【配套K12】[学习]2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 学案六 化学
近年高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动练习鲁科版(20
2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第21讲化学平衡状态和平衡移动课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI（g）H2（g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO2(g)N2O4（g）的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c（NO2）浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；反应2HI(g)H2（g）＋I2(g)是气体体积不变的反应,加压时平衡不移动，但因体积减小，c（I2)增大，颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释，故B错误；N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH<0,加压有利于反应正向进行,但升温却抑制反应的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑来防止Fe2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。
答案:A2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应:2NO2(g)N2O4（g).当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.错误!答案：B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g)＋H2O（g）错误!CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后,为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ）A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响;选项B，该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。
2019届高考化学一轮复习讲义：化学平衡常数、化学反应进行的方向(含答案)
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡常数及其应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K ＝c pq cmn(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Q c ＝cpq c，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
⎩⎪⎨⎪⎧Q c <K ：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆Q c ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆Q c >K ：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆(3)判断可逆反应的热效应1．化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变吗？ 提示：不一定，平衡常数只和温度有关。
2．若反应①N 2＋3H 22NH 3的化学平衡常数K 1＝a ，则反应②2NH 3N 2＋3H 2的化学平衡常数K 2，反应③12N 2＋32H 2NH 3的化学平衡常数K 3如何表示？反应物的转化率之间有何关系？提示：K 2＝1a，K 3＝a ，反应①和③中反应物的转化率相同，反应①和反应②中反应物的转化率之和为100%。
1．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝3O422B ．K ＝3O442c342C ．K ＝c42c42D ．K ＝c42c42解析：选D Fe 、Fe 3O 4均为固体，其浓度可视为常数1，则该反应的化学平衡常数K ＝c42c 42。
全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件
B．T1 温度下的平衡常数为 K1＝125,1000 s 时 N2O5 的 转化率为 50%
C．其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L－1，则有 T1<T2
D．T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数 为 K2，若 T1>T2，则有 K1>K2
O2(g)
的
平
衡
常
数
为
(1/K1)
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和
O2 之间的反应需要点燃
才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2 三种物质
分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，
平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应
②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错
max∶nbx
mb ＝ na 。
max×100% ，α(A)∶α(B)＝
④A 的体积分数：φ(A)＝ a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%。
a＋b＋p＋q－m－nx
⑤平衡与起始压强之比：p平＝
a＋b
。
p始
⑥混合气体的平均密度
a·MA＋b·MB
ρ 混＝
V
g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量
a·MA＋b·MB M ＝ a＋b＋p＋q－m－nx g·mol－1。
A．4 s 时 c(B)为 0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，A 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常 数的值为 0.4
012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件7—1化学反应的方向、化
012 高考化学一轮复习（鲁科版）精品课件7—1 化
学反应的方向、化
一、化学反应的方向
1．自发过程
在一定条件下，不借助外部力量就能进行的过程称为自发过程。
自动2．反应焓变与反应方向
(1)能自发进行的化学反应多数是反应。
(2)有些反应也能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与反应。
(3)反应焓变与反应能否自发进行有关，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
放热吸热NH4Cl3．反应熵变与反应方向
(1)熵：是描述体系混乱度的物理量；其符号为；单位为。
影响熵值的因素
①同一物质：S(高温) S(低温)；
S(g) S(l) S(s)。
J·mol－1·K－1>S>>
②S(混合物) S(纯净物)。
(2)熵变与反应方向：
熵有利于反应的自发进行。
>增加
4．化学反应方向的判断——ΔH－TΔS
在温度、压强一定的条件下
(1)ΔH－TΔS0，反应。
2019年届高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率突破全国卷专题讲座(七)突破训练 鲁科版
第7章 化学反应的方向、限度与速率[突破训练]1．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小解析：选C 。
依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正大于W 点的正反应速率v ′正，而W 点的正反应速率v ′正等于其逆反应速率v ′逆大于N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。
2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )解析：选A 。
A.从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 正确。
B.依据化学反应速率的计算公式：v (NO 2)＝(1.0－0.4) mol·L －13 s ＝0.2 mol ·L －1·s －1，单位不对，B错误。
C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C 错误。
2019届高考化学大一轮复习讲义：第7章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考纲定位考情播报1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
2016·全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2) 2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(1)(2) 2013·全国卷ⅡT28(2)(3)2012·全国卷T27(4)考点1| 化学平衡常数及其应用[基础知识整合]1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
K 正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K 值增大。
(2)对于放热反应，升高温度，K 值减小。
[应用体验](1)书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
