山东省高二上学期化学期中考试试卷
山东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·承德期中) pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A . m=nB . m＞nC . m＜nD . 无法判断3. （2分） (2019高三上·济宁期末) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和 ]的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 曲线M表示和的关系B . Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2C . 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D . 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)4. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是（）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba(OH)25. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C . 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D . pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大6. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）A . 氢离子浓度B . 水的电离程度C . 水的离子积D . 醋酸浓度7. （2分）(2019·奉贤模拟) 常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是（）A . 氯水B . 氨水C . 氢硫酸D . 食盐水8. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . HA的酸性强于HB的酸性B . V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)C . a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)D . b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)9. （2分）(2018·杭州模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . CaOB . Na2SO4C . CH3COONaD . NH310. （2分） (2018高二上·大港期中) 关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②B . 由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②C . 升高相同温度后，溶液pH：①＝②D . 两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②11. （2分） (2018高二上·成都月考) 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2O H2SO3+OH－①HSO3－ H++SO32－②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A . 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大B . 加入少量NaOH溶液，、的值均增大C . 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+ c(SO32－)D . 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)12. （2分） (2018高二下·重庆期末) 将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系错误的是（）A . 混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C . c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D . 加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体13. （2分） (2019高二上·辽源期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . (NH4)2SO4B . (NH4)2CO3C . (NH4)2SO3D . (NH4)2Fe(SO4)214. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸15. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 已知Ksp (CaC2O4)=4.0´10－9 ，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A . 4.0´10－9mol·L－1B . 2.0´10－7mol·L－1C . 2.0´10－9mol·L－1D . 8.0´10－11mol·L－116. （2分）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH17. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红18. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）A . 水的电离程度始终增大B . c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C . 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)D . c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变19. （2分） (2019高二下·深圳开学考) 不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A . d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B . 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)C . a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同D . 温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝1120. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、 H+、SO42-B . Ba2+、NO3-、CO32-C . Al3+、H+、CO32-D . OH-、Fe2+、NO3-21. （2分） (2018高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高二下·东城期末) 对下列图像的描述正确的是（）图① 图② 图③ 图④A . 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响C . 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D . 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～523. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂24. （2分） (2019高二上·武威期末) 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）A . 稀释B . 加稀硫酸C . 加NaOH溶液D . 加热25. （2分） (2018高二上·万州期中) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法错误的是（）A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D . t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀26. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰27. （2分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同28. （2分） (2018高二下·枣庄期末) 有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题含解析
2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。
则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.22、价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te3、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 m ol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶14、参照反应Br+H2HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．127、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-10、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H812、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。
山东省高二上学期化学期中考试试卷(考试)
山东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2016高一上·葫芦岛期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C为单一溶质溶液2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（）A . 试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B . 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C . 碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D . 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中3. （2分） (2018高一上·湛江月考) NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NAB . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC . 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD . 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA4. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体6. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B . 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D . KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O7. （2分） (2018高三上·南昌月考) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C . 氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42-D . 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-8. （2分） (2018高二下·吉林期末) 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中错误的是（）A . H3PO2中磷元素的化合价为+1B . H3PO2的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-C . H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D . NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐9. （2分） (2018高一上·临川月考) 如图所示,下列说法错误的是（）A . 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B . 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C . 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D . 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量10. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④B . ①④C . ③④D . ②③11. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列说法不正确的是（）A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料12. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列关于氯气的叙述正确的是（）A . 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B . 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC . 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D . 氯气有毒且密度较大13. （2分） (2018高三上·北京月考) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出14. （2分） (2018高三上·衡水期中) 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校级联合考试化学试卷
