高考化学的复习计划

高考化学的复习计划
高考化学的复习计划

2019届高考化学的复习计划

2019年的理科综合能力测试启示我们,在复习中一定要跳出题海,用好课本,抓好基础知识和基本实验技能,在基础上综合,在综合中提高,要学会做一题,会一类,举一反三。同时要研究理科综合试题的本质特征和发展趋势,摆脱漫无边际的题海,防止好高骛远、舍本求末,要务本求实,提高应考能力。

高考复习基本准备分三个阶段进行。

第一阶段(15年9月——16年1月):全面复习基础知识,分板块按章节复习

复习目标:全面复习,打实双基,消灭知识盲点。

强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致,精心复习全面的基础知识点,不遗漏教材和考试说明规定的基础知识,不搞侥幸心理。“低”是指复习时把握中下难度,不偏离教材内容和考试说明的范围和要求,不选那些孤僻怪诞“挖深、挖宽”的知识。严格控制例题和练习题难度,做到不脱离学生自身学习状况,不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生,把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识。

近几年高考都有文字叙述题,而且阅卷时严格把握采分点。而学生答题往往答非所问、逻辑混乱、不完整、书写不规范。所以这一阶段还需要加强学生的文字表达训练。

第二阶段(15年2月——4月份):进行专题复习,突出主干知识

光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构,就犹如没有组装成整机的一堆零件而不能发挥其各自功能。近三年高考主要都是学科内知识的综合,但学科内综合程度有了提高。这需要学生将知识点统一整理,有序存储,经分析和综合、比较和论证,推理得出正确的答案,对学生思维能力考查层次是比较高的。所以在高三复习阶段的重要任务就是把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理,将散、乱的知识串成线,结成网,纳入学生自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。

复习目标:完善学生知识框架,熟练运用知识进行分析、归纳、综合,加强能力训练。

强调“熟、活、能”。“熟”是指让学生熟练掌握知识点。“活”是指灵活运用知识分析问题、解决问题,活学活用。“能”是指重点训练审题、分析、归纳、能力。

第三阶段(5月份):弥补知识缺陷,查漏补缺,并强化答题的规范性和文字表达准确性。

集体教研,讲究团队协作。

高考资料的种类繁多,眼花缭乱,所以我们教师更需要对习题的编制与选择进行研究。应该考虑:(1)整体要求:精选、精练、精批、精评。(2)习题类型应具备基础性、层次性和梯度

性。(3)关注高考动态和高考信息。如历届高考试题、新旧教材的对比、新旧大纲的对比、各地最新模拟试卷,从中精选出符合学生实际情况的练习题。备课组统一进度、安排,统一作业、测试,资源共享,尤其对复习课,知识点涉及较广,内容较多,每个板块备课设计、试题筛选,要求很高,靠一个人的力量达不到很好效果,一般我们会分块到人,共同努力。

期中考试一个月提分计划及注意事项

期中考试一个月提分计划及注意事项 制作期中考试前复习计划表的注意事项 一、思想重视 期中复习是期中考试取得好成绩的有力保证,首先,应在思想上重视它,不能马虎麻痹。因为期中考试考查面涵盖一本书的内容,全面检测我们的能力,是检验我们一学期学习效果的主要形式之一。学习半年了,究竟学得怎么样?学生自己想知道,老师、家长也想知道。而这个效果可以通过考试来检验。“复习”不是可有可无,要下功夫搞好。 二、讲究方法 俗话说:工欲善其事,必先利其器。意思是说无论做什么事,都要事先做好准备。期中考试也是一样。要想取得好成绩,除了平时努力学习,打好基础,提高能力外,期中复习方法也很关键。(一)明确方向,制定目标、计划。首先应明确,各种考试的题型无论怎样变化其着眼点都是考察基本知识和基本技能,这就为大家复习指明了方向,在此基础上还应明确复习的范围及目标,搞清每一个知识点要解决哪些问题和最后要达到什么层次(了解、理解、掌握);其次要依据目标及老师的复习安排,制定适合自己的复习计划,计划包括时间安排、复习方法、解决问题、预期目标等,尤其要突出复习的重点,这样复习就有针对性、避免盲目性、提高