①Cl 2＋H 2O HClO ＋Cl －＋H ＋②C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)③CH 3COOH ＋C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O④CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －⑤CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) ⑥4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)[提示] ①K ＝c (HClO )·c (Cl －)·c (H ＋)c (Cl 2)②K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )③K ＝c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O )c (CH 3COOH )·c (C 2H 5OH )④K ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3) ⑤K ＝c (CO 2)⑥K ＝c 4(NO )·c 6(H 2O )c 4(NH 3)·c 5(O 2)(2)①对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 12NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2 NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g) K 3 则K 1与K 2的关系为________，K 2与K 3的关系为________，K 3与K 1的关系为________。
【人教版】2019高考化学一轮复习活页限时训练：第7章-第2讲化学反应进行的方向和化学平衡状态
第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题() 1．下列关于ΔH －T ΔS 说法中正确的是 ( )。
A ．ΔH －T ΔS 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B ．ΔH －T ΔS 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C ．ΔH －T ΔS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D ．ΔH －T ΔS ＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析 ΔH －T ΔS 判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A 、B 错误，C 正确；ΔH －T ΔS ＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D 错误。
答案 C2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )。
A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s)ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1解析 反应自发进行的前提条件是反应的ΔH －T ΔS<0，温度的变化可能使ΔH －T ΔS 的符号发生变化。
对于A 项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH －T ΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH －T ΔS<0，即反应温度不能过高；对于C 项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH －T ΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
2019年高考化学大一轮复习讲义：第7章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
化学平衡常数化学反应进行的方向考点1| 化学平衡常数及其应用[基础知识整合]1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p C c q Dc m A c n B。
(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
一般地说，当>105时，就认为反应基本进行完全了，当<10－5时，认为反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。
(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。
[应用体验](1)书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
①Cl2＋H2O HClO＋Cl－＋H＋②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)③CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O④CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)⑥4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)[提示] ①K ＝c HClO ·c Cl －·c H ＋c Cl2②K ＝c CO ·c H 2c H 2O③K ＝c CH 3COOC 2H 5·c H 2Oc CH 3COOH ·c C 2H 5OH④K ＝c HCO －3·c OH －cCO 2－3⑤K ＝c (CO 2) ⑥K ＝c 4NO ·c 6H 2O c4NH 3·c5O 2(2)①对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 12NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2 NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g) K 3 则K 1与K 2的关系为________，K 2与K 3的关系为________，K 3与K 1的关系为________。
全国通用近年高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.3化学平衡常数化学反应
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.3 化学平衡常数化学反应进行的方向编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.3 化学平衡常数化学反应进行的方向）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.3 化学平衡常数化学反应进行的方向的全部内容。
7。
3 化学平衡常数化学反应进行的方向高效演练·直击高考1。
对于反应C(s）+H2O（g）CO（g)+H2(g）ΔH〉0，下列有关说法正确的是（）A.平衡常数表达式为K=B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小D。
增加C（s）的量,平衡正向移动【解析】选B。
反应物C(s）是固体，所以平衡常数表达式应该为K=，A项错误;平衡常数K只与温度有关，B项正确;此反应吸热，温度升高，平衡常数增大,C项错误；C(s)是固体,增加C(s）含量，平衡不移动，D项错误.2. (2018·黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应"。
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是（)A。
2O3（g）3O2（g）ΔH<0B。
2CO（g)2C（s）+O2(g) ΔH〉0C。
N2(g)+3H2（g)2NH3(g) ΔH〈0D.CaCO3(s）CaO(s)+CO2(g）ΔH〉0【解析】选B。
A项ΔH〈0,ΔS〉0，可满足ΔH-T·ΔS〈0,反应能自发进行;B项ΔH>0，ΔS<0，任何温度下ΔH-T·ΔS〉0,不能自发进行；C项ΔH〈0，ΔS<0，温度较低时即可满足ΔH-T·ΔS 〈0,能自发进行;D项ΔH〉0，ΔS>0,温度较高时即可满足ΔH-T·ΔS<0，反应能自发进行，故选B项。
高考化学一轮复习教案 第7章 第4讲《化学反应进行的方向》
第4讲化学反应进行的方向[考纲解读] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。
(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。
”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应1．自发反应在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。
大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系__________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应________________________________________________________。
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学案六化学速率平衡图表分析与数据处理【教学目标】1.理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。
2.借助速率和平衡的图像，了解平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3.通过对“化学反应速率和化学平衡”的图表以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图表信息进行综合处理和加工的能力。
4.通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。
【教学重点】阅读表格数据、图像，对化学平衡的综合分析，解决实际问题。
