中考化学+第五单元+化学方程式(pdf版)
第 ４题图 【 实验分析】 （ １ ） 请你仿照示例， 完成实验现象的记录和分析。 獉獉獉獉 实验现象 甲 同 学 乙 同 学 ①白磷燃烧产生大 量白烟， 放热， 气球 ４ Ｐ＋ ５ Ｏ ２ 先膨胀后变小， 天平 ２ Ｐ Ｏ ２ ５ 平衡 ②烧杯中有大量气 泡产生， 天平不平衡 ａ Ｃ Ｏ ２ Ｈ Ｃ ｌ ③Ｎ ２ ３＋ Ｎ ａ Ｃ ｌ ＋ Ｈ Ｏ ２ ２ ＋ Ｃ Ｏ ２分） ↑（ ２
点燃
化学方程式
结论 该反 应 遵守 质 量守 恒 定律 该反 应 遵守 质 量守 恒 定律 该反 应
丙 同 学
镁条剧烈燃烧， 发出
点燃
耀眼白光， 放热， 生成 ④２ Ｍ ｇ ＋ Ｏ 不遵 守 ２ 白色固体。反应前后 ２ 质量 守 Ｍ ｇ Ｏ （ ２分） 称量质量不相等 恒定律
（ ２ ） 比较甲、 丙同学的实验有许多相似之处， 如生 成物都属于下列选项中的Ｂ （ １分） 。 Ｂ ．氧化物 Ｃ ． 碱 Ｄ ．盐 Ａ ．酸 （ ３ ） 通过对上述实验的对比分析， 甲、 乙两位同学 发现丙同学的实验现象是正确的， 但结论却是错 误的。在实验操作完全正确的情况下， 请分析导 致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应 前未称量参加反应的氧气质量， 反应后部分生成的 氧化镁外逸， 无法称量（ １分） 。 【 实验结论】 化学反应都遵守质量守恒定律。 【 实验反思】 （ ４ ） 请从微观角度分析化学反应遵守 质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类 没有改变， 数目没有增减， 原子的质量也没有改变 （ １分） 。
命题点 １ 质量守恒定律的理解及验证 对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。 ②三位同学分别利用装置进行化学反应。 乙同学在反应结束且甲的装置冷却后， 将反 ③甲、 应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天 平上， 观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称 獉獉獉獉獉獉獉獉 量石棉网和石棉网上氧化镁的质量， 比较反应前 后质量。
１
【 解析】 （ １ ） 白磷在空气中燃烧， 会产生大量的白 Ｂ ．该有机物的化学式为 Ｃ Ｈ ４ 烟， 放出热量， 锥形瓶内的空气体积受热膨胀， Ｃ ． 该有机物的相对分子质量为 ４ ６ 气球膨胀， 随着温度的降低， 锥形瓶内的空气体 氢元素组成， 且碳、 氢元素的质 Ｄ ．该有机物由碳、 积变小， 压强减小， 气球随之变小。因为 ① 是在 量比为 ６ ∶ １ 一个密闭的系统内发生的化学反应， 没有和外 １ ２ 【 解析】 ８ ． ８ｇＣ Ｏ ． ８ｇ × ２ 中碳元素的质量为 ８ ４ ４ 界发生物质的交换， 故天平平衡； ② 中产生了二 ２ 氧化碳气体， 气体逸到空气中， 天平不平衡。但 ＝ ２ ． ４ｇ ， ３ ． ６ｇ Ｈ Ｏ中氢元素的质量为 ３ ． ６ｇ × ２ １ ８ 无论天平是否平衡， 化学反应都遵循质量守恒 ＝ ０ ． ４ｇ ， ２ ． ４ｇ ＋ ０ ． ４ｇ ＝ ２ ． ８ｇ ， 所以该有机物中 ２ ） 甲实验的产物是 Ｐ Ｏ ， 丙实验的产物 定律。（ ２ ５ 只含有碳、 氢两种元素， 没有氧元素， 碳元素质 是Ｍ ｇ Ｏ ， 都是由两种元素组成， 并且其中一种元 量∶ 氢元素质量 ＝ ２ ． ４ｇ∶ ０ ． ４ｇ ＝ ６ ∶ １ ， Ａ错误， Ｄ 素是氧元素， 属于氧化物。（ ３ ） 对于有气体参加 正确； 设该有机物的化学式为 Ｃ ｘ Ｈ ｙ ， 则１ ２ ｘ ∶ ｙ ＝ 或生成的反应， 在进行质量守恒定律验证时， 容 ６ ∶ １ ， 则 ｘ∶ｙ ＝ １ ∶ ２ ， Ｂ错误， 该有机物的相对分 易忽略气体质量从而出现认为质量不守恒的错 子质量只能是 １ ４的倍数， Ｃ错误。 误认识。（ ４ ） 在化学反应前后原子的种类没有 命题点 ３ 质量守恒定律的应用之化学式的推断 变化、 数目没有增减、 原子的质量没有改变。所 ．（ ’ １ ３毕节 ７题 ２分） 已知某钾盐可发生如下反应： 以体现到宏观上， 就是化学反应前后物质的质 １ 高温 量守恒。 ４ Ｋ Ｃ ｒ Ｏ Ｋ Ｃ ｒ Ｏ ２ Ｘ＋ ３ Ｏ 则生成物 Ｘ ４ ↑， ２ ２ ７ ２ ４＋ ２ ５ ．（ ’ １ ２遵义 １ ４题（ ３ ） ２分） （ ３ ） 归纳演绎法： 小海同 的化学式是 （ Ｄ ） 学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠 Ａ ．Ｃ ｒ Ｏ Ｂ ．Ｃ ｒ Ｏ Ｃ ．Ｃ ｒ Ｏ Ｄ ．Ｃ ｒ Ｏ ２ ３ ２ ５ ２ ３ 溶液， 双氧水分解（ 如图） 反应前后各物质的质量 【 解析】 总和的测定， 得出参加化学反应的各物质的质量 Ｋ Ｃ ｒ Ｏ 总和等于（ １分） （ 填“ 大于” 、 “ 小于” 或“ 等于” ） 反 反应物中原子个数 ８ ８ ２ ８ 应后生成的各物质的质量总和。 生成物中原子个数 ８ ４ ２ ２ 差 ０ ４ ６ ４ ６ ∶ ＝ ２ ∶ ３ ， 所以 Ｘ的化学式为 Ｃ ｒ Ｏ 。 ２ ３ ２ ２ ２ ．