1分）某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变A . 水分子的化学性质改变B . 水分子中氢氧键缩短C . 水分子间的作用力减小D . 水分子间结构、物理性质改变20. （1分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C . 阿伏加德罗常数是6.02×1023D . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似为6.02×102321. （1分）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q22. （1分） (2018高二上·无锡期末) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 锌粉代替锌粒B . 滴加少量硫酸铜溶液C . 滴加少量98%的浓硫酸D . 降低反应温度23. （1分） (2018高三上·成都期中) 室温下，将0.10mol·L-1 盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉2. （2分）将表面有少量氧化铜的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe3+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+3. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）24. （2分） (2017高二下·南充期末) 己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA6. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶47. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na二、综合题 (共2题；共12分)8. （6分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3. （2分）三鹿奶粉受三聚氰胺污染．氰胺（H2N一C≡N）在一定条件下生成三聚氰胺（C3H6N6），其也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH2取代后的产物．下列推断正确的是（）A . 三聚氰胺属于不饱和烃B . 氰胺（H2N一C≡N）生成三聚氰胺为加聚反应C . 氰胺合成三聚氰胺的原子利用率为100%D . 三聚氰酸与三聚氰胺互为同分异构体4. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+197. （2分）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D . PCl5的水解产物是HClO和PH3二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．三、综合题 (共2题；共18分)9. （8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO4﹣+________CuS+…．．（3）：在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是________mol．（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：________．（6） K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是________．（用“＞”“＜”或“=”表示）．10. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．四、填空题 (共1题；共11分)11. （11分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L（1）写出该反应化学平衡常数的表达式________；（2）求该反应的平衡常数；（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．五、推断题 (共1题；共3分)12. （3分） (2016高一下·锡山期中) 有下列各组微粒：①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）⑥正丁烷和异丁烷用序号填空：（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是________；（3）互为同分异构体的是________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共2题；共18分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、四、填空题 (共1题；共11分) 11-1、11-2、11-3、五、推断题 (共1题；共3分) 12-1、12-2、12-3、。
江苏省常州市2020届高三上学期期末考试化学试题
江苏省常州市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 垃圾分类处理就是新时尚。
下列做法正确的是()A. 回收厨余垃圾，提取食品用油B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 改变生活方式，预防废物生成2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. H2O的比例模型：C. Cl －的结构示意图：D. HClO 的电子式：H ··Cl ······O ······ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在装置甲中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. Cu片放入浓硫酸可生成SO2B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. 在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体D. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2－3＋BaSO4===BaCO3＋SO2－4B. 室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。
江苏省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A . 硫B . 二氧化硅C . 铁D . 氧化铝2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2573. （2分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生4. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O25. （2分） (2018高三上·中山月考) 常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B . 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D . 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 乙醇是很重要的化工原料。
下列说法不正确的有（）A . 乙醇催化氧化可制备乙醛B . 乙醇与H2反应可制备乙烷C . 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠D . 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯7. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA10. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－ Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)A . AB . BC . CD . D11. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
江苏省2020版高三上学期期末化学试卷
江苏省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A . ②中的大量气泡主要成分是氧气B . ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D . ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4. （2分）下列说法正确的是（）A . 最外层有2e-一定在ⅡAB . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构D . ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高5. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素都是纯净物B . 油脂是含热能最高的营养物质C . 蔗糖能发生银镜反应D . 人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 纯水在20℃和80℃时的pH（）A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 无法确定7. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑8. （2分） (2016高二下·张掖期中) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A . 分子中所有的原子共面B . 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C . 易发生水解反应和取代反应D . 遇FeCl3溶液发生显色反应9. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O10. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol11. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验装置中能达到实验目的是（）A . 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B . 装置②可用于氯化氢气体溶于水C . 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D . 装置④可用于除去Cl2中的HCl12. （2分）一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%13. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据14. （2分） (2014高二下·资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置③中外电路电子由b极流向a极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过二、解答题 (共5题；共38分)15. （6分） (2016高二上·南宁期中) 已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：B________，D________；（2）写出下列反应A→B的化学方程式________，反应类型________；（3）写出下列反应C+E→F的化学方程式________，反应类型 ________.16. （11分） (2016高三上·廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/molⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．已知四种物质的标准生成热如表：A．计算△H1=________kJ/mol B．△H3________0（填=、＜、＞）（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：下列说法正确的是A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．①α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________．②图中P1、P2、P3的大小关系为________，其判断理由是________．（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：________．17. （6分）质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm3）．（2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL 的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？18. （8分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
