乙烯乙炔与苯
乙烯乙炔与苯
乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
乙炔与苯(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
素元化学工作室 性质和结构关系 为 单键，性质 稳定， 其中一个键容易断裂，性质活泼， 主要发生 取代反应 主要发生 加成反应 、氧化 反应
结论：烷烃、烯烃、均可燃烧；其中烷烃易取代，而烯烃，易加成。 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。 (3) 乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？ 不是，结构不相似，在分子组成上也不相差一个或若干个CH2原子团。
H—C≡C—H
CH≡CH
球棍模型
结构特点
正四面体型 键角：109°28′
平面型 键角120°
直线型 键角180°
乙烯分子结构
EC-C=345 kJ•mol—1
素元E化C=C学=61工0 kJ作•mo室l—1
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊， 比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。因此乙烯的 化学性质较活泼。
H
HH
H—C—H H—C—C—H
H
HH
CH4
CH3CH3 C2H6
甲烷 乙烷
素元化学工作室
环状烷烃
烯烃
炔烃
HH
H H
C
C
C
H H
H H
C
C
C
H H
HH
H H
C=C
H H
CH2 = CH2 C2H4
H—C≡C—H CH≡CH
C2H2
C6H12
环己烷
乙烯
乙炔
‖
芳香烃
H H CCC H H CCC H
H
C6H6
有机物共面共线问题
1. 代表物(结构不同的基团母体)的空间构型
典型分子的空间构型(第二课时)
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 每个碳原子的杂化轨道数＝ 所成的σ键数 所成的 键数
分子的形成过程及空间构型】 【问题解决一：NH3分子的形成过程及空间构型】 问题解决一：
通过上述结论我们知道： 通过上述结论我们知道：“杂化类型与杂化轨道空间构 型及夹角相对应” 事实验证：氨气中氮原子采用sp 型及夹角相对应”。事实验证：氨气中氮原子采用sp3 杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.3 杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.30， 我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？ 我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？通过小组讨论 分析氨分子的形成过程解决下面的问题。 分析氨分子的形成过程解决下面的问题。 氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。 1、氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。 各个键的形成过程。 2、各个键的形成过程。 键角为107.3 而非109.5 的原因。 3、键角为107.30而非109.50的原因。
乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系 问2:乙炔分子中碳原子的杂化 描述各轨道空间位置关系 乙炔分子中碳原子的杂化
乙炔中的Ｃ在轨道杂化时 有两个 轨道未参与杂化, 有两个Ｐ 乙炔中的Ｃ在轨道杂化时,有两个Ｐ轨道未参与杂化 只是Ｃ 轨道发生杂化,形成 只是Ｃ的２s与１个２p轨道发生杂化 形成２个相同 与 轨道发生杂化 形成２ 杂化轨道,２ 的sp１杂化轨道 ２个sp１杂化轨道夹角为 ８0°.未 １杂化轨道夹角为1８ ° 未 杂化２ 轨道彼此垂直于sp1杂化轨道 杂化轨道. 杂化２个p轨道彼此垂直于 轨道彼此垂直于 杂化轨道
结论二：杂化轨道空间构型与“ 结论二：杂化轨道空间构型与“分子构 区别， 夹角” 键角” 型”有 区别，但“夹角”与“键角”相 由此， 近，由此，我们可用键角初步判断杂化 类型。 类型。 结论一： 结论一：杂化类型与杂化轨道的空间构 型及夹角相对应。 型及夹角相对应。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：烃的燃烧、共面问题
一、有机物完全燃烧的通式1．烃(C x H y )：_______________________________________________________________ 2．烃的衍生物(C x H y O z )：_____________________________________________________ 【答案】二、烃燃烧时耗氧量大小规律1．等物质的量的烃C x H y 完全燃烧，耗氧量取决于__________，该值越大，耗氧量越大； 2．等质量的烃C x H y 完全燃烧，耗氧量取决于__________，该值越大，耗氧量越大。
【答案】(x + y4) yx三、烃燃烧前后气体体积变化规律气态烃(C x H y )燃烧的通式为：C x H y + (x + y4) O 2xCO 2 +y 2H 2OC x H y 、O 2 、CO 2 均为气态，H 2O 可能为气态，也可能是液态，需分类讨论： 1. 若燃烧后温度高于100℃，则H 2O 为气态，体积变化为ΔV=(x + y 2)－(1 + x + y 4) =(y4－1)C x H y + (x + y4) O 2xCO 2 +y 2H 2OC x H y O z + (x + y4 - z2) O 2xCO 2 + y2 H 2O点燃点燃第11讲 烃的燃烧、共面问题知识导航模块一 烃的燃烧问题知识精讲点燃(1)y ＜4时，ΔV ＜0，燃烧后体积减小； (2)y ＝4时，ΔV ＝0，燃烧后体积不变； (3)y ＞4时，ΔV ＞0，燃烧后体积增大。
2. 若燃烧后温度低于100℃(恢复至室温)，则H 2O 为液态，体积变化为ΔV = x － (1 + x + y 4) =(－1－y4)因为(－1－y4)＜0，所以总体积一定减小。
一、常见有机物的分子结构二、有机物原子共面、共线的分析方法 1．复杂有机分子共面情况的分析思路①以甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛的分子构型为基础，将复杂的有机物分子拆分成几个部分。
乙烯、乙炔和苯知识点总结
乙烯、丙炔和苯1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。
习题详解P431.1，P432.3思考：乙烯的结构式与电子式乙烯的燃烧现象？为什么？乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。