效率。(二)紧扣课本,构建知识体系。复习时一定要以课本为主,正确处理参考书、复习资料与课本的关系,决不能以参考书和复习资料代替课本,更不能生搬答案,同时还应明确:重视课本不等于复习时对课本知识只简单的重复,而是应对教材上的知识加以概括、提炼和归纳,由知识点连成线,再由知识线编制成知识网,将知识网按着其内在联系从纵横两个方面加以比较,形成对知识的融会贯通,构建出系统化、条理化的知识体系,这样才能全面、系统、牢固的掌握知识,应用起来就胸有成竹,灵活自如了。(三)适度训练,提升综合能力。在复习中还应通过检测考试,及时地发现知识上存在的漏点和疑点、思维的盲点、能力的空白点,要有的放矢的进行强化训练和变式训练,如:易错知识要归类训练,热点题型要专题训练,训练时还应注意分析题型特点、弄清解题思路并总结解题规律,在训练后还应进行反思:思考一下为什么这样解?怎样想到这样解?还有什么解法?哪种方法最好等。这样,做一题,会一片,通一类。这样不但节省复习时间,还逐步提升分析综合能力和灵活应用所学知识的能力。 (四)要珍惜时间,合理安排时间学期中所剩时间不多,那么每一位同学除上课自习认真学习外,还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上,针对不同科目特点,安排不同的复习内容不能根据自己的喜好,分配不同科目的复习时间,应做到重点突出,全学习方法面兼顾,对于薄弱科目

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质(2014年-2019年全国卷) 1.[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. B. C. D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题: (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。 (3)比较离子半径F- O2-(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化 学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=_________g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。 (2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。

高考化学专题复习物质的量完整版

高考化学专题复习物质 的量 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 内容特点 1.物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量,不仅难以理解,而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准,有关它的判断是历年高考题的热点。 2.摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上,连接微粒数目和物质质量的一个物理量,从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3.标况下气体摩尔体积是22.4L·mol-1,是阿伏加德罗定律的特例。 4.物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量,以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5.本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系,这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲导学

要点探究 探究点一物质的量摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1.物质的量:物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量,它的符号是___,物质的量的单位是摩尔(简称摩,符号是_____)。物质的量适用于微观粒子,如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2.阿伏加德罗常数:国际上规定,1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,符号为________,通常用_____________________表示。

3.关系式:物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式:_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____,单位为 __________(或_______)。表达式:M=____。摩尔质量单位为g/mol时,在数值上与物质的____________________________相等。 【要点深化】 1.洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目经常给出非标准状况,如常温常压下或不指明温度和压强等,要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如H 2O、SO 3 、己烷、辛烷、 CHCl 3等。SO 3 标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等), 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 等双原子分子及O 2 、18O 2 、D 2 O、 Na 2O 2 等特殊物质,也会考查一些物质中的化学键数目,如Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、Na 2 O 2 等。

(完整版)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档

(1)气态: 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 有机化学知识点梳理 3.有机物的状态[常温常压(1 个大气压、20℃左右)] ① 烃类:一般 N(C)≤4 的各类烃 注意:新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷(CH 3Cl ,沸点为-24.2℃) 氟里昂(CCl 2F 2,沸点为-29.8℃) (1) 难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子 中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水的有:低级的[一般指 N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、 单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无 机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解 NaOH ,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是 9.3g (属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减 小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中, 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2) 大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基 苯 氯乙烯(CH 2==CHCl ,沸点为-13.9℃) 甲醛(HCHO ,沸点为-21℃) 氯乙烷(CH 3CH 2Cl ,沸点为 12.3℃) 一溴甲烷(CH 3Br ,沸点为 3.6℃) 四氟乙烯(CF 2==CF 2,沸点为-76.3℃) 甲醚(CH 3OCH 3,沸点为-23℃) 甲乙醚(CH 3OC 2H 5,沸点为 10.8℃) 环氧乙烷( ,沸点为 13.5℃) (2) 液态:一般 N(C)在 5~16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷 CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2 ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3) 固态:一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡 C 12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 ★特殊:苯酚(C 6H 5OH )、苯甲酸(C 6H 5COOH )、氨基酸等在常温下亦为固态 4. 有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示: ☆ 三硝基甲苯( 俗称梯恩梯 TNT )为淡黄色晶体; ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; ☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);

