期末复习学案《微粒结构示意图》
初三化学《构成物质的微粒》单元复习课课件ppt
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写
九年级化学《3.1构成物质的微粒》复习学案 沪教版
第三章 物质构成的奥秘 复 习第1课时 构成物质的微粒【学习目标】1、能用微粒的观点解释某些常见的现象；2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化；3、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子； 【学习重点】1．能用微粒的观点解释某些常见的现象；2．能理解原子、离子的区别和联系；【学习难点】能用微粒的观点解释某些常见的现象； 【学习过程】 一、知识回顾 1．分子和原子分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。
2．分子的基本性质（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察； （2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ； （3）分子间有 ；（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。
分子 原子 新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由 构成的物质；纯净物：由 构成的物质。
（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化； 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。
4．原子的构成原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。
5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
6．元素周期表 原子序数=质子数=____________=____________ 二、思考与交流活动一、用微粒的观点看物质（Ⅰ）请判断下列现象能否用微粒的性质来判断1. 春天闻到花香的味道；2. 夏天高速行驶的汽车易发生爆胎事件；3. 秋天北京易刮沙尘暴；4.冬天水银温度计中的示数比夏季都要低（Ⅱ）在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去.两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。
请从微观角度解释魔术中产生上分裂 组合述现象的原因是：①____ ___；②____ ___。
期末复习课二 微粒的模型与符号
小于 (1)人体吸入空气中 CO2 的含量________( 填“大于”ຫໍສະໝຸດ 、 “小于”或“等于”)人体呼出气体
中 CO2 的含量。 (2)从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构由可表示为： 酸中含有的元素有________ 种。 4
等于 (3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量________( 填“大于” 、
，则甘氨
“小于”或“等于”)葡萄糖的含碳量。葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该 反应的化学方程式为__________________________________________。
例5
某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如图所示：
本品为复方制剂， 每瓶含萄糖酸钙 【Ca(C6H11O7)2】 600mg、 葡萄糖酸锌 【Zn(C6H11O7)2】 30mg。 【规格】10mL。 【用法用量】婴幼儿每日 5～10mL。成人每日 20～30mL，分 2～3 次饭后服或遵医嘱。
每瓶含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600mg、葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]30mg，若他每日摄入的 口服液含 15mg 葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]300mg，每瓶中含钙元素的质 量为 600mg×9.3%＝55.8mg，则同时摄入的钙元素的质量为 55.8mg÷2＝27.9mg。
期末复习课 二
微粒的模型与符号
重点回顾
分子：保持物质化学性质的最小粒子 定义：化学变化中的最小微粒 质子 原子核 结构 中子 构成物质的微观粒子 原子 核外电子 模型 金属元素 元素 非金属元素 同位素：质子数相同，中子数不同的同类原子 离子：失去或得到电子的原子或原子团 粒子的大小和质量
化学｜微粒结构示意图其实不难
化学｜微粒结构示意图其实不难
你明白各部分的含义后，解题时就信手拈来！！【应用一】判断微粒的类别（微粒结构示意图可用来表示原子或离子，但怎样判断究竟是离子还是原子）解题钥匙：n＝a+ b+ c 表示原子n＞a+ b+ c 表示阳离子n＜a+ b+ c 表示阴离子【应用二】判断微粒属于金属元素还是非金属元素解题钥匙：最外层电子数小于4，一般为金属元素，大于等于4，一般为非金属元素。
【应用三】判断其结构是否相对稳定解题钥匙：相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。
【应用四】判断其得失电子的能力解题钥匙：c＜4，易失去电子；4＜c＜8，易得到电子。
【应用五】判断化学性质是否相似解题钥匙：最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。
【应用六】判断是否属于同种元素解题钥匙：核内质子数相同的微粒属于同种元素。
小试牛刀1. 某微粒的结构示意图如图所示，下列有关微粒的说法错误的是（）A. 该微粒的原子核内有11个质子B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子C. 该微粒的原子核外有3个电子层D. 该图表示的微粒是一种离子2. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A. ①②③表示的是同种原子B. ②表示阳离子C. ①②③都是原子失电子后形成的粒子D. ①②表示的粒子的性质一定相
同3. 如图中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：（1）Ａ中ｘ＝_____；Ａ粒子的化学式是
___________。
（2）由Ｂ粒子的结构示意图可知，Ｂ粒子的名称是_____。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，结构相对稳定的是_____（填字母代号）。
【参考答案】1.D 2.B3.（1）2 S2- （2）铝（3）A、D。
人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件
构成物质的微粒
复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
人 教 版 课 件 优秀课 件人教 版初中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件 pp t课件人 教版课 件
