2019年上海市长宁区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为
示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（）
A. 质子数与质量数相同
B. 化学性质相似
C. 互为同素异形体
D. 质子数与中子数相等
2.下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（）
A. B. C. D. HCl
3.以下化学用语正确的是（）
A. 乙醇的结构简式：
B. 的分子模型示意图：
C. 的核外电子排布式：
D. 的结构式：：：
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A. B. C. D.
5.（CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（）
A. 甲基乙基戊烷
B. 甲基乙基戊烷
C. 3，二甲基戊烷
D. 甲基戊烷
6.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）
A. 有无色气体放出
B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
8.中和滴定中，视线应注视（）
A. 滴定管内液面变化
B. 液滴滴出速度
C. 滴定管刻度
D. 锥形瓶中溶液颜色变化
9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫
酸中加入少量的（）
A. 固体
B. NaOH固体
C. 浓硫酸
D. 硫酸铜固体
11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A. 酸性：
B. 氢化物稳定性：
C. 碱性：
D. 原子半径：
12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述
正确的是（）
A. 阳极，有放出
B. 阴极，有放出
C. 阳极，有放出
D. 阴极，有Cu覆盖
13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）
A. 升华
B. 萃取
C. 纸层析
D. 重结晶
15.2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.
16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）
A. 1：6
B. 6：1
C. 1：5
D. 5：1
17.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）
?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），如图曲线a表示该反应过程中NO的转
化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可
采取的措施是（）
A. 降低温度
B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度
D. 向密闭容器中加入氩气
18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）
A. ?
B. ?
C. D. ?
19.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不
正确的是（）
A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B. 甲乙丙
C. 该反应一定属于氧化还原反应
D. 该反应类型是分解反应
20.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、
K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）
A. 、
B. 、
C. 、
D. 、
二、简答题（本大题共2小题，共30.0分）
21.SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
（1）硫原子最外层电子排布式______，钠原子的核外有______种能量不同的
电子。Na2S的电子式______。
（2）涉及元素形成简单离子半径大小顺序：______；请用原子结构知识说明
氧
与硫的非金属性强弱______。
（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
______S2O32-+______Cl2+______H2O→______SO42-+______Cl-+______H
+
配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子______mol。
（4）Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因______。
SO2分子构型为“V”形，则SO2是______（选填“极性”、“非极性”）分子。
列举一个实验事实说明SO2具有还原性______。
（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是______（填微粒符号）。
上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物______。
22.化合物E
是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为______，②的反应类型是______。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH 的物质的量为______mol。
（2）分别写出反应②和反应④化学方程式。反应②______；反应④______
（3）写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式______。
（4）乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。
合成路线常用的表示方式为：A
B目标产物
三、实验题（本大题共2小题，共30.0分）
23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3
（g）+Q
（1）写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是______。
（2）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是______
。
（3）浓度0.1mol?L-1的氨水，pH为11．当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3?H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为______9（“大于”“小于”“等于”）。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
【实验操作】
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
（4）氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
（5）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。______24.绿矾FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完
成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为______（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______。
（2）废铁屑中含氧化铁，反应Ⅱ的离子方程式______。判断反应Ⅱ完成的现象是：______。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O
）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______及______。H2O2的作用是______。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③______④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是______；证明操作②是否洗涤干净的操作______。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：14C、13C、12C为碳元素的同位素，
具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，化学性质几乎相同，
故选：B。
14C、13C、12C互为同位素，同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，在周期表
占据相同的位置，则化学性质相似，以此来解答。
本题考查同位素，侧重概念的理解，把握“同”为质子数相同、化学性质几乎相同即可解答，题
目难度不大。
2.【答案】C
【解析】
解：A、H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；
B、Br2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B错误；
C、CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；
