2021年江西中考化学试题及答案

2021年江西中考化学试题及答案2021年江西中考化学试题及答案

说明：本卷总分值为70分，考试时间为65分钟。

一、单项选择题（共10小题，每题1-2分，共15分）

1.以下属于非金属元素的是

A.铝

B.铁

C.钙

D.氧

2.高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是

A.烟灰缸

B.烟囱

C.烟雾

D.烟蒂

3.以下做法违背“保护环境，珍惜资源”的理念的是

A.分类回收垃圾

B.提倡用餐光盘行动

C.排放核废水入海

D.合理开发金属资源

4.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是

A.矿泉水

B.蔗糖水

C.牛肉干

D.黄瓜汁

5.摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该病症后最宜摄入的是

A.矿泉水

B.蔗糖水

C.牛肉干

D.黄瓜汁

6.以下物质参加足量的水中能形成紫红色溶液的是

A.高锰酸钾

B.植物油

C.酒精

D.大理石

7.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的选项是

A.冰和水的化学性质不同

B.冰和水的相对分子质量相同

C.雪和水的分子间隔不同

D.雪融成水是物理变化

8.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下。有关说法正确的选项是

A.甲醇的化学式为CH3O

B.甲醇中碳元素的质量分数最小

C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4

D.利用该反应可减少二氧化碳的排放

图片无法复制，故省略）

9.逻辑推理是研究化学常用的思维方法，以下推理正确的选项是

A.分子不带电，不带电的粒子一定是分子

B.酸性溶液pH 小于7，那么酸溶液pH小于7

C.氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥

D.置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应

10.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加氯化镁溶液，相关量的变化如以下图。以下说法错误的选项是图片无法复制，故省略）

溶液质量/g

二、选择填充题〔本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位

置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每题2分，其中选择1分，填充1分，共6分〕

11.以下灭火方法正确的选项是

A.图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器喷灭

C.电器着火——用水浇灭

D.油锅着火——用湿毛巾或灭火器灭火

解析：B选项明显有问题，嘴吹灭酒精灯非常危险，容易引发火灾。正确的灭火方法是用湿毛巾或灭火器灭火。

溶解度/g

12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是

A.甲和乙两种物质的溶解度相等

B.在甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10

C.在t1℃时，在100g水中参加50g乙物质能得到该物质的饱和溶液

D.将饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲〉乙

解析：A选项不正确，从图中可以看出，甲和乙的溶解度不相等。正确的选项是B、C、D。

三、填空与说明题〔本大题包括4小题，共23分〕

14.〔4分〕2021年江西省自主设计的“人造太阳〞首次成功放电。

1）“人造太阳〞合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。

①氘和氚属于同种元素的原子，上表中x=2.

②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是不稳定的。

解析：填入题目中空白处的内容。

2）“人造太阳〞将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有太阳能、风能、水能等。

解析：任写一种清洁能源即可。

15.〔7分〕防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。

1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。

2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂〔LiTaO3〕。钽酸锂中锂元素〔Li〕的化合价为+1价，那么钽元素〔Ta〕的化合价为+5价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na + K TaF5=Ta + 2KF + 5NaF，那么NaF的化学式为NaF。

解析：填入题目中空白处的内容。

3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。

解析：无需改写。

4）智能型——智能体温计。智能体温计可以通过手机

APP实现数据记录和分享。其体温传感器采用了高灵敏度的NTC热敏电阻，可快速、准确地测量人体温度。

解析：无需改写。

1.该测温仪可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁

高炉是否漏热以及检测室内甲醛含量是否超标。还可以用于分析赣江水质。

2.该测温仪外壳采用热固性塑料制成。在生活中，检验热

固性塑料的方法是什么？

3.白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。操作

1中粉碎白钨矿的目的是为了便于后续操作。操作2所得滤液

中一定含有的阳离子是NH4+和H2WO4，反应生成

(NH4)2WO4的化学方程式为NH3·H2O + H2WO4 →

(NH4)2WO4.流程中氨水不能用焦炭代替氢气的原因是氨水可

以直接还原钨酸，而焦炭需要先反应生成一氧化碳才能还原钨酸。用氢气还原WO3可获得高纯度的钨。

4.为庆祝XXX成立100周年，XXX同学设计了以下图案。A～G均为初中化学常见物质。A是具有吸附性的黑色固体，

其化学式为？D属于题中所述物质类别中的氧化物。B→C的

化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。F和G对应的物

质可能是水和氧气。

5.根据图中的装置，D的名称是燃烧管。实验室制取并收

集二氧化碳需在上图中选用A、C、G与1组合；检验二氧化

碳是否集满的方法是用火柴点燃酒精灯，将玻璃棒插入双孔中，如果火焰熄灭，则说明装置中已经充满二氧化碳。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。实验室用该装置制氧气的化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2.

