2019-2020学年人教版高中化学必修2第三章_第四节_第1课时作业
第四节基本营养物质第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质一、基本营养物质人体必需六大营养物质为______、________、__________、____、__________、________，而______、______、________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________，但它们的__________不同，是不同的物质，它们互为____________。
淀粉与纤维素分子式中的n值______，二者__________同分异构体。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质1．糖类和蛋白质的特征反应加热3～5 min后实验现象：________________________________________________________________________。
解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)双糖、多糖的水解反应C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂________＋________ 蔗糖 葡萄糖 果糖 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n ________ 淀粉(或纤维素) ________ (2)油脂的水解反应 ①酸性条件油脂＋水――→硫酸____________＋____________ ②碱性条件——皂化反应油脂＋水――→NaOH ____________＋____________，此反应又称为皂化反应，工业上常用此反 应制肥皂。
(3)蛋白质的水解反应 蛋白质＋水――→酶________知识点一 葡萄糖的检验1．医院里检查糖尿病患者的方法是在病人尿液中加入CuSO 4和NaOH 的混合溶液，加 热后产生了砖红色沉淀，说明病人的尿液中含有( ) A ．脂肪 B ．葡萄糖 C ．乙酸D ．蛋白质2．鉴别蔗糖和葡萄糖溶液，最好的试剂是( ) A ．金属钠 B ．新制Cu(OH)2悬浊液 C ．单质碘D ．稀硫酸3．某学生做蔗糖的还原性实验，取4 mL 0.5 mol·L －1的CuSO 4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，将它们混合后滴入1.0 mL 10%的蔗糖溶液，加热煮沸，结果没有看到砖 红色沉淀生成，这是因为( ) A ．蔗糖浓度太浓 B ．加热时间不够 C ．CuSO 4溶液不够量 D ．NaOH 溶液不够量知识点二 淀粉和纤维素的性质4．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是( ) A ．二者都能水解，且水解的最终产物相同B ．二者含C 、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们都是糖类，化学性质相同D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能5．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明()A．青苹果中只含有淀粉不含糖类B．熟苹果中只含有糖类不含淀粉C．苹果成熟时淀粉水解为单糖D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉6．用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是()A．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2OB．放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应C．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑D．分别放入稀酸中煮沸几分钟，用NaOH溶液中和反应后的溶液，再加入新制的Cu(OH)2 悬浊液共热，都生成砖红色沉淀知识点三油脂和蛋白质7．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色8．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶——蛋白质Shp-2。
下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是()A．它是高分子化合物B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C．是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味练基础落实1．下列物质不是人体内必需的营养物质的是()A．糖类B．油脂C．蛋白质D．纤维素2．下列物质互为同分异构体的是()①葡萄糖和果糖②蔗糖和麦芽糖③淀粉和纤维素④乙酸和乙醇A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物4．洗涤盛放过植物油的试管，最适宜选用的试剂是()A．稀硫酸钠溶液B．热水C．食醋D．热NaOH溶液5．棉花和羊毛均具有的特点是()A．遇浓HNO3均显黄色B．灼烧时有特殊气味C．燃烧只生成CO2和H2OD．在一定条件下能水解6．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是()A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是() A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的丝属于()A．烃类B．蛋白质C．淀粉D．纤维素练方法技巧——官能团与物质性质的互推9．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是() A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉10．向淀粉中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度，需下列试剂中的()①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④练综合拓展11．某学生称取9 g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：(1)填写各步所加试剂名称：A：________；B：________；C：______；(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以？________________________________________________________________________理由是______________________________________________________________。
