酸碱平衡PPT课件
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酸碱平衡专业知识讲解培训课件
滤过面积: 正常成年人为1.5m2。病理情况下，活动的肾 小球数量减少，滤过面积减少，出现少尿、无尿现象。
滤过膜的通透性
机械屏障（分子筛）: 分子量〉6900的，不能滤过（血细
胞、
蛋白质）
静电屏障: 膜表面带负电，所以带负电的物质不易滤过。
（蛋白质）
病理情况下，分子筛和静电屏障效应被破坏，导致血浆蛋
酸碱平衡专业知识讲解
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（四）运动对肾脏泌尿机能的影响
1.运动对尿量及其成份的影响 尿量：
运动时，血液重新分配→肾血流量减少，滤过率下降 →尿量减少
运动时，大量出汗→血浆渗透压升高→刺激下丘脑释放抗利尿 激素→肾小管、集合管重吸收作用↑ →尿↓ 尿的成分：
剧烈运动时，机体产生酸性代谢产物，尿中pH降低。
（一）肾脏的排泄功能
排泄: 指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以
酸碱平衡专业知识讲解
6
人体主要排泄途径及排泄物
排泄器官 呼吸器官
排泄物 CO2.水、挥发性药物等
消化道
钙、镁、铁、磷等无机盐, 胆色素,毒物等
皮肤及汗腺
水、盐类、少量尿素等
酸碱平衡专业知识讲解
7
肾的功能解剖
肾 肾小球
小 体 肾小囊
肾 单 位
近球小管 肾
小
近曲小管 袢降粗段
管 髓袢细段
袢降细段
袢升细段
远球小管 袢升粗段
远曲小管
酸碱平衡专业知识讲解
8
尿的生成： 肾小球的滤过 肾小管与集合管的重吸收 肾小管与集合管的分泌或排泄
1.肾小球的滤过作用
指血液流过肾小球 毛细血管时, 除血细 胞和血浆中大分子物 质外, 其余的水分和 小分子物质通过滤过 膜进入肾小囊形成原 尿的过程。
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经抢救后病人血压逐渐上升至平稳。 心率仍然130-150次/分 呼吸急促 四肢厥冷 意思淡漠，烦躁。
讨论
此时病人可能存在的酸碱平衡失调类型？
代谢性酸中毒
是指细胞外液H+增加和（或）HCO3－ 丢失而引起的以血浆HCO3－减少为 特征的酸碱平衡紊乱。
（一）原因和机制 1.HCO3-直接丢失过多 经胃肠道：严重腹泻，肠道瘘管或肠道引流 经肾： Ⅱ型肾小管酸中毒 大量使用碳酸酐酶（CA ）抑制剂
肺的调节作用 效能大 几分钟开始，30分钟达最高峰 不能缓冲固定酸
细胞内液 强于细胞外液 2–4小时后开始，引起血钾改变
肾脏的调节作用 发挥较慢 12–24小时后开始 效率高，作用持久
代谢性 酸中毒
单纯性酸 碱平衡紊乱
代谢性 碱中毒
呼吸性 酸中毒
病例1
男性患者，35岁，车祸致右股血管损伤，垂危入院。 入院时查体：意思丧失，血压不能监测。 诊断：？
细胞内碱中毒，尿液呈碱性
予补液，大量输血等抗休克治疗、应用碳酸氢钠纠正酸 中毒后，病人生命体征逐渐稳定。
HCO3-
：（正常值-测得值）×体重×0.4 注意要点：慢 半量
此时容易出现的酸碱平衡失调类型是？
代谢性碱中毒
代谢性碱中毒
是指细胞外液碱增多或H+丢失而引起的以 血浆HCO3－增多为特征的酸碱平衡紊乱类型。
1.呼吸中枢抑制
4.胸廓病变
2.呼吸道阻塞
5.肺部疾患
3.呼吸肌麻痹
6.CO2吸入过多
(五) 防治的病理生理基础 1.病因学治疗 去除呼吸道梗阻及使用呼吸中枢兴奋剂。 2.发病学治疗 要逐步改善通气功能,避免通气过度。 慎用碱性药物。
四、呼吸性碱中毒
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱PPT课件
1、血液及细胞内液的缓冲作用
（1）血液的缓冲作用 H+ + HCO3－ → H2CO3 → H2O + CO2↑
H+ + Buf － → HBuf （2）细胞内液的缓冲作用
H＋
H＋＋Buf－ HBuf
HPO42－
Buf － Pr －
K＋
K＋
Hb－
.
