高中化学 二氧化硫和三氧化硫的性质
二氧化硫和三氧化硫的性质
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。
(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。
【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶
(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl−+溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性有黄色
沉淀生成
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(4)吸收多余的SO2防止倒吸
【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。
解题必备
一、二氧化硫的性质
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．二氧化硫的化学性质
(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O H2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O22SO3。
(3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(4)二氧化硫具有漂白性
①漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。
②漂白效果：不稳定，加热能复原。
③与有机色质作用实例：品红褪色红色；紫色石蕊红色。
二、三氧化硫的性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。
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1．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4 B ．SO 3不属于酸性氧化物 C ．SO 2遇氧气易转化为SO 3
D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
2．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是
A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．品红试纸、沾有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明SO 2具有漂白性
C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
3．如图是实验室制备SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)⑤的作用是__________________，反应的离子方程式为__________________。
(3)填写表格：
装置 实验现象 的性质
2SO 体现 ① ②
③
④
4．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制
取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。
发生的现象是______________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_______________________________________________________________。
参考答案
1．【答案】A
【解析】因SO3+H2O===H2SO4，A正确。
SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。
SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，才能被氧气氧化为SO3，C错。
SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。
2．【答案】C
3．【答案】(1)Na2SO3 + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O+SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2+2OH−===+H2O
(3)
装置实验现象体现SO2的性质
①溶液变红色SO2水溶液显酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液变浑浊氧化性
④氯水褪色还原性
4．【答案】(1)防倒吸①
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H+++2Cl−
(3)②③溶液呈红色④紫红色褪为无色
【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强
氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。
二氧化硫和三氧化硫
第四章第 3 节硫和氮的氧化物（第一课时）--- 二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第 3 节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2•了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3•了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1•通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1•通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2.通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力2.培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程性。
二氧化硫的漂白性 是可逆的。
培养学生分 析问题，解决问题 的能力。
化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫
高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。
二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。
SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
二氧化硫三氧化硫键角比较
二氧化硫三氧化硫键角比较二氧化硫和三氧化硫是两种常见的硫氧化物，它们在化学性质和键角方面有一些显著的区别。
我们来看二氧化硫（SO2）。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它由一个硫原子和两个氧原子组成。
二氧化硫是一种亲电性很强的分子，可以与其他物质发生化学反应。
它是一种酸性气体，可以和水反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化后可生成硫酸（H2SO4）。
二氧化硫还是一种重要的工业原料，广泛用于制造硫酸、漂白剂和杀菌剂等。
二氧化硫的分子结构呈V形，硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。
由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的两个共价键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。
硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为119度。
这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致两个硫-氧键的电荷分布不均匀。
与二氧化硫相比，三氧化硫（SO3）的化学性质和键角有一些显著的不同。
