电化学理论基础和研究方法

参比电极的性能
(1) 是良好的可逆电极，其电极电势符合Nernst方 程;
(2) 流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状; (3) 应具有良好的电势稳定性和重现性等。
参比电极的种类
水溶液体系中常见的参比电极有: 饱和甘汞电极(SCE) Ag/AgCl电极 标准氢电极等。
非水溶剂中参比电极
许多有机电化学测量是在非水溶剂中进 行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不 可避免地会给体系带入水分，影响研究效果， 因此, 最好使用非水参比体系。常用的非水参 比体系为Ag/Ag+(乙腈)。
为了避免辅助电极对测量到的数据产生 特征性影响，对辅助电极的结构还是有一定 的要求。 1. 应具有大的表面积使得外部所加的极化主 要作用于工作电极上。 2. 辅助电极本身电阻要小，并且不容易极化 3. 同时对其形状和位置也有要求。
(与研究电极相比)
参比电极 (reference electrode，简称RE):
辅助电极，对电极，CE：
• 与工作电极构成反应体系，使工作 电极上电流畅通，以保证所研究的 反应在工作电极上发生。
辅助电极上通常是气体的析出反应或工 作电极反应的逆反应，以保证电解液组分不 变。
辅助电极不能显著影响研究电极上的反 应。
通常用烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换 膜等隔离两电极区的溶液，以减少辅助电极 上的反应对工作电极干扰。
及电解池的设计与安装。
§1.1电化学体系的基本单元
• 电池：电极（正、负极）；电解质；电 极隔膜；容器
• 电解池：阴极（体系）、阳极（体系）， 电解质；
• 电镀：阴极（正极），镀件；阳极（负 极）；电镀液
电极（Electrode）
• 电极：与电解质溶液接触的电子导体或半导体。 • 电极是实施电极反应的场所 • 电化学体系借助于电极实现电能的输入或输出
由于电极反应可能对溶液中存在的杂 质非常敏感，如即使在10-4 mol·L-1浓度下， 有机物种也常常能被从水溶液中强烈地吸 附到电极表面，因此溶剂必须仔细纯化。
溶剂
如果以水作为溶剂，在电化学实验 前通常要将离子交换水进行二次或三次 蒸馏后使用。
有机溶剂
• 作为有机溶剂应具有如下条件: • (1) 可溶解足够量的支持电解质; • (2) 具有足够使支持电解质离解的介电常数; • (3) 常温下为液体，并且其蒸气压不大; • (4) 黏性不能太大，毒性要小; • (5) 可以测定的电位范围大。
熔盐体系:尚没有统一的参比体系. 工业上常应用辅助电极兼做参比电极 。
盐桥与鲁金毛细管
在测量工作电极的电势时，参比电极内的 溶液和被研究体系的溶液组成往往不一样，为 降低或消除液接电势，常选用盐桥; 为减小未 补偿的溶液电阻，常使用鲁金(Luggin)毛细管。
化学电源和电解装置
• 对于化学电源和电解装置，辅助电极和参比电 极通常合二为一。
电解质溶液分类：水溶液体系、有机溶 剂体系和熔融盐体系。
电解质(electrolyte)
电解质是使溶液具有导电能力的 物质，它可以是固体、液体，偶尔也 用气体。
电解质分类
(1) 起导电和反应物双重作用。电解质作为电极 反应的起始物质，与溶剂相比，其离子能优 先参加电化学氧化-还原反应.
(2) 电解质只起导电作用，在所研究的电位范围 内不参与电化学氧化-还原反应，这类电解 质称为支持电解质。
电化学理论基础和研究方法
主要内容
§ 1.1电化学体系的基本单元 § 1.2 电化学过程热力学
§ 1.3 非法拉第过程及电极溶液界面性能 §1.4 法拉第过程和影响电极反应速度的因素
§1.5 物质传递控制反应绪论 § 1.6 电化学研究方法介绍
• 所有电化学体系至少含有: • 电解质：液体、固体 • 电极：正/负极，阴/阳极 • 隔膜：隔开两个电极 • 将介绍电极、隔膜、电解质溶液
• 电极有效面积不宜太大，电极表面一般应是 均一平滑、洁净且容易清洁。
• 工作电极：导电的固体或液体 • 根据研究的性质确定电极材料 • 常用的“惰性”固体电极材料是玻碳
(GC)、铂、金、银、铅和的重现 性，必须建立合适的电极预处理步骤。
• 在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工 作电极，都有可重现的均相表面，制备 和保持清洁都较容易 .
参比电极：是一个已知电势的接近于理想化 的不极化的电极。
• 参比电极上基本没有电流通过，用于测定研 究电极的电极电势。
• 在控制电位实验中，因为参比半电池保持固 定的电势，因而加到电化学池上的电势的任 何变化值直接表现在工作电极/电解质溶液 的界面上。
• 实际上，参比电极起着既提供热力学参比， 又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。
• 电化学体系：二电极体系和三电极体系 • 三个电极体系：工作电极、参比电极和
辅助电极
• 化学电源：正、负极 • 电解池：阴、阳极
工作电极(WE, 研究电极)：所研究的反 应在该电极发生
对工作电极的基本要求是：
• 电极能够在所研究的电化学反应下，有较大 的电位稳定区域；
• 电极具有相对惰性，不与溶剂或电解液组分 发生反应；
(3) 固体电解质，具有离子导电性的晶态或非晶 态物质，如聚环氧乙烷和全氟磺酸膜Nafion膜 及ß -铝氧土(Na2O·ß -Al2O3)等。
(4) 熔盐电解质: 兼顾(1)、(2)的性质，多用于电 化学方法制备碱金属和碱土金属及其合金体系 中。
溶剂
除熔盐电解质外，一般电解质只有溶解在 一定溶剂中才具有导电能力，因此溶剂的选择 也十分重要，介电常数很低的溶剂就不太适合 作为电化学体系的介质。
-------化学电源中电极材料可以参加成流反 应，本身可溶解或化学组成发生改变。
-------对于电解过程，电极一般不参加化学 的或电化学的反应，仅是将电能传递至发生电 化学反应的电极/溶液界面。
1.2 隔膜(diaphragm)
隔膜(diaphragm): 将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴
极、阳极上发生氧化-还原反应的反应物和产 物不互相接触和干扰。
电化学工业上使用的隔膜一般可 分为多孔膜和离子交换膜两种。
离子交换膜又分为阳离子交换膜 和阴离子交换膜两种。
1.3电解质溶液
电解质溶液是电极间电子传递的媒介 电解质组成：溶剂、高浓度的电解质盐
(作为支持电解质)、电活性物种等，也可能含 有其他物质(如络合剂、缓冲剂)。