初中化学差量法计算教程文件
一：课堂引入（差量法的应用条件）
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
二：课堂例题讲解
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？
解：设参加反应的铁的质量为x
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g x =2.8g
答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入 2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？
解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y
Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
56 2 54 100 44 56 2.8 x y x
56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？
解：设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO + H2Cu + H2O △m
80 64 16
x (8-7.2) g
80/16= x/0.8 g x = 4g
答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m
73 129 56
100gx （114-100）g
73/56=100gx/14 g
x = 18.25%
答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、将CO和CO
2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO
2
的
质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO
2
的质量比？
例3、将30克铁片放入CuSO
4
溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？
例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把3 0mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原3 0mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有
CO、O
2、CO
2
混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过
氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O
2、CO
2
的体积比？
练习3、把CO、CO
2
的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO
2与原混合气体中CO
2
的质量比？
练习4、CO和CO
2
混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到C
O
2
的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A Fe
B Al
C Ba（OH）
2 D Na
2
CO
3
练习6、在CuCl
2和FeCl
3
溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩
余固体为m克，则原混合溶液中CuCl
2与FeCl
3
物质的量之比为（）（高一试
题）
A 1∶1
B 3∶2
C 7∶
D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH
2
0，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）
Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
一、选择题
1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。
则发生置换反应的铁粉为( )
(A)11.2克(B)8.4克(C)5.6克(D)2.8克
2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是( )
(A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7
3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )
(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克
4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是( )
(A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5%
5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )
(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1
6.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( )
(A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7
7.把CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。
则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160%
8.将CO通过灼热的a克CuO,CuO仅有部分被还原，反应后固体质量是b克，同时生成d克CO2。
已知氧的相对原子质量为16，则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知)
(A)16
32
d
a b
-
+
(B)
16
32
d
a b
-
-
(C)16
32
d
a b
+
-
(D)
16
32
d
a b
+
+
二、填空题
1.将质量为91.2克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为9
2.7克。
则铁丝上铜的质量为克(铜的相对原子质量为6
3.5)。
2.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重2.75克，则：
(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是
(2)和碳酸钡反应用去此酸克。
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
化学计算方法——差量法
找 析 列 解
100
111
44 x
27.2g-25g=2.2g
44 11 x 2 .2 g
x = 8.8g
答：反应中生成气体质量为8.8g。
想一想
差量法只能应用于质量差吗？
（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27）
