九年级化学下册第十单元酸和碱知识框架图新人教版
第十单元酸和碱
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．根据化学方程式：2H 2O
2H 2↑+O 2↑，无法获取的信息是（ ）
A ．反应所需条件
B ．生成物的状态
C ．生成物的分子个数比
D ．氧气可助燃 2．下列实验方案合理的是
A ．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
B ．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
C ．在pH 为4的某溶液中，加入水，使其pH 提高到8
D ．用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl 3、NaCl 、H 2SO 4三种溶液 3．下列归纳和总结错误．．的一组是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4
．下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A ．Fe(OH)3→FeCl 3 B ．CuO→Cu(OH)2
C ．H 2SO 4→HCl
D ．Na 2CO 3→NaOH
5．实验方案能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
6．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法错误的是( )
A．人体获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸
B．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
C．人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D．人体缺乏维生素C，会引起贫血症
7．下列有关溶液的说法中不正确的是（）
A．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
8．下列对事实的解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A．19g B．50g C．58g D．63g
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
11．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）
A．甲丙乙B．乙
丙甲C．丙
乙甲D．乙
甲丙
12．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
13．水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是（）
A．水在通电条件下可分解为氢气和氧气
B．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
C．生活中可以用食盐水区分硬水和软水
D．水由2个氢原子和1个氧原子构成
14．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A．酚酞试液 B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．Na2CO3溶液
15．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
二、填空题
16．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元
素①～⑦在表中的位置，回答问题：
（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的______ 。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。
（3）甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。
②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______。
17．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分,请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物 (用化学式表示)
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。
18．干冰常用于人工降雨，利用了干冰________的性质。
三、简答题
19．下图是测定植物的某一生命活动过程的装置：
请回答：（1）B瓶中的石灰水的作用是_____，
（2）D瓶中出现的现象是_____。
20．水、金属和化石燃料等都是宝贵的自然资源，需要珍视．请回答问题．
（1）请指出“自来水厂净水过程”中所用到的一种化学试剂及其作用．
（2）保护金属资源的有效途径有哪些？（至少2点）
（3）充分燃烧可节约化石燃料．请指出哪些因素能使燃料充分燃烧？（至少2点）
四、实验题
21．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．
五、流程题
22．物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙在工农业生产、国防建设等领域用途极广。请回答下列问题：
（1）某化工厂生产过程产生的污水中，主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理。写出该反应的化学方程式：_____。请分析该反应的微观实质：_____。请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式_____。（2）在农业上用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜晶体混合配制波尔多液，可防治多种病害。氢氧化钙在农业中还可以用于_____。（请写一种即可）
（3）在国防建设中石灰乳和苦卤水（海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体）为原料，通过一系列化学变化制得“国防金属”镁。综合利用苦卤水制备金属镁的流程如下图所示，请根据下图回答下列问题：
①要使苦卤水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，分批加入过量的石灰乳。使海水中的MgCl2全部转化为
Mg(OH)2。写出该反应的化学方程式_____.
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以加入过量的X溶液，写出X的化学式_____.
