浙教版九年级上册科学第二章第2节金属的化学性质(45张PPT)
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浙教版初中科学九上2.2《 金属的化学性质》(共22张PPT)
1.只有盐溶液才能与金属反应，不溶性盐与金属不反应。 2.活动性强的金属从盐溶液中置换出活动性弱的金属。 3.极活泼金属K Ca Na 除外。
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
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展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
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主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
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主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
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展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
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主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
(新)浙教版九年级科学上册2.2《金属的化学性质》精品课件 (共24张PPT)
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
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将1根镁带、1根铜丝同时 在酒精灯的外焰上加热，如图 2-12所示，哪根金属会在空气 中燃烧？ ________。不燃烧的 镁带 那根金属冷却后表面的颜色发 生了什么变化？ 铜丝表面变成黑 ________________________
色
2Cu O 2 2CuO
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸 发生反应的是__________ 。 铜
金属的化学性质243; 氢气
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、K Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱 和氢气。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、 Mg Al Zn Fe等能与酸发生反应生成盐和氢 气,且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生 气泡越快。 3、 氢后的金属一般不能与稀酸发生反应。
观察下列化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
我们身边的各种铝制品
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因 为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进 而腐蚀金属铝。
注意：洗涤铝制容器时，不能用 氧化铝保护膜破坏过程方程式 钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 氧化铝与酸、碱溶液都能反应
浙教版九年级科学上册 (金属的化学性质)新课件
2.无氧呼吸
在无氧的条件下，细胞将有机物分解成不彻底的氧化 产物，同时释放能量的过程。
在长久没有运动的情况下，短时间进行剧烈的跑动，你 的两腿会有什么感觉？为什么？ A.动物：
葡萄糖
No Image
乳酸＋能量（少量）
为什么休息以后这种酸胀的感觉又会逐渐消失？
思考：水灾后农田中的植物会出现什么现象？
__放_出__大_量_的__热_，__生_成_一__种_白__色_固__体_；_红__色_铜__丝_不_会_____ __燃_烧_，__但_表__面_变_成__黑_色______________________
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中， 观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金 属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
2e
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活 动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌 离子强，反应就发生了。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应， 又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化 还原反应。
CO2、H2O 大量
需酶、缺氧 不彻底氧化分解 CO2、酒精或乳酸
少量
读图：葡萄酒的酿制工程
酵母菌酿酒过程
葡萄酒的酿制过程是： 葡萄果汁+白糖+酵母菌放入发酵罐，先通气使酵母菌进 行 有氧呼吸 ，产生大量的能量，从而大量繁殖； 然后使发酵罐密闭，使酵母菌进行 无氧呼吸 获得葡萄 酒。
二、多样的呼吸器官
动物要依靠氧气和食物维持生命，在不同的环境中生活 的动物，获取氧气的方式也不同。
人
肺
蛙
肺和皮肤
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质教学课件(新版)浙教版
2.能否用铁制的容器配制波尔多液(含硫酸铜)？为什 么？
3.钱币用什么金属制造？为什么？ 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
实验：把锌片放入硫酸铜溶液中 现象： 锌片表面有红色物质析出。
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表 面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析 出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
我是金 属1
我是金 属2
我把金属2赶走了，因为 我的活动性更强
金属1
金属2 酸根
金属1 酸根
金属2
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从 它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这 些反应都是置换反应。
思考：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？ 为什么？
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示） 变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电 子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的 过程。我们可以表示为：
2eZn+CuSO4=Cu+ZnSO4
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 热，生成白色粉末。 铜丝不燃烧，表面变黑。
实验：
将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中
现象：
铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色； 溶液由无色变为蓝色(或绿色)。
2.金属与酸的反应
实验： 将铝片放入稀盐酸中
现象： 铝片溶解，有气泡产生。
铝制品不可盛酸性或碱性物质。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
排在金属活动性顺序表 H 前的金属能与酸起反应生成 氢气，而排在金属活动性顺序表 H 后的金属不能与酸 起反应生成氢气。
3.钱币用什么金属制造？为什么？ 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
实验：把锌片放入硫酸铜溶液中 现象： 锌片表面有红色物质析出。
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表 面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析 出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
我是金 属1
我是金 属2
我把金属2赶走了，因为 我的活动性更强
金属1
金属2 酸根
金属1 酸根
金属2
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从 它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这 些反应都是置换反应。
思考：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？ 为什么？
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示） 变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电 子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的 过程。我们可以表示为：
2eZn+CuSO4=Cu+ZnSO4
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 热，生成白色粉末。 铜丝不燃烧，表面变黑。
实验：
将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中
现象：
铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色； 溶液由无色变为蓝色(或绿色)。
2.金属与酸的反应
实验： 将铝片放入稀盐酸中
现象： 铝片溶解，有气泡产生。
铝制品不可盛酸性或碱性物质。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
排在金属活动性顺序表 H 前的金属能与酸起反应生成 氢气，而排在金属活动性顺序表 H 后的金属不能与酸 起反应生成氢气。
浙教版九年级科学上册2.2.2金属的化学性质课件
如果把氢也列入其中， 应如何排列？
方法： ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。 ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。 ③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象
Mg>Zn>H>Cu 哪些金属不会被酸腐蚀？
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu
铜汞银铂金
2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
实验现象？
