第1课时 原子的构成与核外电子排布
氢 碳 氧 钠 氯
1 6 8 11 17
0 6 8 12 18
1 6 8 11 17
【小组讨论】 1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？ 不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 碳 氧 钠 氯
1 6 8 11 17
0 6 8 12 18
第1课时 原子的构成与 核外电子排布
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
R·九年级化学上册
课前自学准备 课标要求
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子核外电子是分层排布的。 3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观 点教育。 1.充分发挥学生的空间想象力。 2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之 间架起一座桥梁。 3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
部分原子的结构示意图
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气 体原子最外层电子数有什么特点？ 金属原子最外层电子数一般少于4个。 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个 电子)。
【特别提醒】
（1）原子结构示意图中的小圈和圈 内的数字表示原子核和核内质 子数。 （2）弧线表示电子层。
【课外拓展】不同轨道电子云展示
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
原子核 电性 核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数， 且2+6=8
【规律总结】核外电子排布规律： （1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电 子，第二层不超过8个电子，……最外层 最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2 个 )。 （2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里 向外排布。
学具准备
多媒体课件
课前自学准备 预习检测
1.原子是由居原子中心带 正 电荷的 原子核 和 核外带 负 电荷的 电子 构成的，原子核是由 质子 和 中子 构成的。
2.在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数 。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量 较低 ，离核远的电子能量 较高 ，因此，核外 电子的运动是按 能量高低 在分层运动。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P57)
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
氧 硫
核电 荷数
8
质子数
中子数 8 16
核外 电子数
8
16
镁
16 12
8 16
12
12
12
2.选择题 (1)原子核( B )。 A.由电子和质子构成 C.由电子和中子构成 A.中子数 C.中子数和电子数之和 B.由质子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 B.电子数 D.中子数和电子数之差
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 教学反思
这一节内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子 看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上 尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描 绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性， 将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子 构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画 启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体 验到探究发现的乐趣。整个设计注重对学生科学探究 能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题 情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生 的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。
D.原子是不能再分的粒子 ×
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子
原子核
普通氢原子核外只有一 个电子，这一电子围绕氢的 原子核在核外的“巨大”空 间里高速运动。 在具有多个电子的原子 中，电子是如何运动的呢？
通常情况下，氢原 子电子云示意图
课堂教学展示 新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。 .
原子
乒乓球 地球
【交流讨论】 1.原子具有怎样的结构？ 2.原子由哪些微粒构成？
电子分层运动
核外电子的运动有自己的特 点，它不像行星绕太阳旋转有固 定的轨道，但却有经常出现的区 域。科学家把这些区域称为电子 层。核外电子是在不同的电子层 内运动的，人们又把这种现象叫 做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子 最少的有1层，最多的有7层。最 外层电子数最多不超过8个(只有 第1层的不超过2个)。电子排布 时，总是最先排布在离核较近的 能量较低的电子层里，然后再依 据能量高低逐渐向外层排布。
(2)在原子里质子数等于( B )。
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？ 它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外 一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不 显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相 等，所以整个原子不显电性。
该课的最大特点是：学生自主活动较为充分，参 与面广，气氛浓烈；教师充分挖掘教学内容，注重现 有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更 加生动活泼而富有吸引力；教师充分发挥了引导者、 组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学 生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模 型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟 法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程 中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了 个性。
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【小组讨论】 1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？ 不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。 2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？ 一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷 与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。 3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？ 不一定。
课堂教学展示 教学板书
课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成与核外电子排布
1.原子的构成
2.核外电子的排布
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 原子核 质子