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练习2 下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7 B
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达标测试 人教版课件优秀课件人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件ppt课件人教版课件 练习 1
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ B ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
京改版九年级化学上册 第三章 构成物质的微粒 复习课件(共18张PPT)
1.为什么原子不显电性？ 2.相对原子质量，和原子质量一样么？
6
离子
核电荷数1—18的原子结构示意图
8
离子
氯化钠的形成
9
你能根据图片内容说出有关分子的知识么？
10
分子 1.很小 2.不断的运动 3之间有间隔 4.保持物质化学性质的最小微粒
11
实验
分子运动的实验
12
实验
1.滴蒸馏水不变色，滴浓氨水变红色，说明了什么？ 2. 左边的滤纸条没有与氨水接触，一段时间后， 也变红色说明了什么？ 3.加热水后左边滤纸条变红的更快了， 说明了什么？ 4.该实验说明了分子的什么性质？
第三章复习
构成物质的微粒
1
人为什么会闻到花香
3
湿衣服为什么会晾干
4
这两个现象告诉了我们什么化学知识？
物质是由微粒构成的， 这些微粒就是原子、分子、 离子。
5
原子质量体积都很小来自构成物质化学变化中的最小粒子
构成分子 形成离子
原 子
相对原子质量
质子数=核外电子数=核电荷数
构成
原子核 核外电子
质子 中子
14
你能总结出物质与分子、原子、离子的关系吗？
物质
分子
氧气，二氧化碳，水等
构成
原子
金刚石，铜，氦气等
失去 得到 电子 电子
离子
氯化钠，硫酸铜等
16
能力检测 你能总结出物质与分子、原子、离子的关系吗？
时间：5分钟
答案：1. B 2. A 3. A 4. D 5. D
6. D 7. D 8. 55. 9. 53 C 10. 化学 不相同 分子构成不 同 11.（1）分子不断运动
（2）同种分子性质相同
2025届高中化学复习学案：晶胞及其相关计算
晶胞及其相关计算（答案在最后）1.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。
2．掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。
考点一晶胞中微粒数的计算方法——均摊法1.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
感悟：2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有1N属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。
(2)非长方体晶胞在六棱柱(如图2)中，顶角上的原子有16属于此晶胞，面上的原子有12属于此晶胞，因此六棱柱中镁原子个数为12×16＋2×12＝3，硼原子个数为6。
【师说·助学】计算晶胞中微粒数的关键：确定一个粒子为几个晶胞所共有。
3．晶胞微粒配位数的计算(1)晶体中原子(或分子)的配位数若晶体微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是距该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目，常见晶胞的配位数如下：简单立方：面心立方：体心立方：配位数为6配位数为12配位数为8(2)离子晶体的配位数指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
以NaCl晶体为例①找一个与其他粒子连接情况最清晰的粒子，如上图中心的黑球(Cl－)。
②数一下与该粒子周围距离最近的粒子数，如上图标数字的面心白球(Na＋)，确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。
【教考衔接】典例1[2023·湖南卷，11A]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。
该晶体最简化学式为________。
典例2[2023·辽宁卷，14改编]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。
某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)，判断下列说法是否正确。
2021学年浙教版八年级科学下“微粒的模型和符号”复习课件20张
组成 物 构成 微 质粒
构成
原子
原子结构
合价 书写 读法 有关化学式的计算 意义
相对 某元 各元素 各元素 某元素
分子 素化 原子的 的质量 的质量
质量 合价 个数比 比
分数
《只有想不到的 没有做不到的》
模仿本节课采用读图联想、比较法、 模型法等方法以列表格或知识结构图等
请用知识结构图梳理原子的结构，从 而说明原子是可分的。
原子
质子（+） 决定 原子核
（+） 中子（不带电） 决定
元素种类 同位素
核外电子（－）
核电荷数=质子数=核外电子数
你认为元素周期表有哪些用途？
D ．Y 和X的化学性质存在明显的差异
你认为元素周期表有哪些用途？
要使CO2和CO中含有碳元素质量相等， 则CO2和CO中氧元素的质量比是______；
原子通过得失电子形成 。
②“３”
，
自然界不可能是混乱无秩序的。自然界中一定存
在着一种基本规律，它可以说明所有元素之间的差异
和相同之处。
——门捷列夫
原子序数 元素名称
元素符号
相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
那么水的相对分子质量怎么求？
现以6人一小组，看哪一组尽可能多 的写出由H 、O、Na中的一种或几种元素组 成物质的化学式？
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成
空气中含量最高的元素是 。
以下是某化学反应的微观示意图：2（1）该反应前后涉及的化合物共有 种，A物质的化学式为
。
Mg-24 Cl-35.5 N-14 H-1
10、镁是我国重要的化工原料，我国盐湖中镁
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复习学案《微粒结构示意图》
[学习目标]1.回扣课本，构建网络。
认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
由结构示
意图判断原子和阴阳离子。
2.通过典例剖析和当堂训练，培养运用知识解决实际问题的能力
[回扣课本、构建网络]
1.原子的组成
________(1个_____带一个单位______)_
_______（带正电）
________(不带电) 原子
_______（1个______带一个单位______）
在原子中，（原子序数）=（ ）=（ ）=（ ） 3.原子中的电子
排布规律：核外电子的能量不同，能量高的电子离核较_____，能量较低的电子离核较___。
表示方法——原子结构示意图
__________________________________________________ 核外电子的排布 弧线表示__________________________ 弧线上的数字表示_____________________
[典例剖析]