D、HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D
错误；
故选：C。
同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合
的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．
3.【答案】C
【解析】解：A．乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B．乙炔为直线型，乙炔的分子结构模型示意图为，故B错误；
C．镁离子原子核外有10电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构式为N≡N，故D错误；
故选：C。
A．C2H6O是乙醇的分子式；
B．乙炔分子为直线型结构；
C．镁离子原子核外有10电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式；
D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键。
本题考查了化学用语，根据分子式、核外电子排布式、电子式的书写规则书写即可，难度不大，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。
4.【答案】D
【解析】
解：A．CH3CH2COOH属于电解质，故A不选；
B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B不选；
C．碳酸氢铵是电解质，故C不选；
D．SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，故D 选；
故选：D。
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
5.【答案】C
【解析】
解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故（CH3CH2）2C（CH3）2的主链上5个碳原子，为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在3号碳原子上有两个甲基，故名称为：3，3-二甲
基戊烷，
故选：C。
烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析。
本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意主链的选取和主链的编号原则，属于基础性题目。
6.【答案】A
【解析】
解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错误；
D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D错误；
故选：A。
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；
C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；
D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子．
本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．
7.【答案】B
【解析】
解：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）
3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，
所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，
故选：B。
向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答．
本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意：氯化铝和氢氧化钠溶液反
应现象与滴加顺序有关，滴加顺序不同，发生反应现象不同，题目难度不大．
8.【答案】D
【解析】
解：滴定过程中，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而
判断滴定终点，与A、B、C无关，
故选：D。
滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点，以此来解答。
本题考查中和滴定操作，为高频考点，把握中和滴定实验的操作为解答的关键，侧重分析与实
验能力的考查，注意中和滴定终点的判断，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】
解：A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B．浓硫酸和铜在常温下不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫，
故B错误；
C、浓硫酸在酸化反应中仅仅起酸性作用，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故
D正确；
故选：D。
A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化；
B．浓硫酸和铜在常温下不反应；
C、浓硫酸在酸化反应中仅仅起酸性作用；浓
D．浓硫酸具有强氧化性。
本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累。
10.【答案】A
【解析】
解：A、加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．NaOH固体与硫酸反应，氢气总量减少，故B错误；
C．浓硫酸，氢离子的物质的量变大，则加快反应速率，但又影响生成氢气的总量，故C错误；D．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误；
故选：A。
Zn过量，则酸完全反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。
本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意锌过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】
解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B正确；
C．金属性Ca＞Na＞Mg，由于氢氧化钙微溶于水，则碱性NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C 错误；
D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，应为F＜Cl＜Br＜I，故D错误。
故选：B。
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大．
本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．
12.【答案】A
【解析】
解：与电源正极相连的电极为电解池的阳极，阳极电极上发生失去电子的氧化反应，氯化铜溶
液中含有阴离子为Cl-、OH-，石墨电极为惰性电极，电解时，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，不可能生成O2，所以A正确、C错误；选项B、D是电极对应错误；
故选：A。
与电源正极相连的电极为电解池的阳极，阳极电极上发生失去电子的氧化反应，氯化铜溶液中含有阴离子为Cl-、OH-，惰性电极电解时，Cl-、OH-的放电先后顺序为：Cl-＞OH-，据此解答。
本题考查电解原理和电解池的电极判断，掌握电解池的构成和惰性电极电解时溶液中离子的
放电顺序即可解答，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】
解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A
错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；
C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生
成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加
聚反应，故D错误，
故选：C。
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应
叫取代反应，根据定义分析解答．
本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．
14.【答案】A
【解析】
解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关；
故选：A。
升华是利用物质的熔沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、纸
层析、过滤等，以此解答该题。
本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】
解：A、图示液态B的能量高于气态B，故A错误；
B、反应2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，气态B的能量高于液态B，故B正确；
C、反应2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，图示反应物能量低于生成物，故C错误；