（ ’ １ ３遵义 １ ４题（ ３ ） １分） （ ３ ） 某有机物 Ｒ在空气 点燃 中完全燃烧的化学方程式： Ｒ＋ ３ Ｏ Ｃ Ｏ ２ ２ ２＋ ３ Ｈ Ｏ Ｈ（ 或Ｃ Ｈ Ｏ ） （ １分） Ｈ Ｏ ， Ｒ的化学式为Ｃ 。 ２ ５ ２ ６ ２ 【 解析】 （ ３ ） 化学反应方程式的书写遵守质量守 恒定律， 即反应前后元素种类不变， 原子种类、 原子个数、 原子质量都不变， 所以推出 Ｒ的化学 式为 Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ（ 或Ｃ Ｈ Ｏ ） 。 ２ ５ ２ ６ 第 ５题图 ３ ．（ ’ １ ２毕节 １ ７题 １分） 交警常用一种“ 酒精检测仪” 根据小海得出的结论， 可推出 ７ ． ９ｇ 高锰酸钾加热 检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ＋ ２ ５ 一会后， 剩余固体质量为 ７ ． ５ｇ ， 则反应生成氧气 ６ Ｈ Ｓ Ｏ Ｘ＋ ２ Ｃ Ｏ ９ Ｈ Ｏ ， 反应中 ４ Ｃ ｒ Ｏ ２ ↑＋ ３＋ ２ ４ ２ ２ 的质量为０ ． ４ （ １分）ｇ 。 红色的 Ｃ ｒ Ｏ 。Ｘ的化学式 ３ 转化为绿色的化合物 Ｘ 【 解析】 （ ３ ） 根据质量守恒定律可得生成氧气的 ｒ （ Ｓ Ｏ ） （ １分） 为Ｃ 。 ２ ４ ３ 质量是 ７ ． ９ｇ－ ７ ． ５ｇ ＝ ０ ． ４ｇ 。 命题点 ４ 质量守恒定律的应用之表格数据分析 命题点 ２ 质量守恒定律的应用之物质成分的推断 １ ．（ ’ １ ３黔南州 ８题 ２分） 一定条件下， 下列物质在密 １ ．（ ’ １ ２遵义 １ ０题 ２分） 完全燃烧 ２ ． ８ｇ 某有机物， 闭容器内反应一段时间， 测得反应前后各物质的 ． ８ｇＣ Ｏ ． ６ｇＨ Ｏ ， 下列对该有机物的 生成 ８ ２和 ３ ２ 质量如表中所示： （ Ｄ ） 判断正确的是 （ Ｄ ） 獉獉 物质 Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ Ａ ．该有机物一定含碳、 氢、 氧元素
第五单元 化学方程式
１ ．（ ’ １ ２黔东南州 ３题 ２分） 如图是学生探究质量守 恒定律的实验装置图， 在玻璃棒两 端分别绕上铜丝， 用棉线吊着并使 玻璃棒保持平衡。用酒精灯给左 边铜 丝 加 热 一 段 时 间 后， 停止加 第 １题图 热。下列关于该实验现象和实验 结论叙述错误的是 （ Ｃ ） 獉獉 Ａ ．铜丝加热后变成黑色 Ｂ ．玻璃棒向左倾斜 Ｃ ．玻璃棒向右倾斜 Ｄ ．该反应遵守质量守恒定律 【 解析】 铜在空气中加热能与氧气反应生成黑色 的氧化铜， 故加热后铜丝变黑， Ａ正确； 铜丝与氧 气反应后， 质量增加， 所以玻璃棒不能继续保持 平衡， 加热端玻璃棒往下沉， 应该是往左倾斜， Ｂ 正确， Ｃ错误； 铜与氧气发生化学反应， 遵守质量 Ｄ正确。 守恒定律， ２ ．（ ’ １ １毕节 ７题 ３分） 下列实验能够直接用于验证 质量守恒定律的是 （ Ｄ ） 【 解析】 验证质量守恒定律， 要求物质间能发生 化学反应， 且在密闭容器中进行。 ３ ．（ ’ １ ２遵义 １ ２题（ ２ ） １分） 如图是某化学反应过程 的微观模拟图， 请结合图示回答下列问题： 第 ３题图 （ ２ ） 根据如图信息， 从微观角度， 说出化学反应的 实质是分子分解成原子， 原子重新组合成其他物质 的分子（ １分） （ 答一条即可） 。 ４ ．（ ’ １ ２贵阳 ３ ７题 ９分） 对比分析是化学研究和学习 的基本 方 法。甲、 乙、 丙三位同学利用图中的装 置， 围绕“ 用称量的方法验证化学反应是否遵守质 量守恒定律并分析实验条件” 这反应装置、 乙 ①如图所示， 将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯分别 放在两个托盘天平上， 并用砝码使天平平衡。丙
初中化学各单元(1-6单元)反应方程式总结
绪言1.电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2.孔雀石上燃烧炭火：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑注意：（1）孔雀石为绿色固体；（2）氧化铜为黑色固体；（3）氧化铜可与炭反应生成红色固体和无色无味气体。
第一单元1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4：白色固体，溶于水后所形成的溶液为蓝色（所述性质为常温常压下，下同），可利用CuSO4的这一性质检验水蒸气的存在。
2.大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；第二单元1.空气中加热汞：2Hg+O22HgO2.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑3.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟注意：（1）是白烟，不是白雾，也不是白色烟雾（2）可用此反应原理测定空气中氧气的体积含量；（3）初中化学推断题中，见到“燃烧”，想到“氧气”；（4）反应条件为“点燃”，不可写“燃烧”，也不可写“加热”。
