(化学)高考总复习 大一轮 (苏教版全国 )排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练 Word版含答案
30个高考化学一轮复习易错知识点
30个高考化学一轮复习易错知识点高考化学一轮复习易错知识点，供同学们参考学习。
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol 电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:? Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4, H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应。
高考化学一轮复习章末排查练1练习苏教版
章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。
(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。
( )(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。
( )(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
( )(4)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
( )(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。
其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。
( )(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。
其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。
( )(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
( )(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
( )(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
( )(10)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。
( )(11)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。
( ) 答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。
高考化学大一轮复习 专题1 排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练课件 苏教版
1．物质的量、气体摩尔体积正误判断
(1)磷酸的摩尔质量(以 g·mol－1 为单位)与 6.02×1023
个磷酸分子的质量(以 g 为单位)在数值上相等 (√ )
(2)0.5 mol 氢原子的质量为 0.5 g
(√ )
(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(× )
(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相
条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA (× )
纠错(jiū cuò) ＜0.6NA
第十三页，共25页。
返回 (fǎnh
二、仪器规格、单位(dānwèi)、有效数字的规范使用
1．进行某实验需要 0.5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： (1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外， 还需要的其他玻璃仪器是 500 mL容量瓶、胶头滴管(dī ɡ。uǎ (2)根据计算得知，所需 NaOH 固体的质量为 10.0 g 。 (3)取 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液 100 mL，所含的 Na＋ 的数目为 0.05NA 。
(5)常温下，4 g CH4 含有 NA 第十页，共25页。 个 C—H 共价键 (√ )
(6)1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2NA 个电子 (×)
纠错(jiū cuò) 3NA
(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO－3 (×)
0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×
30 g·mol－1＝9.25 g
ρ(混合气体)＝22.4
9.25 g L·mol－1×0.500
2020版高考化学苏教版大一轮温习讲义专题1本专题易错题重练
本专题易错题重练一、常考易错选择题选项再排查物质组成、分类及转变正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由同种元素组成的物质必然是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学转变(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反映又能和氢氟酸反映，因此是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th转化为233U是化学转变(×)(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反映有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学转变(√)(12)用浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学转变(×)化学计量正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数量为N A()②常温常压下，L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数量为()③标准状况下，L二氯甲烷的分子数约为4N A()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④ g H2O2中含有电子数为()⑤1 mol NaCl中含有×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反映电子转移数量①标准状况下，mol Cl2溶于水，转移的电子数量为()②1 mol Na与足量O2反映，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反映，共生成mol O2，转移电子的数量为()④1 mol Cl2与足量Fe反映，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数量①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数量为N A()②1 L mol·L－1氨水含有个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数量为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数量为N A()⑤ L mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反映前后微粒数量的转变①50 mL mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子的数量为()②某密闭容器盛有mol N2和mol H2，在必然条件下充分反映，转移电子的数量为()③1 mol Cu和足量稀硝酸反映产生N A个NO分子()④ mol H2与mol I2蒸气在密闭容器中充分反映后，分子总数为()⑤常温常压下，将mol NH3与mol HCl混合充分反映后，分子总数为()答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再标准1．实验室需要mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(2)(8页,word).docx
高中化学学习材料唐玲出品2013届高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )。
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同2．下列说法正确的是( )。
A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15N A，所含的共价键数为0.05N AB．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3N AC．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1N A3．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )。
A．③⑤⑧⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥4．(教材回扣题)(必修1P20－4改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。
A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C．9 g H2O和0.5 mol Br2D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N25．(2011·上海化学，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )。
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型05 化学计量(5大易错点)(教师版)
易错类型05化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1忽视物质的状态、所处状况【分析】举例判断正误注意事项气体摩尔体积①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L H2，转移电子数为2N A×③标准状况下，2.24L SO3中含有0.3N A个氧原子×④标准状况下，22.4L CCl4中含有N A个分子×⑤在标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中含质子数为N A√举例判断正误注意事项浓度变化①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)②50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A×③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A×易错点2不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子结构①18g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子√③1mol OD－中含有的质子、中子数均为9N A√④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A×⑤1mol F2和Ar所含质子数均为18N A√举例判断正误注意事项化学键数①0.1mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1mol Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol；1mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6N A；1mol S8含8N A S—S键②1mol苯中含有碳碳双键数为3N A×③0.1mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A√举例判断正误注意事项特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)②常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A√③16g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√④78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)√⑤1mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A√易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A×2mol电子③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N A×④标准状况下，6.72L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3N A×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N A×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A×举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A√③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A×④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A×⑤0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A×⑥1mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A×易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】举例判断正误注意事项可逆反应①2mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为N A×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，生成2mol NH3×③密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A×电离水解①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1N A×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2N A×易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题.docx
高中化学学习材料
唐玲出品
2013届高考化学考前冲刺易错专练：
中学化学
常用计量中的常考问题
从2012年高考理综化学卷常见错误分析，学生答题不规范主要表现在以下方面：
(1)书写不规范；
(2)化学方程式没配平或漏掉生成物或抄错；
(3)错别字多；
(4)字符书写潦草难以辨认；
(5)书写有机结构简式多氢或少氢。
出现以上情况并非说明考生化学基础知识欠缺，而是平时没有养成良好的习惯。
因此，同学们有必要培养自己严谨的学习态度，养成良好的书写习惯，减少非智力因素丢分。
案例导析
(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒
(2)10.0 (3)C (4)①搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解②向容量瓶中引流液体(5)5.8 g (6)0.05N A或3.01×1022