25
２、肺的代偿调节作用 呼吸加深加快，肺的通量增加。几分钟即可出现。
.
17
AB（Acutual Bicarbonate） AB是隔绝空气的血液标本，在实际ＰａＣＯ２和 血氧饱和度条件下测得血浆ＨＣＯ３－的含量。 AB受呼吸和代谢两方面因素的影响（见表４－１）
正常：AB＝SB AB的意义在于：
①AB与SB差值反映了呼吸性因素的影响
呼吸 ·代谢－代谢＝呼吸因素
如果AB＞SB 呼吸性酸中毒或代偿后代谢性碱中毒ABBiblioteka SB 呼吸性碱中毒或代偿后代谢性酸中毒
②两者数值等同升降，反映代谢性因素指标
AB↓＝SB↓ 代谢性酸中毒
AB↑＝SB↑ 代谢性碱.中毒
18
四、BB（Buffer Basc）
BB是指血液中一切有缓冲作用的负离子碱的总和。 BB＝［ＨＣＯ３－］＋［Ｈｂ－］＋［Ｐｒ－］··· 正常值：45～52mmol／Ｌ，均值：48mmol／Ｌ BB 反映酸碱平衡代谢性因素指标（见表４－１） BB↓ 代谢性酸中毒 BB↑ 代谢性碱中毒 在呼吸性碱中毒或呼吸性酸中毒时，经肾脏代偿后， BB也可分别降低或升高。
.
10
管周毛 细血管 近曲小管上皮细胞
Na＋
Na＋－ K＋
K＋ ATP 酶
H＋ NH4＋
H2CO3
（1）血液的缓冲作用 H+ + HCO3－ → H2CO3 → H2O + CO2↑
H+ + Buf － → HBuf （2）细胞内液的缓冲作用
H＋
H＋＋Buf－ HBuf
HPO42－
Buf － Pr －
K＋
K＋
Hb－
.
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２、肺的代偿调节作用 呼吸加深加快，肺的通量增加。几分钟即可出现。
.
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AB（Acutual Bicarbonate） AB是隔绝空气的血液标本，在实际ＰａＣＯ２和 血氧饱和度条件下测得血浆ＨＣＯ３－的含量。 AB受呼吸和代谢两方面因素的影响（见表４－１）
正常：AB＝SB AB的意义在于：
①AB与SB差值反映了呼吸性因素的影响
呼吸 ·代谢－代谢＝呼吸因素
如果AB＞SB 呼吸性酸中毒或代偿后代谢性碱中毒ABBiblioteka SB 呼吸性碱中毒或代偿后代谢性酸中毒
②两者数值等同升降，反映代谢性因素指标
AB↓＝SB↓ 代谢性酸中毒
AB↑＝SB↑ 代谢性碱.中毒
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四、BB（Buffer Basc）
BB是指血液中一切有缓冲作用的负离子碱的总和。 BB＝［ＨＣＯ３－］＋［Ｈｂ－］＋［Ｐｒ－］··· 正常值：45～52mmol／Ｌ，均值：48mmol／Ｌ BB 反映酸碱平衡代谢性因素指标（见表４－１） BB↓ 代谢性酸中毒 BB↑ 代谢性碱中毒 在呼吸性碱中毒或呼吸性酸中毒时，经肾脏代偿后， BB也可分别降低或升高。
.
