四川省成都市2017~2018学年度上期期末高一年级调研考试化学(扫描版)
2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)
【新教材人教版】 高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
最新成都市2018届零诊(级高中毕业班摸底测试)生物试题及答案
成都市2014级高中毕业班摸底测试 生物 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 本卷共40题，每题1分。共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1．下列关于组成生物的元素和化合物的说法，正确的是 A．微量元素是生物生活所必须的、含量很少的元素 B．蛋白质和核酸构成了最基本的生命系统——病毒 C．胆固醇是一种对人体有害无益的脂质 D．干种子细胞中只有结合水没有自由水 2．下列关于氨基酸和多肽的叙述，错误的是 A．酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异主要是由R基的不同引起的 B．甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，则它的分子简式是C5H1102NS C．n个氨基酸共有m个氨基，则这些氨基酸缩合成的一个多肽中的氨基数为（m-n） D．某甜味肽的分子式为C13H l6O5N2，则该甜味肽一定是一种二肽 3．生物组织中的某些化合物能与相关试剂发生特定的颜色反应。下表是某实验小组检测四种化合物的实验记录，其中错误的是 4 A．德国科学家施莱登和施旺共同建立了细胞学说 B．细胞学说揭示了生物的统一性和多样性 C．细胞学说认为“细胞是一个相对独立的单位” D．细胞学说认为“新细胞可以从老细胞中产生” 5．下列有关原核细胞与真核细胞的叙述中错误的是 A．蓝藻细胞和水绵细胞中都含有核糖体 B．原核细胞没有由核膜包围的典型细胞核 C．原核细胞和真核细胞中都存在染色体 D．细菌细胞膜的化学组成和结构与真菌细胞膜相似 6．下列有关细胞器增大膜面积方式的叙述，错误的是 A．线粒体通过内膜向内折叠成嵴增大内膜面积 B．内质网通过膜的折叠广泛分布于细胞质基质中 C．叶绿体内的类囊体体和基粒扩展了其受光面积 D．髙尔基体通过外膜产生具膜小泡来增大膜面积 7．下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确的是 A．生物膜的功能主要取决于蛋白质的种类和数量 B．合成固醇类激素的分泌细胞，内质网一般不发达 C．生物膜能为化学反应的进行提供广阔的反应场所 D．生物膜之间可通过具膜囊泡的转移实现膜成分的更新
高一化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一
高一化学下册期末考试知识点
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
2019高一化学下册期中考试试题及答案
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】
2017学年高一上学期期末考试化学试卷 【word版无答案】 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Cl 35、5Li7Na23K39Rb85Cs133Mg24Ba137Fe56Cu64 Ag108Mn55选择题部分 一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、下列物质中属于盐的是 A、CO(NH２)２ B、Mg(OH)Cl C、Mg3N2 D、FeO(OH) 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A、 B、 C、 D、
3、下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A、二氧化硫 B、冰醋酸 C、氧化钙 D、漂白粉 4、下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5、下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是 A、ClO2 B、SO2 C、H2O2 D、NaClO 6、下列说法不、正、确、的是 A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、水玻璃用作建筑黏合剂 C、纯碱溶液用于去除油污
D、MnO2 和浓 HCl 用于工业制氯气 7、下列表示正确的是 A、甲烷分子的球棍模型： B、S2C二甲基丁烷 12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、含有大量 Fe2+的溶液：Na＋、SO4 ˉ、NH4 、MnO4ˉ2+4 B、使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO－ C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、Cl－、Br－ D、0、1 molL-1 Na2CO3 溶液中： K+、Cu2+、SO2－、Cl－ 13、下列离子方程式正确的是 A、Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO4 ˉ+Ba
成都市2018届高二零诊复习训练-1(理科)
成都市2016-2017学年高二下期末零诊模拟测试卷-1（理科） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共计60分。在每个小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。 1．设全集U R =，集合{}(){} 2 22,log 3A y y x B x y x ==-==-，则() U C A B =（ ） A. {}23x x -≤< B. {}2x x ≤- C. {}3x x < D. {} 2x x <- 2．在极坐标系中，曲线2cos ρ=θ是（ ） （A ）过极点的直线 （B ）半径为2的圆 （C ）关于极点对称的图形 （D ）关于极轴对称的图形 3．已知直线()12:110,:20l ax a y l x ay +++=++=，则“2a =-”是“12l l ⊥”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．已知某几何体的三视图（单位:cm ）如图所示，则该几何体的体积是（ ） A ．108cm 3 B ．100 cm 3 C ．92cm 3 D ．84cm 3 5．函数)sin ()(?ω +=x x f （其中2 ||π?<）的图象如图所示，为了得到x y ωsin =的图象，只需把)(x f y =的图象上所有点（ ） （A ）向左平移 6 π个单位长度 （B ）向右平移12π 个单位长度 （C ）向右平移6 π个单位长度 （D ）向左平移12π 个单位长度 6．执行如下图的程序框图，则输出的值P=（ ） A ．12 B ．10 C ．8 D ．6 7．函数x x x x e e y e e --+=-的图像大致为（ ） 8．如图所示，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，点E 为上底面对角线11AC 的中点，若→ →→→++=AD y xAB AA BE 1，则（ ） A 1 B 1 C 1 D 1 A B C D E ● A 21,21=- =y x B 21,21-==y x C 21,21-=-=y x D 2 1 ,21==y x
1200高一下化学期末考试试题卷
高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8
宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷
宁波市2017学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做 法与这一理念不相符 ．．．的是 A．工业废水经处理达标后排放B．植树造林，增大绿化面积 C．将废旧电池进行填埋处理D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 C. D. A. B. 3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于 ．．．一类的是 A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 4．下列属于电解质的是 A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸铜D．铜丝 5．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应6．漂白粉的有效成分是 A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是 A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量
9．将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为 A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L 10.下列有关化学用语的表述正确的 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+ B．H216O、H218O互为同位素 C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．氯离子的结构示意图： 11.下列说法正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验 12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确 ．．．的是 A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D．舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁 13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
