2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）A. H 2SO 4B. NaClC. CH 3COOHD. Mg 3N 22.下列物质中不含化学键的是（ ）A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N 2和HClD. 溶于水吸热4.下列说法正确的是（ ）A. BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C. NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D. NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5.金刚石的熔点为a ℃，晶体硅的熔点为b ℃，足球烯(分子式为C 60)的熔点为c ℃，三者熔点的大小关系是（ ）A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a.6.在“ HI (s )→HI (g )→H 2 和 I 2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键7.一定量 CuCl 2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是 ( )A. CuCl 2 向水中扩散B. Cu 2+ 形成水合离子C. Cu 2+ 发生水解D. 电解产生Cu 和 Cl 28.已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO 3+3C → K 2S+3CO 2+ N 2↑，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中氧化剂只有硝酸钾B. 该反应中还原剂只有碳C. 每生成0.1 mol N 2转移电子1 molD. 产物中有两种共价化合物9.关于 Cl 2+H 2O ⇌HClO +HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. Cl - 的结构示意图：B. HClO 的电子式： H ∶Cl · ·· ·∶O ∶· ·· · C. H 2O 的中心原子杂化轨道类型： sp 3 D. 中子数为20的氯原子：1720Cl10.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
2021届高考化学三轮考点突破训练：原子结构与性质(二)【含答案解析】
2021届高考化学三轮考点突破训练原子结构与性质（二）1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X与Y可形成化合物X Y，Z元素可形成负一价离子。
下列说法正确23的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为23[Ar]4s4pB.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。
下列关于硒的说法不正确的是( )A. Se的第一电离能比F大B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H SeO24C.Br的电负性比Se大D.O和Se为p区元素，K为s区元素4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：H Ym 小于H XnC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（）A.Cr的价层电子排布式:423d4sB.基态氮原子的电子排布图是C.+Cu基态电子排布式为22626101s2s2p3s3p3dD.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—物质的制备(A)
2021届高三化学三轮复习全国II 卷—物质的制备（A ）1.磺酰氯()22SO Cl 是锂电池正极活性物质，熔点－54.1℃,沸点69.1℃,遇到潮湿的空气易水解。
实验室可依据反应()()()2222SO g +Cl g SO Cl g 0H ∆<制备磺酰氯，实验装置如图（夹持装置均未画出）。
回答下列问题：（1)装置A 中加入了4KMnO 固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为_______. （2)装置B 中的试剂是____________.仪器C 的名称是_______.仪器D 的作用是________.（3)实验中装置C 采用冰水浴，目的是___________.（4)22SO Cl 遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为___________. （5)磺酰氯22SO Cl 应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因 是___________.（6)氯磺酸()3HSO Cl 也可得到磺酰氯22SO Cl ,方程式为324222HSO Cl H SO +SO Cl ,此方法得到的产品中混有硫酸。
从分解产物中分离磺酰氯的方法是_____________________.2.亚硝酰氯（NOCl ）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
NOCl可由NO 与纯净的2Cl 在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
（1）装置E 中的试剂为______________。
（2）实验开始时，先打开12K K 、，关闭3K ，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B 中________时关闭12K K 、。
向装置C 三颈瓶中通入干燥2Cl ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开13K K 、，制备NOCl 。
（3）若装置C 中去掉盛2CaCl 的干燥管，则C 中NOCl 可能发生反应的化学方程式为：______________________（4）制得的NOCl 中可能含有少量24N O 杂质，为测定产品纯度进行如下实验： Ⅰ.称取一定量的3AgNO 晶体，溶于水，用250mL 容量瓶定容至250mL 溶液，再用某基准溶液滴定，测得其准确浓度为10.8000mol L -⋅；Ⅱ.将所得亚硝酰氯（NOC1）产品13.10g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00mL ，以24K CrO 溶液为指示剂，用上述130.8000mol L AgNO -⋅溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液的体积为22.50mL （已知：24Ag CrO 为砖红色固体）。
化学键的类型与性质
化学键的类型与性质化学键是化学物质中原子之间的连接方式，是构成物质的基本单位。
化学键的类型与性质对于理解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
本文将介绍化学键的类型与性质，帮助读者更好地理解化学键在化学世界中的作用。
一、离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，它们之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的化学键。
离子键的性质：1. 离子键通常具有很高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强静电力才能使其分离。
2. 离子键的化合物通常为晶体结构，具有良好的晶体形态和结构。
3. 离子键的化合物通常易溶于水，因为水分子能够与离子键中的离子发生作用，使其溶解。
二、共价键共价键是由非金属元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来实现稳定的化学键。
共价键通常在非金属元素之间形成，如氧气（O2）中氧原子之间的化学键。
共价键的性质：1. 共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键中的原子之间的结合力较弱。
