常见化学反应现象以及吸热或放热
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。
就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。
化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。
比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。
你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。
1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。
那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。
在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。
说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。
你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。
在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。
举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。
你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。
2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。
你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。
暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。
说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。
3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。
比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。
就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。
这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。
3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。
你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。
高中化学常见的吸热和放热反应
高中化学常见的吸热和放热反应引言在化学中，反应过程可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
吸热反应指的是在反应过程中吸收了热量，使周围环境温度下降；而放热反应则是指在反应过程中释放了热量，使周围环境温度升高。
本文将详细介绍高中化学中常见的吸热和放热反应，并对其原理进行解析。
吸热反应1. 溶解盐类当溶解一些盐类时，会出现明显的吸热现象。
这是因为溶解盐类需要克服晶格能，而晶格能是由于正负离子之间相互作用力所导致的。
当溶解盐类时，需要提供足够的能量来克服这种相互作用力，从而导致周围环境温度下降。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的吸热反应。
在酸碱中和过程中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时释放出大量的热能。
这种反应可以用以下化学方程式表示：H+ + OH- → H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以酸碱中和反应会导致周围环境温度下降。
3. 蒸发过程蒸发是一种吸热过程。
当液体蒸发时，分子从液态转变为气态，需要克服分子间的相互作用力。
这个过程需要吸收大量的热量来提供所需的能量，从而导致周围环境温度下降。
4. 化学反应一些化学反应也是吸热反应，例如氧化铵和水剧烈反应产生氨气和氢气。
这个反应会吸收大量的热能，并且伴随着剧烈的放烟火花现象。
类似地，其他一些化学反应也可能是吸热反应。
放热反应1. 燃烧反应燃烧是一种常见的放热反应。
在有机物与氧气发生完全燃烧时，会释放出大量的热能。
这是因为燃烧反应是一种高度放热的氧化反应，其化学方程式可以表示为：燃料+ O2 → CO2 + H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以燃烧反应会导致周围环境温度升高。
2. 中和反应除了酸碱中和反应中的吸热现象外，还有一些中和反应是放热的。
例如，在硫酸与氢氧化钠溶液中进行中和反应时，释放出大量的热能。
这种反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 热能由于释放出的热能被周围环境吸收，所以中和反应会导致周围环境温度升高。
《化学反应原理》知识点大全
《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
常见的放热反应以及吸热反应
常见的放热反应以及吸热反应常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。