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管周毛 细血管 近曲小管上皮细胞
Na＋
Na＋－ K＋
K＋ ATP 酶
H＋ NH4＋
H2CO3
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱课件.pptx
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标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐
标准碳酸氢盐 （standard bicarbonate,SB）
正常值：22-27mmol/L(24) 意义： ✓反映代谢性酸碱紊乱
✓呼吸性酸碱紊乱后的肾代偿
标准条件：PaCO2为40mmHg，温度38，血氧饱和度100%。
2024/9/30
第27页/共93页
代酸的分类
AG增高型代酸（血氯正常）
常 除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代酸。
见 HCO3-缓冲固定酸H+而消耗，其酸根增高。 原 见于：乳酸，酮症酸，水杨酸中毒。
因
硫酸，磷酸排泄障碍。
AAGG
Na＋ HHCCOO33-Cl -
2024/9/30
AG正常型代酸（高血氯）
HCO3 -浓度降低，同时伴有 Cl－浓度
2024/9/30
第18页/共93页
酸碱平衡紊乱
（acid-base disturbance)
概念：病理情况下可引起酸碱超负荷或调 节机制障碍，导致体内酸碱度稳态性破坏， 形成酸中毒或碱中毒，称酸碱平衡紊乱。
2024/9/30
第19页/共93页
酸碱平衡紊乱的类型
酸中毒 pH＝ 碱中毒
HCO3H2CO3
食物在体内转化或经氧化后生成
第3页/共93页
H＋
H ＋＋HCO3－
CA
H2CO3
CO2 ＋ H2O
CA: 碳酸酐酶，------肾小管上皮细胞；红细胞； 肺泡上皮细胞；胃粘膜上皮细胞
CO2：成人安静状态下每天可产生300-400L, 可释放15mol左右H ＋。 碳酸：体内酸性物质的主要来源。
成人每日固定酸释放出H＋达50—100mmol
标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐
标准碳酸氢盐 （standard bicarbonate,SB）
正常值：22-27mmol/L(24) 意义： ✓反映代谢性酸碱紊乱
✓呼吸性酸碱紊乱后的肾代偿
标准条件：PaCO2为40mmHg，温度38，血氧饱和度100%。
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代酸的分类
AG增高型代酸（血氯正常）
常 除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代酸。
见 HCO3-缓冲固定酸H+而消耗，其酸根增高。 原 见于：乳酸，酮症酸，水杨酸中毒。
因
硫酸，磷酸排泄障碍。
AAGG
Na＋ HHCCOO33-Cl -
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AG正常型代酸（高血氯）
HCO3 -浓度降低，同时伴有 Cl－浓度
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酸碱平衡紊乱
（acid-base disturbance)
概念：病理情况下可引起酸碱超负荷或调 节机制障碍，导致体内酸碱度稳态性破坏， 形成酸中毒或碱中毒，称酸碱平衡紊乱。
2024/9/30
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酸碱平衡紊乱的类型
酸中毒 pH＝ 碱中毒
HCO3H2CO3
食物在体内转化或经氧化后生成
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H＋
H ＋＋HCO3－
CA
H2CO3
CO2 ＋ H2O