为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验： 取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。 加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积 为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的 分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。 分析：
知识回顾
差量法适用条件
– –
–
（1）反应不完全或有残留物 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出 （3）质量、体积、质量分数等方面存在差量均可应用 （1）找出差量； （2）分析形成差量的原因； （3）根据差量与已知量、未知量之间的关系，列出比 例式； （4）求解。
解题步骤
– –
–
–
找 析 列 解
2 28 5 .6
2CO2+N2
=
2 30 x
C-12 O-16 N-14
x = 6g
答：被转化的NO质量为6g。
你会做吗？
用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得 剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的 质量是多少克？ △ H2 + CuO Cu + H2O
H-1 O-16 Cu-64
谢谢大家！
总结：解题步骤
找 析 列 解
（1）找出差量； （2）分析形成差 量的原因； （3）根据差量与 已知量、未知量 之间的关系，列 出比例式； （4）求解。
初中化学差量法
初中化学差量法差量法是一种常用的化学分析方法，它通过比较待测物与标准溶液之间的差异来确定待测物的含量。
差量法在实验室中广泛应用于定量分析和质量控制中，具有操作简便、准确可靠的特点。
差量法的基本原理是利用化学反应的定量关系来实现定量分析。
首先，我们需要准备一个已知浓度的标准溶液作为参照物，然后将待测物与标准溶液进行一系列的反应，观察它们之间的差异。
通过测量差异的大小，我们可以计算出待测物的含量。
实施差量法的步骤如下：1. 准备标准溶液：选择一个已知浓度的溶液作为标准溶液。
可以使用理论计算得出的溶液浓度，或者通过实验方法来确定。
确保标准溶液的浓度准确可靠。
2. 反应生成差异物：将待测物与标准溶液进行反应，生成具有差异的物质。
反应的条件和反应方程需要提前确定，并且要保证反应的完全性和选择性。
3. 观察差异：通过一系列的观察和实验操作，我们可以发现待测物与标准溶液之间的差异。
常见的观察方法包括颜色变化、沉淀生成、气体释放等。
4. 计算含量：根据差异的大小和已知标准溶液的浓度，我们可以计算出待测物的含量。
这一步需要根据实际情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性。
差量法在化学实验室中有着广泛的应用。
它可以用于测定溶液中的各种物质，如离子、有机物、无机物等。
差量法不仅在化学分析中起到重要的作用，还可以用于质量控制和产品质量的监测。
总之，差量法是一种简便、准确可靠的化学分析方法。
通过比较待测物与标准溶液之间的差异，我们可以确定待测物的含量。
在实施差量法时，需要注意准备标准溶液、确定反应条件和观察差异，最后根据差异的大小计算出待测物的含量。
差量法的应用范围广泛，可以用于各种化学分析和质量控制中。
初中化学计算方法专题——差量法.pptx
(1)当余下固体是 Fe 和 Cu(即 Fe 过量)时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差 量
为 5.2-(12.8-x)克。
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
160566464-56=8(理论差量) x5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是 Cu，反应时有 w 克 Fe 耗尽。
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素 比钠元素增重的部分。设 Na 元素的质量为 x Na→Ag△m 23g108g08g-23g＝85g x33.14g-16.14g=17g
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
566464-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ∴w=4.55(克)， 则原混合物中 CuSO4为 12.8-4.55=8.25(克)。
64 而 8.25 克 CuSO4中只含 8.25× 100 =3.3(克)Cu，故不可能有 5.2 克 Cu 生成。由此可见(2)
初中化学差量法
差量法之一差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。
2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应差量法之二差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。
这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。
但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。
5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标：1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算；2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开阔思路培养思维能力，加深对化学知识的理解；3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重难点：1.用差量法在化学方程式中进行计算。
2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。
三、教学流程：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤：设、写、找、列、算、答。
1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36 g。
计算参加反应的高锰酸钾的质量？分析根据质量守恒定律：10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解：根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2：加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量？解：根据质量守恒定律：生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时，则该质量不能直接代入化学方程式计算。
常见的解决方法通过差量法计算：即利用质量守恒定律，求得反应前后物质的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的质量，再代入化学方程式计算。
九年级化学差量法
九年级化学差量法一、差量法的概念。
1. 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
2. 这种方法可以简化化学计算过程，尤其是在处理涉及反应前后物质质量或体积有变化的问题时非常有效。
二、差量法的解题步骤。
1. 分析反应。