如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。
如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼⾦属与⽔或酸的反应。
如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。
如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2④CO2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发⽣中和反应⽣成1mol⽔时的放出的热量中和热数值⼤⼩与反应物量多少⽆关焓：物质本⾝所具有的能量⽤焓来表⽰符号：H焓变△H=H ⽣成物-H反应物H<0时，为放热反应H>0时，为吸热反应影响焓及焓变⼤⼩的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同⼀物质，物质的量越⼤，H也越⼤，△H也越⼤3、同⼀物质，H（⽓）> H（液）>H（固）焓变与反应热的不同：△H⼤⼩要看符号，Q的⼤⼩不看符号书写热化学⽅程式，注意以下⼏点：(1)热化学⽅程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，⽓体—g；⽔溶液中的溶质⽤aq表⽰(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进⾏的反应可以不注明温度；(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若⽅程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进⾏，则符号也要变电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电⼦离⼦流向电⼦流向：负极→导线→正极离⼦流向：电⼦流向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极盖斯定律对于⼀个化学反应，⽆论是⼀步完成还是分⼏步完成，其反应焓变都是⼀样的，这⼀规律称为盖斯定律。
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应化学中常见的吸热反应和放热反应协议一、协议方信息1、甲方：＿___________________________2、乙方：＿___________________________二、吸热反应1、大多数分解反应11 碳酸钙高温分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑12 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝△＝ CuO ＋ H₂O13 氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑2、碳和二氧化碳的反应21 C ＋ CO₂＝高温= 2CO3、以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应31 碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝高温= 2Cu ＋ CO₂↑32 氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O33 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ CO₂三、放热反应1、所有的燃烧反应11 甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O12 乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O2、酸碱中和反应21 盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O22 硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝＝ K₂SO₄＋ 2H₂O3、金属与酸的反应31 锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑32 铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑四、吸热反应和放热反应的影响因素1、反应物和生成物的能量差11 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。
12 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应。
2、化学键的断裂和形成21 化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
22 吸热反应中，化学键断裂吸收的能量大于形成新化学键释放的能量。
23 放热反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。
五、吸热反应和放热反应在实际生活中的应用1、吸热反应的应用11 制冷剂：某些吸热反应可以用于制冷，如氯化铵和氢氧化钡的反应。
初中常见的吸热反应和放热反应
初中常见的吸热反应和放热反应嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊初中化学里那些超有趣的吸热反应和放热反应，就像探索魔法世界一样好玩呢！先来说说放热反应吧。