2016_2017年高一化学上学期期末试卷
勐腊县第一中学2016-2017学年上学期高一年级化学期末考试试卷 注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，考生务必将自己的、号填写在答题卡和本试题相应的位置。 3、必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 Ｏ：16 Cl：35．5 Ca:40 Na:23 第I卷（选择题50分） 一、选择题（本题25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项正确） 1．下表中除去杂质的方确的是( ) 选项物质杂质试剂主要操作 A SiO2 Fe2O3HCl 过滤 B Na2CO3NaCl BaCl2 过滤 C CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 D 碘水Br2CCl4 萃取 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 3.下列实验操作或实验装置正确的是( )
4．下列做法有利于保护水资源的是( ) A．矿渣堆放在河边 B．生活垃圾露天堆放 C．电镀废水直接排放 D．将生活污水集中处理后排放5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.2N A个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 N A C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5N A 6.在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物7．下列物质中，属于非电解质的是 ( ) A．铜丝 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．乙醇 8．下列叙述正确的是( ) A．Na+有很强的还原性 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．过氧化钠可作供氧剂 D．热稳定性：Na2CO3 相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl 2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分） 1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是（） A．用笊（zhào）篱捞饺子B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药 2．除去粗食盐水中的SO42﹣，应选用的试剂是（） A．HCl B．Na2CO3C．NaOH D．BaCl2 3．当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火（） A．木材B．煤C．钠D．布料 4．下列试剂中，标签上应标注的是（） A．Na2SO3B．漂白粉C．烧碱D．NH4Cl 5．向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（） A．NaOH B．NaCl C．蔗糖D．H2SO4 6．下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（） A．浓H2SO4B．Cl2C．Fe D．HNO3 7．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1．配制该营养液，已溶解0.02mol KNO3、0.02mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为（） A．1.2 g B．2.4 g C．3.6 g D．4.8 g 8．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（）A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 9．2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。下列反应不会产生电能的是（） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件 成都市２０１８级高中毕业班摸底测试 化学试题参考答案及评分意见 第Ⅰ卷(选择题,共４０分) １．C２．B３．C４．D５．B６．B７．A８．C９．D１０．A １１．B１２．D１３．B１４．A１５．A１６．D１７．D１８．C１９．D２０．B 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分) ２１．(１０分) (１)第三周期第ⅥA族(２分) 一一(１分) (２)S＝C＝S(１分) 一一(２分) (３)碱(１分)一A l O－２＋２H２O A l(O H)３＋OH－(１分) (４)２H S O－３＋２H＋＋２e－ S２O２－４＋２H２O(２分) ２２．(１０分) (１)乙烯(１分)一一化学(１分)一一物理(１分) (２)２C H３C H２OH＋O２C u??２C H３C HO＋２H２O(２分)一取代反应或酯化反应(１分) (３)分别滴入酸性KM n O４溶液,振荡,使KM n O４溶液褪色的是F,不褪色的是E(２分) (或其它合理答案) (４)７(２分) ２３．(１０分) (１)BC(２分,各１分) (２)吸收(１分)一２C O２(g) ２C O(g)＋O２(g)一ΔH＝＋５５６k J/m o l(２分) 光能转化为化学能,热能转化为化学能(２分,各１分) (３)O２＋e－ O－２(或２C O２＋２e－ C２O２－４或O２＋e－ O－２二２C O２＋２O－２ C２O２－４＋２O２)(２分)一２２ ４(１分) ２４．(１１分) (１)③加入过量C a(N O３)２溶液(１分)一一⑤取上层清液,滴入A g N O３溶液(１分)一一 ⑥有白色沉淀生成(１分) (２)①胶头滴管(１分)一一②量筒(１分)一一棕(１分) 高三化学摸底测试参考答案一第１一页(共２页) 高一级第二学期期末联考 化学试题 本试卷共6页，25题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的 B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B.足量的铁粉与200 mL 1 mol ? L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N A C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N A D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A 3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2的燃烧反应 4.下列叙述正确的是 A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不． 正确 ．．的是 2017-2018学年第一学期第二学段模块考试 高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100 可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5 第Ⅰ卷（共47分） 一．选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A．能透过滤纸B．久置不分层 C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间 3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是() A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4.下列关于金属钠的说法中，不正确 ．．．的是（） A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( ) A．可用酒精萃取溴水中的单质溴 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ 6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( ) A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（） A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液 8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B. 只有①⑥ C. 只有⑦ D. 只有④⑤ 9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B．1mo1?L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N A C．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A 10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（） A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 11.下列离子方程式中正确的是（） A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑高一化学下学期期末试卷(含答案)
北京市朝阳区2017-2018学年高一(上)期末化学试卷
高一化学下学期期末试卷(有答案)
2020年07月16日四川省成都市高2021届高2018级高二理科化学零诊摸底考试试题参考答案
高一下学期化学期末考试试卷含答案
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题