三氧化硫是一种白色固体，具有刺激性气味。
它由一个硫原子和三个氧原子组成。
三氧化硫是一种非常强的氧化剂，在与其他物质反应时能够迅速释放出氧气。
它也可以与水反应生成硫酸。
三氧化硫的分子结构呈三角锥形，硫原子位于分子的中心，三个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。
由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的硫-氧键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。
硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为116度。
这种键角的变化同样是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致三个硫-氧键的电荷分布不均匀。
总的来说，二氧化硫和三氧化硫在化学性质和键角方面存在一些显著的差异。
二氧化硫是一种酸性气体，而三氧化硫是一种强氧化剂。
在分子结构中，二氧化硫的硫-氧-硫键角约为119度，而三氧化硫的硫-氧-硫键角约为116度。
这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀所致。
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物是高中化学的重要内容之一，以下是主要内容和思路的总结：
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有还原性和氧化性。
它可以与许多金属反应，生成相应的硫化物。
2. 硫的氧化物：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种重要氧化物。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可与水反应生成亚硫酸，具有漂白性。
三氧化硫是一种无色、易挥发的液体，溶于水生成硫酸。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，具有高沸点和高密度。
它可以与许多物质反应，生成硫酸盐。
硫酸的工业制备通常采用接触法，通过硫磺或含硫矿石的燃烧产生二氧化硫，再将其氧化为三氧化硫，最后用水吸收生成硫酸。
4. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子（SO4^2-）与金属离子结合而成的化合物。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）等。
硫酸盐在工业和农业中有广泛应用。
5. 硫的其他化合物：除了上述化合物，硫还可以形成其他化合物，如硫化物、硫代硫酸盐、亚硫酸盐等。
这些化合物在化学反应和实际应用中也有重要作用。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高一化学：二氧化硫与三氧化硫性质探究
1. 二氧化硫（2）化学性质①酸性氧化物的通性a. 与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时：2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2OSO2过量时：NaOH + SO2＝NaHSO3与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：少量SO2时：Ca（OH）2 + SO2＝CaSO3 + H2OSO2过量时：Ca（OH）2 + 2SO2＝Ca（HSO3）2b. 与碱性氧化物反应少量SO2时，如与CaO反应的化学方程式为：CaO + SO2＝CaSO3 O反应：SO2 + H2O H2SO3c. 与H②还原性如O2、氯水、溴水、HNO3等均可将SO2氧化，化学方程式分别为2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4SO2＋2HNO3＝H2SO4＋2NO2↑③氧化性如与H2S反应的化学方程式为：SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓④漂白性能使品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢复为红色（3）用途：漂白、制硫酸等（4）SO2的检验某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液又恢复红色，则该气体是SO22. 三氧化硫（1）物理性质：易挥发的晶体，熔沸点较低。
（2）化学性质：①与H2O：SO3 + H2O＝H2SO4②与碱性氧化物（CaO）：CaO + SO3＝CaSO4③与碱[Ca（OH）2]：Ca（OH）2 + SO3＝CaSO4 + H2O例题1 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是：①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液（）A. ①②③⑤B. ②③④⑤C. ①D. ①③解析：①SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①选；②H2S溶液和SO2反应生成S沉淀，可鉴别，故②不选；③KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③不选；④溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故④不选；⑤酸化的Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，故⑤不选；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥不选。
so2和so3物理化学性质
so2和so3物理化学性质⼆氧化硫的物理和化学性质⼀、物理性质1、⼆氧化硫是⼀种具有强烈刺激性的⽆⾊⽓体⽆⾊⽓体。
其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。
2°C；临界压⼒为764.92×104Pa。
其他性质相见下表：项⽬单位数值（条件）分⼦量64.06⽐重 2.264（空⽓=1）密度g/L 2.9266（0°C）冰点°C -75.48沸点°C -10.02熔化点J/mol 7.3986蒸发热J/mol 24.9128分⼦容积ml 44（沸点）介电常数13.8（14.5°C）电导率S 4×10-8（-10°C）粘度Pa·s0.0399（0°C）溶解度g SO2/100gH2O（20°C）10.552、在不同温度下，⼆氧化硫的溶解度：22 g/100ml (0°C)15 g/100ml (10°C)11 g/100ml (20°C)9.4 g/100 ml (25 °C)8 g/100ml (30°C)6.5 g/100ml (40 °C)5 g/100ml (50°C)4 g/100ml (60°C)3.5 g/100ml (70 °C)3.4 g/100ml (80 °C)3.5 g/100ml (90 °C)3.7 g/100ml (100 °C)3、⼆氧化硫⽓体对⼈体是有害的。
吸⼊⼆氧化硫会刺激呼吸道、引起⿐咽腔发炎、⽓管炎、⽀⽓管炎。
⼆、化学性质1、SO2和H2的混合加热，则⽣成S、H2S和H2O。
SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJH2S同SO2作⽤⽣成S。
2H2S + SO2=2H2O+3S2、⼆氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下⽣成：S(s) +O2(g) = SO2(g)3、硫化氢可以燃烧⽣成⼆氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g)4、加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以⽣成⼆氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) = Hg(g) + SO2(g)5、SO2和O2在完全⼲燥的状态下是很难以起反应的。
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色