2019-2020学年海南省海口市海南中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年海南省海口市海南中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共28.0分）1.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A. B.C. D.2.乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. R的分子式为C9H12O2B. R分子所有原子可能共平面C. R能发生加成、取代、氧化反应D. R和乙酸乙酯互为同系物3.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个−CH3、2个−CH2−和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有()种(不考虑立体异构)A. 9B. 6C. 5D. 44.下列烷烃的名称正确的是()A. 2−乙基丁烷B. 1，2−二甲基戊烷C. 2−甲基−4−乙基庚烷 D. 2，3−二乙基−4−甲基已烷5.一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8g。
等量的此醛完全燃烧时产生2.7g的水。
该醛可能是()A. 乙醛B. 丙醛C. 丁醛D. 丙烯醛6.下列说法正确的是()A. 质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量B. 汽油燃烧的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物和水C. 组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体D. 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，都是可逆反应7.比较下列各组物质的沸点，正确的是()A. 乙醇>丙烷B. 异戊烷>正戊烷C. 1−丁烯>1−庚烯D. 乙二醇>丙三醇8.有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性质不同．以下事实中，能够说明此观点的是()A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C. 乙烷与Cl2单质发生取代反应而乙炔与Cl2单质易发生加成反应D. 己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色9.下列有关化学方程式和反应类型都正确的是()A. 氧化反应B. 取代反应C. CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl化合反应D. CH2=CH2+Br2→C2H4Br2取代反应10.某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为()A. 乙烯和2−甲基−1，3−戊二烯B. 2，4−二甲基−1，3−己二烯C. 2，4−二甲基−2−已烯D. 乙烯和2−甲基−1，3−丁二烯二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）11.如图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是()A. Janusene的分子式为C30H20B. Janusene属于苯的同系物C. Janusene苯环上的一氯代物有4种D. Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应12.下列物质中不属于油脂的是()A. 酱油B. 花生油C. 甘油D. 润滑油三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）13.某有机物结构简式如图：问：1 mol此物质能与______mol NaOH反应，此物质如果和足量的金属钠反应，1 mol此物质最多能产生______mol H2，如果和足量的NaHCO3反应，1mol此物质最多能生成______molCO2。
14.根据名称写出结构简式醚键______________四、简答题（本大题共6小题，共58.0分）15.下列物质中互为同系物的有______ ，互为同分异构体的有⑩⑫，互为同素异形体的有______ ，属于同位素的有______ ，是同一种物质的有______ ．①液氯②CH3−CH2−CH3③白磷④氯气⑤氯水⑥CH3−CH2−CH2−CH3⑦红磷⑧ 1737Cl⑨⑩⑪ 1735Cl⑫16.如图表示A−I之间的转化关系．已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应，1mol A、B、E、I均可与2molNaHCO3反应．回答各问题：(1)A、B、C中所含相同官能团的名称为______ ，F、I的结构简式分别为______ ，______ ．(2)E→F的反应类型为______ ，C→G的反应类型为______ ．(3)写出下列反应的化学方程式：B→E：______ ；C→H：______ ．(4)写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式：______ ．①与氯化铁溶液发生显色反应②苯环上有2个邻位取代基③能发生银镜反应④能发生水解反应．17.根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案．化学性质①______ ，实验方案______化学性质②______ ，实验方案______化学性质③______ ．18.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%.则M的分子式是______ .D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为______ ．(2)油脂A经下列途径可得到M．图中②的提示：硝酸硝酸乙酯反应①的化学反应类型是______ .反应②的化学方程式是______ ．(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式______ ．(4)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗______ g金属钠．19.用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3−丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：(1)写出反应试剂和反应条件．反应 ①______ ；反应②______ ．(2)比1，3−丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有______ 种．(3)写出A 和C 的结构简式．A ______ ；C ______ ． (4)写出B 和C 反应生成高分子化合物的化学方程式 ______ ． (5)设计一条由1，3−丁二烯为原料制备的合成路线．(无机试剂可以任选) ______(合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ B …反应试剂反应条件⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 目标产物) 20. CO 和苯都是重要的化工原料．下图是某有机物B 合成的过程．请回答：(1)写出反应①的反应类型 ______ ，反应②所加试剂 ______ ． (2)关于物质A(CH 2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是 ______ ． A.物质A 含有一种官能团B.物质A 与Na 2CO 3溶液反应能产生气泡C.物质A 不能使酸性KMnO 4溶液褪色D.常温常压下，物质A 呈气态(3)反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 ______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点。
芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n−6，据此解题。
【解答】A.对二乙苯属于苯的同系物，故A错误；B.正丙苯属于苯的同系物，故B错误；C.硝基苯不属于芳香烃，故C错误；D.乙烯苯是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故D正确。
故选D。
2.答案：C解析：【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质的应用，【解答】A.R的分子式为C9H10O2，故A错误；B.R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，故B错误；C.R能发生加成、取代、氧化反应，故C正确；D.同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，故D 错误。
故选C。
3.答案：A解析：【分析】本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键．某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N=86−214=6，为己烷；分子中含有3个−CH3、2个−CH2−和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种，故选：A。
4.答案：C解析：有机物命名是否正确，主要看主链是否选对，取代基的位置是否正确，是否按命名原则命名。
A中主链碳原子应为5个，题中命名未选对主链；B中1号碳原子上的甲基应纳入主链；D中取代基不符合简单在前，复杂在后的原则，且主链未选对，只有C正确。
5.答案：B解析：【分析】本题考查醛类的银镜反应的计算，掌握关系式−CHO～2Ag是解题的关键，题目难度中等。
【解答】根据−CHO～2Ag，银的物质的量是10.8g108g/mol=0.1mol，若不是甲醛，则该醛的物质的量是0.05mol，0.05mol该醛完全燃烧生成水是 2.7g18g/mol=0.15mol，说明1mol该醛分子中含有6molH原子，所以饱和一元醛的分子式为C3H6O，该醛是丙醛，故B正确。
故选B。
6.答案：C解析：解：A.质谱仪可以测定物质分子或分子碎片的质量，可用于测定有机物的相对分子质量；红外光谱可以判断有机物中的官能团，故A错误；B.二氧化碳不是大气污染物，故B错误；C.分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有两种：CH3−CH2−CHCl2(甲基上的氢原子时一样)、CH3−CCl2−CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl−CH2−CH2Cl(两个边上的)，CH2Cl−CHCl−CH3(一中间一边上)，共有四种，故C正确；D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，为不可逆过程，故D错误．A.质谱仪可以测定物质分子或分子碎片的质量；红外光谱可以判断有机物中的官能团；B.二氧化碳不是大气污染物；C.C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl取代产物，2个Cl原子可以取代同一C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C原子上的H原子；D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解不可逆．本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．7.答案：A解析：【分析】本题考查物质沸点的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意A为学生解答中的易错点。
海口市2019年高二上学期期中化学试卷
海口市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量2. （2分）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，下列表述正确的是（）A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D . 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG＝2(7－pH)3. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO↑4. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A . 锌片是正极B . 电流从锌片流向铜片C . 氢气在锌片上析出D . 若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣16. （2分） (2017高二上·溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1B . 反应①中电能转化为化学能C . 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应③使用催化剂，△H3减小7. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④8. （2分） (2019高二上·吉林期末) 常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
海南省海南中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
海南省海南中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）海南省海南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Na：23 K：39第Ⅰ卷(40分)一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应B. 0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C. 在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A.金属的氧化过程为放热反应，A项错误；B.酸的浓度相同即反应物浓度相同，两种酸提供的氢离子浓度也相同，因此反应速率也相同，B项正确；C.氯气的非金属性强于溴，即使浓度相同的情况下也是氯气的反应速率更快，C项错误；D.增大压强不能增加活化分子的百分数，只能增加单位体积内的活化分子数，D项错误；答案选B。
