2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1．电离度
(1)电离度概念与表达式
一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为
α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数
×100%
或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%
或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －
1)弱电解质初始浓度(mol·L －
1)
×100% 即α＝Δc
c
×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)
(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素
问题思考
20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L
－1
的HA 溶液中，有0.01 mol·L
－1
的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －
1
0.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)
弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋
4＋OH －
K b ＝1.8×10－
5 CH 3COOH CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
K a ＝1.8×10－5 HClO
HClO
H ＋
＋ClO －
K a ＝3.0×10－8
②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋
)越大，酸性越强。
③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大，电离程度越大。
多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样，只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。
(2)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例
碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离是分步进行。
①电离方程式是H 2CO 3
H ＋
＋HCO －
3，HCO －
3
H ＋＋CO 2－
3。
②电离平衡常数表达式：K a1＝c (H ＋
)·c (HCO －
3)c (H 2CO 3)，K a2＝c (H ＋
)·c (CO 2－
3)
c (HCO －
3)。
③比较大小：K a1>K a2。
(3)几种多元弱酸的电离常数(25 ℃)
多元弱酸 电离常数 H 2S
K a1＝9.1×10－8
K a2＝1.1×10
－12
H 2C 2O 4
K a1＝5.9×10
－2 K a2＝6.4×10－
5 H 3PO 4 K a1＝7.5×10
－3 K a2＝6.2×10－8
K a3＝2.2×10
－13
H 3C 6H 5O 7(柠檬酸)
K a1＝7.1×10
－4 K a2＝1.7×10
－5 K a3＝4.1×10－
7
问题思考
1．实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难，其原因是____________________________ (可以从粒子的电荷情况和电离平衡移动两方面加以考虑)。
答案 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离产生的H ＋
，对第二步电离起抑制作用
2．从定性、定量的角度解释弱电解质溶液加水稀释，平衡移动方向。
(1)应用平衡移动原理解释0.2 mol·L
－1
的醋酸加水稀释平衡移动方向。
答案 稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。
(2)应用Q 与K 的关系，定量分析0.2 mol·L
－1
的醋酸加水稀释平衡移动方向，c (H ＋
)减小的原因。
答案 稀释时，假设溶液的体积扩大一倍，则Q ＝12c (H ＋)·12c (CH 3COO －)12c (CH 3COOH )＝1
2K ，
此时Q ＜K ，故电离平衡正向移动。
移动的结果使c (CH 3COOH)减小，由于平衡常数不变，故c (H ＋
)和c (CH 3COO －
)都必然减小。
3．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH 、H 2S 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为______________________________。
(2)同浓度的HCOO －
、HS －
、S 2－
、HCO －
3、CO 2－
3、ClO －
结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________________________。
(3)按要求书写下列离子方程式
①将少量Na 2CO 3溶液滴加到HCOOH 溶液中________________________________________。
知识清单21电离平衡-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(学生版)
知识清单21 电离平衡知识点01 弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离______________的速率和_____________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征①弱：研究对象是______________。
②等：弱电解质分子______________的速率和_____________________的速率相等。
③动：电离平衡是一种_______平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成。
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度_______，溶液里既有_______又有_______。
⑤变：条件改变时，电离平衡______________，各粒子的浓度要______________。
2．影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的内因：影响电离平衡的内因是弱电解质本身的______________，其他条件相同时，电解质越弱越_____电离。
(2)影响电离平衡的外因：①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______；②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______；③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向______________的方向移动，电离程度_______；④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向______________的方向移动，电离程度_______；弱碱（或弱酸）的电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______；⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向_______的方向移动，电离程度_______。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。
2021届高三化学一轮复习——水的电离(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——水的电离（知识梳理及训练）核心知识梳理
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H ＋＋OH－。
2．水的离子积常数
K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
问题思考
1．填写外界条件对水电离平衡的具体影响
回答下列问题：
(1)图中五点K w间的关系为。
答案B>C>A＝D＝E
(2)图中呈中性的点为，酸性的点为，碱性的点为。
答案ACB E D
(3)若从A点到D点，在温度不变的条件下，可采取的措施有。
答案加入NaOH、CH3COONa等
(4)若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈(填“碱”“中”或“酸”)性。
答案中
(5)若从D点变化到B点，可采取的措施有。
答案在缓慢升温的同时加入适量的酸使之呈中性
辨析易错易混(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十六 弱电解质的电离平衡(含解析)(2021年最新整理)
高考化学一轮复习（第五辑）考点六十六弱电解质的电离平衡（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学一轮复习（第五辑）考点六十六弱电解质的电离平衡（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高考化学一轮复习（第五辑）考点六十六弱电解质的电离平衡（含解析）的全部内容。
考点六十六弱电解质的电离平衡聚焦与凝萃1．掌握电解质、非电解质的概念；2．掌握电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性;3．了解电离平衡概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；4．会书写常见弱电解质的电离方程式;5．理解以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