CA: 碳酸酐酶，------肾小管上皮细胞；红细胞； 肺泡上皮细胞；胃粘膜上皮细胞
CO2：成人安静状态下每天可产生300-400L, 可释放15mol左右H ＋。 碳酸：体内酸性物质的主要来源。
成人每日固定酸释放出H＋达50—100mmol
酸碱平衡紊乱(本科)PPT课件
讨论点
糖尿病酮症酸中毒的发病机制、临床表现及治疗方法。
案例介绍与讨论
案例三
肾小管性酸中毒
患者情况
肾小管功能异常，导致H+排泄障碍，引发酸中 毒。
讨论点
肾小管性酸中毒的诊断依据、分型及治疗原则。
实践操作演示
操作一
动脉血气分析
步骤
采集动脉血样本，使用血气分析仪测定pH值、PaCO2、PaO2等指 标。
呼吸性碱中毒
由于CO2排出过多或吸入不足 ，导致血浆中H2CO3浓度降低
，体液pH升高。
02
酸碱平衡紊乱病因与发病 机制
酸性物质产生过多
01 组织缺血缺氧：导致无氧糖酵解增强，产生大量 乳酸。
02 糖尿病酮症酸中毒：因胰岛素缺乏，脂肪分解增 加，产生大量酮体。
03 高热、抽搐、剧烈运动：使酸性物质产生增多。
特点
常见原因
血浆HCO3-原发性降低，pH降低。
糖尿病酮症酸中毒、乳酸酸中毒、 尿毒症等。
代谢性碱中毒
定义
由于体内碱性物质产生过多或酸性物质丢失 过多，引起体内HCO3-增多，进而产生一 系列临床表现。
特点
血浆HCO3-原发性增高，pH增高。
常见原因
呕吐、长期胃吸引术、幽门梗阻、持续胃肠 减压等。
注意事项
确保样本采集规范，避免误差；正确解读血气分析结果。
实践操作演示
操作二：补液治疗
步骤：根据酸碱平衡紊乱类型及程度，选择合适的补液方案，如生理盐水、 碳酸氢钠等。
注意事项：遵循个体化治疗原则，根据患者病情调整补液速度和量；密切 监测患者生命体征及酸碱平衡指标变化。
实践操作演示
01
操作三：药物治疗
酸碱平衡紊乱(本 科)ppt课件
糖尿病酮症酸中毒的发病机制、临床表现及治疗方法。
案例介绍与讨论
案例三
肾小管性酸中毒
患者情况
肾小管功能异常，导致H+排泄障碍，引发酸中 毒。
讨论点
肾小管性酸中毒的诊断依据、分型及治疗原则。
实践操作演示
操作一
动脉血气分析
步骤
采集动脉血样本，使用血气分析仪测定pH值、PaCO2、PaO2等指 标。
呼吸性碱中毒
由于CO2排出过多或吸入不足 ，导致血浆中H2CO3浓度降低
，体液pH升高。
02
酸碱平衡紊乱病因与发病 机制
酸性物质产生过多
01 组织缺血缺氧：导致无氧糖酵解增强，产生大量 乳酸。
02 糖尿病酮症酸中毒：因胰岛素缺乏，脂肪分解增 加，产生大量酮体。
03 高热、抽搐、剧烈运动：使酸性物质产生增多。
特点
常见原因
血浆HCO3-原发性降低，pH降低。
糖尿病酮症酸中毒、乳酸酸中毒、 尿毒症等。
代谢性碱中毒
定义
由于体内碱性物质产生过多或酸性物质丢失 过多，引起体内HCO3-增多，进而产生一 系列临床表现。
特点
血浆HCO3-原发性增高，pH增高。
常见原因
呕吐、长期胃吸引术、幽门梗阻、持续胃肠 减压等。
注意事项
确保样本采集规范，避免误差；正确解读血气分析结果。
实践操作演示
操作二：补液治疗
步骤：根据酸碱平衡紊乱类型及程度，选择合适的补液方案，如生理盐水、 碳酸氢钠等。
注意事项：遵循个体化治疗原则，根据患者病情调整补液速度和量；密切 监测患者生命体征及酸碱平衡指标变化。
实践操作演示
01
操作三：药物治疗
酸碱平衡紊乱(本 科)ppt课件
酸碱平衡课件ppt.ppt
呼吸加深加快
CO2排出↑
㈢组织细胞的调节作用
K＋ Na＋
ClH＋
H＋
HCO3- K＋
H＋
H＋
Na＋
K＋
Na＋
组织细胞
㈣肾脏的调节
肾脏通过排酸（H＋或固定酸）以及重吸 收碱（HCO3－）对酸碱平衡进行调节
近曲小管泌H＋和对NaHCO3的重吸收 调
节 方
远曲小管泌H＋和对NaHCO3的重吸收
式 近曲小管上皮细胞泌NH4＋
实际碳酸氢盐(actual bicarbonate, AB)
隔绝空气的血标本在实际状态下测得的HCO3-含量
✓ 受呼吸和代谢两方面的影响
✓AB,SB 同时升高
代谢性碱中毒
✓AB,SB 同时降低
代谢性酸中毒
• AB＞ SB，CO2潴留