(3)当析出2.16 g金属单质时，淀粉的水解率为________(已知1 mol醛基发生银镜反应时生成2 mol Ag)。
12．某有机物A化学式为C x H y O z,15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。
试求：(1)该有机物的最简式________；(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为________；(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为__________________________________________________________；(4)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为________________________________________________________________________。
第四节基本营养物质第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质基础落实一、脂肪蛋白质碳水化合物水维生素矿物质糖类油脂蛋白质分子式分子结构同分异构体不同不互为二、1．从左到右，从上到下：砖红色沉淀碱性加热银氨溶液新制的砖红色沉淀蓝蓝黄色黄色颜色反应2．试管中有砖红色沉淀生成蔗糖在酸性、加热条件下发生水解，生成了葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀(1)C6H12O6C6H12O6C6H12O6葡萄糖(2)①甘油(丙三醇)高级脂肪酸②甘油(丙三醇)高级脂肪酸盐(3)氨基酸对点训练1．B[葡萄糖具有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化还原反应而产生砖红色Cu2O沉淀，医生据此来确定。
]2．B [蔗糖中无—CHO ，而葡萄糖分子中含—CHO 。
]3．D [含—CHO 的物质与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，题中显然CuSO 4溶液过量而NaOH 溶液不足。
]4．A [二者均可用(C 6H 10O 5)n 表示，但是n 值不同，故二者既非同系物也非同分异构体，两者内部结构不同，化学性质也不同，另外二者分子结构中均无—CHO ，故都不能发生银镜反应。
]5．C [遇碘溶液显蓝色是淀粉的性质，能还原银氨溶液是葡萄糖的性质，淀粉、葡萄糖都属于糖类。
] 6．D [多糖在H 2SO 4存在下水解生成单糖(葡萄糖)，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热时生成Cu 2O 沉淀。
]7．D [油脂中有不饱和脂肪酸的甘油酯，即含有，可与溴发生加成反应而使溴水褪色。
]8．A 课后作业1．D [人体必需的营养物质有糖类、油脂和蛋白质，而纤维素并不是人体所必需的，故D 项正确。
] 2．A [葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但是结构不同，二者互为同分异构体；淀粉和纤维素的通式虽然都是(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，不互为同分异构体。
]3．D [葡萄糖分子中含有醛基，可以发生银镜反应；其分子式为C 6H 12O 6，不是高分子化合物，它是人体重要的能量来源。
]4．D [植物油在热NaOH 溶液中可以完全水解，生成可溶性甘油和高级脂肪酸钠而除去。
] 5．D6．C [淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，均为混合物，它们在一定条件下都可以发生水解且水解产物均为葡萄糖。
由于它们分子式中的n 值不同，故它们不属于同分异构体。
]7．B [乙酸可使新制Cu(OH)2悬浊液溶解；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合后共热生成砖红色沉淀；蔗糖与新制Cu(OH)2悬浊液不反应。
]8．B9．B [麦芽糖中含—CHO 且可发生水解反应。
]10．C [NaOH 溶液和新制Cu(OH)2悬浊液判断是否水解，利用碘水判断淀粉是否水解完全。
] 11．(1)稀硫酸 氢氧化钠溶液 银氨溶液 (2)不可以 用银氨溶液检验葡萄糖时必须在碱性条件下进行(3)18%解析 淀粉水解条件：稀硫酸作催化剂，为检验水解产物葡萄糖，应先加NaOH 溶液中和稀H 2SO 4，葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。
(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→稀H 2SO 4△n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖所以水解率为2.16 g 108 g·mol－1×12×162 g·mol －19 g ×100%＝18%。
2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡课时作业
第三章第四节第1课时一、选择题1．下列说法正确的是( C )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。
2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝34×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp 越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。
3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。
磷酸钙容易形成结石。
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为( B )A．2.0×10－29B．3.2×10－29C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则K sp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。
高中化学同步训练(人教版必修2)：第3章第4节_基本营养物质第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质