语文学习提分计划

语文教学提分计划 为了稳步提高学生的语文学习成绩,根据学生的不同情况特制订以下计划 一、对基础知识的辅导 该同学语文成绩属于中等,对基础知识的掌握有一定的基础,但还不牢固,若不定期复习很容易遗忘,尤其在做阅读题目时基础知识会连贯不上,势必会影响到总体成绩的提高。 本学期的学习内容有:课本基础知识,字词的积累,诗歌,文言文,阅读,写作等等本学期需要记忆、理解的内容比较多。通过辅导让学生系统掌握基本知识、阅读的基本解题方法、以及常见的解题技巧。同时注重培养学生的独立思考能力、分析理解能力、逻辑推理能力。力争使学生在考试时基础题目不失分,中等题目会做,难题有思路。 二、拔高辅导 在掌握好基础知识后,对学生进行提高性辅导。针对考点给学生讲一些需要技巧的题目以此训练学生的逻辑思维能力,分析解决问题的能力,同时布置一定量的习题让学生独立完成。 三、对学生定期进行测评 1.每上完一次课给学生布置一定量的练习题,让学生独立完成。 以巩固本次课的学习内容。 2.对学生每上完6次课进行一次测评,以此反馈得到学生在这

段时间内的辅导效果,并为下次辅导找出辅导方法和依据。 小学二(2)班班规 一、安全方面 1、每天课间不能追逐打闹。 2、中午和下午放学要结伴回家。 3、公路上走路要沿右边走,过马路要注意交通安全。 4、不能在上学路上玩耍、逗留。 二、学习方面 1、每天到校后,不允许在走廊玩耍打闹,要进教室读书。 2、每节课铃声一响,要快速坐好,安静地等老师来上课。 3、课堂上不做小动作,不与同桌说悄悄话,认真思考,积极回答问题。 4、养成学前预习、学后复习的好习惯。每天按时完成作业,保证字迹工整,卷面整洁。 5、考试时做到认真审题,不交头接耳,不抄袭,独立完成答卷。 三、升旗排队和两操方面 1、升旗时,要快速出教室排好队,做到快、静、齐,安静整齐地排队走出课室门,班长负责监督。 2、上午第二节后,快速坐好,按要求做好眼保健操。 3、下午预备铃声一响,在座位上做眼保健操。 四、卫生方面 1、每组值日生早晨7:35到校做值日。

高考专题复习总结《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本:1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子(价电子)排布式(原子核外电子排布时,先排4s 后排3d ,形成离子时先失去最外层电子) 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26Fe :[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+:[Ar]3d 6 3d 6 26Fe 3+:[Ar]3d 5 3d 5 29Cu :[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29Cu +:[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+:[Ar]3d 9 3d 9 24Cr : [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3+ [Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 10 4s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表(对应选择第11题) (1)同周期,原子半径减小,同主族原子半径增加;对于电子层结构相同的离子来说,核电 荷数越大,离子半径越小:Al 3+<Mg 2+<Na +<F -<O 2- Ca 2+<K +<Cl - <S 2- (2)p 轨道有2个未成对电子,有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O :2S 22P 4、S :3S 23P 4 (3)(3S 23P 6 3d 10)第三周期内层电子全充满,Cu 和Zn (4)Cr :3d 54s 1, 6个未成对电子数,第四周期未成对电子数最多 (5)氟元素的非金属性最强,因此:①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是HF 。 (6)最高价含氧酸酸性最强的是:高氯酸(HClO 4) (7)Al 元素:原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小 (8)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,则该元素是:氮