2. 共价键的化合物通常为分子结构，具有不规则的分子形态。
3. 共价键的化合物通常不溶于水，因为共价键中的原子之间没有离子，无法与水分子发生作用。
三、金属键金属键是由金属元素之间的电子海而形成的化学键。
在金属键中，金属元素中的自由电子形成电子海，所有金属原子共享这些自由电子，从而形成金属键。
金属键通常在金属元素之间形成，如铜（Cu）中金属原子之间的化学键。
金属键的性质：1. 金属键通常具有较高的熔点和沸点，因为金属键中的金属原子之间的结合力较强。
2. 金属键的化合物通常为金属晶体结构，具有紧密排列的金属原子结构。
3. 金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性，因为金属键中的自由电子能够自由传导电荷和热量。
综上所述，化学键的类型与性质对于理解化学物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质(一)
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质（一）1.Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
已知NO 能被4FeSO 溶液吸收生成配合物()24Fe(NO)H O SO n ⎡⎤⎣⎦，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。
下列有关说法正确的是( ) A.该配合物的化学式为()524Fe(NO)H O SO ⎡⎤⎣⎦B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p 区C.1 mol 该配合物与足量2Ba(OH)溶液反应可生成2 mol 沉淀D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构2.某配合物的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有3NH 放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl -和3NH 子均与4+Pt 形成配位键D.该配合物的配体只有Cl3.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是( )A.向配合物()345CoBr NH SO ⎡⎤⎣⎦的溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成B.配离子()226Cu H O +⎡⎤⎣⎦中的2Cu +提供接受孤电子对的空轨道，2H O 中的O 提供孤电子对C.配合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ 的配体为3NH 和2H OD.配合物()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦的配位数为24.有组成不同的3种含铂配合物，分别是[]242H PtCl (OH)、()[]462NH PtCl 和[]224H PtCl (OH)，在液氨中它们之间有如下的转化关系：[]24232H PtCl (OH)2NH +=()[][]462242NH PtCl H PtCl (OH)+，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( ) A.[]224H PtCl (OH)具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）①NH 3和H 2O ②+4NH 和H 3O + ③NH 3和H 3O +④O 3和SO 2 ⑤CO 2和BeCl 2 ⑥44SiO -和24SO - ⑦BF 3和Al 2Cl 6A ．全部B ．除④⑥⑦以外C ．③④⑤⑥D ．②⑤⑥6.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3,下列有关说法中错误的是( )A.a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为sp 3B.另一种化合物的化学式为K 2CuCl 3C.铜元素在周期表中位于d 区D.该物质中存在配位键 7.下列推断正确的是( ) A.3BF 为三角锥形分子B.+4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构C.4CH 分子中的4 个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s-p σ键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面8.用价层电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子 B.BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120° C.CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 D.PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子 9.下列说法中错误的是( )A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋210.某物质的实验式为43PtCl 2NH ,其水溶液不导电,加入3AgNO 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有3NH 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. -Cl 和3NH 分子均与4+Pt 配位D. 配合物中-Cl 与4+Pt 配位,而3NH 分子不配位11.Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoCl m·n 3NH ，若 1 mol 该配合物与3AgNO 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m 、n 的值是（ ） A.m ＝1，n ＝5 B.m ＝3，n ＝4 C.m ＝5，n ＝1D.m ＝4，n ＝512.下列物质不是配合物的是（ ）A.()24K Co SCN ⎡⎤⎣⎦B.()3Fe SCNC.42CuSO 5H O ⋅D.4NH Cl13.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
化学键的性质
化学键的性质化学键是将原子结合在一起形成分子或化合物的力。
化学键的性质决定了物质的化学性质。
化学键有三种主要类型：离子键、共价键和金属键。
离子键是由离子之间的电荷相互作用形成的。
共价键是由原子之间共享电子形成的。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
离子键的特点是电荷的转移。
在离子化合物中，一个原子失去电子形成阳离子，另一个原子接受电子形成阴离子。
因此，离子键通常存在于金属和非金属之间，它们通常具有很高的熔点和沸点，并且在固体状态下通常是晶体结构。
共价键的特点是电子的共享。
在共价化合物中，原子通过共享电子来保持稳定。
共价键可以是单一、双重或三重键，取决于两个原子之间共享的电子对数目。
共价键通常存在于非金属之间，且具有较低的熔点和沸点。
金属键的特点是形成金属结构。
金属原子之间的电子云可以自由移动，形成电子海模型。
这导致金属具有良好的热和电导率，以及可塑性和延展性。
化学键的性质直接影响物质的化学性质。
例如，离子键导致离子化合物具有高溶解度，并且可以在水中形成电解质溶液。
共价键通常导致不溶于水的分子化合物，因为它们没有具有电荷的离子。
金属键使金属具有高的热和电导率，因为电子可以自由移动。
化学键的强度也是物质性质的重要因素。
离子键通常比共价键强，因此离子化合物的熔点和沸点较高。
共价键的强度取决于共享电子对的个数和原子间的距离。
金属键通常比共价键和离子键弱，因此金属一般具有较低的熔点和沸点。
化学键的形成和断裂是化学反应的关键步骤。
当新的键形成时，反应会释放能量；当键断裂时，反应会吸收能量。
这些能量变化是化学反应速率和产物稳定性的决定因素。
总之，化学键的性质对物质的化学性质起着关键作用。
不同类型的化学键将产生不同的物质性质，包括熔点、沸点、溶解度、电导率等。
理解化学键的性质有助于我们理解和预测化学反应和物质的行为。