第四节基本营养物质第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质1．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊溶液D．Na2CO3溶液答案 B解析新制Cu(OH)2悬浊液遇CH3COOH，可得蓝色溶液；遇葡萄糖溶液加热后，有砖红色沉淀生成；遇蔗糖溶液无明显现象。
2．下列关于油脂的说法不正确的是()A．油脂不溶于水，易溶于有机溶剂B．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应C．油脂中的碳链含有碳碳双键时，主要是低沸点的植物油D．植物油通过氢化可以变为脂肪答案 B解析油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B的说法错误；A、C、D三个选项的说法都正确。
3．酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。
如图所示的表示温度T与反应速率v的关系曲线中，有酶参加的是()答案 D解析酶作为催化剂可加快反应速率，但其催化作用受温度的影响，温度过高时催化作用失去效果，反应速率减小。
1．下列物质中，能水解且最终产物为两种物质的是()A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素答案 B解析葡萄糖不能水解；淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质。
2．以前医院里检验糖尿病患者的方法是将病人尿液加入CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人尿液中含有()A．脂肪B．葡萄糖C．乙酸D．蛋白质答案 B解析本题考察物质的结构。
在这四种物质中，只有葡萄糖含有醛基，能把新制Cu(OH)2还原成Cu2O砖红色沉淀，故答案选B。
3．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述错误．．的是()A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B．木糖醇能与水以任意比互溶C．木糖醇是一种五元醇D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂答案 A解析糖类是指多羟基醛(或酮)或者水解能生成多羟基醛(或酮)的有机物。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理，理解溶度积和溶度积平衡的影响因素，能够运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础知识测试(1)请简述沉淀溶解平衡的定义。
(2)请解释溶度积和溶度积平衡。
(3)请举例说明影响沉淀溶解平衡的因素。
2. 案例分析(1)假设你是一名化学教师，需要制定一个实验方案，测定一种难溶物在水中的溶度积。
请列出实验步骤。
(2)假设你在测定一种常见难溶物（如AgCl）的溶度积时，发现结果比预期的要小。
请分析可能的原因，并提出改进方案。
3. 实践活动选择一种常见的沉淀物，通过改变某些条件（如温度、浓度等），观察沉淀溶解平衡的变化，记录并分析实验数据。
根据实验结果，尝试解释原因。
三、作业要求1. 按时完成作业，提交电子版和纸质版报告。
电子版报告需包含完整的计算过程和实验数据表格；2. 报告应清晰、准确地表述所提问题、实验过程和结果，以及对所学知识的理解和应用；3. 鼓励创新思维，提出具有针对性的问题和分析方法。
四、作业评价1. 评价标准：(1)基础知识测试：回答是否准确、全面；(2)案例分析：分析问题是否具有针对性、逻辑是否清晰、结论是否合理；(3)实践活动：实验设计是否合理、观察和分析是否准确、结论是否符合实际。
2. 评价方式：教师批改作业，结合学生互评和课堂讨论进行综合评价。
五、作业反馈教师将在课堂上对学生的作业进行反馈，解答学生的疑问，并对作业中存在的问题进行讲解。
同时，也会收集学生对作业的反馈和建议，以便改进教学。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：通过第二课时的作业，学生应能：1. 熟练掌握沉淀溶解平衡的原理和应用；2. 能够独立分析溶解平衡系统中的浓度和化学平衡常数；3. 学会运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
二、作业内容：1. 理论题：a. 给出一些常见难溶电解质的化学式，要求学生解释其溶解度的大小原因；b. 提出一个实际应用场景，如水处理、金属提取等，阐述溶解平衡在其中起到的作用；c. 提出一个实验设计，用于测定一种难溶电解质的溶解度。
3-4配合物与超分子(教学课件)--高中化学人教版(2019)选择性必修2
配合物与超分子
达标任务一、配位键概念、成键原理和条件 达标任务二、配合物概念、常见配合物 达标任务三、超分子概念、重要特征
无水CuSO4是白色的,为什么CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的？
CuSO4•5H2O
【实验3-2】
下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实验现象
固体 ①CuSO4 ②CuCl2 ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
成 条
Cl
CN
件
另一方能提供空轨道
如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、 Cr3+等过渡金属的原子或离子。
配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，
如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
达标任务一、配位键概念、成键原理和条件
孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。
【实验3-3】
【思考】向上述实验深蓝色的透明溶液中逐滴滴加稀硫酸会有什
么现象？写出反应方程式。
CuSO4（aq）
氨水 蓝色沉淀 氨水 深蓝色溶液
稀H2SO4
稀H2SO4
Cu2+ + 4NH3 ⇌= [Cu(NH3)4]2＋
+ 4H+ ←平衡向左移动
⇌
4NH4+
2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，
难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A( )
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
2019-2020学年高一化学人教版必修2课时练：第三章 有机化合物综合测试 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练第三章有机化合物综合测试1、如图所示图象均能表示甲烷的分子结构，下列说法错误的是( ）A。