2019年高考化学有机化学部分

2019年高考化学试题有机化学部分 1.[2019全国卷Ⅰ] 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B 中的手性碳。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构,只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是。 (5)⑤的反应类型是。 (6)写出F到G的反应方程式。 (7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】(1)羟基

(2) (3) (4)C2H5OH/浓H2SO4、加热 (5)取代反应 (6) (7) 【解析】 【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化,使羟基转化为羰基,B与甲醛发生加成反应生成C,C中的羟基被 酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基,则D的结构简式为。D与乙醇发生酯化反应生成E,E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F,则F的结构简式为,F首先发 生水解反应,然后酸化得到G,据此解答。 【详解】(1)根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,则根据B的结构简式可知B中的手性碳原

子可表示为。 (3)具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基,则可能的结构为 。 (4)反应④是酯化反应,所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。 (5)根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。 (6)F到G的反应分两步完成,方程式依次为: 、 。 (7)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备,可以先由甲苯合成 ,再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成,最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。具体的合成路线图为: ,

学生提分计划

初中数学的提分障碍及1对1提分要领 一、提分障碍 1、被动学习。 许多同学有很强的依赖心理,跟随老师惯性运转,没有掌握学习主动权。表现在不定计划,坐等上课,课前没有预习,对老师要上课的内容不了解,上课忙于记笔记,没听到“门道”。 2、学不得法,生搬硬套。老师上课一般都要讲清知识的来龙去脉,剖析概念 的内涵,分析重点难点,突出思想方法。而一部分同学上课没能专心听课,对要点没听到或听不全,笔记记了一大本,问题也有一大堆,课后又不能及时巩固、总结、寻找知识间的联系,只是赶做作业,乱套题型,对概念、法则、公式、定理一知半解,机械模仿,死记硬背。也有的晚上加班加点,白天无精打采,或是上课根本不听,自己另搞一套,结果是事倍功半,收效甚微。 3、不重视基础 一些“自我感觉良好”的同学,常轻视基本知识、基本技能和基本方法的学习与训练,经常是知道怎么做就算了,而不去认真演算书写,但对难题很感兴趣,以显示自己的“水平”,好高鹜远,重“量”轻“质”,陷入题海。到正规作业或考试中不是演算出错就是中途“卡壳”。 二、1对1提分要领(1)根据学生个体特点,培养学生对学习的兴趣。兴趣是推动学生学习的动力,学生如果能在学习中产生兴趣,就会形成较强的求知欲,就能积极主动地学习。培养学生学习兴趣的途径很多,如让学生积极参与教学活动,与教师问答沟通;创设一个适度的学习竞赛环境;发挥趣味学习的作用;提高教师自身的教学艺术等等。(2)量身制定学习计划,明确个体学习目标及具体量化安排,缜密科学的学前分析,稳扎稳打、合理有序的教学过程,使学生对数学难题的征服梦想成为切实可行的行动计划,既有长远打算,又有短期安排。(3)鼓励学生课前自学,培养课前自学能力。激发学生在校学习新课的兴趣,获取课堂学习主动权和良好的校内学习效果,课前要“学”,课后要“会”。(4)课后查缺解疑,对课后作业和附加练习过程中暴露出各类错误和问题,及时1对1点拨和纠错,并追加同类型问题的个性化训练,彻底消除隐患,帮助学生对所学知识达到融会贯通,即由“会”到“通”。(5)阶段性系统小结,在系统复习的基础上以教材为依据,参照笔记与精选资料,定期综合、总结、类比、概括,揭示知识间的内在联系,帮助学生从“通”达到