③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：
MgCl2Mg+Cl2↑；反应基本类型是_____。
六、计算题
23．工厂为检测一批氢氧化钠的纯度，随机抽取了20g氢氧化钠样品溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸，当溶液红色所好褪去时，总共消耗了硫酸196g，请问：
（1）反应过程中消耗硫酸的质量
（2）该批氢氧化钠样品的质量分数。
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐
酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）
七、探究题
25．小明学习完九年级化学后，对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）化学反应快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a.可能与反应物的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。
（设计并实验）小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。
（分析数据、得出结论）(1)写出锌与硫酸反应的化学方程式___________________________________________ (2)通过实验①③相比，说明________________对反应快慢有影响；通过实验____________(填编号)说明反应物的浓度对反应快慢有影响。
(3)要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用__________法收集气体。
（反思）(1)小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因可能是______。
其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探究一种因
素。提出猜想 ___________________________________；
实验验证：_________________________________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(3)我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你写出两个实例(可以从其他化学反应的影响因素举例)。
①________________________________；
②________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．最外层电子数 H、N、K CaO+H2O=Ca(OH)2
C2H4+3O22CO2+2H2O
17．（1）②（2）N2O （3）质子
18．易升华
三、简答题
19．检验空气中的二氧化碳是否被除净石灰水变浑浊
20．（1）明矾，用来吸附沉降，用活性炭来吸附色素和异味，通入氯气来杀菌消毒；（2）防止金属腐蚀、回收
利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属代用品等；（3）燃烧时要有足够的空气，燃料与空气由足
够大的面积．
四、实验题
21．紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；
过滤．
五、流程题
22．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 HCl+NaOH═NaCl+H2O 改良酸性土壤 Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2 HCl 分解反应
六、计算题
23．（1）19.6g；（2）80%
24．4g 96.4%
七、探究题
25．Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 温度②③或①④排水金属表面没有打磨，有污物或有一层氧化
膜可能与反应物的种类有关取等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，分别加入等质量、大小相同的锌粒在
常温下反应，分别测量收集40 mL气体所需要的时间过氧化氢溶液制取氧气的速率通过加入催化剂来控制
通过比较可燃物与氧气接触面积的大小来控制燃烧的快慢(合理即可)
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
人教版九年级化学知识点复习总结
九年级化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
第十单元酸和碱知识点复习
第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习
【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色
初三化学酸和碱知识点
（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划
人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划 --> 九年级化学复习计划 一、指导思想 以科学备考、理性备考、高效备考为目标，立足我校化学学科教学实际，算准时间帐，有序合理安排复习计划，科学备考;找准新课教学中存在的问题，明了学生备考心理，精选复习备考策略，理性备考;加大课前投入，优选复习课教学方法，认真备课落实每节课的复习和训练内容、教学目标，高效备考。通过复习，夯实双基，培养技能，分层要求，分类推进，提升全体学生的考试水平和能力。 二、主要任务及重难点 主要任务：全面回顾教材，查漏补缺，彻底扫除知识结构中识记和理解上的障碍。在此基础上，对知识进行梳理和归纳，使知识系统化。同时配以灵活的训练，使学生学会对基础性知识的简单应用。 重点：对化学基本概念、基本原理、基本化学用语、重要物质的性质和用途、化学实验基本操作的识记和理解。 难点：对上述知识的理解和应用。主要包括：能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象;依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系;用
微粒的观点对质量守恒定律作出解释;用常见酸碱的性质解释一些常见的现象;会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐;会依据物质的性质进行鉴别和提纯;会利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。 三、学情分析 (一)整体分析 学生已经学习了九年级化学上下册1-12单元的所有内容，即中考考试范围内的全部知识。但是学生对于知识的综合运用还没有经过系统训练，在阅读、分析、概括、归纳和表达等方面还存在诸多问题。结合平时作业和检测发现主要存在着以下问题： 1.审题不清，双基不实，很多学生(主要是一星、二星、三星学生)由于对基础知识掌握的不够扎实而导致在一些概念、性质、原理上容易混淆，致使对于基础性题仍然不能拿到全分。 2.部分学生(主要是一星、二星学生)没有认识到化学学科学习的特点，从题目中提取信息的能力较弱，不会分析题目中所给出的信息，没有清晰的解题思路。 3.从适应性考试看，还存在着一些在化学学科学习较为困难的学生。主要有以下两类情况：一类为学习积极性不高，学习态度也不够端正，对化学学习没有兴趣;另一类为学习方法有问题，本身基础知识薄弱，逻辑思维能力较差。 (二)个案分析 类别
最新人教版九年级化学下册《酸和碱单元测试题及答案
酸和碱单元测试附参考答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时 所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（） A.HClO HCl Mg(OH)2MgCl2 B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3 D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（） A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 点 D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习 一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性 3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应 4．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液 6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色 7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水 二、填空和简答题 9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一 层______________色物质，该物质的化学式为______________。 三、实验题 14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？答： 2)分析产生上述现象的原因。答： 3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
第十单元酸和碱知识点小结
第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质
九年级酸和碱化学方程式小结
九年级化学-化学方程式整理小结 三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水 13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O; 14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O 四、酸+金属==盐+氢气 17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑; 18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浅绿色浅绿色 21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 五、其他 22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2