山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校级联合考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火B ．可用pH 试纸准确测定10.1mol L -⋅次氯酸钠溶液的pHC ．高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻D ．水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去 2．绝热恒容下，将2NO 与2SO 以体积比1:2置于密闭容器中发生反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ΔH 0<。
下列不能说明反应达到平衡状态的是A ．体系温度保持不变B ．混合气体的颜色保持不变C ．3SO 和NO 的体积比保持不变D ．生成2NO 和生成NO 的速率相等3．柠檬酸()867H C O 是三元弱酸，下列关于3567Na H C O 的说法错误的是 A ．3567Na H C O 属于正盐B ．向水中加入固体3567Na HC O ，可促进水的电离C ．向135670.1mol L Na H C O -⋅溶液中加水稀释，pH 增大D ．3567Na H C O 溶液中：()()()()()2667767867c OH c H c H C O 2c H C O 3c H C O -+--=+++4．下列对应离子反应错误的是A ．23Na CO 溶液水解显碱性：2323CO H OHCO OH ---++B ．“洁则灵”与“84”消毒液不可混用：22Cl ClO 2H Cl H O --+++=↑+C ．用FeS 除去废水中含有的2Cu :+()()()()22FeS s Cuaq CuS s Fe aq +++=+D ．向()32Ca HCO 溶液中加过量NaOH 溶液：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．11L0.1mol L -⋅的3NaHSO 溶液中含3HSO -数目为A 0.1NB ．1molHI 气体在密闭容器中充分反应后，所得体系中分子总数为A NC ．向1100mL0.2mol L -⋅的3CH COOH 溶液通3NH 至中性，4NH +的数目为A 0.02ND ．常温下，1241L0.1mol L NaH PO -⋅溶液pH 为4，则该溶液中阴离子总数为()14A 1010N --+6．将一定量的2CO 和2H 充入恒容密闭容器中，发生反应：()()()()12232CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 49kJ mol -++=-⋅，2H 的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是A ．加催化剂B ．升高温度C ．充入2ND ．增大2CO 的浓度7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．利用某钒废渣(主要成分为24V O 以及铁、铝、硅的氧化物)制备25V O 的工艺流程如下：已知：①．24V O 溶于酸后以2VO +的形式存在；过量22H O 可氧化2VO +； ①．22VO 2HR()VOR ()2H ++++萃取反萃取有机层有机层；①．溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO H OVO 2H +-+++。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
山东省青岛市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题2024.11说明：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。
下列说法错误的是A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离2.某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下。
编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1镁片、铝片稀硫酸偏向铝片2铜片、铝片.浓硝酸3儀片、铝片NaOH 溶液偏向袋片4铁片、石墨NaCl 溶液…下列说法正确的是A.实验1中电子流向为镁片导线铝片电解质溶液镁片B.实验2中的片电极反应式为C.实验4电流表指针偏向铁片D.由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极3.下列措施能降低化学反应速率的是A.石墨合成金刚石时增大压强B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水C.溶液制备氧气时加入少量固体D.与稀硫酸制备氢气时加入少量固体4.电解在工业上的应用非常广泛。
下列说法正确的是CO →→→→Al 3Al 3e Al -+-=2CaC 22H O 2MnO Zn 4CuSOA.图甲中透过离子交换膜向极移动B.图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应C.用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变D.用图乙装置进行铁片镀铜，a 电极是铜5.DMC （碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题及答案
2022—2023学年第一学期期中质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C 12 O 16S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是（）A ．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B ．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂24N O 转化为2NOC ．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D ．4NH Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂2．向水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，且溶液中()()OH H c c -+>的是（）A ．4NaHSO 固体B ．将水加热煮沸C ．NaClO 固体D ．氨气3．已知某容器中存在反应222NO 2NO O +1114kJ mol H -∆=+⋅，2242NO N O 124.2kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法错误的是（）A ．保持恒容，向容器中充入2NO ，各种物质物质的量浓度均增大B ．保持恒温，增大压强，2NO 物质的量浓度减小C ．保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大D ．当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态 4．下列说法正确的是（）A ．若反应()()()()()()22234Fe OH s 2H O 1O g 4Fe OH s ++在常温下能自发进行，则该反应的0H ∆<B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率D ．配制3FeCl 溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +。
2023-2024学年山东省青岛第三十九中学高二上学期期中考试化学试卷
2023-2024学年山东省青岛第三十九中学高二上学期期中考试化学试卷1.“水是生存之本、文明之源。
”下列关于水处理方法叙述错误的是A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间2.四种短周期元素的相关信息如下表所示。
下列分析错误的是A．非金属性：B．氢化物沸点：C．Z的最高价氧化物既可以与X的最高价氧化物反应也可以与W的最高价氧化物反应D．Y与Z形成的化合物中可能同时存在离子键和非极性共价键3.下列溶液一定呈酸性的是A．c (H ＋ )=1×10 -10 mol·L -1的溶液B．pH＜7的溶液C．c (OH - ) ＜c (H ＋ )的溶液D．使酚酞试液变无色的溶液4.已知：。
某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
编号酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL水的体积反应温度反应时间2 2A．，B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响D．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的5.某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。
下列叙述错误的是A．通入稀有气体Ne，①平衡正向移动B．加入适量，①和②平衡均不移动C．缩小容器体积，②平衡正向移动D．平衡时的体积分数一定小于6.实验室从海带中获得纯碘，下列实验操作错误的是A．灼烧海带B．分离海带灰C．从的溶液中分离出单质D．提纯粗碘D．7.以铬铁矿(FeCr2O4，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下。
下列说法错误的是A．“浸取”时主要反应的离子方程式：B．“酸化”的目的是将转化为C．“蒸发结晶”得到的副产品为Na 2 SO 4D．将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用8.向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。
山东省高二上学期化学期中考试试卷(文科)
山东省高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·盐城期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列有关这三类物质的说法正确的是（）A . 均是天然高分子化合物B . 均只由C，H，O三种元素组成C . 蛋白质是热值最高的营养物质D . 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2. （2分） 1993年，中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法中错误的是（）A . 是烃类化合物B . 常温下是固体C . 是高分子化合物D . 易被氧化3. （2分） (2019高二下·锦州期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分） (2017高二上·广州期中) 食物是维持人类生命和健康的支柱．如表是某食品包装袋上的说明：对表中各种配料的成分的理解正确的是（）A . 富含蛋白质的是鸡蛋B . 富含维生素的是脱水青菜和橙汁C . 富含糖类的物质只有白砂糖D . 富含油脂的是精炼食用植物油和奶油5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。
下列说法正确的是（）A . 瘦肉富含淀粉B . 米饭富含蛋白质C . 花生油富含纤维素D . 番茄富含维生素C6. （2分）(2017·宝山模拟) 甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A . 氯元素B . 钠元素C . 碘元素D . 铁元素7. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品8. （2分） (2018高二下·河口期中) 保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（）A . 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作B . 甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子C . 甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上D . 制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签9. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) 下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是（）A . “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质B . “落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体C . “爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D . “日照香炉生紫烟”描述了碘的升华10. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH＝7的溶液B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液11. （2分）大米的酸碱度是（）A . 中性食品B . 碱性食品C . 弱碱性食品D . 酸性食品12. （2分） (2018高一上·盐山月考) Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A . m+nB . A－m+nC . A－m－nD . A＋m－n13. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。
山东省高二上学期化学期中考试(理)试卷
山东省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B . 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定3. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列热化学方程式，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理8. （2分） (2018高二上·广州期中) 在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2 ，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。