【20套精选试卷合集】山东省聊城文轩中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
2020年3月山东省聊城市高考模拟试题高中化学
2020年3月山东省聊城市高考模拟试题高中化学本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分值240分，考试用时150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第I卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H—1 C—12 N—14 O—l6 Si—28 S—32 Cu—64一、选择题(此题包括l5小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意)9．市场上显现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
以下讲法正确的选项是A．加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B．钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，因此低钠盐是一种带负电的物质D．各类营养盐的要紧成分差不多上氯化物10．分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。
以下分类标准合理的是①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤依照氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物⑥微粒间相互作用可分为化学键(如离子键、共价键、氢键等)和分子间作用力A．①③ B．②④ C.①②④⑥ D．②③④⑤11．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．电解精炼铜时转移N A个电子，阳极溶解32g铜B．100g的98％的浓H2SO4中所含的氧原子数为4N AC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AD．含1mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为N A 12．某溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3＋、K＋、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，那么微粒M可能为A．Na＋ B．Mg2＋ C．Al3＋ D．Ba2＋13．常温下：K sp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3·L-3，K sp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K sp(Ag2S)=6.3×10-50mol3·L-3，K sp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2以下表达正确的选项是A.等体积混合浓度均为0.02mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2S溶液中先产生AgCl沉淀C．在Mg2+为0.12mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要操纵在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)变大14．如下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管①内的水赶忙沸腾了。
山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《化学综合实验专题》含答案
绝密★启用前山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《化学综合实验专题》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()2.下列实验方案设计正确的是()A．分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂C．用铜丝代替铂丝做焰色反应D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物3.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）4.某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是()A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便B．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜5.下述实验不能到达预期目的的是()6.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气7.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验．下列实验方案可行的是（）A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。
2020届山东省聊城市高三高考模拟(一)化学试题
聊城市2020年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 T-48 Fe-56 Co-59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒B. 糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子C. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线D. 食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐【答案】B2.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。
下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（）A. 2，3，4—三甲基—1—戊烯B. 2，3，4—三甲基—2—戊烯C. 2，4，4—三甲基—2—戊烯D. 3，4，4—三甲基—1—戊炔【答案】C2，4，4—三甲基—2—戊烯、2，4，4—三甲基—1—戊烯，C符合题意。
答案选C。
【点睛】烷烃还原成烯烃时，形成双键的两个碳原子上至少要有一个氢原子。
3.在实验室中完成下列实验时.选用仪器（其他仪器任选）不当的是（）A. 从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚B. 强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶C. 配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒D. 分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯【答案】A4.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（）A. 3s23p6B. ns2C. 4s24p1D. 4s1【答案】C5.阿比朵尔是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如图所示。
山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质及其变化》含答案
绝密★启用前山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质及其变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A． X可能是金属铜B． Y不可能是氢气C． Z可能是氯化钠D． Z可能是三氧化硫2.下列物质分类正确的是( )A． SO2，SiO2，CO均为酸性氧化物B．稀豆浆，硅酸，氯化铁溶液均为胶体C．烧碱，冰醋酸，四氯化碳均为电解质D．福尔马林，水玻璃，氨水均为混合物3.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶32MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O4.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2，CuSO4，NO2，NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+7.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是()A． Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B． ClO－、I－、NH、Ba2＋C． Na＋、AlO、K＋、HCOD． Al3＋、K＋、SO、NO8.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A． NO2B． N2O2C． N2OD． N2O49.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。
山东省聊城市文轩完全中学高三化学模拟试题含解析
山东省聊城市文轩完全中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略2. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：答案：A3. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．导电性：b点 > c点C．K w的数值：a点 > c点D．酸的总浓度：b点 > a点参考答案：B略4. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中，正确的是( ) A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较．分析：A、根据电荷守恒，分析解答；B、根据物料守恒，分析解答；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH﹣，硫离子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A、根据电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A错误；B、根据物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B错误；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH﹣，硫离子只有一步水解生成HS﹣，所以c （HS﹣）＜c （OH﹣），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c （H+）=2c （S2﹣）+c （HS﹣）+c （OH﹣），存在物料守恒c （Na+）=2c（S2﹣）+2c （HS﹣）+2c （H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D 错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等．6. 下列物质分类正确的一组是（）参考答案：B略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-) ＝0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略8. 下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C略9. 下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全都正确参考答案：B略10. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C11. 下列说法中不正确的是A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D．同位素的性质几乎完全相同参考答案：D12. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（）A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞WC．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．【解答】解：由以上分析可知X为Al、Y为C、Z为N、W为S，A．常温下，铝与硫酸发生钝化反应，反应没有明显现象，故A错误；B．非金属性N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．如为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，CO可导致环境污染，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．13. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是AB 略14. 下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略15. 下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是（）A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5．0 mol·L－1 NaOH溶液的烧杯中。
山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《从实验学化学》含答案
绝密★启用前山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《从实验学化学》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A． 16.7%B． 20.0%C． 80.0%D． 83.3%2.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%4.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A． 60克SiO2含有2N A个Si－O共价键B． 1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC． 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N AD．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g6.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L7.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O39.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶110.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比11.某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为()A． 3B． 4C． 5D． 612.下列说法正确的是()A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%13.以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3N AB． 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4N AC．常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AD． 1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个C14.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N AA．①③B．②④C．①②D．②③15.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 3molNO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18gH2O含有3N A个原子C．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子16.氢是一种清洁的可再生能源。