答题指导
1．定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格；二是所用定量仪器的精确度；三要注意计算过程中有效数字的处理。
如(1)中，溶量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等几种，故本题配制400 mL需选用500 mL的容量瓶，据此可知(2)中通过计算所需NaOH固体质量应为10.0 g。
2．(4)题学生答案表述不规范，仅用了两个动词“搅拌”、“引流”，并没有
把操作目的交待清楚。
3．(5)丢掉了质量的单位g。
在化学计算题中，要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空后无单位，则一定要写明单位，当然像相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。
4．微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位。
苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 物质的量与相关物理量的换算错误1.1 g CO 中含a 个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a28mol -1B.a14mol -1C.14a mol -1D.28a mol -12.(2023辽宁葫芦岛期中)在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g ·cm -3,溶质质量分数为w,其中含N 粒子的物质的量为b mol(溶质按NH 3计算)。
下列叙述中不正确的是( )A.溶质的质量分数w=a ρV -a×100%B.溶质的物质的量浓度c=1 000a 17Vmol ·L -1C.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的12D.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w易错点2 误用22.4 L/mol3.(2023江苏扬州中学期中)用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl 4含有的分子数是N AB.常温常压下,22.4 L HCl 气体含有的分子数是N AC.常温常压下,28 g 氮气所含的原子数为2N AD.标准状况下,11.2 L H2和CO的混合气体所含原子总数为2N A4.(2024福建晋江期中联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,32 g氧气含有的电子数目为16N AB.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数目为N AC.标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体中含有N A个氧原子D.标准状况下,22.4 L氖气与22.4 L氢气所含原子数均为2N A易错点3 对阿伏加德罗定律及其推论的理解出现偏差5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的NO和COB.同温度、同体积的CO和CO2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO26.(2024山东省实验中学月考)如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分,活塞可以自由移动,也可以固定,25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2,Ⅱ中充入22 g CO2,则下列说法正确的是( )A.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶4B.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16C.当活塞固定在气缸正中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1D.若活塞移动到气缸正中间,Ⅰ中需再通入32 g SO2思想方法练利用“微观与宏观”的辩证思想认识物质的量方法概述从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。
高考化学(苏教版)一轮总复习配套文档：专题回顾排查练三(解析) Word版含解析[ 高考]
专题回顾排查练(三)排查一、常考易错再排查1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。
( )2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。
( )3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。
( )5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。
( )6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。
钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
( )7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。
原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。
( )8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。
( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。
( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。
( )12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
【新教材新高考】化学计量—高考化学一轮复习考点易错题提升练
【新教材新高考】考点2 化学计量—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。
陷阱2 设置与计算无关的干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。
陷阱3 忽视物质的组成与结构①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。
④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2N A，1mol SiO2中Si—O键的数目为4N A。
陷阱4 从电解质溶液中微粒数目上设陷①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。
②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。
③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。
④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。
陷阱5 忽视“特殊条件”或“隐含反应”①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
②可逆反应：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N 2与H 2反应； Cl 2与水反应。
以上反应均不能完全反应。
1.设A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.2.4L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子 B.3g 3He 含有的中子数为1A NC.24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数D.11L1mol L -⋅溶液含有28A N 个电子2.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是( ) A.可生成2H 的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为232.40810⨯个 C.可生成2H 的体积为0.224L （标准状况）D.生成2H 的量理论上等于0.04molNa 与水反应产生2H 的量 3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
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排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考点归纳——正误判断并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A(√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A(√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl完全溶于水转移电子数为0.1N A(×)纠错氯气溶于水是可逆反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.3N A(13)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键(×)纠错0.4N A(14)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(15)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(√)(16)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错＜N A(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(18)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(√)(19)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(√)(20)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(√)(21)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(22)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)纠错9N A(23)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(×)纠错0.2N A3．“N A”应用突破关联再训练(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A(√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A(√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(√)(10)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A(×)纠错CH3CH2OH为液体(11)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A(×)纠错＜0.1N A(12)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×)纠错HF为液体(13)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A(×)纠错＜0.46N A(14)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0 g。
(3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为0.05N A。
2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0% C2H4和5.0% C2H6。
请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。
(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是。
答案(1)9.25 g0.826 g·L－1(2)0.10 mol解析(1)本题所涉及的数字均为三位有效数字，所以所求得答案也应为三位有效数字。
M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 gρ(混合气体)＝9.25 g22.4 L·mol－1×0.500 mol＝0.826 g·L－1。
三、常考的实验操作再规范1．物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量10.0 g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
(3)在该实验中，玻璃棒的作用是。
在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如下图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
2．气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。
现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。
实验目标探究准晶体M的成分。
提出假设猜想1M的成分是铁和铜；猜想2M的成分是铁和铝；猜想3M的成分是铜和铝；猜想4M的成分是铜、铁和铝。
设计实验取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
(2)实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品。
实验2装置中导管a 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。
(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B 与C 的液面，其理由是无法直接测量B 内的气体压强，调平B 、C 装置液面，使B 内的气压等于外界大气压。
对于实验2，读数前调平B 、C 装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C ，其目的是使B 内的气压等于外界大气压。
(4)实验1进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a ，使测得气体体积偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若V 1≠0，则推测上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。
若猜想3成立，则V 1＝V 2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(6)若V 2＞V 1≠0，则M 中一定含有 。
根据上述数据，计算M 中各组分的物质的量。
答案 铁和铝 根据反应的化学方程式知，n (Al)×3＝V 1L 1 000×22.4 L·mol－1×2，n (Al)＝V 133 600 mol ；n (Fe)＝(V 2－V 1)L 1 000×22.4 L·mol1＝V 2－V 122 400mol ；m (Cu)＝m g －V 133 600 mol ×27 g·mol －1－V 2－V 122 400 mol ×56 g·mol －1＝m g －28V 2－19V 111 200g ，n (Cu)＝11 200 m ＋19V 1－28V 2716 800mol 。