【点睛】若B项换成氢离子浓度相同的硫酸和盐酸，硫酸与大理石反应得到硫酸钙，硫酸钙微溶会包裹在大理石周围，阻碍反应的进一步进行，则盐酸的反应速率更快。
2.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ.mol?1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ.mol?1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ.mol?lA. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H3减小D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2 (g)的△H=+74.8 kJ.mol?1【答案】D 【解析】【详解】A.根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成化学能，A错误；B.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ.mol?1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，B错误；C.反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C错误；D.②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=+131.3kJ.mol?1，③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3=+206.1kJ.mol?l，根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2 (g)的△H3=(+206.1kJ?mol-1)-(+131.3kJ?mol-1)=+74.8kJ?mol-1，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年海南省海口市第四中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
海南省海口市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题第一卷(选择题)—、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度『答案』B『解析』【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】根据上述分析可知，A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，『答案』选B。
2.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )A. SO2和SO3共2 molB. 生成SO3 2 molC. 放出197 kJ热量D. 含氧原子共12 mol『答案』A『解析』【详解】A. 在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2 mol，A正确；B. 因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；C. 从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197 kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197 kJ，C正确；D. 按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12 mol，D错误。
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质3. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应4. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎5. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物7. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑10. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣11. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应12. （2分） (2016高二上·武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O213. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯与等物质的量的溴发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D . 2﹣氯丁烷[CH3CH（Cl）CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应14. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242k J•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应15. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色16. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
海南省2019年高二上学期期中化学试卷
海南省2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2. （2分）(2019·崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（）A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量3. （2分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（）A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化5. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣110. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
海口市2019版高二上学期期中化学试卷
海口市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。
下列说法正确的是（）A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)2. （2分）分别在Tl℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）A . 在t min时，Ⅱ和Ⅲ一定达平衡状态B . 2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态C . 平衡后容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小D . 已知tmin时，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.53. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强4. （2分）T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分）(2015·安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（）A . 脱硫反应△H＜0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：a＜b＜c7. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)8. （2分） (2016高二上·黄石期中) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B . Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C . Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D . Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－10. （2分）演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）A . 提高铁丝利用率B . 提高反应温度C . 增大反应的接触面D . 使瓶底氧气充分利用11. （2分）室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（）A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较12. （2分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化13. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数14. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表15. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
海南省海口市灵山中学2019—2020学年高二上学期期中测试化学试题
海南省海口市灵山中学2019—2020学年高二上学期期中测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是( )A ．氢气B ．煤炭C ．石油D ．核能 2．在2L 密闭容器中加入4mol A 和6mol B ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。
若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是（ ） A ．0.45mol/(L·s ) B ．0.15mol/(L·s ) C ．0.225mol/(L·s ) D ．0.9mol/(L·s ) 3．下列过程不用熵判据判断的是A ．氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B ．冬天一杯热水很快变冷C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大4．已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +。
下列说法不正确的是 ( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡5．下列热化学方程式中△H 能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－258kJ/molB ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6kJ/molD ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo16．下列说法正确的是A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生7．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为A．+7.28kJ·mol-1B．−7.28kJ·mol-1C．+43.68kJ·mol-1D．−43.68kJ·mol-18．反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的A．B．C．D．二、多选题9．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
海南省海南中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题
海南中学2019－2020学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Na:23 K:39第Ⅰ卷(40分)一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．反应4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应B．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2．通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1=＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢:C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2=＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3=＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH=＋74.8 kJ·mol－1D．反应③使用催化剂，ΔH3减小3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B．将1mL PH=3的醋酸溶液稀释到100 mL,测其PH小于5C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的PH4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。