解读与打通常规考点一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
注意:（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等.（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
二、强电解质和弱电解质1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
注意：(1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关.一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质.如:BaSO4、BaCO3等.3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
高考化学一轮复习考点备考812电离平衡常数电离度课件
解题提示： 四离子的溶液，明确了酸碱性，一定 要结合电荷守恒来进行分析或计算。
➢转解析
5．[2016·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－7（已知：N2H4＋ H＋ N2H5+的K联氨与硫酸形成的酸式 盐的化学式为 N2H6（HSO4）2 。
N2H4 +H2O N2H5++OH- K电离1＝ K·Kw
➢转解析
三、反思归纳
电离常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱 性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经 常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
(2)电离平衡右移，电离常数一定增大( ) 温度不变，电离常数不变
(3)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝
c2（H＋）·c（CO23－） c（H2CO3）
(
)
(4)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大( ) 与浓度无关
(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关( )
二、典例剖析
3.(2019·河北衡水中学期中)25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考812电离平衡常数电离度课 件
11
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考812电离平衡常数电离度课 件
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
高三化学一轮复习专题3第四单元第1讲-弱电解质的电离平衡电离度及电离常数讲义
专题3 化学反应原理第四单元溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡、电离度及电离常数一、课程标准要求1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
3．认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
4．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
5．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
了解沉淀pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，溶液中的离子平衡位于选择性必修1的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过溶液中的离子平衡的学习，有助于学生深入理解元素化合物知识，并加深对已学过的电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解。
应用之前所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。
体现化学原理在生产生活中的应用。
认识定量实验的仪器特点的操作原则。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时弱电解质的电离平衡、电离度及电离常数（1课时）第1课时弱电解质的电离平衡、电离度及电离常数（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：弱电解质的电离平衡有哪些特征？[例题1] 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水量的变化曲线如图：请回答下列问题。
(1)写出醋酸的电离方程式：(2)如图所示醋酸只在b点时达到平衡？(3)分析溶液中a、b、c三点对应的pH：_______________________。
(4)分析溶液中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：_________________________________________________________________________________________________________。
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总：电离平衡【含答案】
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。
一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。
(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
高考化学一轮复习电离平衡知识点
高考化学一轮复习电离平衡知识点化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。
小编预备了高考化学一轮温习电离平衡知识点，希望你喜欢。
水溶液中的各种平衡溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等外容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存效果、水的电离、溶液中离子浓度大小的判别、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界要素、影响盐类水解的外界要素。
在近年的高考命题中对主要内容的考核：1.平衡的基本原理;2.强弱电解质的区别,以及与溶液导电才干的关系;3.影响水的电离平衡的要素;4.溶液中离子浓度大小的判别;5.溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒);6.混合溶液中(不反响的或能反响的)各种量的判别;7.离子共存效果。
几个值得留意的效果：(1)无论电解质还是非电解质，都是指化合物;(2)有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解局部完全电离;(3)有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，由于导电的缘由是该物质与水反响生成了电解质;(4)强电解质的导电才干不一定比弱电解质强,关键看水中自在移动离子的浓度;(5)电解质溶液浓度越大,导电才干不一定越强;(6)发作水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,能够呈中性;(7)影响水的电离平衡的普通规律是酸、碱抑制水电离,而能水解的盐普通促进水电离;(8)多元弱酸是分步电离的,在发作中和反响或较强酸制较弱酸时也是分步停止的,第一步电离远大于其第二步电离;(9).弱酸不一定不能制强酸;(10).水的离子积常数只与温度有关而与浓度有关,与平衡常数的含义相当;(11).溶液越稀，越有利于电离;(12).比拟反响速率时,弱电解质关注已电离的离子,思索反响的量时，弱电解质关注自身一切的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。
高考化学一轮温习电离平衡知识点就为大家引见到这里，希望对你有所协助。
新高考化学一轮复习电离平衡课件(75张)
21
考点一 考点二 素养微专题(24) 真题链接 随堂测评 限时规范训练
解析：C 加水促进 H2S 的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A 错误；B 项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当 SO2 过量，溶液显酸性，因 H2SO3 酸性比 H2S 强， 故 pH 减小，错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生 成了强酸，溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D 项错误。
28
考点一 考点二 素养微专题(24) 真题链接 随堂测评 限时规范训练
3．特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值____增__大______。 (2)电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电 离，酸性或碱性越强。 (3) 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 常 数 的 大 小 关 系 是 K1≫K2≫K3…… ， 故 其 酸 性 取 决 于 ___第__一__步_____电离。
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度
平衡移动方向 n(H＋)
向右
_增__大___
向右
__增__大__
向左 向右
_增__大___ __减__小__
向左
__减__小__
向右 向右
__减__小__ __增__大__