呼吸性酸中毒
• AB＜ SB，CO2排出过多 呼吸性碱中毒
㈣缓冲碱（buffer base, BB）
H2O
H＋ ＋ Buf -
H2CO3 HBuf
缓冲作用即刻发生，HCO3- ↑↑
细胞内外离子交换的缓冲作用
K+ H+
2-4小时起作用，易引起低钾血 症
肺的调节
H＋↓ 外周化学感受器
呼吸中枢 抑制
呼吸频率幅度↓
CO2排出↓
pH↓
[HCO3-]↑ [H2CO3]↑
PaCO2 ↑
✓作用迅速，24小时达高峰 ✓代偿作用极限：PaCO2↑至55mmHg
近曲小管和集合管泌H＋、重吸收HCO3－
毛细血管 K＋
近曲小管上皮细胞 Na＋
Na＋H＋＋ HCO3－ H2CO3
CA
H2O＋CO2
肾小管腔 集合管上皮细胞
无机化学-第五章酸碱平衡课件
H
2
PO
4
(aq)
+
H
2
O(l)
HPO
24
(aq)
+
H
3O
+
(aq)
Ka,2 (H3PO4 ) = 6.2 10-8
H
2
PO
4
(aq)
+
H
2
O
(l)
H3PO 4 (aq) + OH - (aq)
Kb,3 (PO34- ) =
Kw Ka,1(H3PO4 )
1.0 10-14 = 6.7 10-3
= 1.5 10-12
既能给出质子，又能接受质子的物质。
如：HSO
4
,
[Fe(OH)(H
2O)5
]2+
,
HCO
3
,
H
2
O,
HS
-等。
① 酸碱解离反应是质子转移反应。
HF(aq) H+ + F－(aq)
H+ + H2O(l) H3O+(aq)
HF(aq) + H2O(l) 酸(1) 碱(2)
H3O+(aq) + F－(aq) 酸(2) 碱(1)
= 1.0 10 -14 = 2.2 10 -2 4.5 10 -13
x2 + 0.022x - 2.2 10-3 = 0
x = 0.037 即 c(OH - ) = 0.037 mol L-1
pH = 14 - pOH = 14 - (-lg 0.037) = 12.57
3.酸式盐（判断溶液酸碱性，计算不作要求）
NH4Cl水解：
第三章酸碱平衡理论ppt课件
ceq(OH-) = ceq(H+)+ ceq(HCO3-) +2ceq(H2CO3)
+2H+
如二元弱碱碳酸钠水溶液:
得： H3PO4 H3O+（H+） 零水准： H2PO4- H2O 失： HPO42- PO43- OH- 质子条件式:
电荷平衡式 在平衡状态下，正电荷的总量应等于负电荷的总量，溶液总是呈电中性。 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
质子条件式 在平衡状态下，酸失去质子的总数与碱得到质子的总数应相等。这种平衡的数量关系就是质子条件式。
确立零水准
建立质子条件式
化学反应等温式，标准吉布斯函数与标准平衡常数的关系。
最早的关于化学平衡的概念只是实验事实的总 结，因而得到的是实验平衡常数。以K表示，量纲 为 。在SI和国家标准中不存在K这样的物理量。
严格讲，对于实际溶液的反应，在 表达式中应使用活度 。若不涉及严密的理论处理，一般使用相对浓度 。
－H+
－2H+
－H+
+ H+
+ H+
两性物质溶液- NaH2PO4溶液:
HCl = H+ +Cl- H2O = H+ +OH-
质子条件式:
HCl水溶液:
NaOH = Na+ + OH- H2O = H+ +OH-
质子条件式:
ceq(OH-)= c(NaOH) + ceq(H+)
当 时， ， 为主要存在形式。 当 时， 为主要存在形式。 当 时， 为主要形式。
ceq(OH-)=ceq(H+) +ceq(HAc)
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4.1.1 酸碱质子理论的基本概念
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原
子的分子或离子的物种。 （质子的给予体）
碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子
的物种。 （质子的接受体）
1.