4.硫在空气中燃烧：S+O 2SO2现象：在氧气中：（1）发出明亮的蓝紫色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体在空气中：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体5.炭在空气中充分燃烧：C+O2CO2现象：在氧气中：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中：（1）发出红光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）此反应中涉及到的三种物质均为中考考查重点，注意其物理性质和化学性质，并多关注与这三种物质相关的物质转化。
中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点2Mg+O2===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2====CO2现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反响，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反响：.72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题(含详细答案解析)
中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题（含详细答案解析）中考化学巩固复习-第五单元化学方程式（含详细答案解析）一、单选题1.下列图像的对应关系表示正确的是（）A. 图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况）B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C. 图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系D. 图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系2.如果用“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是( )A. B. C.D. 3.下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B. 将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C. 将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 4.对下列事实解释正确的是（）选项事实解释A水银温度计受热液柱升髙汞原子受热体积变大B食盐加入水中，水变咸了NaCl分子不断运动的结果C稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红溶液中都含有H+D金刚石和石墨的性质不同原子结构不同A. AB. BC. CD. D5.对以下三个化学反应的分析正确的是（）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2O．A. 都属于化合反应 B. 反应温度都需达到着火点 C. 生成物均是气体 D. 反应时均产生蓝色火焰6.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A. 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B. 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n某a%﹣w）克C. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A.B.C.D. 8.根据化学方程式4NH3＋5O2 =“=“4某＋6H2O，可推断某的化学式是( )A. NOB. NO2C.N2O3D. NH39.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. 无法确定二、多选题10.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应11.在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。
化学中考复习(安徽专版)第五单元 化学方程式
强化训练
在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为
7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则
C的质量为（ B ）
A．9.6g
B．8.8g
C．6.8g D．4.4g
【解析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量 之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a， 设2.8gA与B反应的质量为x。
在这当中就可以提取很多个关系式，如： Zn～2HCl～H2
