高中化学实验测试题
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
【导语】在学完知识点后学⽣需要多做题来复习和检验⾃⼰是否掌握知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⾼中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加⼊100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加⼊100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O 的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是() A.最终得到⽩⾊沉淀和⽆⾊溶液 B.最终得到的⽩⾊沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1 解析：此题为⼀计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应⽣成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝⾊，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增⼤两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B 2.⼀定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离⼦间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加⼊少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离⼦数⽬减⼩B.溶液中钡离⼦浓度减⼩C.溶液中氢氧根离⼦浓度增⼤D.pH减⼩ 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离⽣成钡离⼦和氢氧根离⼦，溶液中的钡离⼦和氢氧根离⼦结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加⼊少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发⽣移动。
可是选项中所描述的量都发⽣变化，与结论相⽭盾。
是否从该体系的另⼀⽅⾯分析，⽔的量发⽣变化考虑?由于加⼊的氢氧化钡粉末在⽔中转化为结晶⽔合物，消耗了⼀定量的⽔，平衡发⽣移动。
2020届高三化学二轮每周大题必练— —— 有机物制备类实验题
2020-01-05高中化学单元测试副标题一、实验题（本大题共12小题，共120.0分）1.某研究性学习小组为合成丁醇．查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：，并设计出原料气的制备装置如图请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式______、______；若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______、______；C和d中承装的试剂分别是______、______；制丙烯时，还产生少量、及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______；饱和溶液酸性溶液石灰水无水品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______；低温、高压、催化剂适当的温度、高压、催化剂常温、常压、催化剂适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的丁醇粗品．为纯化丁醇，该小组查阅文献得知：饱和；沸点：乙醚，丁醇，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层丁醇、乙醚操作纯品试剂1为______，操作1为______，操作2为______，操作3为______．2.制备水合肼和无水主要实验流程如下：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
从流程分析，本流程所用的主要有机原料为______写名称。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为5：1，该反应的离子方程式为______。
实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是______。
步骤Ⅱ合成沸点约的装置如图1。
碱性溶液与尿素沸点水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。
使用冷凝管的目的是______。
滴液漏斗内的试剂是______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式______。
高中化学【氯与钠】测试题
氯与钠测试题1.以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3.氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子4.鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液5.在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:46．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙8.(CN)2、(SCN)2……称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—……称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应（）A.在碱液中生成CN—和OCN—B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐9.下列物质能使品红溶液褪色的是:①活性碳②Na2O2③NaClO ④SO2⑤氯气A.②③④⑤B.①②③④C.②③④D.全部10．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。
高中化学--化学反应测试题(含答案)
高中化学--化学反应测试题(含答案)
1. 下列说法不正确的是：
A. 在单质和化合物之间转化时，元素的原子价不变。
B. 在单质和化合物之间转化时，化合价可能改变。
C. 化合物之间转化时，化合价可能改变。
D. 单质之间转化时，原子价可能改变。
答案：D
2. 下列物质不是分子的是：
A. N2
B. H2O
C. CO2
D. Cu
答案：D
3. 实验室用一根热力学温度计，为了测定真正的温度，应该在读数中加上：
A. 0℃
B. 273℃
C. -273℃
D. 32℃
答案：B
4. 下列说法不正确的是：
A. 金属的导热性小，故在做导线时选用导热性小的金属。
B. 每个金属都有其特定的熔点和沸点。
C. 金属具有延展性、硬度大、韧性等特点，但不宜作绝缘材料。
D. 镶嵌在普通钢板上的黄铜条，由于黄铜比钢的线膨胀系数大，在温度变化时会发生弯曲。
答案：A
5. 氮化锆又称硼氮化锆，是一种难熔金属材料，被广泛用于制
作高温装备，下列说法不正确的是：
A. 氮化锆材料不宜制成异形构件。
B. 氮化锆材料抗化学腐蚀能力强。
C. 氮化锆材料抗磨擦、抗热应力能力强。
D. 氮化锆材料制备难度大，制品缺陷率高，价格较高。
答案：A。
贵州教育学院实验中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(含答案)
一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性4．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
高中化学测试题及答案
高中化学测试题第一卷〔共70分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意〕1、在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是〔〕A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—2、反响X+Y=M+N为放热反响,，对该反响的以下说法中正确的〔〕A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X与Y的总能量一定高于M与N的总能量D、因该反响为放热反响,故不必加热就可发生3、在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用Av、B v、C v表示，2B v=3A v、3Cv=2B v，那么此反响可表示为〔〕A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、以下说法正确的选项是()A、可逆反响的特征是正反响速率与逆反响速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态5、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是〔〕A．ClNH4B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH6、以下说法正确的选项是〔〕A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是〔〕A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是〔〕A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉与铅等重金属离子对土壤与水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进展如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是〔〕A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO310、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是〔〕．．．．．．．①已达平衡的反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反响P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕在恒温下已到达平衡的是〔〕A．反响容器内的压强不随时间改变B．反响容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率与S的生成速率相等D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反响)反响速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反响)反响速率为2，对于上述反响，当温度升高时，1与2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动的是〔〕14、可以将反响Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反响与放电时的负极反响的分别是〔〕A．②与③B．②与①C．③与①D．④与①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反响④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的选项是〔〕A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学实验测试题一、选择题(每题只有一个正确选项,3分×9=27分)1.化学工作者从反应受到启发,提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。
这一设想已成为现实,试指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法A.蒸馏法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法2.下列仪器:①量筒②普遍漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥3.实验室进行下列实验:①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②乙酸乙酯的水解③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。
