山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)

忻州一中高二下学期期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教必修1、2，选修3、4（60%）；选修5第一〜三章（40%）。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。

下列做法不应提倡的是A. 大量生产超薄塑料袋B. 将塑料垃圾回收再生C. 生产可降解绿色替代品D. 少用或不用一次性塑料制品【答案】A【解析】【详解】A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；C、生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；D、少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡；答案选A。

2.下列有关说法正确的是A. 直径为2.5μm的颗粒在空气中形成气溶胶B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体C. 氨水可以导电，说明NH3是电解质D. 氧化还原反应都是放热反应【答案】B【解析】【详解】A．2.5μm=2500nm，因此直径为2.5μm的颗粒在空气中形成的不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用可见光束照射可区别溶液与胶体，故B正确；C．NH3本身不能电离，不是电解质，氨水中一水合氨是电解质，故C错误；D．氧化还原反应也有属于吸热反应的，例如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳就是吸热的氧化还原反应，故D错误；答案选B。

3.实验室制硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】制取硝酸苯是混酸在50〜60℃时硝化，然后洗涤除去混酸，分液得硝酸苯，再经干燥和蒸馏得纯净的硝基苯。

A．水浴加热制备硝基苯，图中温度计测定水的温度，故A正确；B．用氢氧化钠洗涤除去硝基苯中的混酸，故B正确；C．NaOH与酸反应后，与硝基苯分层，图中分液漏斗可分离，故C正确；D．装置为过滤操作，该实验过程中未涉及此操作，故D错误；答案选D。

【点睛】明确实验制取硝酸苯的一般步骤是解题的关键。

本题的易错点为CD，要注意硝基苯是难溶于水的液体，不是固体。

4.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 18g重水（D2O）所含的电子数目为10N AB. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2N AC. 100 mL1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1N AD. 将2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数目为4N A【答案】B【解析】【详解】A．18g，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故A错误；B．过氧化钠和水反应生成氧气时，过氧化钠中的氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2N A个电子，故B正确；C．铁离子在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mo1SO2和1mol O2，不能完全反应，转移电子数为小于4 N A，故D错误；答案选B。

5.光化学烟雾的形成机理如图所示。

下列叙述错误的是A. 光化学烟雾的分散剂是空气B. 氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C. PAN（）属于有机物D. 光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关【答案】B【解析】【详解】A．光化学烟雾的二次污染物O3、醛类、PAN及硝酸分散在空气中，分散剂为空气，故A正确；B．根据示意图，氧原子是中间体，不是产生光化学烟雾的催化剂，故B错误；C．PAN()中含有碳元素，属于有机物，故C正确；D．由图示知光化学烟雾的形成与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关，故D正确；答案选B。

【点睛】本题的易错点为B，要注意催化剂在反应中的变化特征。

6.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。

下列有关说法中正确的是A. 反应CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间C. 若C一H键的键能为415kJ• mol-1，则O= O的键能为493 kJ• mol-1D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成【答案】C【解析】【详解】A.甲烷燃烧反应是放热反应，因此CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H＞0，故A错误；B.液态水所含的总能量低于气态水所含的总能量，故在③的下方，故B错误；C.由图像可知破坏4mol C-H 键和2molO-O 键，所需要吸收2646kJ 能量，其中破坏4mol C-H 键需要吸收4×415kJ=1660kJ 能量，所以破坏1mol 氧气中的 O=O，故C 正确；D.总能量之差=生成物总能量-反应物总能量，故1mol CH 4 (g)和2mol O 2(g)的总能量之差为(3446-2646)=800kJ ；1molCH 4 参与反应放出800kJ 的热量，当能量变化为200kJ 时，则参与反应的CH 4 0.25mol ，据元素守恒，则生成0.25molCO 2，CO 2结构简式为O=C=O ，故有0.5molO=C 键，故D 错误；答案选C 。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH 3•H 2O=A1O 2-+4NH 4+B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2OC. 浓盐酸与二氧化锰混合加热：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O 【答案】C 【解析】【详解】A ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O═Al(OH)3↓+3NH 4+，故A 错误；B ．浓硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故C 正确；D ．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca 2++2HCO 3-+2OH -═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-，故D 错误；答案选C 。

【点睛】本题的难点为D ，要注意该反应与反应物的用量有关，Ca(OH)2+NaHCO 3(少量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O ；Ca(OH)2+2NaHCO 3(足量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 。

8.下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应B. 用小苏打溶液可以鉴别乙酸、苯、乙醇三种无色液体C. 苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内D. 分子式为C4H8O2的酯共有4种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】【详解】A．乙烯在催化剂作用下与水加成反应生成乙醇，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，二者能相互转化，但反应条件不同，不是可逆反应，故A错误；B．乙酸、苯和乙醇三种无色液体分别与碳酸钠混合的现象为：无色气体、分层、互溶不分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C．苯分子中12个原子共平面，乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故C正确；D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个-OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种；乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯有1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故D正确；答案选A。