将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液 和硝酸银溶液中，观察现象。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝 酸银中铜表面出现银白色物质
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
方案：将铜丝浸入硝酸银溶 液中，过一会儿，观察现象
实验现象？
铜丝表面覆盖一层银白色 (另一说法为黑色)物质， 溶液由无色变成蓝色
化学方程式？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
可知铜和银的活动性顺序是？ 铜>银
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
实验方案？
金属块的材料可以是( B )
A. 锡
B. 锌
C. 铅
D. 铜
2. [2022·杭州期中]下列事实不能用金属活动性顺序来解释的 是( B ) A. 真金不怕火炼 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀 C. 我国劳动人民在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近 一百多年的事 D. 不能用铁制容器配制农药波尔多液
九年级上《金属的化学性质》完整版PPT浙教版2
银比金要活泼一些，不仅王水能锈蚀它，硝酸或浓硫酸也能溶解它，硫 黄或硫化物也能使它生锈，这就是银器长时间不用时表面常常发黑的 原因。
解题指导
【例 1】 (2016·广西贺州)金属在日常生活中有着广泛的 用途，常见金属的活动性顺序如图 2．2-2 所示。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ――――――――金――属―活―动――性―由―强――逐―渐―减――弱―――――――→
(2)①由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完， 计算可知如果锌恰好反应，则铁有剩余，故错误；②锌、铁与稀 硫酸的反应中，氢元素来自于酸，所以若生成的氢气的质量相等， 硫酸均反应完，故正确；③根据化学方程计算可知每 56 克铁生 成 2 克氢气，每 65 克锌反应生成 2 克氢气，所以若是相等质量 的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；④ 反应物的总质量相等，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝ 反应前的总质量－气体的质量－不溶物的质量，图示中生成氢气 的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得 溶液质量不相等，故错误。
2 金属的化学性质(1)
2 2
金属的化学性质(1) 金属的化学性质(1)
从它的本身和周围介质两方面采取措施。保护膜法是
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)最普遍最重要的防锈措施。
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2 金属的化学性质(1)
解题指导
【例 1】 (2016·广西贺州)金属在日常生活中有着广泛的 用途，常见金属的活动性顺序如图 2．2-2 所示。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ――――――――金――属―活―动――性―由―强――逐―渐―减――弱―――――――→
(2)①由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完， 计算可知如果锌恰好反应，则铁有剩余，故错误；②锌、铁与稀 硫酸的反应中，氢元素来自于酸，所以若生成的氢气的质量相等， 硫酸均反应完，故正确；③根据化学方程计算可知每 56 克铁生 成 2 克氢气，每 65 克锌反应生成 2 克氢气，所以若是相等质量 的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；④ 反应物的总质量相等，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝ 反应前的总质量－气体的质量－不溶物的质量，图示中生成氢气 的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得 溶液质量不相等，故错误。
2 金属的化学性质(1)
2 2
金属的化学性质(1) 金属的化学性质(1)
从它的本身和周围介质两方面采取措施。保护膜法是
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)最普遍最重要的防锈措施。
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2 金属的化学性质(1)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2 金属的化学性质(1)
浙教版九年级科学上册2.2.1金属的化学性质课件
镁
锌
铁
铜
反应剧烈， 有气泡产生
化学方程式？
反应速度适中， 反应缓慢，有少量气泡
有气泡产生
产生，溶液变为浅绿色 无现象
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
1. [2022·湖州]我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉
及的主要化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。这一 化学反应的类型是( C )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【点规律】用口诀记忆化学反应基本类型：化合多变一，
分解正相逆，复分两交换，置换换单质。
化合 2H2＋O2 点燃 2H2O 分解 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 复分解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.置换反应 (1)置换反应 ①概念
由一种单质跟一种化合物 发生反应生成另一种单质 和另种化合物的反应
②形式
A+BC→AC+B
下列反应是置换反应吗？ 2CuO＋H2 △ 2Cu＋H2O Fe2O3＋3H2 △ 2Fe＋3H2O
物质除杂应注意以下四点：
①除杂时不能引入新杂质 ②所选用的试剂不能与被提纯物质反应 ③实验操作应简便易行 ④尽量将杂质转化为被提纯的物质。
调查化工颜料商店出售的涂料 添加剂“银粉”是什么金属， 通过实验做出初步分析和判断， 并提交调查分析报告。
浙教版九年级上册科学第二章第2节金属的化学性质(45张PPT)
分解反应
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
5
高温
置换反应
2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
6.H2+CuO===Cu+H2O 置换反应 7.CO+CuO===Cu+CO2↑ X 8.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置换反应
[08海南]1. 海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2” A ） 是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
点燃
▲
金属+氧气===金属氧化物 1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧 化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反 应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属 氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 __________________________
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
4.下列各项比较中,正确的是( A.C ) A.含碳量:生铁>钢 B.含铁量:Fe2O3 > FeO C.地壳中元素含量:Al > Fe D.韧性:生铁>钢
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用 来制造煮食器皿?试举出二种原因。 银太贵，银太软。
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
5
高温
置换反应
2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
6.H2+CuO===Cu+H2O 置换反应 7.CO+CuO===Cu+CO2↑ X 8.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置换反应
[08海南]1. 海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2” A ） 是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
点燃
▲
金属+氧气===金属氧化物 1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧 化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反 应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属 氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 __________________________
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
4.下列各项比较中,正确的是( A.C ) A.含碳量:生铁>钢 B.含铁量:Fe2O3 > FeO C.地壳中元素含量:Al > Fe D.韧性:生铁>钢
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用 来制造煮食器皿?试举出二种原因。 银太贵，银太软。
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节金属的化学性质(45张PPT)
判断下列反应的基本反应类型
1
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe304
化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
思考 下述几个反应有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
置换反应 A+BC=B+AC 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB
四种反应并列存在，合称为 四大基本反应类型 浙教版九年级上册科学第二章第2
1.生铁和稀盐酸溶液充分反应后,总
会有残渣产生,残渣的成分是( D )
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
2.下列物质中属于合金的是( B.C )
A.三氧化二铁 B.高炉炼出的生铁 C.不锈钢 D.铁矿石 E.铁粉和铜粉混合 F.