【教学难点】平衡图像解题思路、方法与技巧。
【考情分析】从近几年看，化学反应速率和化学平衡的考查，试题的创新性、探究性逐年提升，如：考查问题多样化的平衡图像问题，通过设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。
如2015·全国卷Ⅰ·28，2016·全国卷Ⅱ·27，2017·全国卷Ⅰ·28等。
1.常见速率、平衡图像(1)物质的量(或浓度)－时间图像例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(2)含量—时间—温度(压强)常见形式有如下几种。
(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(温)的图像分析该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的点是3，表示v正＜v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。
2.解答化学平衡图像题二个原则和三个步骤(1)二个原则①先拐先平。
例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
②定一论二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
(2)三个步骤①看懂图像：看图像要五看。
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
③推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
考点指导1 化学平衡中的表格数据处理典例1 某温度下进行反应：COCl 2(g)Cl 2(g)＋CO(g)，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：(1)0～2 s 内，v (Cl 2)＝________。
(2)保持其他条件不变，升高温度，平衡时[Cl 2]＝0.22 mol·L －1，则反应的ΔH ________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。
(3)该温度下，此反应的平衡常数K ＝________；若在2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，则该反应K 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.2 mol COCl 2、0.60 mol Cl 2和0.60 mol CO ，反应达到平衡前的速率：v (正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v (逆)。
(5)若起始时向该容器中充入 2.0 mol COCl 2(g)，经过一段时间后达到平衡，n (Cl 2)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8 mol。
(6)保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 mol Cl2和 1.2 mol CO ，达到平衡时，Cl 2的转化率________(填“＞”、“＜”或“＝”)60%。
(7)若该反应是在恒温恒压下进行，则达到平衡时反应物的转化率将________(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。
解析 (1)v (Cl 2)＝0.30 mol 2.0 L×2 s＝0.075 m ol·L －1·s －1。
(2)对于题中原平衡，[Cl 2]＝0.40 mol 2 L ＝0.2 mol·L －1，温度升高，[Cl 2]＝0.22 mol·L －1，说明平衡正向移动，正反应吸热。
（3） COCl 2（g ）Cl 2（g ）＋CO （g ）起始/（mol·L －1）0.5000转化/（mol·L －1）0.200.200.20平衡/（mol·L －1）0.300.200.20K ＝0.20×0.200.30＝0.133 (mol·L －1)。
因为正反应是吸热反应，随着反应的进行，温度降低，平衡逆向移动，K 减小。
(4)Q ＝0.30×0.300.60＝0.15＞K ，反应逆向进行。
(5)若起始充入2.0 mol COCl 2(g)，体积扩大2倍，则达到平衡时n (Cl 2)＝0.8 mol ，压回原体积，即增大压强，平衡逆向移动，n (Cl 2)减小。
(6)若充入1.0 mol Cl 2和1.0 mol CO ，则与原平衡等效，达到平衡时，Cl 2的转化率等于60%，现在是充了1.0 mol Cl 2和1.2 mol CO ，多充入CO ，则Cl 2的转化率增大。
(7)恒温恒容的容器中，随着反应的进行，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小。
所以恒温恒压的容器中转化率大些。
答案 (1)0.075 mol·L －1·s －1(2)＞ (3)0.133 mol·L －1减小 (4)＜ (5)＜ (6)＞ (7)＞ 课堂对点训练1.某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H 2O 2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
(1)上述实验发生反应的化学方程式为_______________________________ ____________________________________________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______________________________； 实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是___________________________。
(3)分析H 2O 2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的：____________________________________________ ____________________________________________。
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2 min 内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表。
①对实验戊，0～20 s 的反应速率v 1＝________ mL·s －1，100～120 s 的反应速率v 2＝________ mL·s－1。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是____________________________________________ ____________________________________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。
曲线c 表示的是实验________(填“丙”、“丁”或“戊”)。
解析 (1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水。
(2)对比实验甲和乙，可知不同的是过氧化氢的浓度；对比实验丙、丁、戊，可知不同的是H 2O 2溶液的酸碱性。
(3)过氧化氢在不加热且没有催化剂作用的条件下性质比较稳定，故实验甲和乙尽管H 2O 2浓度不同，但H 2O 2均不会分解生成氧气。
(4)由于实验戊产生氧气的速率最快，实验丁产生氧气的速率最慢，可推知图像中曲线a 、b 、c 对应的分别为实验戊、丙、丁。
答案 (1)2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑(2)反应物浓度不同对反应速率的影响 不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 (3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因H 2O 2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定 (4)①0.775 0.575 随反应的不断进行，H 2O 2浓度逐渐降低，反应速率减小 ②丁考点指导2 速率、平衡图像分析典例2 用NH 3催化还原N x O y 可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：(1)推测反应Ⅲ是________反应(填“吸热”或“放热”)(2)相同条件下，反应Ⅰ在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝________。
②下列说法正确的是________。
A.该反应的活化能大小顺序是：E a(A)>E a(B)>E a(C)B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已达到平衡(3)一定条件下，反应Ⅱ达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。
在其他条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，φ(NO2)________；恒温恒容容器，φ(NO2)________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)一定温度下，反应Ⅲ在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，[N2]与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。
则：①变为曲线Y 改变的条件是____________________________________________。
变为曲线Z 改变的条件是____________________________________________。
②若t 2时降低温度，t 3时达到平衡，请在图中画出曲线X 在t 2～t 4内[N 2]的变化曲线。
解析 (1)分析表中数据可知，对于反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度升高时，K 值减小，平衡逆向移动，故两个反应都是放热反应，焓变小于0。