9.下列叙述中正确的是A. 100℃时，K w= 10-12，则该温度下，NaCl溶液呈酸性B. 25℃时，pH=12的溶液一定是碱溶液，pH=2的溶液一定是酸溶液C. 等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中K sp相等D. 等温下，饱和溶液的导电能力，BaCO3强于BaSO4，则K sp（BaCO3）<K sp（BaSO4）【答案】C【解析】【详解】A.水的离子积K w=10-12，NaCl不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，此温度下pH=6，溶液显示中性，故A错误；B. 25℃时，pH=12的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，pH=2的溶液也不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，故B错误；C. K sp只与温度有关，等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中K sp相等，故C正确；D.导电能力较强的溶液中，离子浓度较大，等温下，饱和溶液的导电能力，BaCO3强于BaSO4，说明K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，故D错误；答案选C。

【点睛】本题的易错点为B，要注意碱溶液与碱性溶液的区别，碱溶液指溶质为碱，碱性溶液指溶液的性质显碱性。

10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。

下列说法正确的是A. 相同压强下，W的单质沸点比Y的高B. W的氢化物常温常压下为液态C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D. 化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z 【答案】B 【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，说明W、X、Z三种元素形成的化合物为偏铝酸盐，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，因此W为O元素；W与Y同族，Y 为S元素，则X为Al元素，为K或Ca元素；根据W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，Z只能为K 元素，据此分析解答。

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山西忻州一中18-19学度高二下年中考试-化学(理)

山西忻州一中18-19学度高二下年中考试-化学（理）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ba:137考前须知:1、考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号填写在试卷上。

2、交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

3、本试题总分值100分，考试时间90分钟。

一、选择题：每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

每题3分，共57分。

1、《中华人民共和国食品安全法》2017年6月1日起实施。

以下做法符合．．食品安全的是A、将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B、在食用盐中添加适量的碘酸钾C、将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D、加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2、据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的选项是A、3He比4He少一个中子B、3He是4He的同分异构体C、3He比4He少一个质子D、3He原子核内有3个质子3、X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是．．．．．．A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B、第一电离能Y一定小于XC、最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的选项是A、直线形；三角锥形B、V形；三角锥形C、直线形；平面三角形D、V形；平面三角形5、以下表达正确的选项是A、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B、在单质的晶体中一定不存在离子键C、任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子D、金属在常温下都以晶体形式存在6、关于电解质溶液的说法正确的选项是A、中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强C、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半D、假如盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，那么盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍7、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是．．．．．．A、标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VN A/22.4B、1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N AC、标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N AD、干冰晶胞中含有C=O键数目为4N A8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，以下表述中不正确的选项是A、反应的化学方程式为：2M NB 、t 3时，正逆反应速率相等C 、t 2时，N 的消耗速率大于N 的生成速率D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍9、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。

忻州市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

A. 相同压强下，W的单质沸点比Y的高
B。 W的氢化物常温常压下为液态
C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D。化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,先有白色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解，说明W、X、Z三种元素形成的化合物为偏铝酸盐，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸,因此W为O元素;W与Y同族，Y为S元素，则X为Al元素，为K或Ca元素；根据W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，Z只能为K元素，据此分析解答。
B.液态水所含的总能量低于气态水所含的总能量,故在③的下方，故B错误；
C.由图象可知破坏4mol C—H键和2molO-O键，需要吸收2646kJ能量，其中破坏4mol C-H键需要吸收4×415kJ=1660kJ能量，所以破坏1mol氧气中的 O=O中的化学键需要吸收的能量为（2646—1660）kJ=493kJ，故C正确；
C．铁离子在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0。1NA个，故C错误；
D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mo1SO2和1mol O2，不能完全反应，转移电子数小于4 NA，故D错误；
答案选B.
5。光化学烟雾的形成机理如图所示.下列叙述错误的是
A. 光化学烟雾的分散剂是空气
D。若图甲作为图乙的电源，当消耗3。6g镁时，理论上也消耗8。4g铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应式为Mg—2e-=Mg2+,故A正确;
B．图乙阳极反应式是Fe—2e—═Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑,所以惰性电极上有氢气生成，故B正确；

山西省忻州一中高二化学下学期期中试题新人教版

注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、考号填写在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ba:137第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列关于有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔5．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醛、乙酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为N AB．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1N AD．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 N A7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8．某有机物的结构简式是：。

山西省忻州实验中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

山西省忻州实验中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4gNaOH固体所含电子总数为2N AB. 22．4lLC2H6所含化学键总数为7N AC. 6gSiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0．4N AD. 0．1mol·L－1NH4Cl溶液中，4NH＋与Cl－数之和小于0．2N A【答案】A【解析】试题分析：A、4克氢氧化钠的物质的量为4/40=0.1摩尔，每个氢氧化钠中含有20个电子，所以总共含有2 摩尔电子，正确，选A；B、没有说明是否在标况下，不能计算其物质的量，错误，不选B；C、二氧化硅中不含有分子，错误，不选C；D、没有说明溶液的体积，错误，不选D。