山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是()A． Cr2O3B． V2O5C． MnO2D． MgO2.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠4.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性5.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤6.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是()A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中7.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
2020年山东省聊城市高考模拟考试(四)理科综合化学部分高中化学
2020年山东省聊城市高考模拟考试（四）理科综合化学部分高中化学理科综合化学试题本试题分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共40分，考试用时150分钟.第一卷〔必做，共88分〕以下数据可供解题时参考：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕8．科学家利用〝同位素标记法〞弄清了许多化学反应的详细过程。
以下讲法正确的选项是〔〕A．用15N标记核苷酸弄清了细胞有分裂期染色体形状和数目的变化规律B．用18O标记H2O和CO2有力地证明了CO2是合作用的原料C．用14C标记CO2最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径D．用35S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌证明了DNA是遗传物质9．以下讲法正确的选项是〔〕A．乙醇和汽油差不多上可再生能源，应大力推广〝乙醇汽油〞B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，要紧缘故是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃差不多上可回收再利用的资源D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用10．以下现象或应用中，不能用胶体知识讲明的是〔〕A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使刀口处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂盛的树林，常常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗11．以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A．除去氮气中的少量氧气；通过灼热的氧化铜粉末，收集气体B．除去二氧化碳中的少量氯化氢：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入足适量NaOH 溶液，过滤12．N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔 〕A ．通常状况下，NH 4+和NH 2－各1mol 含有的电子数均为10N AB ．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A 时，它们具有相同的体积C ．在100mL 1mol ·L －1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1N A D ．1mol 乙醇在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A 13．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用以下方法： 铝片 澄清溶液 白色沉淀 Al(NO 3)3·9H 2O反映上述有关反应的离子方程式错误的选项是〔 〕A ．2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑B ．2HCO 3－+2AlO 2－+H 2O=2CO 2↑+2Al(OH)3↓C ．NH 4++AlO 2－+2H 2O=NH 3·H 2O+ Al(OH)3↓D ．3H ++ Al(OH)3=Al 3++3H 2O14．以下描述中，不符合生产实际的是〔 〕A ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极15．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是〔 〕 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L ·s)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g()+Y(g) Z(g)第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕本卷须知：1．第二卷共16个题。
2019-2020学年山东省聊城市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省聊城市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；B．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；C．生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；D．工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；答案选A。
2．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是（）A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 天然气主要成分是甲烷，故B错误；C. 水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；D. 制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；答案：D．3．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH-=H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合。
山东省聊城市2020届高三高考模拟(二)化学试题 Word版含答案
聊城市2020届高三高考模拟（二）化学1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 V—51 Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒2．下列关于有机物的叙述正确的是A．的名称为2—羟基丁醇B．的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯C．与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种3．无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是A．H2为还原产物CO-、HCN中碳原子的杂化方式相同B．23C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同CO-中O2－的能力比Mg2+弱D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合234．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2 B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2 C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④5．下列实验操作或装置正确的是6．氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是A．分子式为C21H22O8B．分子中含有3种官能团C．1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是实验现象结论A 向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质C 向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]D 向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液分液前溶液分层，均为无色溴苯中的液溴被除去8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验 编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
0.6 mol/L H2C2O4 溶液 H2O
3 mol/L 稀硫酸
0.05mol/L MnO4 溶液
室温下溶液颜色褪 至无色所需时间 / min
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
请回答：
30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如 反应①：
B(OH)2 Br
COOCH3
Pd/C
K2CO3, 20% PEG/H2O
I
II
COOCH3
化合物Ⅱ可由化合物 III 合成：
Br
CH3Cl2/光照 IV NaOH/H2O Br
CH2OH O2/Cu Ⅵ O2/催化剂 Ⅶ CH3OH/H+ II
高考模拟理综试卷化学试题及答案
4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
7．下列说法正确的
A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害
C．标准状况下，11.2 LCHCl3 中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NA
D．一定条件下，2 mol H2 和 0.5 mol N2 充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA
9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－
B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－
（注明条件）。
H3CO
（5）化合物H3CO 简式为
B(OH)2 与化合物
在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构
。
31．（15 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2MnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】
13．下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是
s/m
o A
t/s
s/m
o B
t/s
v/(m·s-1)
o C
t/s
v/(m·s-1)
o D
t/s
22．已知、Y、 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的
是
元素
信息
层电子数是 L 层电子数的 2 倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是
。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
编号 0.6 mol/L H2C2O4 溶液 H2O
3 mol/L 稀硫酸
0.05 mol/L MnO4 溶液
4
3.0
11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入酸性 MnO4 溶液，看紫红色是否褪去
C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的 Na2CO3 和 NaClO 水溶液的 pH
C．Na+、NH4+、I3;、+、Cl－
10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
2.0
2.0
3.0
再向试管 中加入少 量固体
室温下溶液颜色 褪至无色所需时 间 / min
D 欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
12．已知：25 ℃时，CaCO3 的 sp=2.8×10－9，CaCO3 在水中的溶解 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．x 数值为 1.4×10－5 B．b 点与 d 点对应的溶度积相等 C．加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 D．c 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1mol，阴离子数目为 NA
B．过量的 Fe 与 Cl2 反应生成 0.1mol 产物时失去的电子数为 0.2NA
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A．W 的阴离子半径大于的阳离子半径
B．Y 的氢化物比 W 的氢化物稳定
C．的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于 Y 的最高价氧化物对应的水化物
D．在氧气中加热反应生成 2O2
23．常温下，pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的醋酸混．合．后．恰．好．完．全．反．应．（不考虑溶液体积的变化）。下 列说法正确的是 A．反应后的溶液呈酸性 B．两种反应物中水电离出的 c(H+)都是 1×10－12 mol·L－1 C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)
III
V
（1）化
合物Ⅱ的分子式为
，含有的官能团名称为
。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为
。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）。
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合
物Ⅷ的结构简式为
。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
。
（2）利用实验1中数据计算，若用MnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(MnO4) =
。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。