(化学)高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析

(化学)高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析 一、高中化学物质的分类及转化 1.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2O 点燃???→ Na 2O 22CO ???→ Na 2CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解????→ Mg ③Fe 2O 点燃???→Fe 2O 324H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→ H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A .①②③ B .②③④ C .②③⑤ D .①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na +O 2点燃 Na 2O 2,2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2,故可以实现转化; ②MgO +2HCl=MgCl 2+H 2O ,电解MgCl 2溶液,不能得到Mg ,故不能实现转化; ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4,故不能实现转化; ④SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ,Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl +H 2SiO 3↓,故可以实现转化; ⑤2HCHO +O 2Δ??→ 2HCOOH ,HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热,条件错 误; 综上所述可知不能实现转化的是②③⑤,答案选C 。 2.将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A .银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B .碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C .氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D .铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A .纯碱是碳酸钠,是盐不是碱;食盐主要成分是氯化钠,还含KIO 3等,故不是盐,是混合物,故A 错误; B .碘酒是碘的酒精溶液,是混合物;硫酸氢钠是酸式盐,不是酸,故B 错误; C .氢气是单质;干冰即二氧化碳,是氧化物;硝酸是酸;烧碱即NaOH ,是碱;硝酸钾是盐,故C 正确; D .石灰水是Ca(OH)2的水溶液,是混合物,不是碱,故D 错误;

中考五十天提分计划

距离中考还有50天,接下来就要进入全面的备考复习阶段.为提高本科目的总体成绩,大幅提高“三率”,也为了使复习有明确的目标和方向,有计划性和针对性,特制定了复习计划,具体如下: (一)制定复习计划 专题板块复习---抓重点 模拟强化训练---抓应试 最后查漏补缺---调心态 (二)实施过程及策略: 复习过程中3切记 心中有目标(课标、中考要求) 眼中有学生(参与状态、交流状态、思维状态、情绪状态、生成状态) 手中有方法(设境、启发、引导、调控、现代教育技术) 专题板块复习---抓重点抓重点要钻研 目标:弥补复习中的漏洞,提升综合能力.对知识形成立体交叉框架,掌握答题要点,技巧和方法,提高学生的能力.培养学生审题,分析,归纳,应用以及信息处理能力,养成好的作图和书写规范. 内容:分别就作图题,实验与探究题,综合题,图像题和研究方法进行 专题复习 复习策略:通过集体备课,深入研究、总结,尤其要研究近几年中考试题在各板块中出题的方式.有针对性地练习、训练,突出重点、突破难点,一节课一个主题,节节课有目标.要“三讲三不讲”:重点知识重点讲,难点知识巧妙讲, 易错知识反复讲;三不讲:学生已经会的不讲,学生自己能学会的不讲,讲了也不会的不讲. 模拟强化训练---抓应试抓应试要反思 目标:对中考试题的题型结构,分值分配,易错点有一个全面的了解, 学会答题要点,技巧和方法. 合理分配时间. 内容:进行中考模拟试题训练,指导答题技巧.

复习策略: (1)批阅试卷要及时,趁热打铁 (2)每次讲评试卷都要学生反思,老师反思,除了发现并弥补知识上的不足外,另外对学生在应试中暴露出的一些技术层面上问题(如答题技巧或者一些注意事项)给与指导,使得学生能尽可能的减少失误,乃至不失误,为自己赢得尽可能的高分. (3)详细统计每次学生的失分情况,出错较集中的题,是学生知识的遗漏点,要求学生在丢错本上记录纠正. 第四轮:最后查漏补缺---调心态调心态要放松 (1)回归课本,收集整理所有错题,在进行查漏补缺. (2)让学生注意一些考试应注意的细节问题,包括解题格式要规范、语言表达要准确.比如:计算题要写出计算公式;计算结果要带单位;简答题要简明扼要回答问题,或加以简洁的解释;综合题的分析方法和解题技巧. (3).中考前最后的几天,查漏补缺,少练多看.看看自己以前做错过的题,提醒自己注意可能在知识、思维、解题规范上容易出现的一些问题. (3).注意休息,不能劳累,精神要放松,保持旺盛的精力.