考点：阿伏伽德罗常数2.某氧原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氧原子的相对原子质量为12a/b②m g该氧原子的物质的量为m/(aN A) mol③该氧原子的摩尔质量是aN A g④a g该氧原子所含的电子数为8 molA. ①③B. ②④C. ①②D. ②③【答案】C【解析】【详解】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的112作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。

故该氯原子的相对原子质量为ab12=12ab，故①正确；②根据公式n=m M，一个该氯原子的质量是a ，则1mol 该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A )g/mol ，那么mg 该氯原子的物质的量即为A m aN mol ，故②正确； ③一个该氯原子的质量是a ，1mol 该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A )g/mol ，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol ，故③错误；④一个该氧原子的质量是ag ，a g 该氧原子个数A ag aN g /mol×N A =1，1个氧原子所含的电子数是8个，ag 该氧原子所含的电子数为8，故④错误；正确的有①②，故选C 。

山西省忻州市高二下学期化学期中考试试卷

山西省忻州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（）A . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2. （2分）下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷4. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 中子数不同的两种核素互称为同位素B . 醋酸和硬脂酸互为同系物C . 相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目肯定不相同D . 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键7. （2分）(2020·青浦模拟) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A . 75%酒精B . 3%双氧水C . 漂粉精D . 食醋8. （2分）下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。

山西省忻州市高二下学期期中化学试卷

山西省忻州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A . O2﹣1s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p22. （2分）下列说法不正确的是（）A . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B . CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C . 某些金属与非金属原子间能形成共价键D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大3. （2分）下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C . 碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2D . σ键总数：C2H6>C2H4>C2H24. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱5. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石6. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（）A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对7. （2分） (2020高三上·长春期末) NA为阿伏加德罗常数的数值。

山西省忻州市高二下学期期中化学试卷(II)卷

山西省忻州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A . 乙二醇B . 乙醇C . 乙醛D . 丙三醇2. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体3. （2分） (2016高二上·大连期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯4. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O5. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘6. （2分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH37. （2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共20分)8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯________．②苯酚和浓溴水反应________．9. （2分） (2016高二下·兴国月考) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A . 一定没有乙烯B . 一定有乙烯C . 一定没有甲烷D . 一定有甲烷10. （8分）(2018·石景山模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I. R'CHO+ R"CH2CHOII. RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为________。

2019-2020学年忻州一中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年忻州一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

天然铟有 113In和 115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是()A. 为两性元素B. In在反应中容易失电子C. In为长周期元素D. In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强2.下列化学用语正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙炔的分子式：C2H2C. 顺−2−丁烯的结构简式：H3CHHCH3D. 乙酸的实验式：C2H4O23.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4 L4.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)，下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数为(2a2−1)B. 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)5.下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是()A. 甲是向KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图B. 乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图C. 丙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图D. 由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H=+(E a3−E a4)kJ/mol6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器下列对容量瓶确的是()A. 容量瓶可用作溶解物质的容器B. 容量瓶上标有温度，规格和浓度C. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干才能用于配制溶液7.下列物质中，属于共价化合物的是()A. MgF2B. NaClC. NH3D. H28.下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是()①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2KHCO3NaCl NaHSO4③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2④AlCl3、NaAlO2A. ①B. ①②④C. ①②③D. 全部9.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：，关于有机物A的说法不正确的是()A. A的分子式为C16H14O3B. A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D. A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应10.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是()A. 分子式为C25H20B. 1mol该化合物在一定条件下能与12mol H2发生加成反应C. 该化合物分子中所有原子可能处于同一平面D. 该分子能发生取代反应11.达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗禽流感的唯一有效的药物，它是以我国特有药材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)为原料合成的．已知莽草酸和达菲的结构简式如下：下列判断正确的是()A. 它们互为同系物B. 莽草酸和达菲都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在D. 1 mol莽草酸可与4 mol NaOH反应12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/molC. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定D. 已知C (s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2，则△H1>△H213.对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变14.下列有关实验说法不正确的是()A. 可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl 杂质的KNO 3晶体B. 检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀C. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒D. 在25℃时，用精密pH 试纸测得某硫酸溶液的pH 为3.515. 铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H 2SO 4溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO 4+2H 2O ⇌放电充电Pb +PbO 2+2H 2SO 4，有关该电池的说法正确的是( )A. 放电时溶液中的H +向负极移动B. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)+SO 42−(aq)=PbSO 4(s)+2e −C. 在放电时，该电池的负极材料是铅板D. 放电时负极反应：PbSO 4+2H 2O −2e −=PbO 2+4H ++SO 42−16. 水的电离过程为H 2O H ++OH −，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10−14， K(35℃)=2.1×10−14。