原子
中子 核外电子
电子层
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子核 核外电子的排布 排布规律
原子结构示意图
课后反馈总结 课后作业
1 6 8 11 17
【小组讨论】 1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？ 不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。 2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？ 一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷 与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 碳 氧 钠 氯
（3）弧线上的数字表示该层的电子数。
+8 2 6
课堂教学展示 典例剖析
例 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对 硫原子的叙述正确的是( B ) × A.硫原子第一电子层有2 6个电子 √ B.硫原子核内有16个质子 高 × C.硫原子最外层电子的能量低于 第二层电子的能量 × D.原子是不能再分的粒子
道尔顿模型 （1803） “原子不 可分”观点
汤姆生模型 （1904） “枣糕”模型
卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构
电子云模型 （1935） “电子云”模型
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验， 为建立现代原子理论打下了基础。
金箔
α粒子
小部分粒子
大多数粒子 极少数粒子
每个电子带1单位负电荷
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带 1单位正电荷
不带电
核电荷数：原子核所带的 正电荷数。 原子不显电性。
【特别提醒】整个原子 不显电性并不说明原子 中没有带电粒子，而是 质子所带电荷与电子所 带电荷数量相等，电性 相反。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
知识与技能
学 习 目 标
过程与方法
情感、态度 与价值观
1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物 主义观点教育。 2.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理 能力。
学习重点
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
学习难点
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2.核外电子排布。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 碳 氧 钠 氯
1 6 8 11 17
0 6 8 12 18
1 6 8 11 17
课堂教学展示 典例剖析
例
下列关于原子结构的叙述正确的是( B
)
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 ×
√ B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数 ×
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
第4章 物质结构元素周期律 第1节 基础课时 18原子结构
原子结构学 习 任 务1．知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
一、原子的构成 1．构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子相对质量近似为1，带1个单位 正电荷中子相对质量近似为1，不带电核外电子带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子结构模型的演变一种中子数为9的氧原子的质量数为多少？核外电子数为多少？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？[提示] 17,8,17,10(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。
( )(2)相对原子质量就是质量数。
( )(3)任何粒子的质子数等于电子数。
( )(4)阳离子的质量数等于其中的质子数与中子数之和。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√二、原子的核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
原子结构和核外电子排布
考纲解读1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。
2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。
4．了解原子结构模型的发展历史了解原子“基态”、“激发态”的概念。
知识再现一．原子的构成1．原子的构成原子中微粒的作用2．原子中有关量的关系：电性关系质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数质量关系质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N)二．同位素1.概念2.同位素的特点同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较例题1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1D、化合物N5A S F6中F化合价为-1三、核外电子的运动1.核外电子的运动特征核外电子质量，运动速率，运动的空间，确定的轨道。
2.电子云能级（原子轨道）电子云的轮廓图称之为原子轨道.四.核外电子的排布1.核外电子的排布能层（电子层）n 符号K L M N O P Q能级（原子轨道）每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。
第n能层中，就有个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。
能级数＝序数。
【初中化学】人教版九年级上册第1课时 原子的构成 核外电子的排布 (练习题)
人教版九年级上册第1课时原子的构成核外电子的排布(344)1.氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. B. C. D.2.【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360∘转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
3.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上4.图是某原子的结构示意图。
原子结构与核外电子排布
2．实质：元素原子核外电子排布 的周期性变化。
1、半径大小
逐
渐
增
➢原子：
大
逐渐减小
（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大 （2）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小 （3）稀有气体半径特别大 ➢离子： （1）同元素：r（阴离子）> r（原子）> r（阳离子）；
r（低价）> r（高价）
（2）当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小
2、化合价
元素的最高正价＝最外层电子数(O, F 除外） （1）金属元素一般只有正价＝最外层电子数 （2）非金属元素有正价也有负价。|负价| ＝ 8－最高正价 （3）稀有气体一般为0价
（二）主要化合价
例：
在一定条件下， RO3－与R－发生如下反应： RO3－＋5R－＋6H＋= 3R2＋3H2O，
（1）形成条件: H2O、 HF、NH3 （ F、O、N 均为半径小、吸引电子能力强的原子）
（2）不属化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍 强，一种特殊分子间作用力（HF、 H2O 、NH3）
（ 3 ）结果 氢键的作用：
①使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、醇等）
②使物质易溶于水（HF、NH3、乙醇等） ③使物质易液化（ NH3 ） ④产生多聚分子[（ HF ）n]
2、结构特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。 3、性质特点