习题详解P432.4，通P436.3，P448.113. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。
习题详解P432.5，P444.64. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。
习题详解P433.65. 有机物燃烧求组成的问题：混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。
习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.126. 乙烯的实验室制法：习题详解P434.97. 丙炔的实验室制法：思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？习题详解P443.1，P445.88. 推测结构式（类比同分异构体）：一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。
习题详解P444.39. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别：乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。
燃烧、加成、聚合、取代。
习题详解P445.7思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？10. 乙炔制乙烯实验：思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些杂质除去，否则会使催化剂中毒，方法是选用NaClO溶液。
习题详解P446.911. 苯的结构和性质：苯的化学键介于单键和双键之间，可以取代，但不能使高锰酸钾褪色，但可以与氢气发生加成反应（注意与液溴之间的作用，条件不同，结果不同）；物理性质是密度比水小。
习题详解P449.1, 2, 3,5, 6, 8，P453.1312.苯、乙炔、乙烯空间结构对比：（注意同分异构体的寻找）乙烯两个C，四个H共平面；乙炔两个C，两个H共直线；苯六个C，六个H共平面。
解析有机物分子中原子共平面、共直线问题_【最全面】
解析有机物分⼦中原⼦共平⾯、共直线问题_【最全⾯】如何分析有机物分⼦中原⼦共平⾯的问题分⼦内原⼦共线、共⾯的判定，仅为⼀维、⼆维想象，但存在线⾯、⾯⾯的交叉，所以有⼀定的难度。
⼀、⼏个特殊分⼦的空间构型1.常见分⼦的空间构型：①CH4分⼦为正四⾯体结构，其分⼦最多有3个原⼦共处同⼀平⾯。
②⼄烯分⼦中所有原⼦共平⾯。
③⼄炔分⼦中所有原⼦共直线。
④苯分⼦中所有原⼦共平⾯。
⑤H—CHO分⼦中所有原⼦共平⾯。
（1）熟记四类空间构型中学有机化学空间结构问题的基⽯是甲烷、⼄烯、⼄炔和苯的分⼦结构。
甲烷型：正四⾯体结构，4个C—H健不在同⼀平⾯上凡是碳原⼦与4个原⼦形成4个共价键时，空间结构都是正四⾯体结构以及烷烃的空间构型 5个原⼦中最多有3个原⼦共平⾯。
⼄烯型：平⾯结构。
六个原⼦均在同⼀平⾯上凡是位于⼄烯结构上的六个原⼦共平⾯。
⼄炔型：直线型结构。
四个原⼦在同⼀条直线上凡是位于⼄炔结构上的四个原⼦共直线。
苯型：平⾯正六边形结构。
六个碳原⼦和六个氢原⼦共平⾯凡是位于苯环上的12个原⼦共平⾯。
（2）理解三键三⾓三键：C—C键可以旋转，⽽C=C键、C≡C键不能旋转。
三⾓：甲烷中的C—H键之间的夹⾓为109°28′，⼄烯和苯环中的C—H键之间的夹⾓为120°，⼄炔中的C—H键之间的夹⾓为180°。
2.单键的转动思想有机物分⼦中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。
⼆、结构不同的基团连接后原⼦共⾯分析例1请分析苯⼄炔(C CH)分⼦中最多有多少个原⼦共平⾯?分析：与C CH直接相连的苯环上的碳原⼦相当于C C HH分⼦中1个氢原⼦所处的位置，应与C CH在同⼀条直线上；与苯环相连的C CH中碳原⼦相当于苯分⼦中氢原予所处的位置，应在苯环所在的平⾯内。
由此可知C CH所在直线上有两点在苯环的平⾯内，所以苯⼰炔分⼦中所有原⼦均在同⼀平⾯，即苯⼄炔分⼦中8个碳原⼦、6个氢原⼦均在同⼀平⾯内。
有关烃燃烧的规律
有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。
此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
三、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构及重要应用
物，如丙酮、丁二烯等。
04
苯的结构及重要应用
结构
结构特点
苯是一种芳香烃，具有一个六元环状结构，其中每个碳原子 都与一个氢原子相连。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键 之间的一种独特的键，这种键的电子云分布使得苯具有特殊 的稳定性。
共振结构
苯的经典结构可以表示为凯库勒式，但实际上苯的电子分布 更接近于平均分布，因此其真实结构可以看作是多种共振结 构的叠加。
甲烷、乙烯、乙炔和苯的结 构及重要应用
目录
• 甲烷的结构及重要应用 • 乙烯的结构及重要应用 • 乙炔的结构及重要应用 • 苯的结构及重要应用
01
甲烷的结构及重要应用
结构
甲烷是一种由一个碳原子和四个 氢原子组成的化合物，其分子式
为CH₄。
甲烷分子中，碳原子采用正四面 体结构，与四个氢原子形成共价
单键。
甲烷是天然气、煤层气和沼气的 主要成分，也是合成氨、甲醇和
其他有机化合物的重要原料。
重要应用
燃料
甲烷是天然气和沼气的主要成分，可 用于ห้องสมุดไป่ตู้庭和工业加热、烹饪和发电。
化工原料
甲烷可用于合成氨、甲醇、甲醛等有 机化合物，这些化合物在农业、医药、 化工等领域有广泛应用。
工业用途
在采矿业和石油工业中，甲烷可用于 提取天然气和石油，还可作为燃料和 化工原料。
医学应用
乙烯在医学上也有应用，例如用于制备某些药物和诊断试 剂。此外，乙烯还可用于消毒和杀菌，例如用于医疗器械 的消毒。
03
乙炔的结构及重要应用
结构
01
02
03
结构式
乙炔的分子式为C2H2， 结构式为CH≡CH，属于 直线型结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）(A)混合气体一定有甲烷(B)混合气体中一定是甲烷和乙烯(C)混合气体中一定没有乙烷(D)混合气体中一定有乙烯4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5、某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H66、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量7、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素8、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