关系式法的核心就是步骤简明省略，避免复杂的化学方程式书写。 在一些题目中，如果有几种物质之间的关系，避免化学方程式的 书写和不明确，常用关系式法计算。
名师点拨
例：把6.5gZn投进足量稀硫酸中，求生成H2的质量。
解：设生成H2的质量为x g。 Zn ～ H2↑
2P2O5的理解，正
确的D是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数产生改变 ，A错误； B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二 磷，B错误 C．由反应方程式可知，124份质量的磷与160份质量的氧气在 点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，C错误。
Fe2O3 +3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 通过视察，CO结合氧生成CO2，Fe2O3中有3个O，所以 需要3个CO来结合，然后生3个CO2 然后，铁守恒，Fe为2个。最后将等号写全，标上反应条件。
归纳拓展
（2）最小公倍数法 （利用反应前后某一元素原子数的最小公倍 数加以配平）
2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式(二)(精练教师版)
第1页（共11页）2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式（二）一、 单项选择题（共10小题）1．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于2CO+O 2 点燃2CO 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D ．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：12．（2022·上海嘉定·九年级期中）北京冬奥会火种灯使用X 作燃料，其反应的化学方程式为：X+5O 2点燃3CO 2+4H 2O ，推断X 的化学式是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6OC ．C 3H 8D ．C 3H 6O 2 3．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A ．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O 2Fe O 点燃B ．实验室用过氧化氢溶液制氧气：222222H O 2O H n O M ↑+↑ C ．镁条在空气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃 D ．红磷在空气中燃烧： 2254P+5O 2P O 点燃4．（2022·湖南长沙·九年级单元测试）红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是（ ）A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓” 5．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误的是（ ）A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b-a ）gY.。
人教版初三化学(上)第五单元 化学方程式 复习总结(含答案解析)
人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
5.学会化学方程式的简单计算。
一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
2023年中考江西专用化学一轮知识点梳理第五单元 化学方程式
3．实验反思 (1)探究质量守恒定律的条件和要求
反应物和生成物的状态
实验要求
没有气体参加且没有气体生成的反应
发生化学反应，且反应现象明显
有气体参加或有气体生成的反应
反应现象明显，且在密闭容器中进行
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(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原 因：①反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生 变化；②有的反应物或生成物呈现不同的状态，其质量没有计算在内。
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考查点3 利用化学方程式的简单计算
【例3】 (2022·江西赣州模拟)2022年政府工作报告提出绿色发展理念。 某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是
盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据
如下(恰好完全反应)。
反应前
反应后