化学第三章高三知识点汇总
化学第三章高三知识点汇总化学第三章是高三学生必修的化学课程，主要包括化学键、化学键的性质、描述分子结构的方法、溶液的组成和浓度、溶液的物理性质以及氧化还原反应等内容。
本文将对这些知识点进行汇总和总结，以帮助高三学生复习和深化对化学知识的理解。
1. 化学键化学键是指化学元素之间的相互作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正、负离子之间的静电力所形成，共价键是由两个原子之间共享电子而形成的，金属键是金属元素之间的电子云共享。
2. 化学键的性质化学键的性质包括键长、键能和键的极性。
键长是指两个原子之间的距离，影响键的强度和稳定性。
键能是指形成化学键时释放或吸收的能量，反映了化学键的稳定性和强度。
键的极性指化学键中电子密度分布的不均匀性，可以使分子产生极性。
3. 描述分子结构的方法描述分子结构的方法有路易斯结构、分子式和结构式。
路易斯结构是通过点和线的组合来表示原子之间的键和非键电子，可以简明扼要地表达分子结构和键的性质。
分子式是化学元素符号用下标表示原子的个数，可以表示分子中各个元素的相对数量。
结构式则更加详细地描绘了分子中各个原子之间的连接方式。
4. 溶液的组成和浓度溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积的比例。
常见的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。
5. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括溶解度、溶解热和溶液的密度。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量，可以反映溶质在溶剂中的相互作用力。
溶解热是指溶解一定量溶质所需的能量，可以影响溶解速度和溶解度。
溶液的密度是指单位体积溶液的质量，与溶质和溶剂的密度有关。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子，还原是指物质获得电子或减少氧原子。
氧化还原反应可以通过电子转移或氧原子转移来实现。
2021届高考化学三轮强化—化学与生活(A)
2021届高考化学三轮强化—化学与生活（A）1.下列与化学有关的说法正确的是( )A.聚乙烯塑料可用于食品包装,该塑料的老化是由于发生了加成反应B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素,纤维素属于高分子化合物C.古有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理D.我国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
“可燃冰”是一种有待开发的新能源,作为燃料,它不会产生温室气体2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A.AB.BC.CD.D3.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.气象与环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.如上图为雾霾的主要成分示意图,SO2和N x O y,都属于酸性氧化物4.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( )A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,形成的水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“从最变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和12CO2由相同的元素组成,所以14CO2、12CO2互为同素异形体5.下列对有关文献的理解错误的是( )A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他形式的铁的氧化物B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,“气”凝即得“矾油”。
“青矾厂气”是CO和CO2的混合物C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
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2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）A. H 2SO 4B. NaClC. CH 3COOHD. Mg 3N 22.下列物质中不含化学键的是（ ）A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N 2和HClD. 溶于水吸热4.下列说法正确的是（ ）A. BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C. NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D. NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5.金刚石的熔点为a ℃，晶体硅的熔点为b ℃，足球烯(分子式为C 60)的熔点为c ℃，三者熔点的大小关系是（ ）A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a.6.在“ HI (s )→HI (g )→H 2 和 I 2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键7.一定量 CuCl 2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是 ( )A. CuCl 2 向水中扩散B. Cu 2+ 形成水合离子C. Cu 2+ 发生水解D. 电解产生Cu 和 Cl 28.已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO 3+3C → K 2S+3CO 2+ N 2↑，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中氧化剂只有硝酸钾B. 该反应中还原剂只有碳C. 每生成0.1 mol N 2转移电子1 molD. 产物中有两种共价化合物9.关于 Cl 2+H 2O ⇌HClO +HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. Cl - 的结构示意图：B. HClO 的电子式： H ∶Cl · ·· ·∶O ∶· ·· · C. H 2O 的中心原子杂化轨道类型： sp 3 D. 中子数为20的氯原子：1720Cl10.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是（ ）δ－Fe →1394∘C γ－Fe →912∘Cα－Fe A. δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B. γ－Fe 晶体为面心立方体紧密堆积C. α－Fe 晶体与每个Fe 原子距离相等且最近的Fe 原子有8个D. 将Fe 加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同11.通常监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2+H 2O 2+BaCl 2=BaSO 4↓++2HCl 。