例1．（湛江）（6分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证（见右图），在下图的横线上．．．填写有关铝元素的6．个．信息。
例2．（兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
图
① ② ③ ④
A ．它们表示四种不同的元素
B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C ．①③④表示的元素都是非金属元素
D ．①④表示的是阳离子
[当堂训练]
1．（安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ） A ．原子序数是58 B ．相对原子质量是140.1
C ．质子数为58
D ．铈元素是非金属元素
2.（北京）右图是元素周期表中钠元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是（ ） A.质子数为11 B.元素名称为钠元素 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99
3．（德州）用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）
A ．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B ．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小
C ．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
D ．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
4.
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误．．的是 A.元素符号为“Si ” B.
属于金属元素
C.原子序数为“14”
D.相对原子质量为“28.09”
5.
（连云港）右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A
．钠原子核内质子数为11 B ．钠为非金属元素
C ．钠原子的实际质量为22.99 g
D ．钠元素的原子结构示意图为
6. （青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A ．该元素原子的质子数为14
B ．该元素属于非金属元素
C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D ．该元素的相对原子质量为28.09 7.（山西）元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确的是（ ）
A 、铝的原子序数是13
B 、铝是一种金属
C 、铝的相对原子质量为26.98g
D 、化学反应中铝失电子变成Al 3+ 8. （福州）光变色防伪油墨中含有MgF 2，MgF 2中F 的化合价为（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．－1 D ．－2
9．（福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 10．（福州）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A ．2O —2个氧元素
B ．P 2O 5 — 五氧化二磷
C ．H 2—2个氢原子
D ．Ca —钙离子 11．（佛山）（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
图1
+2
（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。
（3
）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。
（4）下列对原子构成的理解错误．．
的是 （填字母）。
A ．原子整体不显电性 B ．原子核比原子小得多
C ．原子核是不可分割的实心球体
D ．原子质量主要集中在原子核上 12．（广东）(8分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，
回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。
(2)
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 13．（南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是
14.（宿迁）（7分）根据题意填写下列空格
（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO 3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴元素的化合价为 （2）某微粒结构示意图
为， 用化学符号表示为
（3）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是 和水 （4）用洗洁精洗去餐具上的油污属于 现象
（5）每年的6月26日是世界禁毒日，今年的主题是“珍惜生命，远离毒品，预防艾滋 病”，下列几种物质中①海洛因 ②甲醛 ③摇头丸 ④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的 是 （填序号） 15．（江西）某阳离子的结构示意图为 则x 的数值可能是
A ．9
B ．10
C ．12
D ．17
16.（雅安）结构示意图所表示的粒子是（ ）
A B C D
A.原子
B.分子
C. 阴离子
D.阳离子
17.（齐齐哈尔）某粒子的结构示意图为该粒子可用符号 表示，它与镁离子形
成化合物的化学式为 。
18.（宜宾）（4
（
He Mg Ca
(1)Mg 和Ca 的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 。
（2）He 的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似。
19．（烟台）某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是
(A)该元素的原子核内质子数是34 (B)该元素是金属元素
(C)该元素原子的最外层电子数是2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期 20．（重庆）（3分）
（13个钠离子 。
（2）镁的原子结构示意图为原子在化学反应中容易 （填“得到”或 “失去”）2个电子。
21.（大庆）元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题。
⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________；⑵ 表示的是___________(写粒子符号)；
⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)； ⑷从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的__________数。