高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)

高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验(高考真题及模拟汇编)1.【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 (2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 (资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水) 实验二:验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 (3)根据沉淀F的存在,推测SO42-的产生有两个途径: 途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三:探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液 继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。 ②实验三的结论:__________。 (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)

化学—选修3:物质结构与性质 1.【13新课标Ⅰ】 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,,该反应的化学方程式为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 (6)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为。Si与O的

原子数之比为化学式为 2.【14新课标Ⅰ】 早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为: 可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。

高考化学有机化学知识点梳理

高考化学有机化学知识 点梳理 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]

有机化学知识点梳理一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高 级的(指分子中碳原子数目较多的, 下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸 及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许 多无机物,又能溶解许多有机物,所 以常用乙醇来溶解植物色素或其中的 药用成分,也常用乙醇作为反应的溶 剂,使参加反应的有机物和无机物均 能溶解,增大接触面积,提高反应速 率。例如,在油脂的皂化反应中,加 入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油 脂,让它们在均相(同一溶剂的溶 液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是 9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机 溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠 盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难 溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香 味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶 .体 . 。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但

在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中, 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些 有机溶剂,而体型则难溶于有机溶 剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物 的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等, 形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层 的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油 脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层 的 有 : 多 氯 代 烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态:

2019中考数学提分方案及复习计划

2019中考数学提分方案及备考计划九年级学生面临毕业,思想、心理、行为等具有一定的复杂性和特殊性,认真研究分析这一时期学生的特点,采取科学有效的措施,对促进毕业班教育教学质量的提高十分重要。 对于我们现在农村中学的学生来说有很大一部分分学生由于基础不扎实,学习方法不当,成绩波动很大,从而导致思想不稳,成绩也不理想。就数学成绩来分析我们学校的学生学习基础高低参差不齐,只个别的学生的基础较牢,成绩还算可以。有一大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。成绩很不理想。从考试情况来看:优等生很少,100分以上的学生太少,及格人数也不理想,还有很大一部分学生的分数在20分30分之间。总体情况分析:学生两极分化十分严重,优等生比例偏小,学习发展生所占比例太大,其中发展生大多数对学习热情不高,不求上进,还有很大比例的学困生。而我们学校所谓的优等生学习热情有,但对问题的分析能力、计算能力、概括能力存在严重的不足,尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好,学生反应能力弱。 中考前的复习时间短,任务重。迫近中考我们更要全力以赴,也要讲求方法。要珍惜时间,也要提高效率。考前就是要在短时间内,目标明确,重点突出,定位明确。才能保证学生在中考中能取得理想的成绩。 一、指导思想 以《数学课程标准》《2018年数学中考说明》为指针,立足教材,结合学生实际,研究复习方法,面向全体学生,全面系统地提高学生的语文技能和综合素养。 二、备考计划日程安排 第一阶段:完成教学任务,结课考试并制定复习计划。 时间安排: 2019年2月。 第二阶段:阶段复习进行知识梳理形成知识网络 时间安排:2019年3月— 4月底。 1、第一轮复习的形式,以课本为主线,注重基础知识的梳理。第一轮复习要“过三关”:(1)过记忆关。必须做到记牢记准所有的公式、定理等。(2)过基本方法关。如,待定系数法求二次函数解析式。(3)过基本技能关。如,数形

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1:以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现,并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应,反应原理不是太难,故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求; ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理; ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用; ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1.审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水,上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序; ②反应制备; ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量,确定过量反应物,用少量反应物计算产品的理论量,再算产率。 2.答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2:以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意,把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验,但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查; ②仪器连接; ③反应原理涉及的方程式; ④各仪器的作用; ⑤各部分的现象; ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1.审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程):气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确: ①仪器是否齐全:如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理:如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

高考化学常见实验现象和物质汇总

高考化学常见实验现象最全汇总 1. 镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2. 木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3. 硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4. 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5. 加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。 6. 氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。 9. 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变混浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12. 加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13. 钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。 14. 点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,

烧杯内壁有液滴生成。 15. 向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。 16. 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。 18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19. 将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。 20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21. 盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。 22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 23. 将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24. 向盛有石灰水的试管里,注入浓的硫酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。 26. 强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28. 氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。 29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体

高中化学选修5有机化学高考真题解析(30页)