燃烧反应那可是放热反应中的“大火球”！就像一个超级热情的舞者在舞台上尽情释放能量。
比如说木炭燃烧，那木炭一点着，“轰”的一下，热量就呼呼地往外冒，就好像木炭在说：“我体内的热情藏不住啦，都给你们吧！”感觉周围的空气都被它的热情点燃了，温度蹭蹭往上升。
还有中和反应，这就像是两个小冤家突然和解了，然后一起释放出巨大的“和平能量”。
酸和碱一混合，那热量就悄悄地跑出来了。
就好比两个一直吵架的小伙伴，突然握手言和，然后周围就充满了一种和谐又温暖的氛围，这种温暖就是热量啦。
金属和酸的反应也很有趣哦。
金属就像一个个勇敢的小战士，一头扎进酸的“海洋”里，然后就开始噼里啪啦地放出热量。
比如镁条放入稀盐酸中，镁条就像个小鞭炮似的，“滋滋”地冒着气泡，同时还散发出大量的热，感觉它在向全世界宣告：“我和酸的战斗可激烈了，这热量就是我的战绩！”再来说说吸热反应吧。
碳和二氧化碳反应生成一氧化碳这个反应，就像是一个“小吝啬鬼”反应。
二氧化碳紧紧抱住碳，还从周围吸收热量，就好像在说：“我还不够强大，我要吸收热量让自己变身。
”这个反应偷偷摸摸地从周围环境把热量拿走，让周围感觉凉飕飕的，就像有个小冷风吹过一样。
氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，那简直是吸热反应中的“大冰窖”。
这俩晶体一混合，周围的热量就像被它们大口大口地吞掉了一样。
就好比两个超级大胃王，只不过它们吃的不是食物，而是热量。
周围的温度急剧下降，感觉像是突然进入了寒冬腊月。
还有碳酸钙高温分解，这个反应就像是石头在做“高温瑜伽”。
碳酸钙在高温下，慢慢分解，它需要吸收大量的热量来完成这个“高难度动作”。
就像一个人在很努力地吸收能量来突破自己，周围的热量都被它吸走了，只为了自己能变成氧化钙和二氧化碳这两个“新形态”。
硝酸铵溶于水的反应也很奇特。
有关化学反应的热效应
有关化学反应的热效应化学反应的热效应指的是化学反应在过程中放出或吸收的热量。
化学反应热效应分为放热反应和吸热反应。
二、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，系统向外界放出热量的现象。
常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应等。
三、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，系统从外界吸收热量的现象。
常见的吸热反应有：分解反应、化合反应（如C和CO2）、置换反应（如C和H2O）等。
四、热效应的衡量化学反应的热效应通常用反应热（ΔH）来衡量，单位为焦耳（J）或卡路里（cal）。
反应热可以是正值也可以是负值，正值表示吸热，负值表示放热。
五、盖斯定律盖斯定律是化学热力学的基本定律之一，表述为：在恒压条件下，一个化学反应的反应热等于反应物和生成物的标准生成焓之差。
六、化学反应的热效应的应用化学反应的热效应在工业生产、能源转换、环境保护等方面具有重要意义。
例如，利用放热反应制造蒸汽驱动涡轮机发电，利用吸热反应进行制冷等。
化学反应的热效应是化学反应中的一种重要现象，反映了化学反应过程中能量的变化。
通过研究化学反应的热效应，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实际应用提供理论依据。
习题及方法：1.习题：判断以下反应是放热反应还是吸热反应。
答案：燃烧反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应均为放热反应；分解反应、化合反应（如C和CO2）、置换反应（如C和H2O）均为吸热反应。
2.习题：计算下列反应的反应热（ΔH）：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol答案：根据反应物和生成物的标准生成焓，反应热为-285.8 kJ/mol。
3.习题：根据下列反应，判断哪个反应符合盖斯定律。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)答案：第二个反应符合盖斯定律，因为它是第一个反应的逆反应，且在恒压条件下。
4.习题：解释为什么燃烧反应是放热反应。
常见化学反应现象以及吸热或放热
1 镁在空气中燃烧发出耀眼白光放出大量热生成白色固体2 铁丝在氧气中燃烧铁丝剧烈燃烧火星四射放出大量热生成黑色固体3 氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰放热（生成无色液体→这要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不然看不到这个现象）4 红磷在空气中燃烧生成大量白烟放出大量热5 硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放热生成有刺激性气味气体6 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味气体7 生石灰溶于水（发生化学反应）固体消失，放出大量的热8 无水硫酸铜遇水白色固体变蓝9 碳和二氧化碳反应黑色固体消失，生成一种可以点燃的无色气体10 过氧化氢制氧气（催化剂：MnO2）冒气泡放热11 高锰酸钾制氧气紫红色固体变为黑色固体减少吸热12 铁和硫酸铜溶液铁表面生成红色固体溶液由蓝色变为浅绿色13 锌/镁和稀硫酸固体溶解无色气泡放热14 氢气还原氧化铜黑色固体变红管口有无色液体生成放热15 木炭还原氧化铜固体由黑变红固体减少放热16 氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色沉淀溶液由蓝色变为五色放热复分解反应都放热17 二氧化碳和澄清石灰水石灰水变浑浊继续通入变澄清18 石灰石与稀盐酸固体溶解冒气泡放热19 稀盐酸与镁（氢前金属）反应固体逐渐消失，冒出气泡总结1，燃烧反应一般是放热2，加热反应一般是吸热3，高温反应一般是吸热，例如高温煅烧石灰石（CaCO3 ==高温== CaO ＋CO2 ）物质溶于水的温度变化：溶于水放热的浓硫酸氢氧化固体碱性氧化物吸热的铵盐初中只要记硝酸铵就好了物质溶于水时容器内压强的变化；1，二氧化碳溶于水时，压强变小2，氨气溶于水时，压强变小初三只记住这两种气体就行，归纳：气体溶于水时，压强变小1，浓硫酸溶于水时，放出大量热，装置内压强变大（原因：放热温度升高，气体膨胀，压强变大2，氢氧化钠溶于水，同上归纳：物质溶于水时放热，则装置内的压强变大。
化学反应的放热与吸热
化学反应的放热与吸热化学反应是物质发生变化的过程，其中放热反应和吸热反应是两种常见类型。
放热反应是指在反应中释放热量，而吸热反应则是在反应中吸收热量。
本文将就化学反应的放热与吸热进行探讨。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的过程。
在这类反应中，反应物的化学键断裂，形成新的化学键，并释放出能量。
放热反应的例子包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
燃烧反应是最常见的一种放热反应。
例如，当氧气与燃料反应时，会释放出大量的热量。
这是因为氧气与燃料之间的化学键断裂，再形成新的化学键，过程中释放出能量。
燃烧反应不仅常见于日常生活，也是许多生物体呼吸所需的过程。
酸碱中和反应也是一种放热反应。
当酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水并释放热量。
例如，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水，伴随着放热现象。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收热量的过程。
与放热反应相反，这类反应中反应物的化学键断裂需要吸收能量，形成新的化学键时也吸收能量。
吸热反应的例子包括物质溶解、融化、蒸发等。
物质溶解是一种常见的吸热反应。
当固体溶质溶解于液体溶剂中时，常常需要吸收能量。
这是因为在溶解过程中，溶质的化学键断裂需要吸热，溶质溶于溶剂中形成新的化学键也需要吸热。
因此，溶解过程的吸热反应常常使溶液的温度降低。
融化反应也是一种吸热反应。
当固体物质受热升温达到其熔点时，会发生融化反应。
在这个过程中，固体物质的化学键断裂需要吸热，形成液体物质则需要吸热。
例如，将冰块加热至其熔点0℃时，冰块会吸收热量从而融化成液态的水。
蒸发反应也是一种吸热反应。
当液体受热升温达到其沸点时，会发生蒸发反应。
蒸发过程中，液体分子能量增加，足以克服表面张力之下的吸引力而从液体转变为气体。
蒸发过程需要吸收大量的热量，导致液体温度降低。
三、放热与吸热的应用放热与吸热反应在日常生活中有着广泛应用。
其中，放热反应常被用于供热和燃料燃烧。
例如，燃气灶使用的天然气在燃烧时释放出大量的热量，用于加热食物。
四种基本反应类型与放热反应和吸热反应
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
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1 镁在空气中燃烧
发出耀眼白光放出大量热生成白色固体
2 铁丝在氧气中燃烧
铁丝剧烈燃烧火星四射放出大量热生成黑色固体
3 氢气在空气中燃烧
发出蓝色火焰放热（生成无色液体→这要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不然看不到这个现象）
4 红磷在空气中燃烧
生成大量白烟放出大量热
5 硫粉在空气中燃烧
发出淡蓝色火焰放热生成有刺激性气味气体
6 硫粉在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味气体
7 生石灰溶于水
（发生化学反应）固体消失，放出大量的热
8 无水硫酸铜遇水
白色固体变蓝
9 碳和二氧化碳反应
黑色固体消失，生成一种可以点燃的无色气体
10 过氧化氢制氧气（催化剂：MnO2）
冒气泡放热
11 高锰酸钾制氧气
紫红色固体变为黑色固体减少吸热
12 铁和硫酸铜溶液
铁表面生成红色固体溶液由蓝色变为浅绿色
13 锌/镁和稀硫酸
固体溶解无色气泡放热
14 氢气还原氧化铜
黑色固体变红管口有无色液体生成放热
15 木炭还原氧化铜
固体由黑变红固体减少放热
16 氢氧化钠与硫酸铜
生成蓝色沉淀溶液由蓝色变为五色放热复分解反应都放热
17 二氧化碳和澄清石灰水
石灰水变浑浊继续通入变澄清
18 石灰石与稀盐酸
固体溶解冒气泡放热
19 稀盐酸与镁（氢前金属）反应
固体逐渐消失，冒出气泡
总结
1，燃烧反应一般是放热
2，加热反应一般是吸热
3，高温反应一般是吸热，例如高温煅烧石灰石（CaCO3 ==高温== CaO ＋CO2 ）
物质溶于水的温度变化：
溶于水放热的浓硫酸氢氧化固体碱性氧化物
吸热的铵盐初中只要记硝酸铵就好了
物质溶于水时容器内压强的变化；
1，二氧化碳溶于水时，压强变小
2，氨气溶于水时，压强变小
初三只记住这两种气体就行，归纳：气体溶于水时，压强变小
1，浓硫酸溶于水时，放出大量热，装置内压强变大（原因：放热温度升高，气体膨胀，压强变大
2，氢氧化钠溶于水，同上
归纳：物质溶于水时放热，则装置内的压强变大。