23、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O; 24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 六、俗名与化学式 1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl 2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO3 3、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH 4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3 一、酸+ 碱== 盐+水 1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O; 2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O 6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O 二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水 8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;
人教版九年级化学知识点全部总结
第一单元走进化学世界 ［考点梳理］ 考点1 化学研究的对象 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点2 近代化学理论的建立 ⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。 考点3：物质的变化 1．物理变化：没有生成新物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等， 2．化学变化：生成新物质的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等 3．化学变化与物理变化的本质区别（判断依据）变化时是否生成了新物质。 4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。 考点4 物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 ⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。如铁在空气中不能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。 考点5 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤观察物质的性质、变化、现 象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 ⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜 色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状颜色：乳白色 状态：固态 ⑵用小刀切下一块 石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水， 硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于 水 ⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡 烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最 明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三 层，第二层（内焰）最亮，最 内层（焰心）最暗,外焰温度 最高 ⑵取一根火柴，迅 速平放在火焰中， 1s后取出 火柴杆接触外焰部分变 黑 外焰温度最高，加热用的是外 焰 ⑶用一冷而干燥烧 杯，罩在火焰上方， 片刻，取下火焰上 方的烧杯，迅速向 烧杯内倒入少量石 灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰 水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化 碳 ⒋ 熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成 液态，再汽化，而后燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄 灭时的白烟 白烟燃烧
人教版九年级化学 酸和碱 复习提纲
第十单元 酸和碱 第一节 预备 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 ● 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 ● 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 ● 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3. 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 4. 氢氧化钠 5. 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 6. 浓硫酸 7. 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 二、常见的酸 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
第十单元--酸和碱知识点
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。 3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 等不能使指示 剂变色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液 二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2 CO 3 硝酸：HNO 3 磷酸：H 3PO 4 氢硫酸：H 2 S 醋酸：CH 3 COOH 1、盐酸（HCl气体的水溶液。） 物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性 用途：①除铁锈②帮助消化③制药物 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H 2SO 4 物理性质：无色、粘稠油状液体。 浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3 ）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H 2 。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产 生H 2 。 用途：①除铁锈②作气体干燥剂 注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，散热 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO 3 溶液
③浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质 ①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ②酸 + 活泼金属→ 盐 + H 2 ↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③酸+金属氧化物→盐+ H 2 O （复分解反应） CuO+2HCl==CuCl 2+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ④酸+碱→盐+ H 2 O （复分解反应） NaOH+HCl==NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H 2 O ⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH) 2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2氢氧化铁：Fe(OH) 3 氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化 铝:Al(OH) 3 氨水：NH 3 . H 2 O 1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干 燥CO 2、SO 2 、HCl） 用途：做干燥剂、除油污（炉具清洁剂主要成分）、制肥皂….。 注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收 空气中的CO 2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O） ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。 （反应方程式：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成 立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl 2或CaCl 2 溶液，再滴加 无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
九年级化学酸和碱精选测试题_(带答案)
酸和碱单元测试题附参考答案 一、选择（每小题只有一个选项符合题意，） 1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应 C．能解离出H+D．都含有氢元素 2、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是 A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．浓硝酸 3、有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水 4、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2 5、如右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误 ．．的是A．盐酸中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 6、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7、下列实例不属于中和反应的是（） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 8、以下说法正确的是 A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 9、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 10．向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其 中错误 ．．的是：
2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
人教版初三化学知识点复习总结
初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。