Ⅰ将各原子看成了质点,为立体结构示意图B.Ⅱ为电子式,表示甲烷分子中有8个电子C。
Ⅲ为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的共价键D.Ⅳ为比例模型,能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小2、下列叙述错误的是( ）A。
甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃D。
甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一3、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（ )A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键4、下列关于甲烷的叙述正确的是( ）A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH 2Cl 2有两种不同构型B. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此,可以使氯水褪色D. 甲烷能使酸性KMnO 4溶液褪色5、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误．．的是（ ）A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯可以燃烧C ．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯可以燃烧6、下列说法正确的是( ）A.烷烃的通式为C n H 2n+2，随n 值增大,碳元素的质量分数逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C 。
1mol 苯恰好与3mol 氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.主链上有5个碳原子的庚烷有5种同分异构体7、下列实验中，没有颜色变化的是（ )A 。
葡萄糖溶液与新制的Cu （OH)2混合加热B 。
淀粉溶液加入碘酒C.鸡蛋清中加入浓硝酸D.淀粉溶液中加入稀硫酸8、下列关于组成表示为CxHy 的烷、烯、炔烃的说法不正确的是( ）A.当4x ≤时，常温常压下均为气体B 。
人教版高中化学选择性必修第2册 第3章 第4节 配合物与超分子
小练·素养达成
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第三章 晶体结构与性质
配位键实质上是一种特殊的共价键。配位键的共用电子对由成键原 子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供， 但实质是相同的。
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辨析·易错易混
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第三章 晶体结构与性质
微思考 配位键是一类单独的化学键吗？配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化
学键类型有哪些？
【答案】配位键不是一类单独的化学键，它是一种特殊的共价键。 [Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键和配位键。
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3．形成配合物的条件 (1)配体有孤电子对。 (2)中心原子(或离子)有空轨道。
第三章 晶体结构与性质
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第三章 晶体结构与性质
4．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响。如：AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由不溶于水的沉淀， 转变为易溶于水的物质。 (2)颜色的改变。当简单离子形成配离子时其性质往往有很大变化。 颜色变化就是一种常见的现象，我们根据颜色的变化就可以判断是否有 配离子生成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的配离子， 这些配离子的颜色是红色的。
高中化学人教必修二教师用书：第三章 第四节 第1课时 糖类 Word含解析
第四节基本营养物质第1课时糖类1．了解糖类的组成和分类。
2．掌握葡萄糖的分子结构，主要化学性质。
3．能够设计实验确定淀粉水解程度及水解产物。
4．了解糖类物质的用途。
一、基本营养物质1．营养物质的种类食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
其中，糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
2．营养物质的组成元素糖类、油脂、蛋白质组成的共同元素是C、H、O，蛋白质除含有上述几种元素外，还含有N、S、P等元素。
二、糖类1．分类及代表物(1)特征反应①葡萄糖的特征反应葡萄糖――→新制Cu (OH )2△砖红色沉淀(Cu 2O) 葡萄糖――→银氨溶液水浴加热光亮的银镜(Ag)(也称银镜反应)以上反应，常用于鉴别葡萄糖。
②淀粉的特征反应在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
(2)水解反应①蔗糖的水解反应C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖__________________________________________②淀粉(或纤维素)的水解反应(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉(或纤维素) 葡萄糖__________________________________________3．糖类在生产、生活中的应用(1)医疗输液中用到的糖类物质是葡萄糖。
(2)食用白糖、冰糖等的成分为蔗糖。
(3)用来生产葡萄糖和酒精的糖类物质是淀粉。
(4)纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，其含量丰富的物质可以用来造纸。
1．下列关于糖的说法错误的是( )A ．淀粉是一种天然高分子化合物B ．糖都能水解C ．纤维素没有甜味D ．糖类是人体内能量的主要来源之一解析：A 、C 、D 三项正确；单糖不能发生水解，B 项错误。