设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.1molBaCl 2晶体中所含离子总数为0.2N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目为0.1N AC. 17gH 2O 2中含有非极性键数目为0.5N AD. 生成2.33gBaSO 4沉淀时， 转移电子数目为0.01N A12.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是( )A. 瑞德西韦中N 、O 、P 元素的电负性：N>O>PB. 瑞德西韦中的N-H 键的键能大于O-H 键的键能C. 瑞德西韦中所有Ｎ都为sp 3杂化D. 瑞德西韦结构中存在o 键、π键和大π键13.关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A. K3C60和C60中都含有共价键B. 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C. K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D. C60与12C互为同素异形体15.NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl﹣平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. 0.5854a3ρB. 5.858a3ρC. 58.52a3ρD. 58.5a3ρ二、填空题16.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
17.已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：①PH3的电子式________，结构式________．②几何构型为________．③中心原子采取________杂化．④PH3分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子．⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强．18.某有机物的结构如下：则分子中有________个σ 键，________个π 键．19.Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________ g•cm﹣3．（阿伏伽德罗常数用N A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）三、实验探究题20.本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。
（1）1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。
C2H2分子中σ键与π键数目之比n( σ键)∶n( π键)=________；AsCl3分子空间构型为________。
二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。
二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为________。
（2）2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI3+ As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。
①与I2互为等电子体的阴离子是________（填化学式）。
②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子________个。
（3）Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为________。
（4）B．[实验化学]纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。
配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________（填仪器名称）。
（5）“步骤Ⅰ”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为________；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是________。
（6）“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是________。
（7）“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是________。
（8）用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N2H4·H2O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu2O，已知：4Cu2++N2H4·H2O+8OH－=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。
制取纳米Cu2O的实验方案是：将Cu(CH3COO)2溶液稀释到约6×10－3mol·L－1，________，真空干燥得纳米Cu2O（需用到的试剂有：0.03 mol·L－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。
21.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。
②C装置中发生反应的化学方程式为________。
③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
22.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：（1）过氧化氢属于________（极性/非极性）分子．（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________．（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：________．（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是________．（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为________．（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为________．答案解析部分1.A2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.B9.C 10.B 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C16.①⑤；②③；④；⑥17.；；三角锥形；sp 3；有；极性；NH 3 18.7；319.6；1034N A (a+b)320.（1）3∶2；三角锥；sp 和sp 2（2）O 22－（或ClO －等）；4（3）[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（4）100mL 容量瓶和胶头滴管（5）2Cu 2++2CO 32－+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑；防止碱式碳酸铜分解（6）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（7）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（8）在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03 mol·L －1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次21.（1）Na 2O 2；4NH 3＋5O 2 =△催化剂4NO ＋6H 2O ；NH ；取E 中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH 4+；b（2）Cl 2＋NH 3―→NH 4Cl ＋N 2；离子键、共价键22.（1）极性（2）过滤；BaO 2（3）2PbCO 3•Pb （OH ）2+3H 2S=3PbS+2CO 2+4H 2O（4）Ca （OH ）2+2HCHO+H 2O 2=Ca （HCOO ）2+2H 2O+H 2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；防止H 2O 2分解和甲醛挥发（5）BH 4﹣﹣8e ﹣+8OH ﹣=BO 2﹣+6H 2O（6）Na 2CO 3•1.5H 2O 2。