污水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的溶液的质量/g
9
化学反应类型
1．四大基本反应类型
反应类型 表达式 特征(判断依据)
实例
化合反应
A＋B ＋…→M
多变一
C
＋
O2
点燃 =====
CO2
、
3Fe
＋
点燃 2O2=====Fe3O4
10
反应类型 表达式 特征(判断依据)
实例
分解反应
M→A＋B ＋…
一变多
2KMnO4
△ =====
K2MnO4
＋
MnO2＋O2↑、2KClO3=M=△n=O==2
2KCl＋3O2↑
11
反应类型 表达式 特征(判断依据)
实例
_置__换__反__应__
化学上册 第五单元《化学方程式》单元复习【课件】(正式稿)
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
九年级化学上册第五单元化学方程式《根据化学方程式的简单计算》
（2）经查，该溶液的溶质质量分数为69%。若量取 10mL该溶液稀释至50g与10%的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ
huà nà)溶液反应，当恰好完全中和时，用去氢氧化钠 (qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液60g，试计算判断该瓶试剂是否有 部分挥发？
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第二十五页，共四十二页。
物质的质量/g
反应前： 烧杯+盐酸 10片钙片
反应后： 烧杯+剩余物
第一次 第二次
22
22
8
8
26.7 26.5
第三次 22 8 26.9
平均值 22 8 26.7
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量(zhìliàng)。 ②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家 如何改动标签。
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解：①设每片此钙片含碳酸钙的质量(zhìliàng)为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
10x
22g＋8g – 26.7g
100 44 10 x 3.3g
x = 0.75g 即每片此钙片含碳酸钙0.75g。
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② 每片此钙片的含钙量为
涉及不纯物的计算，看清(kàn qīnɡ)所给质量分数是有 效成分的，还是杂质的。 （1）纯净物质量 = 混合物质量×纯度 （纯度即该有效成分的质量分数）
（2）纯净物质量 = 混合物质量×（1－杂质的质量
分数） （3）纯净物质量=混合物质量－杂质质量
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例 2 赤 铁 矿 的 主 要 成 分 是 Fe2O3 ， 现 有 含 Fe2O380%的赤铁矿4000 t，问可冶炼出含杂质3点一 涉及气体体积(tǐjī) 的化学方程式计算
2023中考化学教材基础练第五单元化学方程式课件
2 1 1
1 1 1
(2)2 5
O2 ↑
知识点18
利用化学方程式的简单计算
教材素材变式
1 [人教九上P103 习题1(1),2022天津模拟改编]氢气和氧气的混合气体12 g,点燃充分反应后,还剩余3 g氢气,则混合
气体中含有氢气(
A.4 g
B.5 g
)
C.6 g
D.7 g
答案
1.A
反应后剩余3 g氢气,说明参加反应的氧气和氢气共9 g,设参加反应的氢气质量为x,则参加反应的氧气质量为(9
81
=
65 65 kg
x=81 kg
答:参加反应的ZnO的质量是81 kg。
教材素材变式
9 [人教九上P102 例1]用10 g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气,充分加热至固体质量不再改变时,称量固体质量为
9.04 g(杂质不参与反应)。求:
(1)反应中产生氧气的质量是多少?
(2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少?
C.常温下,每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应,生成2体积的水
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水
答案
2.C 化学方程式2H2+O2
2H2O包含的信息如下图:
化学计量数之比表示参与反应的粒子个数之比,若反应物和生成物都是气体,化学计量数之比还表示各物质的体积之
比,产物水不是气体,故C错误。
C.5 g水蒸发得到5 g水蒸气,验证了质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于反应前物质的质量和
答案
3.A
蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失,是因为生成的二氧化碳和水蒸气进入到空气中,属于化学变化,能用质量守恒