人教版高中化学必修一物质的量浓度及其应用
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点总结
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
Байду номын сангаас三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
《化学计量在实验中的应用》知识点总结
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
-1（2）单位：g/mol 或 g..mol
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度 新人教版必修1
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件1
知 识
梳
理
为 1 mol·L－1。
感
悟
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体
考 点
透
析
积。
实
验
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根
典 例
探
究
据溶液的质量和密度求算。
高
考
(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
真 题
重
的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、Na＋、SO24－的溶液中存在关
考
是( )
点 透
析
A．溶质的质量分数是 24.0%
实 验
典
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
例 探
究
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
高 考
真
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
题 重
组
课 时 规 范 训 练
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
基 础
知
500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol，
c＝Vn
题 重 组
课 时 规 范 训
练
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
基
(1)基本公式：
础 知
识
梳
c＝1
000ρ·w M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ
为溶液
理
感 悟
考
密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，
点 透 析
单位 g·mol－1)。
感 悟
考
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量浓度及其应用一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。
A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N AB．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 N A2．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确．．．的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－34．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为() A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.245．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于() A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－17．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4 mol·L―1B．ab/22400 mol·L―1C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110．0.5 L mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3二、填空题（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。
此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。
（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。
如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。
三、计算题1．向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
【答案与解析】1．【答案】B【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知n (NO3―)=2n (Ba2+)=2n [Ba(NO3)2]，2 L溶液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×N A=1.2 N A；500 mL溶液中NO3－的总数为0.5 L×0.2 mol/L×2 N A=0.2 N A；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3－)=2c (Ba2+)=2c [Ba(NO3)2]=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。
2．【答案】 C【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B 取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol＝8 g。
3．【答案】 D【解析】温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确；，B正确；在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm－3，D 不正确。
4．【答案】 D【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50 mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16) mol＝0.66 mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64 mol ，n(SO42-)＝0.24 mol,0.64 mol K＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24 mol,0.66 mol Cl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl－，故0.02 mol Cl－由NH4Cl 提供，此时NH4+恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50 mol。
5. 【答案】 D【解析】因，则n(Cl－)＝2×0.75 mol＝1.5 mol，故选D。
6. 【答案】 B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。
不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。
因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。
n (HCl)=a L/22.4 mol·L－1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8. 【答案】D【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。
m (Mg2+)=300 mL+1.18 g·cm－3×5.1%=18 g，，所以MgCl2溶液中含有n (Cl－)=2·n (Mg2+)=2×0.75 mol=1.5 mol。
提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成，可直接求得n (Cl－)，没有必要求浓度，再根据溶液体积求物质的量。
9．【答案】C【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶10．【答案】C【解析】0.5 L 1 mol·L―1 FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5 L×1 mol·L－1×3×N A=1.5×N A，0.2 L 1 mol·L―1 KCl溶液中Cl―的数目为0.2 L×1 mol·L－1×1×N A=0.2×N A，它们的Cl－数目之比为15∶2。
二、填空题【答案】（1）78.4 g 4 mol·L―1 2 mol·L―1（2）31.25 mol 34.7% 1.8L 17.36 mol·L―1【解析】（1）n=cV=2 mol·L―1×0.4 L=0.8 mol，m (H2SO4)=n·M=0.8 mol×98 g·mol－1=78.4 g；c (H+)=2c (H2SO4)=4 mol·L―1；c (SO42―)=c (H2SO4)=2 mol·L―1。
（2）31m 700L (NH )31.25mol 22.4L molV n V -===⋅； 113331.25mol 17g mol 100%34.7%31.25mol 17g mol 110mL 1g cmw ---⨯⋅=⨯=⨯⋅+⨯⨯⋅； 13332331.25mol 17g mol 110mL 1g cm (NH H O)0.85g cmmV ρ---⨯⋅+⨯⨯⋅⋅==⋅=1.8×103 mL=1.8 L ； 1331.25mol (NH )17.36mol L 1.8Ln c V -===⋅。