EDTA标准溶液的标定及硫酸锌含量的测定
edta标准溶液的标定实验报告
edta标准溶液的标定实验报告 EDTA 标准溶液的标定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用络合滴定法测定金属离子的含量。
3、熟悉酸式滴定管、移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、实验原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能与许多金属离子形成稳定的 1:1 络合物。
在一定条件下，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度。
锌离子与 EDTA 反应的化学方程式为：＼Zn^｛2+｝＋ H_{2}Y^｛2-｝＝ ZnY^｛2-｝＋ 2H^｛＋｝＼二甲酚橙在 pH ＜ 60 时呈紫红色，在 pH ＞ 63 时呈黄色。
在滴定过程中，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、烧杯（250 mL）、玻璃棒、电子天平。
2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯。
（2）氧化锌（基准试剂）：在 800℃灼烧至恒重。
（3）盐酸（1:1）：浓盐酸与水等体积混合。
（4）氨水溶液（1:1）：浓氨水与水等体积混合。
（5）氯化铵氨水溶液：将 20 g 氯化铵溶于水，加 100 mL 氨水，用水稀释至 1 L。
（6）二甲酚橙指示剂（02%）：称取 02 g 二甲酚橙，溶于 100 mL 水中。
四、实验步骤1、配制 002 mol/L EDTA 标准溶液（1）称取约 4 g EDTA 二钠盐于小烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）将配制好的 EDTA 溶液转移至试剂瓶中，贴上标签。
2、配制锌标准溶液（1）准确称取 042 g 左右已在 800℃灼烧至恒重的基准氧化锌于小烧杯中。
（2）用少量水湿润，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸，至氧化锌完全溶解。
（3）将溶液转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗表面皿和烧杯内壁数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
EDTA标准溶液的配制与标定PPT课件
3
指示剂指示原理
铬黑T
H2In-
-H+ HIn2-
+H+
-H+ In3-
+H+
pH <6.0
8~11
>12
M+In
MIn 酒红色
pH = 10*
Zn―EBT + EDTA
Zn―EDTA + EBT
酒红色
蓝)
EBT少许
~
400
△
mL
H2O
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中 沿杯嘴加入 盖上表面皿 浓盐酸 HCl 3 mL
溶解后，定量转移 至250 mL容量瓶中
不再产生 微小气泡
稀释至刻度，摇匀
反应激烈，防 止试样溅出
滴定至红光 消失，呈纯 蓝色。
Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL
Ⅱ
Ⅲ
计算式
CEDTA =
CEDTA(mol/L) CEDTA平均值
相对平均偏差（%） （要求≤ 0.2% ）
WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
znebt少许znnh无色氨缓冲液ph10znebt酒红色znnh002mol1edta溶液的配准确称取氧化锌04xxxg300400ml溶解冷却转移至溶液瓶中稀释至1l摇匀沿杯嘴加入浓盐酸hcl1锌标准溶液的配制于150ml小烧杯中盖上表面皿溶解后定量转移至250ml容量瓶中稀释至刻度摇匀反应激烈防止试样溅出不再产生微小气泡02moledta溶液的标定准确吸取2500mlzn于250ml锥型瓶中加水20ml摇匀滴加1
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定。
一、背景介绍。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于化学分析和生物化学领域的螯合剂，常用于金属离子的螯合和分析。
在实验室中，常常需要配制EDTA标准溶液，并进行标定，以确保实验数据的准确性和可靠性。
二、EDTA标准溶液的配制。
1. 实验原料准备，购买优质的EDTA二钠盐和纯净水，确保实验原料的纯度和质量。
2. 配制步骤：（1）称取适量的EDTA二钠盐，加入适量的纯净水中，充分溶解，得到EDTA的溶液。
（2）将EDTA的溶液定容至所需的最终体积，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
3. 注意事项：（1）在配制EDTA标准溶液时，应注意溶解度和稳定性，避免溶液出现沉淀或析出。
（2）在配制过程中，应使用准确的称量仪器和容量瓶，确保溶液的准确配制。
三、EDTA标准溶液的标定。
1. 实验原料准备，需要标定的EDTA标准溶液、金属离子溶液（如铁离子溶液）、指示剂（如二甲基橙）等。
2. 标定步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，加入适量的酸性介质和指示剂，使其呈现特定的颜色。
（2）滴加EDTA标准溶液，直至指示剂的颜色发生明显变化，记录所需的滴定体积。
（3）重复实验，取平均值计算EDTA标准溶液的浓度。
3. 注意事项：（1）在标定过程中，应注意滴定终点的准确判断，避免过量滴定或不足滴定。
（2）在标定实验中，应严格控制实验条件和操作步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
四、结论。
通过配制和标定EDTA标准溶液的实验操作，我们可以得到质量稳定、浓度准确的EDTA标准溶液，为后续实验和分析提供可靠的数据支持。
同时，标定实验也可以验证EDTA标准溶液的浓度，确保实验结果的准确性和可靠性。
综上所述，配制和标定EDTA标准溶液是实验室工作中重要的操作步骤，需要严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。
饲料公司饲料级硫酸锌测定
饲料公司饲料级硫酸锌测定1原理硫酸锌溶解于水，加入氟化铵溶液作为掩蔽剂，以乙酸-乙酸钠缓冲溶液调节PH值为5-6，以二甲酚橙为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
2试剂和材料2.1 氟化铵：200g/l；2.2 乙酸-乙酸钠缓冲溶液：PH≈5.5，称取200g乙酸钠溶于水，加10ml冰乙酸，稀释至1000ml；2.3 二甲酚橙指示剂：2g/l，使用期不超过一周；2.4 EDTA标准滴定溶液：0.1mol/L。
3测定称取样品0.2g（准确至0.0002）于250ml锥形瓶内，加50ml水溶解，加10ml氟化铵（200g/l），15ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液（PH≈5.5），加3滴二甲酚橙指示剂（2g/l），用c （EDTA）=0.1molEDTA标准溶液滴定溶液变为亮黄色为滴定终点。
4结果分析硫酸锌（ZnSO 4·H 2O 计）百分含量（X 1）按式（1）计算：X 1（%）=()100179.00⨯⨯-⨯mV V c (1)硫酸锌（以Zn 计）含量（X 2）按式（2）计算：X 2（%）=()10006537.00⨯⨯-⨯mV V c (2)式中：C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ；V ——滴定试验溶液消耗的EDTA 标准溶液的体积，ml ；V 0——空白消耗的EDTA 标准溶液的体积，ml ； m ——试料的质量，g ；0.179 ——与 1.00ml EDTA 标准溶液[C （EDTA ）=1.000mol/L]相当的以克表示的一水硫酸锌的质量；0.06537 ——与1.00ml EDTA标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的锌的质量；。
