河南省太康县第一高级中学2016-2017学年高一下学期第一次开学考试化学试题含答案
太康一高2016-17学年下期高一第一次开学考化 学说明：1本卷共有两大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为90分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641．选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A．碳酸锶难溶于水 B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C．单质锶跟冷水不反应 D．锶是第四周期元素2．下列说法不正确的是( )A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 C．H2O和D2O D．C和C 4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Y可形成多种化合物B．原子半径的大小顺序为：X>Y>W>QC．还原性：W2－< Q－D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强5．向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。
下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( ) A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/LB. Mg2+ 0.4 mol/LC.Ba2+ 0.4mol/LD. CO32﹣ 0.2 mol/L8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4—⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N AA．②③⑥⑨ B．①②④⑨ C．③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水 D．烧碱溶液11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Na+、OH－、NO3-、HCO3－ B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN －C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、 Cu2+、SO42-、OH-12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13．在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol 14．下列离子方程式的表达正确的是（ ）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－= 2AlO2—+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2Oa b c d e f ghC ．过氧化钠与水反应：Na 2O 2+ 2H 2O= 2Na ++ 2OH — + O 2↑D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2 ＝ 2Fe 3++2Cl -5．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离是( )A．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B．H +、Mg 2+、Al 3+C．H +、Ba 2+、Al 3+ D．只有Mg 2+、Al 3+16．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H 2SO 4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH 溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH 溶液的体积为( )A ．400mLB ．600mLC ．800mL B ．1000mL2． 非选择题（共52分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题：（1）元素d 在周期表中的位置是 ，h 与c 原子序数相差 。
2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是（用元素符号表示）， e元素的离子结构示意图为。
（3）b、c、f的简单离子半径最小的是（填离子符号）。
（4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐中含有的化学键类型是。
（5）c元素的单质与b元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
18．（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管B中盛放的药品是（填序号） （①碳酸钠 ②碳酸氢钠）。
（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式 。
（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是： ，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。
19．（8分）现有浓度均为2mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 ．（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子；②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g．20．（11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华：A B C D E（1）装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。
（2）装置D的作用 ；试剂X为；（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。
（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。
（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
21．(9分)把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：（1）A点沉淀为，（填化学式）BAm(沉淀)/gV(HCl)/ml0 20.0 50.0 C1.07B点沉淀为 。
（填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？一、选择题（共48分）12345678910111213141516题号A DB A B A B B A DC B AD B C答案2、非选择题（52分）17．（14分）（每空2分）（1）第三周期ⅣA族 18288+16(2) Ar （2分）(3) Al3+(4) 离子键，共价键(5) 2NaOH + 2Al+ 6H2O === 2Na [Al(OH)4 ]+ 3H2↑18．（10分）（1）（2分） ① 。
（2）（1分） Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 ，（2分） 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。
（“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”) ，（2分） 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分，漏写△、↑和未配平只扣1分）。
。
（3）（1分） 包有Na2O2的棉花燃烧。
，（2分） 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 。
19．（8分）（1）____Fe2+___________， 0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7mol 。
（2）①____Fe2+____，_____0.7mol____，___Fe3+、Cu2+ ___；②___Fe、Cu____，____少______（填“多”或“少”）__4__g．20．（11分）（1）g、h、d、e（2分）（2）吸收多余的氯气，防止污染空气（2分） ；饱和食盐水（2分）；（3）防止堵塞（或其他合理描述都可）（2分）（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B（2分）（5）酸性（1分）21．(9分)（1）（1分） Fe(OH)3，（2分） Fe (OH)3和Al(OH)3。
（2）（3分）原固体混合物中各物质的物质的量分别是 n(FeCl3)=0.01mol n(AlCl3)=0.03mol N(NaOH) =0.17mol .（3）（3分）C点处的盐酸的体积是 170毫升。
河南省高一下学期开学化学试卷
河南省高一下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A . FeB . CaC . HD . K2. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl3. （2分）下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A . NaB . Na2OC . Na2O2D . Al4. （2分） (2015高一上·回民月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO36. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（）A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2OD . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O7. （2分）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口8. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②12. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列叙述不正确的是（）A . 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B . 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C . 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2D . 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。
河南省太康县第一高级中学2016-2017学年高一下学期第
