氧化还原反应(总结版)

★快速判断：氧降得还，还升失氧
得（偏向）e-
氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物（高价态）（化合价↓）
失（偏离）e-
还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物
（低价态）（化合价↑）
二、氧化还原反应的表示方法：双线桥、单线桥
双线桥：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。

a)双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离
子。

箭号起止所指的均为同一种元素。

b)在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”等内容。

单线桥：在氧化还原反应中表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得、失。

箭头由还原剂指向氧化剂。

a)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
b)线上只标出转移电子的总数。

【小结】
★掌握氧化还原反应的概念
化合价↑，被氧化，氧化反应
宏观从特征表现认识：凡是有化合价变化的化学反应
化合价↓，被还原，还原反应
得（偏向）电子，化合价↓，被还原，还原反应微观从电子转移的角度认识：凡是有电子转移的化学反应
失（偏离）电子，化合价↑，被氧化，氧化反应
双线桥
化学用语
单线桥
三、常见的氧化剂和还原剂
概念：得到（偏向）电子的物质是氧化剂，失去（偏离）电子的物质是还原剂。

（一）、常见氧化剂
（1）典型非金属单质如：O 2、Cl 2、Br 2、I 2、S……
（2）有变价元素的高价态化合物如：47
O Mn K +、35
O I K +C 、浓46
2SO +H 、35
O N H +… （3）最高价金属阳离子如：Fe 3+、Cu 2+…… （二）、常见还原剂
（1）典型金属单质如：K 、Ca 、Na 、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。

（2）某些非金属单质及氧化物如：H 2、C 、CO 、SO 2…。

（3）有变价元素的低价态化合物如：H 2S 、HI 、HBr 、HCI 、FeSO 4 、Na 2SO 3…。

（4）非金属阴离子如：S 2－
、I －
、Br －
、CI －
…。

（三）、价态与氧化剂、还原剂的关系：
（1）元素为最低价态时，只具有还原性。

I -，S 2-等。

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。

Fe 3+，H +等。

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

可概括为：“高价氧化低价还，中间价态两相兼”。

四、比较氧化剂和氧化剂、还原剂和还原剂间的相对强弱 （1）氧化剂强弱判断依据：
①非金属单质的氧化性：非金属性越强，其单质氧化性越强，如F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S ②金属阳离子的氧化性：金属活动性越强，金属阳离子的氧化性越弱，反之，则越强。

按金属活动顺序表：Cu ＜(H)＜Fe ＜Zn ＜Al ＜Mg ＜Na
对应阳离子氧化性：Cu 2+＞H +＞Fe 2+＞Zn 2+＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +（氧化性Fe 3+＞Cu 2+） ③一般说来，同种元素，价态越高，氧化性越强。

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。

如：Fe 3+＞Fe 2+；Cu 2+＞Cu +，（但有例外如氧化性：HClO
＞HClO 3＞HClO 4）。

④同种氧化剂，一般说来，浓度越大，氧化性越强，如浓HNO3＞稀HNO3，浓H2SO4＞稀H2SO4
（2）还原剂强弱的判断依据：
①金属单质的还原性：金属活动性越强，其单质还原性越强如：Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu
②非金属阴离子的还原性：非金属性越强，其非金属阴离子的还原性越弱如HCl＜HBr＜HI＜H2S
③一般说来，同种元素，价态越低，还原性越强如H2S＞S＞SO2 Fe＞Fe2+
基本规律：物质的氧化态氧化性越强、则对应的还原态的还原性就越弱；反之，则越强。

常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：
（3）“两强两弱”规律：
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。

即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
－e－
＋e－
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
★★五、氧化还原反应中的三条重要规律
（一）、不换位规律
同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。

“高价+低价中间价”，例如SO2+2H2S=S+2H2O
（二）、先后规律
反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

（三）、价态规律
1．含多氧化态元素：
（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；
（2）元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。

例如：
（3）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。

2．判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时不发生反应，如Fe与Fe2+，Fe2+与Fe3+之间无反应；（2）具有相间隔价态的同一元素有可能有反应，如Fe与Fe3+间可反应生成中间价态的Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”。

3.同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。

4.同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应。

同种元素间隔中间价态，高价态微粒与低价态微粒间可发生氧化还原反应。

六、氧化还原反应的有关计算
离子方程式中，等号左边的总电荷=右边的总电荷（无论是符号还是数目都相等）
有反应:RO3n-+6I－+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
※【题型5】氧化还原反应的配平
以铜和稀硝酸反应为例
①标价态，明得失：标出化合价前后发生变化的元素化合价，并标明得失电子数
系数的放法：两边都可以尝试，
通常放在同种元素较多的一方②标系数：根据氧化还原反应中电子守恒规律，得出系数
③平两边：根据原子守恒定律，将剩余的物质配上系数
同一元素价态出现
多种变化时，前后一
致化合价优先考虑 双线桥不一定只有
两条线，根据发生变价的元素种类决定
①C+H 2O(g)==CO+H 2 （条件略） ②Cu+2Ag +=2Ag+Cu 2+
③Cl 2+NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ④2KClO 3 = 2KCl+ 3O 2↑（条件略）
⑤KClO 3+6HCl=3Cl 2↑+KCl+3H 2O
⑥S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑（条件略）
⑦2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ⑧2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑
【例5】 下列各组物质是常见的氧化剂的是（ ）
A. O 2、47
O Mn K +、35
O I K +C 、浓46
2SO +H 、Fe 3+ B ．K 、Ca 、H 2、C 、CO C ．S 2－
、I －
、Br －
、CI －
、H 2S 、HI 、HB r D ．Fe 3+、Cu 2+、H + 、C 、CO 【例6】下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +
C ．MnO 4-、K +、I -、H +
D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 【例7】.下列物质不能做还原剂的是 ( )
A. H 2S
B. Fe 2+ C .Fe 3+ D. SO 2
【例8】依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂 其他反应物
氧化产物
还原产物
① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KM nO 4 H 2O 2 H 2SO 4 O 2 MnSO 4 ③
KM nO 4
HCl(浓)
Cl 2
MnCl 2
A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B ．MnSO 4可被O 2氧化生成KMnO 4
C ．氧化性：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋
D ．还原性：H 2O 2>Mn 2＋>Cl －
【例9】已知I －
、Fe 2+、SO 2、Cl －
和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为
Cl －
<Fe 2＋
<H 2O 2<I －
<SO 2，则下列反应不能发生的是 （ ）。