人教版高中化学必修二练习：第2章 第3节 课堂含答案
第二章第三节
1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是导学号 15514417( D )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
2．(2017·广州高一检测)一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著变大的是导学号 15514418( D )
A．①②③④B．①③④
C．①②D．①③
解析：①升高反应体系的温度，反应速率显著增大，正确；②C为固体，增加反应物C 的用量，反应速率不变，错误；③缩小反应体系的体积，CO2、CO的浓度增大，反应速率增大，正确；④减少体系中生成物CO的量，反应速率不可能增大，错误，选D。
3．(2017·益阳高一检测)某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为导学号 15514419 ( B )
A．0.02 mol·L－1·s－1B．0.04 mol·L－1·s－1
C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－1
4．下列说法中正确的是导学号 15514420( D )
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．加入反应物可使反应速率增大
C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
5．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反
应：I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)。
导学号 15514421 (1)反应刚开始时，由于c (H 2)＝ a V mol ·L －1 ，c (I 2)＝ b V mol ·L －1 而c (HI)＝_0__，所以化学反应速率_v (正)__最大而_v (逆)__最小(为零)[填“v (正)”或“v (逆)”]。
(2)当反应进行到v (正)与v (逆)_相等__时，此时逆反应就达到了最大限度，混合物中H 2(g)、I 2(g)、HI(g)的物质的量浓度保持_不变__。
解析：(1)根据公式c ＝n V 可以计算出c (H 2)＝a V mol ·L －1，c (I 2)＝b V mol ·L －1，c (HI)＝0，开始阶段反应正向进行，v (正)最大，v (逆)＝0。
(2)随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达到平衡状态，正逆反应速率相等。
混合物中各组分的物质的量浓度保持不变。
6．(2017·雅安高一检测)将等物质的量的A 、B 混合于2 L 密闭容器中发生如下反应：
导学号 15514422
3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5分钟后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，c (A)︰c (B)＝3︰5，C 的平均反应速率是0.1 mol/(L ·min)求：
(1)此时A 的浓度为_0.75__mol ·L －1
，反应开始前容器中A 、B 的物质的量为n (A)＝n (B)＝_3__mol 。
(2)B 的平均反应速率为v (B)＝_0.05__mol ·L －1·min －1。
(3)x 的值为_2__。
解析：根据C 的平均反应速率可求C 的转化浓度：Δc (C)＝v (C)·Δt ＝0.1 mol/(L ·min)×5 min ＝0.5 mol ·L －1，设A 、B 的初始浓度为a mol ·L －1，则
3A(g) ＋ B(g)===xC(g) ＋ 2D(g)
起始浓度
(mol ·L －1)
a a 0 0 转化浓度
(mol ·L －1)
0.75 0.25 0.5 0.5 5 min 时浓度(mol ·L －1)
a －0.75 a －0.25 0.5 0.5 (1)根据5分钟后c (A)︰c (B)＝3︰5，可得(a －0.75)︰(a －0.25)＝3︰5，解得a ＝1.5 mol ·L －1，则5分钟后A 的浓度为1.5 mol ·L －1－0.75 mol ·L －1＝0.75 mol ·L －1；反应开始前容器中B 的浓度为1.5 mol ·L －1，物质的量为：1.5 mol ·L －1×2 L ＝3 mol 。
(2)B 的平均反应速率v (B)＝Δc (B)/Δt ＝0.25 mol ·L －1÷5 min ＝0.05 mol ·(L ·min)－1
(3)转化浓度之比等于化学方程式计量数之比，所以x ：2＝0.5 mol ·L －1：0.5 mol ·L －1，解得x ＝2。
人教版必修二第二章第三节第四课时：温度、催化剂对反应速率的影响(共21张PPT)
检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处分液漏斗活塞， 将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气 密性良好，否则漏气，所以正确。（涉及到注射器的装置气密性检查方法）
热水
3支大小相同的试管，各装入3mL5%H2O2，滴加2滴做催化剂的1mol/LFeCl3溶液，然 后一支放入冷水，一支放入热水，一支不变，如上图，观察现象：
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
现象
结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃
碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反 应前后保持不变的物质。催化剂有正、负之分，正催化剂能加快化学反应的速率， 负催化剂能降低化学反应的速率。我们通常所说的催化剂是正催化剂。
其它条件不变时，使用正催化剂，改变了 反应，机降理低了 反，应使的很活多化普能通分子变成 活化分子，活化分子百分数 ，使活化分增子大间的有效碰撞频率变大，反应速率增大。
2FeCl2+2HCl+H202==2FeCl3+2H20
由此可见，催化剂参与了化学反应，催化剂先与反应物反应生成了中间产物
(FeCl2)，然后中间产物再与反应物反应，催化剂又重新生成，催化剂的量和性质都 不变，改变了反应的历程，但没有改变反应的实质(整个过程还是过氧化氢的分解)。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
解的速率
例5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别 设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
人教版高中化学选择性必修2：第3章第2节(课后训练、含答案及解析)
第三章第二节A组·基础达标1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体【答案】D【解析】由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl；D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。
2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．C60B．冰C．金刚石D．水晶【答案】C【解析】C60和冰都是分子晶体，A、B两项均不符合题意；金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D不符合题意。
3．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是()A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式【答案】D【解析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英分子中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。
4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥【答案】C【解析】①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构，且在空间中微粒通过化学键相互连接，故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
选择性必修2 第二章 第三节 第1课时 共价键的极性
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》公开课一等奖优秀课件
加快
3.已知反应3H2+N2