熔、沸点较低 固态、熔融状态下都不导电 溶解性差异较大. 4、常见的物质 绝大多数共价化合物和非金属单质的 固体。如：H2、He、H2O、CO2等。
每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有 12 个。
与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。
人教版九年级化学第一课时 原子的构成与核外电子排布教案与反思
课题2 原子的结构前事不忘，后事之师。
《战国策·赵策》圣哲学校蔡雨欣第一课时原子的构成与核外电子排布【知识与技能】(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因。
(2)知道原子核外电子是分层排布的以及原子结构与元素化学性质的关系。
【过程与方法】(1)充分利用图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息。
(2)了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
【情感态度与价值观】从对原子结构模型的认识发展史切入，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
【重点】原子结构的认识；原子的核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
知识点一原子的结构【自主学习】阅读教材第53页，完成下列填空：1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
3．原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
4．核内质子数不同，原子的种类不同。
【合作探究】仔细分析第53页表3－1中的相关数据，你能得出什么结论？答：原子核内质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子的原子核不含中子。
【跟进训练】1．下列各种粒子，带负电荷的是( A )A．电子B．中子C．质子D．原子核2．下列关于原子的说法，错误的是( B )A．原子是化学变化中最小的粒子B．原子都是由质子、中子、电子构成C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数知识点二原子核外电子的排布【自主学习】1．阅读教材第54页，完成下列填空：(1)原子是一个空心球体，原子核体积很小，原子内部大部分空间被电子占据。
《第一章 第一节 原子结构》教学设计
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解原子的构成，理解电子在原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的画法。
2. 能力目标：学生能够通过观察、思考、讨论等活动，提高观察能力、思维能力和表达能力。
3. 情感目标：通过本节课的学习，增强学生对化学学科的学习兴趣，培养学生的科学态度和科学精神。
二、教学重难点1. 教学重点：电子在原子核外排布的规律。
2. 教学难点：如何通过观察原子结构示意图，判断原子的种类和元素的化学性质。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构示意图。
2. 准备化学实验用品：实验器械、实验药品。
3. 准备相关视频、图片等多媒体素材。
4. 设计教室讨论问题及学生活动方案。
四、教学过程：1. 导入新课教师可以通过展示一些原子结构的图片或动画，引导学生思考原子结构的特点和构成，引出本节课的主题。
2. 原子模型的发展历程通过介绍原子模型的发展历程，让学生了解科学家们对原子结构认识的不息深化过程，激发学生对科学探索的兴趣。
3. 原子核外电子排布教师可以通过一些实验或事实，让学生了解原子核外电子的运动特点和排布规律，并介绍电子云的观点和意义。
4. 探究实验教师可以设计一些探究实验，让学生通过观察实验现象，进一步理解原子核外电子的运动特点和排布规律。
例如，利用激光照射锌板，观察荧光粉的发光现象等。
5. 教室互动教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论，增强师生之间的互动和交流。
例如，为什么原子核外电子排布有一定的规律？不同元素的原子核外电子排布有何不同？6. 总结与作业在课程结束时，教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，并安置一些与原子结构相关的作业，让学生进一步稳固所学知识。
7. 拓展阅读教师可以推荐一些与原子结构相关的书籍、文章或网站，让学生进一步了解原子结构的相关知识，拓宽学生的视野。
8. 德育渗透在课程中，教师可以渗透一些德育思想，如科学探索的精神、团队协作的重要性等，帮助学生树立正确的人生观和价值观。
《原子的构成、原子核外电子的排布》课件(公开课)2022年人教版
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
__10__ __1102__ __12__
__9__
1101 __1_2_
___9 _ __11_01 _
__1_2 _
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数_______； ②___质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数__(_合__理__即__可__)____。
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
人教版九年级化学上册同步教学第3单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布
D．它易失电子
9．下列说法中正确的是( A)
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与其中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子最外层电子个数少于倒数第二层电子的个数
10．(曲靖中考)下列粒子结构示意图中,化学性质相似的是( B)
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
4．下列关于原子的叙述错误的是( B )
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
5．下列有关原子结构的说法正确的是( B)
A．原子中的中子带负电荷
B．决定原子种类的是质子数
C．原子中质子与中子的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
知识点❷：原子核外电子的排布
之为放射性碳定年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中
子变B成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(
)
A．碳原子核,含7个质子,8个中子
B．氮原子核,含7个质子,7个中子
C．碳原子核,含6个质子,7个中子
D．氧原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,含7个质子,8个中子
18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条
6．原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。如右图： ①表示_____质__子__数__,②表示_______原__子__核, ③表示_____电__子__层__,④表示电子层上的______电__子__数_。
7．稀有气体原子最外层电子数一般为____个8 (氦为____个2),属于 _____相__对__稳__定_结构；金属原子最外层电子数一般少于____4个,在化学反应中
高中化学 第4章 第1节 第1课时 原子结构教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第1课时 原子结构目标与素养：1.认识原子结构。
(微观探析)2.了解原子核外电子的排布。
(微观探析)3.能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成1．构成(1)原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(相对质量近似为1，带1个单位 正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )(3)锂的原子结构示意图是 ( )(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )C[A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。