浙江省宁波市泰河中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2014学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ag-108一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。

） 1．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HI H 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。

对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．下列描述正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则NaOH 和CH 3COOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/molB ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol ，则2CO(g)＋O 2(g) ＝2CO 2(g)反应的 ΔH ＝－2×283.0kJ/molD ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

对此两套装置的分析正确的是 A ．两装置中，铁电极上均有气体产生 B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。

7．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。

下列有关叙述中正确的是A ．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行B ．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H ＜0C ．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D ．CaCO 3(s) ＝CaO(s)+CO 2(g)的ΔH ＞0，ΔS ＜0，该反应在较高温度下能自发进行8．对下列实验的描述正确的是图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应9．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+B．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）D．甲烧杯中溶液的pH降低10．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③ B．②④ C．①③ D．①④11．在体积可变的容器中发生反应N2+ 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12．下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO (g) ＋2CO (g) = N2 (g)＋2CO2 (g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，反应的反应速率和平衡常数均增大13．反应N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是A．扩大体积使压强减小 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入He14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C 物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B 的转化率 A ．①④⑤⑥ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．④⑥15．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。

5min 末生成0.2mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L • min)，则ｎ的值为Ａ．4 B ．3 C ．2 D ．116．等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量．．的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H 2的总体积（V ）与时间（t ）的关系中正确的是A B C D17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuCl 2 [CuSO 4]B ．NaOH [NaOH]C ．NaCl [HCl]D ．CuSO 4 [Cu(OH)2] 18．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系图，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。

则下列说法中不正确的是 A ．t 3 时减小了压强 B ．t 5 时增大了压强C ．t 6 时刻后反应物的转化率最低D ．t 1 - t 2 时该反应的平衡常数大于 t 6时 反应的平衡常数19．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是 A ．充电过程中镉元素被氧化B ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e —+ OH —== NiOOH + H 2O C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH —向正极移动 20．在一个密闭容器中发生如下反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，反应过程中某一时刻SO 2、SO 3、O 2的浓度分别为0.2 mol•L -1，0.2 mol•L -1，0.2 mol•L -1，当反应达到平衡时可能的数据是A ．c(SO 3)=0.4 mol•L -1B ．c(SO 2)=c(SO 3)=0.15 mol•L -1C ．c(SO 2)=0.4mol•L -1D ．c(SO 2)+c(SO 3)=0.4 mol•L-121．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2-。

下列对该燃料电池说法正确的是放电充电红墨水生铁片pH =4A ．在熔融电解质中，O 2-由负极移向正极B ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C 4H 10＋26e -＋13O 2-＝4CO 2＋5H 2OC ．通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2＋4e -＝2O 2- D ．电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2 → 8CO 2＋10H 2O22．如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。

观察：开始 导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是 A ．生铁片中的碳是原电池的阳极B ．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C ．具支试管中溶液pH 逐渐减小D ．墨水回升时，碳极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -23．图Ⅰ是NO 2（g ）+CO （g2（g ）十NO （g 随X 增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是A ．该反应的焓变△H=234 kJ ·mol -1B ．若X 表示CO 的起始浓度，则Y表示的可能是NO 2的转化率 C ．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度D ．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度 24．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，平衡时 CO 2(g)的的物质的量浓度c (CO 2)与温度T 的关系如右 图所示。

下列说法不正确的是A ．反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)的 ΔH ＞0B ．在T 2 时，若反应处于状态D ，则一定有v 正＜v 逆C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c (CO)小D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2二、填空题（本题有4大题，共52分）25．（10分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 Ka= 1.75×10-5碳酸 Ka 1= 4.30×10-7 Ka 2 = 5.61×10-11亚硫酸 Ka 1= 1.54×10-2 Ka 2 = 1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka 1 = ； 碳酸的第二步电离比第1步电离 (填“容易” 或 “困难”)，原因是 。