D、反应2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，图示反应物能量低于生成物，故D错误；
故选：B。反应2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，气态B的能量高于液态B，据此分析．
本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，注意放热反应中反应物的能量高于生成物，根据能量守恒定律即可解决问题．
16.【答案】C
【解析】
解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，生成0.5Cl2为还原产物，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl 是还原剂，生成2.5Cl2为氧化产物，则还原产物与氧化产物物质的量之比为1：5，
故选：C。
在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大。
17.【答案】A
【解析】
解：A．降低温度平衡正向移动，反应速率减小，故A选；
B．加催化剂平衡不移动，故B不选；
C．增大反应物中NO的浓度，NO转化率减小，故C不选；
D．向密闭容器中加入氩气，平衡不移动，故D不选；
故选：A。
由图可知，曲线a先达到平衡，曲线b的反应速率减小，但NO的转化率增大，可知改变条件使反应速率减小、平衡正向移动，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握图象分析、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能
力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】
解：A、一水合氨不稳定，发生反应为：NH3?H2O?NH3+H2O，故A正确；
B、体系中不可能发生铵根离子的水解，所以NH4++H2O?NH3?H2O+H+不可能发生，故B错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以CaO+H2O→Ca（OH）2可能发生，故C正确；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度变大，使NH4++OH-?NH3?H2O平衡正向移动，故D正确；
故选：B。
A、一水合氨不稳定；
B、体系中不可能发生铵根离子的水解；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度变大，使NH4++OH-?NH3?H2O平衡正向移动；
本题考查氨水体系实验评价，为高频考点，涉及物质的性质实验，把握化学反应原理、物质的
性质为解答的关键，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】
解：A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；B．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故B错误；
C．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确。D．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故D正确；故选：B。
由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．
本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别，题目难度不大．20.【答案】C
【解析】
解：取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，白色沉淀为BaCO3或BaSO4，则溶液中至少存在CO32-、SO42-中的一种离子，结合离子共存可知，一定不存在Ba2+；
由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液电中性可知，一定存在Na+、K+，一定不存在
Cl-，CO32-和SO42-只能存在一种，
根据分析可知，溶液中一定存在Na+、K+，一定不存在Cl-、Ba2+，CO32-和SO42-只能存在一种，故选：C。
某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，白色
沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则溶液中至少存在CO32-、SO42-中的一种离子，一定不存在Ba2+；由
于各离子物质的量浓度相等，结合溶液电中性可知，一定存在Na+、K+，一定不存在Cl-，CO32-、SO42-只能存在一种，据此解答。
本题考查离子共存的应用，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握溶液电中性的应用，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
21.【答案】3s23p4 4
S2-＞O2-＞Na+O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较
大，得电子能力较强，非金属较强 1 4 5 2 8 10 8 S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-极性SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO32-Na2SO4
【解析】
解：（1）硫原子核外电子排布为1S12S22P63S23s23p4，故最外层电子排布式3s23p4；不同能级上
的电子具有不同的能量，故S原子核外有4种不同能量的电子；Na2S为离子化合物，故电子式为，
故答案为：3s23p4；4；；
（2）电子层越多，离子半径越大，故S2-最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径
越小，故O2-＞Na+，故S2-＞O2-＞Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电
子能力较强，非金属较强，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强；
（3）由给出方程式可知：反应中S2O32-中的硫由+2价升高到硫酸根离子中的+6价，氯气中的氯元素由0价降低到-1价的氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，S2O32-系数为1，Cl2系数为4，依据原子个数守恒，反应方程式为：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+；
若反应中生成2mol SO42-，依据S2O32-～2SO42-～8e-，可知转移电子数目为8mol；
故答案为：1、4、5、2、8、10；8；
（4）硫化钠其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，溶液呈碱性的原因为硫离子水解，离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；SO2分子构型为“V”形，正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）亚硫酸钠虽然能水解，但程度不大，所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于HSO3-还能少量水解，故氢氧根离子浓度略大于HSO3-，由于溶液呈碱性，所以H+是最小的，所以离子浓度大小关系为：[Na+]＞[SO32-]＞[OH-]＞[HSO3-]＞[H+]，②是SO32-；上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物Na2SO4，
故答案为：SO32-；Na2SO4。
（1）硫原子核外电子排布为1S12S22P63S23s23p4，据此书写最外层电子排布式；不同能级上的电子具有不同的能量；Na2S为离子化合物，书写硫离子时注意用中括号；
（2）电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；得电子能力较强，非金属较强，据此进行分析；
（3）反应中S2O32-中的硫由+2价升高到硫酸根离子中的+6价，氯气中的氯元素由0价降低到-1价的氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律配平方程式；依据
S2O32-～2SO42-～8e-计算转移电子数目；（4）硫化钠为强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性；结合水解平衡常数表达式计算，
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；SO2分子构型为“V”形，正负电荷重心不重叠，为极
性分子，易溶于水；
（5）依据亚硫酸钠为强电解质，完全电离，亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，部分发生水解生
成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，亚硫酸氢根离子继续水解生成硫离子和氢氧根离子结合水
的电离，排序。
本题考查了氧化还原反应规律及方程式书写，盐类水解规律、离子半径大小比较，物质的性质等，题目难度中等。
22.【答案】氯原子、羧基加成反应 2 ClCH2COONa+NaCN→
+NaCl
HOOCCH2OOCH、OHCCHOHOOCH等
【解析】