高考题分类汇编(化学部分) 有机化学 (1)11. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示,显然Y、Z中只含一种官能团,即可! 【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成,与H2O加成,双键被氧化剂氧化,掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团! 【点评】本题很有新意,不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化,烯烃与水加成!但总体还可以,有些创意,赞一个!有机结构—性质—官能团这条主线

能够推陈出新难能可贵的! (2)7. 下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置,但,都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度,考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维,油脂是天然混甘油酯,棉花和油脂是天然有机高分子,ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节,和社会生活热点息息相关。但低碳经济,低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义,更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。 C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器,课本集中在选修模块中。考察重点实验方法,体现重点知识与化学强调实验的特点。 D、阴极射线、α-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法,但,分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现,α-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型,布朗运动设计分散系知识,是悬浊液特有现象。 本题答案:C 教与学提示: 要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D,因为D中的实验学生不会很熟悉,所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点,注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用,强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。

冲刺阶段考研数学的提分计划.doc

空题主要考基本运算概念,而选择题很少考计算题,它主要考察基本的概念和理论,就是容易混淆的概念和理论。 这个地方丢分的原因主要是三个方面。第一个方面我们同学学数学,一个薄弱环节就是这个地方的基本概念和基本理论比较强势的是计算题,喜欢做计算题,相对来说计算题也比较扎实,薄弱环节就是概念和理论,这个本身是我们的薄弱环节。第二个原因,选择题里面确实有些题是有相当难度的,本身有难度,不是说一个卷子里边前面的八道选择题都是很基本的题。第三个原因就是选择题,我们同学做的时候还是缺乏相应的一些方法和技巧,跟刚才填空题一样的还是用常规题的方法去做,同样一个题出成选择题的时候就有很巧妙的方法,由于对这种方法不了解,用常规的方法做,使简单的题变成了复杂的题,丢分原因主要是这几个方面。 要想解决应该从三个方面去解决。第一,基本理论和基本概念是我们的薄弱环节,就必须在这下功夫,实际上它的选择题里边要考的东西往往就是我们原来的定义或者性质,或者一个定理这些内容的外延,所以我们复习一个定理一个性质的时候,即要注意它的内涵又要注意相应的外延。比如说原来的条件变一下,这个题还对不对,平时复习的时候就有意识注意这些问题,这样以后考到这些的时候,你已经事先对这个问题做了准备,考试就很容易了,平时在复习的时候要注意基本的概念和理论,本身有些题有难点,但是也不是说选择题有很多有难度的题,一般来说每年的卷子里边八道选择题里面一般有一两道是比较难的,

剩下的相对都是比较容易的。 所以不能为了这一两道题我们花了很多的时间,这个不应该作为重点,另外客观题有一些方法和技巧,我们通常做客观题用直接法,这是用得比较多的,但是也有一些选择题用排除法更为简单,我们考研的卷子里边有很多题用排除法一眼就可以看出结果,所以要注意这些技巧,我们在强化班讲课的时候也给同学做了归纳和总结,我想经过我们的讲解和同学们的努力这个地方应该可以做得很好。 计算题 下面我们讲讲关于计算题,这个在卷子里面是占绝大部分,还有一部分是证明题,计算题就是要解决计算的准确率的问题,我们在考卷里面经常看到同学丢分很重要的原因是运算的准确率比较差,所以对计算题刚才前面已经讲了,基本的运算必须要把它练熟,数学跟复习政治英语不一样,数学不是完全靠背,要理解以后通过一定的练习掌握这套方法,并且一定自己要实践,这个准确率提高不是看书就可以看得出来的,肯定是练出来的,所以要解决计算题准确率一定要通过一定量的练习。还有一类题就是证明题,应该说比较少,如果要出证明题比较多的是整个卷子里面最难的题,那就是难点。这个证明题都是在整个的内容里面经常有几个难点的地方是经常出题的地方,从复习的时候注意那几个经常出难题的地方的题的规律和方法,应该这个地方也不成大的问题。

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