9．烃A 0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol，试完成下列问题：（1）烃A的分子式为________。
（2）若一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，且一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。
乙炔 炔烃一、乙炔分子的结构和组成三、乙炔的性质1.物理性质：没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体2.化学性质(1)氧化反应a.燃烧 2CH CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O b.易被酸性KMnO 4溶液氧化(2)加成反应炔烃的通式：C n H 2n －2乙炔的制取：电石与水：练习：1.下列分子构型是直线型的是A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 2H 2D.CO 22.下列叙述中不正确的是A.符合通式：C n H 2n －2的有机物是炔烃B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上3.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是A.CH 4、C 2H 2B.C 2H 6、C 3H 6C.C 2H 4、C 3H 6D.C 2H 4、C 3H 4 4.a L 烯烃A 和炔烃B 的混合气体在一定条件下恰好与b L H 2发生加成反应，生成饱和烃(体积在同温，同压下测定)，则混合气体中A 烃和B 烃的体积比为 A.b a a b --2 B.a b b a --2 C.a b b a --2 D.ab b a ++2 5.0.1 mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO 2和3.6 g 水。
下列说法正确的是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烷C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔苯（C6H6）1、苯的结构1865年凯库勒结构式:结构简式：比例模型：(正六边形平面结构，是非极性分子)C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m结构特点：科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。
可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
苯的一取代物只有一种。
（1）苯的取代反应：（1）苯与液溴的反应（强调液溴，与溴水不同）；（2）苯与浓硝酸反应在有催化剂（FeBr3）存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯注意：（2）苯的加成反应（强调在一定条件下，苯与氢气的物质的量之比为1：3））−Ni环己烷2 −→（3）燃烧（明亮火焰，有浓烟）练习：1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（ AD ）A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种2.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。
3.等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-------------------------（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4. 下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）5.分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为你判断C8H10是有多少种同分异构体（）A．1种B．2种C．3种D．4种6. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（）A 1B 2C 3D 47.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥8.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是9．有一种环状化合物C8H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被取代后的生成物只有一种，这种环状化合物可能是10.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A、不能发生加成反应B、属于芳香烃C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物11.已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。
试回答：（1）奈的分子式为_______________，它能发生的有机反应类型有_______________（2）萘分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物有_______________种。
（3）已知其二氯代萘有10种，则其六氯代物的同分异构体数目是_______________种。
12.用如图所示的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯，其主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入试管中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：（1）联想浓硫酸的稀释，想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是：。
（提示：浓硝酸的密度：1.50g/mL；浓硫酸：1.83g/mL）（2）步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是_________________。
（3）图示中的长玻璃管的作用是；其作用相当于（填实验仪器名称）。
（4）分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器______ 、__。