采集数据绘制成曲线，如图乙所示。根据图乙的分析，可以说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是ab段。

在化学社团探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。观察到锌片外表产生气泡，铜片外表没有明显变化。锌和稀硫酸反应的化学方程式为。

在图2中，同学们对产生的气体进行了以下猜测：小知猜测是二氧化硫；XXX猜测是氧气；XXX猜测是氢气。他们的猜测理论依据是。

为验证自己的猜测，他们设计了图3装置进行实验，并进行了实验操作。实验结果表明。

在图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片外表获得电子生成氢气。在图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片外表获得电子生成了氢气。在图2中，两种金属触碰后铜没有发生化学反应。

制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门外表安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是锌。

为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了以下图的实验。根据实验数据计算得出，该工业纯碱的碳酸钠质量分数为%。根据国家标准，该工业纯碱是否为合格品。

洗涤、称量样品，加足量水，使其完全溶解后，参加过量CaCl2溶液，最后加入10.0g滤渣。在溶解滤渣时，玻璃棒的

作用是搅拌混合。参加过量CaCl2溶液的目的是沉淀出所有的碳酸钠，避免在后续的实验中产生误差。为了判断该工业纯碱是否合格，需要计算其质量分数。计算公式如下：样品中碳酸钠的质量 = （10.8 - 空白滴定瓶的质量 - 滤渣的质量）

×0.006 × 100% / 样品的质量。个别同学在实验中出现了问题，如过滤时得到的滤液浑浊，可能是由于滤纸没有完全湿透或滤纸过旧，导致滤液中的固体颗粒无法完全过滤。未经洗涤直接干燥滤渣会导致样品中碳酸钠的质量分数计算偏大。

选择题答案：

1.D

2.B

3.C

4.C

5.B

6.A

7.A

8.D

9.B

10.D

选择填充题答案：

11.A，用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜等）

12.C，通过滴定或其他方法确定氢离子的浓度

13.B，取样，蒸发（或取样，滴加AgNO3溶液等），用于检测样品中是否含有Cl-离子。

填空与说明题答案：

14.①同种，②可燃性，氢能（或地热能等）。

15.①有害，Hg2+，5NaF，②加热后观察是否熔化。

16.①增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应，②Ca2+或钙离子，H+或氢离子，2NH3H2O +

H2WO4(NH4)2WO4 + 2H2O，③不易获得高纯度的金属钨（或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等）。

17.①C，②酸，③CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，

④①②。

实验与探究题答案：

18.①水槽，②F将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，那么二氧化碳气体已收集满，MnO2 = 2H2O + O2↑，

③t2~t（二氧化碳已在水中到达饱和）或t2

19.无气泡产生（或无明显现象），Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

作出猜测】在化学反应中，质量守恒定律是不可违背的。或者说，在反应前后，元素的种类不会发生变化。

设计并进行实验】我们进行了实验，发现品红溶液没有褪色或者出现其他明显的现象。

学生感悟】我们研究了关于锌的知识，但是具体的感悟因人而异。

得出结论】根据我们的实验结果，可以得出结论：没有违背质量守恒定律或者出现元素种类变化的现象。

延伸应用】这个实验可以帮助我们更好地理解质量守恒定律，并在化学实验中更加准确地判断反应是否符合该定律。

五、综合计算题〔本大题包括1小题，共10分〕

20．〔10分〕

1)我们需要对样品进行搅拌。

2)为了让样品中的碳酸钠完全反应，我们需要进行反应物

的充分混合。

3)根据反应方程式，设样品中碳酸钠的质量为x，则反应

后生成的CaCO3的质量为10.6g × x / 106g，样品中碳酸钠的

质量分数为 x / 10.8g × 100%。通过计算可以得出，样品中碳

酸钠的质量分数为98.1%。98.0%，因此该工业纯碱为合格品。

4)在实验过程中，如果滤纸破损或者液面高于滤纸边缘等

情况出现，需要及时处理。