2016-2017学年度高一下学期第三次月考一、单项选择（每题3分，共60分）1、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2、下列表述正确的是( )A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．28 g氮气含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．1 molOH－含有的电子数为10N AD．0.1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋个数为N A4、已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ6、主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8C．b＋a＋8 D．b－a－127、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。
W最外层电子数是其内层电子数的3倍。
河南省太康县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题A卷2017102302151
河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（A卷）1、满分为100分。
考试时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137 K 39选择题（本题包括20题，每小题3分，共60。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确的是A．装置甲中X电极附近有气泡产生B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+ 2e-＝CuC．装置丙中溶液的pH增大D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z4.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
下列说法正确的是（）A．113号元素的氧化物为两性氧化物B．115号元素位于第六周期第VA族C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是错误！未找到引用源。
TsD．118号元素的原子最外层有8个电子5.下列说法中正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．只含共价键的物质一定是共价化合物6.一定温度下，反应N 2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．恒容充入N2 B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气7.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是A．当转移20N A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B．当1N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
2016-2017学年高一新生入学考试化学试题(含答案)
高2016 级重生入学考试一试题化学可能用到的相对原子质量： H:1 C:12O:16Na:23 Cl:35.5Ca:40K:39 Ba:137 S:32一．选择题（此题包含 24小题，每题 2分，共 48分。
每题只有一个选项切合题意）1．物质不需要经过化学变化就能表现的性质是（C）A．可燃性B．不稳固性C．挥发性D．复原性2．食品腐败的原由之一是由于有氧气存在而发生氧化反响。
所以，汲取掉密封的食品包装盒内的氧气就能够延伸食品的保质期。
以下哪一种物质适合封入食品包装盒顶用来汲取掉盒内的氧气，延伸食品的保质期的是 ( C)A．红磷B．固体烧碱 C．铁粉D．生石灰3．你以为以下实验方案中，可行的是（A）A. 按溶解、过滤、蒸发的操作次序能够分别CaCl2、 CaCO3的混淆物B. 向某种未知溶液中加入 AgNO溶液，产生白色积淀，证明溶液是盐酸3C.用镁在密闭容器中焚烧，除掉密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，此中含有可能惹起人体肾损害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是（ C）．227 ．（）3 ．（4）3 ．2 3A Cr2 SOB Cr OC K Cr OD Cr OH5．以下物质的哪些用途与它的物理性质相关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的选项是（C）A．①②③④B．①③⑤ C．②⑤D．②④⑤6．以下物质属于纯净物的是（ B）A．医用酒精B．干冰C．清爽空气D．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不一样的药品柜里，巳寄存的部分药品以下：该实验室新药品柜编①②③④购进部分生药品氢氧化钠、氢氧化盐酸、硫酸二氧化锰、氯化氯化钠、硫酸钠石灰和纯碱应将它们分别放在（D）A. ③和① B．④和① C．①和② D．③和④8. 推理是化学学习中常用的思想方法，以下推理中正确的（C）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸B．酸与碱反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响必定是酸与碱反响C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液必定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质必定是碳酸盐9. 将一严重锈蚀而部分变为铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充足灼烧成CuO，固体质量的变化状况可能是 ( C)A．增重 30% B．一定增添C．可能不变D．减少 30%10．学习化学的目的是运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。
河南省太康县2016-2017学年高一第二学期开学考试化学试卷
河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题说明：1本卷共有两大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为90分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A．碳酸锶难溶于水 B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C．单质锶跟冷水不反应 D．锶是第四周期元素2．下列说法不．正确的是( )A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 C．H2O和D2O D．126C和146C4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Y可形成多种化合物B．原子半径的大小顺序为：X>Y>W>QC．还原性：W2－< Q－D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强5．向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。
下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( )A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/LB. Mg2+ 0.4 mol/LC.Ba2+ 0.4mol/LD. CO32﹣ 0.2 mol/L8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4—⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaC l中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N AA．②③⑥⑨ B．①②④⑨ C．③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水D．烧碱溶液11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、OH－、NO3-、HCO3－ B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、 Cu2+、SO42-、OH-12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca(O H)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13．在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）。
河南省周口市太康县第一高级中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
河南省周口市太康县第一高级中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是一些常用危险品的标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是A B C D参考答案：D略2. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略3. 下图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比bB.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略4. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A略6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水D．汽油和植物油参考答案：A略7. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A. 浓H2SO4B. 饱和N a Cl溶液C. 浓NaOH溶液D. 饱和纯碱溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。
河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含解析)
太康县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.花鼓灯是国家级非物质文化遗产之一。
铿锵的锣鼓，翻飞的巾、扇、伞，是花鼓灯表演的必备器具。
下列说法错误的是（）A.“花鼓灯”中使用的锣采用黄铜作原料，黄铜的硬度低于纯铜B.“花鼓灯”中使用的鼓上的鼓皮由羊皮制作而成，羊皮的主要成分为蛋白质C.“花鼓灯”中使用的巾是由棉花纺织而成，棉花的主要成分为纤维素D.“花鼓灯”中使用的扇和伞均由丝绸和竹子制作，可用灼烧的方法区分丝织品和棉织品2.下列化学用语错误的是（ ）A.异戊烷的结构简式：B.甲基的电子式：C.乙醇的分子结构模型：D.油脂的结构通式：（、、代表高级脂肪酸的烃基）3.下列有关有机物的结构、性质和检验的说法正确的是（ ）A.油脂属于酯类有机物，所有油脂均不能使溴水褪色B.向蔗糖水解液中直接加入新制检验其水解产物中是否有葡萄糖R R 'R ''2Cu(OH)C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构简式可表示为D.四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