EDTA标准溶液的配制和标定
实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。
用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。
EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。
这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。
（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）第一篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。
滴定反应式：指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]EDTA标准溶液的配制与标定计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
工业硫酸锌检验
结果计算
主含量以锌(Zn)的质量分数W;计，数值以% 表示.按式(1)计算:
C×（V-V0）×M×10-3 m × 25/250 C×（V-V0）×M = m × 100
W1=
式中: V—滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液体积的数 值，单位为毫升(mL) ;
Vo—空白试验中消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液体 积的数值，单位为毫升(mL) ; c—乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单 位为摩尔每升(mol/L) ; m—试料质量的数值，单位为克(g); M一锌(Zn)摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) (M=65.39)
滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液 体积(V)按式(1)计算: V=V0+V1 ×b/B 式中:v0—电位增量值△E、达最大值前所加人 硝酸银标准滴定溶液体积,mL; V1—电位增量值△E，达最大值前最后一 次所加入硝酸银标准滴定溶液体积，mL; b — △E2最后一次正值; B — △E2最后一次正值和第一次负值的绝 对值之和〔见附录C(标准的附录)〕; V—滴定时消耗的硝酸银标准滴定溶液的 体积，mL,
将仪器调至最佳工作条件，用水调零，测量 吸光度。以铅的质量为横坐标，对应的吸 光度为纵坐标，绘制曲线。将曲线反向延 长与横轴相交处即为试验溶液中铅的质量。
结果计算
铅含量以铅(Pb)的质量分数W6计，数值以% 表示，按式(6)计算: W6= m1 m×1000 0.1m1 = m × 100
式中: m1— 从曲线上查出的试验溶液中铅质量的数值，单 位为毫克(mg); m—试料质量的数值，单位为克(g)。
5.铅含量的测定
方法提要、 在稀硝酸介质中，于原子吸收分光光度计波 长283. 3 nm处，使用空气一乙炔火焰， 采用标准加人法测定。
EDTA标准溶液的配制和标定(干货分享)
实验十八 EDTA 标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点； （2）学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法； （3） 了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA ），难溶于水，通常用EDTA 二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA 溶液的基准物有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Cu 、MgSO 4·7 H 2O 等。
用于测定Pb 2+、 Bi 3+含量的EDTA 溶液可用ZnO 或金属Zn 作为基准物进行标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO ）本身显黄色，而与Zn 2+的络合物呈紫红色。
EDTA 与Zn 2+形成更稳定的络合物，当用EDTA 溶液滴至近终点时。
EDTA 会把与二甲酚橙络合的Zn 2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：XO （黄色）+ Zn 2+__ZnXO （紫红色）ZnXO （紫红色）+EDTA __ZnEDTA （无色）+XO （黄色） EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO 、MgO 的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO做基准物标定。
这样基准物和3被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至首先将CaCO3pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。
为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试（2）以CaCO3剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）;4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
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1、EDTA标准滴定溶液的标定
准确称取两份0.42g于(800±50)℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL20%的盐酸溶解，分别移入两个250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。分别移取二份25.00mL于250mL锥形瓶中，加70mL水，用10%的氨水调节溶液pH至7~8(混浊)，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液及5g/L的铬黑T指示液5滴，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时做空白试验7g硫酸锌样品于250mL锥形瓶中，加70mL水，用10%的氨水调节溶液pH至7~8(混浊)，加10mL pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液及5 g/L铬黑T指示液5滴，用标定过的EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。平行测定三次。
四、结果计算
1、EDTA标准滴定溶液的标定
EDTA
一、仪器
分析天平
酸式滴定管
锥形瓶（250ml）7只
容量瓶（250ml）2只
移液管（25ml）2支
量筒100ml 1个
量筒10ml 1个
二、试剂
氧化锌
铬黑T 5g/L
EDTA标准溶液，约0.02mol/L
HCL溶液，20%
NH3·H2O溶液，10%
氨-氯化铵缓冲溶液，PH≈10
硫酸锌试液10%
C（EDTA）——EDTA溶液的物质的量浓度，mol/L
m（ZnO）——基准氧化锌的质量，g
V（EDTA）——滴定消耗EDTA溶液的体积，ml
M（ZnO）——氧化锌的摩尔质量，81.39g/mol
2、硫酸锌含量的测定