江苏省无锡市2020届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 P —31 Cl —35.5Co —59第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列敘述正确的是( )A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2. 用化学用语表示2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为10的氧原子：188O B. NaOH 的电子式：Na ··O ······H ······C. Na ＋的结构示意图：D. H 2O 的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 m ol ·L －1的H 2SO 4溶液：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3B. 0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液：K ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C. 0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、MnO －4D. 0.1 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液：Mg 2＋、Na ＋、HCO －3、Cl －5. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用图甲所示装置配制银氨溶液B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C. 用图丙所示装置可以比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性D. 用图丁所示装置蒸干CuSO 4溶液制备胆矾晶体6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB. 向KClO 3溶液中滴加稀盐酸：ClO －3＋Cl －＋6H ＋===Cl 2↑＋3H 2OC. 向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 与Z 属于同一主族，Z 的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
江苏省2020年高三上学期期末化学试卷
江苏省2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论①将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：Cl＞C②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：Mg＞C③MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：Mg＞Al该溶液中一定有NH4+④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部2. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO3. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑4. （2分）下列实验操作或装置中正确的是（）A BCDA . 萃取碘水中碘B . 收集氢气C . 稀释浓硫酸D . 向试管中加液体5. （2分） 0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6g．该有机物的化学式为（）A . C2H6B . C2H6OC . C2H6O2D . C3H6O36. （2分）常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 滴加盐酸10mL 时，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）C . 滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同D . pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL7. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D8. （4分） (2016高二下·扬州开学考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol﹣1 ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．（1） F的化学式为________．（2） K的电子式为________．（3）写出反应①的化学方程式：________（4）写出反应②的离子方程式：________．9. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42﹣：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成12. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣13. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列氢化物中最稳定的是（）A . HFB . HClC . HBD . HI14. （2分） (2016高一下·荆州期中) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（）A . 所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/LB . 所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子15. （2分） (2017高二上·成都期末) 将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg ]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C . OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D . 若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）16. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-＋2H＋=H2SiO3二、非选择题 (共6题；共39分)17. （8分）(2015·上饶模拟) 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1） I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．a.仪器A的名称是________．b.X的化学式为________．18. （6分） (2017高一上·辽宁期末) 下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A________、H________．（2）按要求写出下列反应的有关方程式①A→E反应的离子方程式________；②E→F 反应的化学方程式________；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为________，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：________．19. （7分）(2017·南宁模拟) 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在﹣之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．①配料中铁粉过量的目的是________；持续通入N2的目的是________．②检验反应液中不含碘单质的方法是________．（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在∽ ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为________．（3）点化钠的提纯与结晶：①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是________．②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________．（4）碘化钠的提度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为________．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）20. （4分） (2017高二上·焦作期中) 空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有________（填化学式）．（2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣⇌2SO42﹣+Cl﹣，该反应的平衡常数K的表达式为________；（3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式________，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为________．21. （6分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）．（3）合成气的组成 =2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a （CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小________．22. （8分） (2016高三上·山西期中) 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1） A的化学名称为________．（2） D的结构简式为________．（3） E的分子式为________．（4） F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________．（5） I的结构简式为________．（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________．参考答案一、选择 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共39分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。
江苏省2020年高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量2. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA3. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）A . 4B . 6C . 7D . 114. （2分） (2016高一下·莆田期中) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O25. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A . CsFB . NaFC . LiID . KCl6. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：则X物质可能为（）微粒H+OH﹣CH3COO﹣CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 蒸馏水D . 醋酸7. （2分） (2015高三上·方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响二、实验题 (共2题；共10分)8. （4分）(2018·福建模拟) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。
江苏省苏州市2020届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏州市 2020 届高三化学上学期期末考试一试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
满分 120分，考试时间 100分钟。
可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12N— 14O— 16Na—23 Cl —35.5 K— 39 Fe— 56 Cu— 64第Ⅰ卷 ( 选择题共 40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1.研究表示，燃料焚烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成相关( 如图所示 ) 。
以下举措不利于减少雾霾形成的是()A.减少煤炭供热 C.增添植被面积C. 推行燃料电池D.露天焚烧秸秆2.以下相关化学用语表示正确的选项是()A.35中子数为 18 的氯原子：17Cl··B. 次氯酸的电子式：··Cl··H O··C.对硝基甲苯的构造简式：D.镁离子的构造表示图：3.以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是()A.碳酸氢钠能与碱反响，可用作食品膨松剂B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体资料C.氯化铁有氧化性，可用于腐化铜制线路板D.氧化铝拥有两性，可用作耐高温资料4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()＋)＝ 1×10－ 13－ 1＋2＋－－A. c(H mol · L的溶液中： Na 、 Ba、 NO、HCO33 B. 0.1 mol· L－12＋＋－2－的 NaNO溶液中： Fe、 K、 Cl、SO34C. 0.1 mol· L －12＋、 Al3＋－2－的 BaCl 2溶液中： Mg、 NO3、SO4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：＋＋2－－K 、NH、CO 、 ClO435. 以下相关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图 1 所示装置制取少许乙酸乙酯B. 用图 2 所示装置考证 SO 2 的漂白性C. 用图 3 所示装置配制 100 mL 0.100 mol ·L －1 的硫酸溶液D. 用图 4 所示装置分别水和溴苯6. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液： －－＋ H 2↑Al ＋ 2OH ===AlO 2 ＋2＋B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙： CaCO 3＋ 2H ===Ca ＋ H 2O ＋ CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银积淀： AgCl ＋ 2NH 3· H 2O===[Ag(NH 3) 2] ＋ ＋ Cl － ＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少许氢氧化钡溶液：2＋－ －Ba＋OH ＋ HCO===BaCO ↓＋ H O3327. W 、X 、Y 、Z 为原子序数挨次增大的四种短周期元素。