其中需用水浴加热的有A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④4.利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体,能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与亚硫酸钠③过氧化氢溶液与二氧化锰④稀硝酸与铜片⑤镁条与稀硫酸⑥电石与水反应A.仅①②③⑥B.仅③C.仅①②③D.全部5.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:Na+、Ca2+、HCO3―B.加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:Na+、H+、NO3―C.在c(H+)＝10-14mol/L的溶液中可能含:Na+、AlO2―、SO32―D.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含: SO42―、Br-、Ba2+6.实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是A.BaSO4沉淀用稀HNO3B.硫磺用热碱溶液C.酚醛树脂用酒精浸泡D.银镜用稀HNO37.实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取合适规格的容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液8.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是①苯(苯酚):加入适量溴水、然后过滤②乙醇(水)；加入足量新制生石灰、蒸馏③CO2(CO):点燃④KNO3(NaCl):重结晶⑤HCHO(HCOOH):加入足量新制生石灰、蒸馏⑥NaCl溶液(碘):酒精萃取、分液A.①④⑤B.①③⑥C.②④⑤D.②④⑥9.用下列方法测定空气中的污染物含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻越小,它的电导越大),如测定空气中H2S的含量,若用CuSO4溶液作吸收剂,可测定很大范围内的H2S,但电导变化不大,灵敏度不高；若用溴水吸收,仅能测定低浓度范围内的H2S,有很高的灵敏度。
现要测定空气中氯气的含量,并要兼顾吸收容量与灵敏度,则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液B. KI溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液10.下列各组物质均为两种无色溶液:①明矾溶液和NaOH溶液；②稀硫酸和碳酸氢钠溶液；③硝酸银溶液和氨水；④氢氧化钙溶液和盐酸；⑤碳酸钠溶液和稀硫酸。
只用试管和胶头滴管而不用其它试剂,就可以将它们区分的是A.只有①②B.①③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤二、选择题(每题只有一至二个正确选项。
正确答案有二个时,只选一个正确答案得2分,答案中只要有一个选项错误,得0分。
4分×10＝40分。
)11.下列化学实验措施不当的是A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产H2速率B.苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行C.做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可以用碎瓷片代替D. 做石油分馏实验时,温度计的水银球应浸在液面下12.现仅有下列仪器:烧杯,铁架台(带铁圈),三脚架,分液漏斗,石棉网,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是A. 过滤B.蒸发C.萃取D.分馏13.某学生实验完毕后,用下列方法清洗所用仪器:①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试验；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫璜的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。
则A.除②外都正确B.除④外都正确C.只①③⑤正确D.全都正确14.对某酸性溶液(可能含有Br―、SO42―、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认原溶液中是否存在的是( )A.Br-B.SO42―C.H2SO3D.NH4+15.按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.向饱和氯化铵溶液中滴加NaOH溶液制备氨气。
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO216.某同学的实验报告中有以下数据:①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取12.36ml盐酸；③用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.6；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20mLNaOH溶液。
其中数据合理的是A.①④B.②④C.①③D.②③17.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,向其中加入氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份:向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液,也有白色沉淀,下列结论正确的是( )A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定没有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO218.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是A.若有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液B.全部没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液19.在硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中,加入铁粉充分搅拌后,发现铁有剩余,将剩余的铁粉滤去,在滤液中加入过量的烧碱溶液,再滤去沉淀,则滤液中存在的阴离子是A.只有SO42-B.只有OH-和SO42-C.只有AlO2-和SO42-D.OH-、AlO2-、SO42-20.将(NH4)2Fe(SO4)2和Al2(SO4)3各0.1mol溶解于烧杯中,分别慢慢加入含0.7molNaOH的溶液,并把生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧。
得到的固体再分别与1mol?L―1的盐酸反应,分别恰好与V1mL、V2mL盐酸反应。
则:A.V1＝300mL V2＝300mLB.V1＝200mL V2＝600mLC.V1＝300mL V2＝600mLD.V1＝150mL V2＝450mL第II卷(共80分)21.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),请填写所选用的除杂试剂和分离方法。
被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液(碘化钠)氯化铵溶液(氯化铁)二氧化碳(一氧化碳)苯(苯酚)22.某工厂废液经测定,主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质(见下表),确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点(℃)56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液,调整pH=10。
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。
③收集温度在70~85℃时的馏出物。
④排出蒸馏器中的残液,冷却后,向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物。
据此回答下列问题:(1)实验中②③用蒸馏方法分离和提纯该混合物,除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的玻璃仪器和用品是__________________。
(2)加入烧碱溶液调整pH=10的目的是____________________(3)在70~85℃时馏出物的主要成分是______________________。
(4)在步骤④中,加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)______________________,回收馏出物的温度控制在85~125℃,这时残留液中的主要成分是__________________。
23.(6分)两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。
方案甲:_________,_____ 。
方案乙:_________,_______ _________________ 。
24.(10)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置,其中的化学反应方程式为______________。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式:_____________________________,装置C的作用是_________________。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色变为红色,再变为无色,其原因是____________。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为______________。
(选填序号)A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有产生,此时B中的现象是______________,B的作用是_________________。
25.(9分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:(a)量筒(b)移液管(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是_________(填写编号)；(2)能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号)；(3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是____(填写编号)；(A)用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数(B)中和滴定达终点时俯视液面定管内液面读数(C)使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为________g。
(5)有下列实验:①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取⑤乙酸乙酯的制取⑥石油分馏实验其中需要使用温度计的有_______(填写编号)26.(12分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量a g样品,置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全；⑤过滤,洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚(质量为W1g)内,加热,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量固体和坩埚的质量为m1g。