答案：B2．下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是()A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能C．它们是同系物D．葡萄糖是单糖，能与Cu(OH)2悬浊液反应，蔗糖是双糖，不能与Cu(OH)2悬浊液反应解析：葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，二者分子式不同，均由C、H、O三种元素组成，A项正确；蔗糖是双糖能发生水解，葡萄糖是单糖不能水解，B项正确；葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)二者分子间相差C6H10O5，不是同系物，C项错误；葡萄糖能与Cu(OH)2悬浊液反应，蔗糖不能与Cu(OH)2悬浊液反应，D项正确。
金属晶体(学生版) 2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破(人教版2019选择性必修2)
第三章晶体结构和性质第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、金属键1．金属键：______________和___________之间存在的_______的相互作用称为金属键。
2．金属键的本质——“电子气理论”：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
这一理论称为“电子气理论”。
由此可见，金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”。
3．金属键的形成：(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的______________与“脱落”下的______________之间存在强烈的相互作用。
(2)成键粒子：______________和______________。
4．金属键的特征：自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子而是在整块固态金属中自由移动。
金属键既没有方向性，也没有饱和性。
5．影响金属键强弱的因素：(1)金属原子半径越_____，金属键越_____。
(2)单位体积内______________的数目越多，金属键越强。
6．存在：金属键存在与______________或_______中。
7．金属键的强弱及其对金属性质的影响：①金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越_____，价电子数越_____，金属键越_____；反之，金属键越_____。
②金属晶体熔、沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键越_____，金属的熔、沸点越_____，硬度越_____。
二、金属晶体1．概念：金属原子通过_______形成的晶体叫做金属晶体。
2．构成微粒：______________和______________3．微粒间的相互作用：_______键4．金属晶体的性质：(1)金属晶体具有良好的_______性、_______性和_______性。
人教版高中化学选择性必修第3册 第三章第四节第一课时羧酸
学习目标
核心素养
宏观辨识与微观探析：从乙酸分子结构模型演示酯化反应的过程，理解有机化合物断键位置对于化学反应的重要性；另外有机物在生活中无处不在，要学会在生活中发现化学，利用化学造福人类。
知识回顾
（1）食用醋中的哪种物质可以除去水壶中的水垢？（2）回忆所学内容，乙酸具有哪些物理性质？
颜色
气味
水溶性
第三章 烃的衍生物 第四节第一课时 羧酸
夏
有机化合物
烃的衍生物
烃
知识梳理
卤代烃
醇（羟基与饱和碳原子相连的化合物）
酚（羟基直接与苯环相连的化合物）
醛（醛基与烃基（或氢原子）相连的化合物）
羧酸（羧基与烃基（或氢原子）相连的化合物）
1.认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。2.认识羧酸的酯化反应的特点和规律。3.结合生产、生活实际，了解羧酸对环境和健康可能产生的影响。
酸性（与碳酸相比）
与钠反应
与NaOH的反应
与Na2CO3的反应
乙醇
苯酚
乙酸
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
增强
中性
比碳酸弱
比碳酸强
能
能
能
能
能
不能
不能
能
能，不产生CO2
醇、酚、羧酸中O-H键活泼性的比较
知识迁移
1mol有机物 最多能消耗下列各物质多少 mol?
几种羧酸的熔点和沸点
名称
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
甲酸
HCOOH
8
101
乙酸
CH3COOH
17
118
丙酸
CH3CH2COOH
人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 第四节 第1课时 配合物与超分子
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子
什么离子 呈天蓝色
Na+ Cl－ K+ SO42－ Br－
Cu2+ ？
[Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子
Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？
思考讨论 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
课堂练习 课堂练习正确答案：D D C A D
谢谢！
同学们，还想了解配合物如何制备及其应用么，请继续学习下一节课！
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④⑤
课堂练习
3．下列化合物属于配合物的是( )
A．Cu2(OH)2SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4
B．NH3 D．KAl(SO4)2
4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物 [Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和 配位数分别为( ) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
配合物的性质特点
对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外 界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。
[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－
思考
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
A 、[Co(NH3) 4Cl2] Cl
电子对给予体
电子对接受体
思考 请根据提供的球棍模型尝试画出以下两个微粒中的配位键