下列说法错误的是（）A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED 灯仍然可以被点亮B.图乙中为负极，其电极反应式为C.图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的D.图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应5.下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是（ ）选项生活应用或生产活动化学知识A 纺织和造纸工业上常用漂白纸浆、毛、丝等具有强氧化性B 硫酸工业上用的浓硫酸分离和易溶于的浓硫酸C 铁制容器储存和运输浓硝酸常温下，铁不与浓硝酸反应D用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃是两性氧化物，能与酸反应6.下列有关有机物的化学术语正确的是（ ）A.丙醛的分子式为B.和互为同系物C.和互为同分异构体D.、和均属于烃的衍生物7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.向含的酸性溶液中加入B.丙烯与溴发生加成反应：Al []4Al 3e 4OH Al(OH)----+=22Na O 2O 2SO 2SO 98.3%2SO 3SO 3SO 98.3%2SiO 38C H O 36C H 48C H 3CH Cl 3CH OH 3CH COOH I -22222H O :2I H O I 2OH --+=+322222CH CH CH Br BrCH CH CH Br=+→C.足量的铁粉与稀硝酸混合：D.正丙醇与氧气经催化生成丙醛：8.1，2-二溴乙烷是无色油状液体，工业上可用海水晒盐后得到的苦卤制备1，2-二溴乙烷，其部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A.向“吹出塔”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出B.“吸收塔”中发生氧化还原反应，其中作氧化剂C.“分离”时的操作为分液D.“制备”时发生的反应为加成反应9.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A 将浓硫酸滴入蔗糖中并不断搅拌，观察现象验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向烯丙醇中加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察现象验证烯丙醇含有碳碳双键C用两支试管分别取等浓度的鸡蛋清溶液和淀粉溶液，分别滴加几滴浓硝酸，加热后观察现象鉴别鸡蛋清溶液和淀粉溶液D 用两支试管分别取等浓度的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，分别滴加银氨溶液，水浴加热后，观察现象鉴别蔗糖和葡萄糖10.利用和王水可分离提纯金银铜合金材质的马拉松纪念奖牌，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比为混合得到的混合物；②“溶金”时会有气体逸出，溶液中金元素主要以形式存在。
河南省太康县高一化学下学期开学考试试题
河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题说明：1本卷共有两大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为90分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A．碳酸锶难溶于水 B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C．单质锶跟冷水不反应 D．锶是第四周期元素2．下列说法不．正确的是( )A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 C．H2O和D2O D．126C和146C4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Y可形成多种化合物B．原子半径的大小顺序为：X>Y>W>QC．还原性：W2－< Q－D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强5．向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。
下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( )A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/LB. Mg2+ 0.4 mol/LC.Ba2+ 0.4mol/LD. CO32﹣ 0.2 mol/L8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4—⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N AA．②③⑥⑨ B．①②④⑨ C．③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水D．烧碱溶液11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、OH－、NO3-、HCO3－ B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、 Cu2+、SO42-、OH-12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca(O H)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13．在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol 14．下列离子方程式的表达正确的是（ ） A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH －= 2AlO 2—+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 4OH -＝ AlO 2-＋2H 2O C ．过氧化钠与水反应：Na 2O 2+ 2H 2O= 2Na ++ 2OH —+ O 2↑ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2 ＝ 2Fe 3++2Cl -15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加 入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子 是( )A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al3+16．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H 2SO 4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH 溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH 溶液的体积为( )A ．400mLB ．600mLC ．800mL B ．1000mL 二．非选择题（共52分） 17.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。
河南省太康县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题B卷2017102302152
河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）一．选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项。
）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。
用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是( )A．68.76kJ B．57.3kJC．34.38kJ D．17.19kJ3. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL+ O2 2SO3达到平衡的标志是：①消耗2 mol SO2的同时生成24. 可逆反应2SOmol S O3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变( )A．①②B．①③C．③D．①5．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－a kJ·mol－1b kJ·mol－1已知：――→键断裂c kJ·mol－1――→键断裂(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1，断开1 mol O＝O键和1 mol 2H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为() A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ8．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。
河南省太康县第一高级中学2016-2017学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省太康县第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行C．任何条件下都不可自发进行D．低温下可自发进行【解答】答案A2．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精【解答】答案B，A．太阳能无污染，属于清洁能源，故A错误；B．煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，是不清洁能源，故B正确；C．天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故C错误；D．酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故D错误．故选B．【点评】本题考查清洁能源的使用，题目难度不大，注意能源的开发、利用以及成本等问题．3．在自然界中大量存在的钠的化合物是（）A．NaOH B．Na2O C．NaCl D．Na2O2【解答】答案C ，海水中含大量的NaCl。
4．下列事故处理不正确的是A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗C．金属钠着火，用泡沫灭火机扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭【解答】答案C：A.浓硫酸具有腐蚀性，且溶于水放出大量的热，所以不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗，A项正确；B.苯酚易溶于热水，所以不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗，B项正确；C.泡沫灭火器放出大量的水和CO2，而金属钠和水反应，且Na与氧气的生成物Na2O2与CO2反应，则金属钠着火，应该用干沙扑灭，C 项错误；D.乙醇比水轻，所以酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭，D项正确；答案选C。