2NH , 高温、高压
催化剂
3
以下各物质表示的反应速率最快的是（ B ）
A.v(H2) = 1.8mol/（L•s） B.v(N2) = 0.7mol/（L•s） C.v(NH3) = 1.6mol/（L•min） D.v(NH3) = 1.2 mol/（L•s）
张家界 黄龙洞， 世界最美 的溶洞。 它的成因 大家知道 吗？
黄龙洞的“定海神 针”。高达19.2米，两端 粗，中间细，最细处直径 只有10厘米。洞穴学家推 算它需要近二十万年才长 到今天这样高。“定海神 针”上端离洞顶还有6米， 顶部还有滴水，尚在生长 发育之间，估计需要6万 年就可以“顶天立地”了。 1998年4月18日在保险公 司为其买下一个亿的保 险。
反应物 颗粒大小
现象
结论
片状
粉末状
大量气泡
迅速冒出 极大量气泡
固体反应物表面积越大 (颗粒越小)，反应速率越大。
［小结］
⑴内因(决定性因素)：反应物的性质，反应物的
化学性质越活泼，化学反应速率
。
⑵外因(外界条件)：
①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常
可以
化学反应速率，不同的催化剂
对同一反应的催化效果
常温
冷水
2~3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
【实验探究1】 温度对化学反应速率的影响
温度情况 低温
常温
加热
现 象 极少量气泡 少量气泡 大量气泡
结论
升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。
第2章---第3节
)
B．纯碱除去油污 ． D．食醋清洗水垢 ．
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【解析】 本题考查物质的氧化性的含义。A、B、D均不是氧 解析】 本题考查物质的氧化性的含义。 、 、 均不是氧 化还原反应。 化还原反应。 【答案】 C 答案】
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【答案】 D 答案】
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 5．对于反应MnO2＋4HCl(浓) ．对于反应 浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＋
随 堂 · 分 类 · 练 习
基 础分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
考 点 · 突 破 · 方 法
1．(原创题)下列反应中属于非氧化还原反应的是( MnO2 A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2．基本概念及其联系： ．基本概念及其联系：
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
3．表示方法 ．
基 础 · 回 扣 · 检 验
(1)单线桥法 单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高 的元素指向被还原 得电子， 的元素指向被还原(得电子 用单线箭头从被氧化 失电子，化合价升高)的元素指向被还原 得电子， 失电子 化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。 化合价降低 的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反 的元素 应中电子转移的方向和数目可表示为： 应中电子转移的方向和数目可表示为：
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第1节第2课时晶胞晶体结构的测定练习含答案
第2课时晶胞晶体结构的测定课后·训练提升基础巩固1.测定晶体结构最常用的方法是进行X射线衍射实验,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是()。
A.X射线透过晶体时会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B.同一种物质的X射线图谱相同C.能够通过X射线图谱计算晶胞形状和大小、原子在晶胞中的数目和位置X射线衍射实验分析物质微观结构是测定原子空间排布的重要途径X射线图谱不同。
2.下列结构示意图中,不能表示晶胞的是()。
,不能和下一个单元重合,不是重复单元,不能表示晶胞,故C项错误。
3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物的晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()。
A.ZXY 3B.ZX 2Y 6 8 D.ZX 8Y 12X 占据8个顶角,属于该晶胞的X 的数目为8×18=1;Y 占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y 的数目为12×14=3;Z 占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z 的数目为1。
故该化合物的化学式为ZXY 3。
4.磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图,则该物质的化学式可表示为( )。
A.Mn 2BiB.MnBi 3 D.Mn 4Bi 3Mn 的个数为12×16+6×13+2×12+1=6,含有Bi 的个数为6,则该物质的化学式为MnBi 。
5.已知某晶体的晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )。
A.XYZB.X 2Y 4Z Z D.X 4Y 2Z原子位于晶胞顶角,该晶胞含有的X 原子数目为8×18=1;Y 原子位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中含有的Y 原子数目为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
6.冰晶石(化学式为Na 3AlF 6)的晶体结构单元如图所示(“”位于大立方体的顶角和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。
人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第二章第二节第3课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<02.如图曲线a表示放热反应(g)+N(s) ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.缩小体积D.增大体积3.在一密闭容器中,发生可逆反应:3A(g)3B+C ΔH>0,平衡时,升高温度,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断中正确的是( )A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C不可能都是气体4.(福建泉州月考)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748.6 kJ·mol-1。
有关该反应的说法正确的是( )A.降温,可提高反应物的转化率B.升温,增大逆反应速率,降低正反应速率C.使用催化剂,可以使反应速率增大,平衡向正反应方向移动D.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大5.(江西南昌大学附属中学高二月考)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),700 ℃时平衡常数为0.68,900 ℃时平衡常数为0.46。
下列说法正确的是( )A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的正反应是放热反应C.增大CO2浓度,平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(Fe)·c(CO2)c(FeO)·c(CO)6.(吉林洮南第一中学高二月考)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )A.降低体系温度,逆反应速率减小,正反应速率增大B.若容器容积不变,气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡c 2(NO2)c(N2O4)的值不变D.减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率7.298 K时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。