- 写出正确的化学方程式，明确反应中各物质之间的化学计量数关系。
例如在氢气还原氧化铜的反应：H_2+CuO{}Cu + H_2O，化学计量数之比为1:1:1:1。
2. 确定差量。
- 找出反应前后可以用来计算的差量，这个差量可以是质量差、体积差等。
比如在上述氢气还原氧化铜的反应中，如果知道反应前固体（CuO）的质量和反应后固体（Cu）的质量，那么固体质量差就是m(CuO)-m(Cu)。
3. 建立比例关系。
- 根据化学方程式中各物质的化学计量数与差量之间的比例关系列比例式。
例如，对于反应A + B = C+D，设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B，C的相对分子质量为M_C，D的相对分子质量为M_D，反应前后的质量差为Δ m。
如果a克A与b克B反应，生成c克C和d克D，且Δ m = m_前-m_后，根据化学方程式的化学计量数关系有frac{M_A}{a}=frac{M_B}{b}=frac{M_C}{c}=frac{M_D}{d}=(Δ m)/(实际差量)。
4. 求解。
- 通过比例式求解未知量。
三、差量法的应用实例。
1. 固体质量差量法。
- 例：将10克碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体质量为6.7克，求参加反应的碳酸钙的质量。
- 解：- 写出化学方程式：CaCO_3{高温}CaO + CO_2↑。
- 反应前固体为CaCO_3，反应后固体为CaO，固体质量差Δ m =m(CaCO_3)-m(CaO)。
设参加反应的碳酸钙的质量为x克。
- 根据化学方程式可知，每100份质量的CaCO_3反应会生成56份质量的CaO，质量差为100 - 56=44份。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算化学中，差量法又叫重量法，是一种重要的实验计算方法，它主要是利用量等式中连接各量之间关系来计算，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等。
一、概念解释差量法是利用各量之间的关系，计算某个量的方法，可以划分为定量法和变量法。
1.定量法：定量法是指在量等式中，有一个变量的量已知，从而计算出另一个变量的量。
例如，在溶液中，有若干g氯化钠，我们想要知道多少ml溶液中有多少百分比的氯化钠，则我们可以用定量法来计算。
2.变量法：变量法是指在量等式中，除了一个量已知外，另一个也已知，从而求取第三个量的值，是一种典型的差量法。
二、操作步骤1.按量等式：计算量等式中的变量量需要先确定量的等式中的量，从而确定变量的等式形式，如下：a）计算摩尔质量：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”b）计算重量：“重量g=摩尔质量M*摩尔数n”c）计算摩尔数：“摩尔数n=重量g/摩尔质量M”2.确定计算量：在计算差量法时，要确定出计算量，即那个量是可以计算出来的，例如：在计算某溶液中的摩尔质量是，必须先知道其重量，再用重量/摩尔数的式子计算出来的，所以重量就是可以计算出来的量。
3.计算变量量：在确定出计算量后，我们就可以按照量等式的形式进行计算，从而计算出变量量的值。
4.实验：在计算某溶液中的摩尔质量，首先要将某溶液加入容量瓶中，然后用称量秤加入溶液，重量乘以百分比，然后将重量乘以摩尔质量计算出摩尔质量。
在量等式中按照：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”的形式，计算出重量，然后乘以摩尔数，就可以计算出摩尔质量。
三、差量法的应用差量法在日常生活中非常常用，它可以帮助我们更精准地计算出我们需要的量。
在日常生活中，差量法可以帮助我们计算某溶液中各成分的重量或者摩尔质量等，也可以计算其他各种物质的量。
四、总结差量法是一种重要的实验计算方法，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等，并且它还可以用来计算其他各种物质的量，是我们实验时的重要工具之一。
化学计算方法差量法
根据题意,A可能是CO2,也可能是H2O,也可能是两者的混合气体
2A —— O2
2x 32 7.76g 7.76-4.56=3.2g
解得x=38.8
因此A为CO2和H2O的混合气体
1
将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。
提示：Br- + Ag+ = AgBr↓
解析： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。
解：设Na元素的质量为x Na → Ag △m 23g 108g 108g-23g＝85g x 33.14g-16.14g=17g
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶液质量增加
y x 31.2-24.6=6.6g S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
解得:x=12g,y=5.4g
三、气体差量
例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_________。
解: 2CO + O2 = 2CO2 △V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mL
V(CO2) = 5mL -2mL =3mL
若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法，在化学中广泛应用于化学计算中，是指通过测量反应前后物质的质量变化来确定反应的化学计量关系。
差量法可以用于确定物质的摩尔质量、计算反应的偏离度、确定化学反应式等。
差量法的基本原理是在反应前后分别测量物质的质量变化，然后根据质量差来计算所需要的化学计量关系。
下面我们以测定氧化铁中的五氧化二磷含量为例，详细介绍差量法的计算过程。
实验目的：利用差量法确定一种样品中五氧化二磷的含量。
实验原理：利用五氯化磷与水生成五氧化二磷的反应：PCl5+4H2O→P4O10+10HCl根据反应方程可知，1mol的PCl5可以生成1mol的P4O10。
因此，通过测量反应前后PCl5的质量差，可以得出PCl5与P4O10之间的化学计量关系。
实验步骤：1.取适量氧化铁样品称重为m1，加入烧杯中。
2.向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，使氧化铁完全溶解。
3.向烧杯中加入适量的HCl溶液，使反应生成PCl54.将反应烧杯称重为m2，记录反应前后质量的变化。
5.根据质量差计算出PCl5的质量。
计算过程：已知：1.求解的物质是PCl5，需要首先根据反应方程求出反应物和生成物之间的化学计量关系。
2.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）=PCl5的质量。
3.已知氧化铁样品的质量m14.反应过程中，氧化铁与硝酸银反应生成PCl5，因此氧化铁的质量与PCl5的质量一样。
5. 反应物之间的化学计量关系为1:1，即1mol的PCl5生成1mol的P4O10。
计算步骤：1. 根据反应方程，可知1mol的PCl5生成1mol的P4O10，因此质量关系也是1:12.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）即为PCl5的质量。
3. 计算五氧化二磷的摩尔质量。
根据P4O10的分子式，P的摩尔质量为31.9988 g/mol，O的摩尔质量为15.999 g/mol。
因此，P4O10的摩尔质量为(4*31.9988)+(10*15.999)=219.8912 g/mol。