解：（1）A中官能团名称为氯原子、羧基，②的反应类型是加成反应；A水解生成的HCl能和NaOH反应，A中羧基能和NaOH反应，所以1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为2mol，
故答案为：氯原子、羧基；加成反应；2；
（2）反应②ClCH2
COONa+NaCN→+NaCl；
反应
④，故答案为：ClCH2
COONa+NaCN→+NaCl
；
；
（3）与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式为HOOCCH2OOCH、OHCCHOHOOCH
等，
故答案为：HOOCCH2OOCH、OHCCHOHOOCH等；
（4）由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3），甲醇和HCl发生取代反应生成一氯甲烷，一氯甲烷和NaCN反应生成CH3CN，然后水解生成乙酸，乙酸和甲醇发生酯化反应生成乙酸
甲酯，其合成路线为CH3OH CH3Cl CH3CN CH3COOH
CH3COOCH3，
故答案为：CH3OH CH3Cl CH3CN CH3COOH CH3COOCH3。
A和碳酸钠反应生成B和二氧化碳、水，B发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E，
（4）由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3），甲醇和HCl发生取代反应生成一氯甲烷，一氯甲烷和NaCN反应生成CH3CN，然后水解生成乙酸，乙酸和甲醇发生酯化反应生成乙酸
甲酯。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析判断及知识综合运用能力、知识迁移能力，正确分析E的合成方法采用知识迁移方法进行（4）题合成路线设计，注意反应前后碳链结构变化，题
目难度不大。
23.【答案】K=增大减小此温度下催化剂的活性较高bd 正大于测得室温下
0.01mol?L-1氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）NH4Cl 氯化铵分解吸收热量，降低了温度或氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等
【解析】
解：（1）该反应的逆反应的化学平衡常数表达式为
K=；升高温度，该反应化学反
应速率增大，平衡逆向移动，氢气的转化率减小。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是此温度下催化剂的活性较高，
故答案为：
K=；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高；
（2）均为气体，恒容时混合气体的质量、密度始终不变，气体的物质的量、压强不变时达到平衡状态，
故答案为：bd；（3）浓度0.1mol?L-1的氨水，pH为11．当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3?H2O的电离平衡将向正方向移动，溶液的pH将为大于9，证明一水合氨是弱碱，实验方法为测得室温下0.01mol?L-1氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等，
故答案为：正；大于；测得室温下0.01mol?L-1氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等；（4）氯化铵饱和溶液中，铵根离子水解显酸性，则离子浓度由大到小的顺序是（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），白烟的成分是NH4Cl，
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4Cl；
（5）浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因氯化铵分解吸收热量，降低了温度或氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等，
故答案为：氯化铵分解吸收热量，降低了温度或氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等。
（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；升高温度平衡逆向移动，反应速率加快，一般控制在500℃，与催化剂活性高有关；
（2）平衡时正逆反应速率相等、各物质的含量不变；
（3）稀释促进电离，电离平衡正向移动；
（4）氯化铵饱和溶液中铵根离子水解显酸性，且白烟为氯化铵；
（5）过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火，与氯化铵分解吸热有关。
本题考查化学平衡常数及化学平衡，为高频考点，把握平衡常数及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
24.【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 铁屑不再溶解，表面无气泡产生玻璃棒100mL容量瓶氧化Fe2+，同时不引入新杂质灼烧确保氢氧化铁完全分解成了氧化
铁取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净0.07a
【解析】
解：（1）碳酸钠溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，可以去油污，升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行，故反应Ⅰ需要加热数分钟；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行；
（2）废铁屑中含氧化铁，反应Ⅱ的离子反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、
Fe+2H+=Fe2++H2↑；当铁屑不再溶解，表面无气泡产生，说明反应完成；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁屑不再溶解，表面无气泡产生；
（3）用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；H2O2的作用是氧化Fe2+，同时不引入新杂质；
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；氧化Fe2+，同时不引入新杂质；
（4）步骤Ⅴ为将氢氧化铁灼烧得到氧化铁，经过过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，恒重后得到氧化铁固体；恒重是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；氢氧化铁沉淀附着硫酸根离子，故证明操作②是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净；
故答案为：灼烧；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净；
（5）得到agFe2O3，则m（Fe）=a×ω（Fe）=a×g=0.7a g，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07a；故答案为：0.07a。
根据流程：用适量碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤得到FeSO4?7H2O，
（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，根据温度对平衡的影响分析；（2）废铁中含氧化铁，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，据此书写；铁屑不再溶解，表面无气泡产生说明反应完成；
补血剂用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，将含有硫酸亚铁的滤液用过氧化氢氧化为硫酸铁，加入过滤NaOH溶液沉淀铁离子得到氢氧化铁沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，恒重后得到氧化铁固体，
（3）用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；H2O2氧化Fe2+；
（4）步骤Ⅴ为将氢氧化铁灼烧得到氧化铁，经过过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，恒重后得到氧化铁固体；恒重是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；氢氧化铁沉淀附着硫酸根离子，检验洗涤液是否含有硫酸根离子即可；
（5）得到agFe2O3，则m（Fe）=a×ω（Fe），据此计算。
本题考查了铁及其化合物性质的分析判断和反应产物的计算判断，为高考常见题型和高考频点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意结合物质的性质解题，元素守恒、元素化合价是解题关键，题目难度中等。
上海市高考化学试卷
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
全国高考化学试题及答案-上海卷
2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）
Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
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