酸
HAc
H 2 PO 4
HPO 24
NH
4
CH3NH3
Fe(H2O)6 3 Fe(OH)(H2O)5 2
H+ +碱
⑵ 对于二元弱酸 ， 当 K1 K2 时，c(酸根离子)
≈ K2 ，而与弱酸的初始浓度无关。
⑶ 对于二元弱酸，若 c(弱酸)一定时，c(酸根离子)与 c
(H3O+) 成反比。
§4.4 缓冲溶液
4.4.1 同离子效应 4.4.2 缓冲溶液 4.4.3 缓冲溶液pH值的计算 * 4.4.4 缓冲范围和缓冲能力
为 0.10 mol·L-1，计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度
解： c0/ (mol·L-1)
HAc(aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+Ac－ (aq)
0.10
0
0.10
ceq / (mol·L-1) 0.10 – x
x
0.10 + x
x (0.10 x) 1.8105 0.10 x
4.4.1 同离子效应
NH4Ac (aq)
NH
4
(aq)
+ Ac– (aq)
HAc (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) +Ac– (aq)
同离子效应：
平衡移动方向
弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易 溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象
例：在 0.10 mol·L-1 的HAc 溶液中，加入 NH4Ac (s) 的浓度
区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，
称为溶剂的“区分效应”
例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性强弱
拉平效应：溶剂将酸或碱的强度的拉平作用，称为溶剂
的“拉平效应”
水对强酸起不到区分作用，水只能同等程度地将 HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来
拉平效应与区分效应
选取比水的碱性更弱的碱，如冰醋酸为溶剂， 对水中的强酸可呈现出区分效应。例如上述强酸在 冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：
H Ac H HPO42 H PO34 H NH3 H CH3NH2
H Fe(OH)(H2O)5 2 H Fe(OH)2 (H2O)4
2. 酸 → H+ + 碱
例：HAc的共轭碱是Ac－ ，
Ac－的共轭酸 HAc ，
HAc和Ac－为一对共轭酸碱
3. 两性物质
既能给出质子，又能接受质子的物质
0.10 ± x ≈ 0.10
x = 1.8×10-5 c(H+) = 1.8×10-5 mol·L-1
pH = 4.74，α = 0.018%
0.10 mol·L-1 的HAc溶液：pH = 2.89，α = 1.3%
4.4.2 缓冲溶液
实验
滴加1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl
50ml纯水 pH = 7 pH = 3
(4) 非水溶液中酸碱反应
H+
NH4Cl 的生成
HCl
NH 3
NH
4
酸(1) 碱(2)
酸(2)
Cl 碱(1)
液氨中的酸 碱中和反应
H+
NH4Cl NaNH2 2NH3 NaCl
4.1.2 酸/碱的相对强度
酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子
能力的强弱。
HAc
HCN
Ka
1.8 105 5.8 1010
pK
w
14
*§4.3 弱酸、弱碱解离平衡
4.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 4.3.2 多元弱酸的解离平衡 4.3.3 盐溶液的酸碱平衡
*结论
⑴ 多元弱酸的解离分步进行，一般地 K1 K2 K3 溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步解离，计算 c(H+) 或 pH 时可只考虑第一步解离。
如：HSO
，
4
Fe(OH)(H
2O)5
2
,
HCO3，H2O，HS 等
4. 酸碱反应特征
(1) 酸碱反应是质子转移反应， 如HF在水溶液中的
解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应 组成的。
HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+(aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F－(aq) (2) 水是两性物质，自身也可以发生质子转移
100℃纯水 Kw 5.431013 T Kw
4.2.2 溶液的pH值
令 根据 即
pH
lg
c(H3O c
)
c(OH )
pOH lg
c
K
w
ห้องสมุดไป่ตู้
c(H3O c
)
c(OH c
)
1.0
1014
lg
c(H ) c
lg
c(OH ) c
lg
K
w
14
pH pOH
酸越强 碱越强
HI HClO 4 HCl H 2 SO 4 HNO 3
其共轭碱越弱 其共轭酸越弱
酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4
HAc
H 2 CO 3
NH
4
H2O
碱性：ClO
4
HSO
4
H
2
PO
4
Ac HCO3 NH3 OH
§4.2 水的解离平衡与溶液pH值
4.2.1 水的解离平衡 4.2.2 溶液的pH值
H+
H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH－(aq) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
(3) 盐类水解 是酸碱的质子转移反应
NaAc水解
H+
Ac－+H2O OH－ + HAc
碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1)
NH4Cl水解
H+
NH
4
+
H2O
H3O+ + NH3
酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
4.2.1 水的解离平衡
H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq)
或：
H2O (l) H+ (aq) + OH－(aq)
Kw
ceq
(H3O c
)
ceq
(OH c
)
或
K
' w
ceq (H3O ) ceq (OH )
Kw— 水的离子积常数，简称 水的离子积
25℃纯水 c(H ) c(OH ) 1.0107 mol L1 Kw 1.0 1014
§4 酸碱理论
§ 4.1 酸碱质子理论概述 § 4.2 水的解离平衡和pH值 § 4.3 弱酸、弱碱的解离平衡* § 4.4 缓冲溶液 § 4.5 酸碱指示剂* § 4.6 酸碱电子理论与配合物概述 § 4.7 配位反应与配位平衡
§4.1 酸碱质子理论概述
4.1.1 酸碱质子理论基本概念 4.1.2 酸和碱的相对强度