3.: 窗材料
保险丝 合金轮胎架等
铅锑合金 铝合金 钢铁
实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、 稀硫酸不发生反应的金属是 浙教版九年级上册科学第二章第2 铜 。
4.下列各项比较中,( ) A.C
A.含碳量:>钢
B.含铁量:Fe2O3 > FeO
C.地壳中元素含量:Al > Fe D.韧性:>钢
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用 来制造煮食器皿?试举出二种原因。
银太贵，银太软。 2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁 制造，而不用锡制造? 锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片 却能防止铁生锈。
置换反应：由一种单质跟一种化合 物起反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应。
A+BC=B+AC 浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
互相交换位置
置换反应：一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
A + BC = B + AC
2Cu+O2=▲=2CuO
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
点燃
2Mg+O2==2MgO
2Cu+O2=▲=2CuO
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气===金属氧化物
1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧
化物。
2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
你已知金属有哪些化学性质？
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
活动1 ：
将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根
金属先燃烧？
镁条
不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了
什么变化？
表面变黑
点燃
2Mg+O2 == 2MgO
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢 氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
思考 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化
三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生 成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。 这说明什么？
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃 着的火柴接近试管口中，发现_有__爆__鸣__声_______， 此气体应是_氢__气__ Mg+2HCl=MgCl浙2+节教金版H属九的2年↑化级学上性册质科Z(学45第n张二P+章PT2第) H2 Cl=ZnCl2+H2↑
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
请思考?
置换反应与前面所学的化 合反应、分解反应、复分 解反应有什么关系？
浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
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将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： _铝__片__表__面__产__生__大__量__的__气__泡_____
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？
注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
应生成金属氧化物。
3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属
氧化物。
4、Pt
不与氧气反应。 Au
浙教版九年级上册科学第二章第2
节金属的化学性质(45张PPT)
常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe） 也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形 成一层保护膜。
例如：
1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应， 生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进 一步氧化
节金属的化学性质(45张PPT)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu与稀HCl不反应 Cu与稀H2SO4不反应
金属的化学性质2： 某些金属能与酸反应生成盐和氢气 金属+酸==盐+氢气
判断下列反应的基本反应类型
1
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe304
化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应
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思考 下述几个反应有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
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置换反应 A+BC=B+AC 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB
四种反应并列存在，合称为 四大基本反应类型 浙教版九年级上册科学第二章第2
1.生铁和稀盐酸溶液充分反应后,总
会有残渣产生,残渣的成分是( D )
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
2.下列物质中属于合金的是( B.C )
A.三氧化二铁 B.高炉炼出的生铁 C.不锈钢 D.铁矿石 E.铁粉和铜粉混合 F.
3.: 窗材料
保险丝 合金轮胎架等
铅锑合金 铝合金 钢铁
实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、 稀硫酸不发生反应的金属是 浙教版九年级上册科学第二章第2 铜 。
4.下列各项比较中,( ) A.C
A.含碳量:>钢
B.含铁量:Fe2O3 > FeO
C.地壳中元素含量:Al > Fe D.韧性:>钢
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1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用 来制造煮食器皿?试举出二种原因。
银太贵，银太软。 2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁 制造，而不用锡制造? 锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片 却能防止铁生锈。
置换反应：由一种单质跟一种化合 物起反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应。
A+BC=B+AC 浙教版九年级上册科学第二章第2 节金属的化学性质(45张PPT)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
互相交换位置
置换反应：一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
A + BC = B + AC
2Cu+O2=▲=2CuO
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点燃
2Mg+O2==2MgO
2Cu+O2=▲=2CuO
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气===金属氧化物
1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧
化物。
2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反
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你已知金属有哪些化学性质？
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活动1 ：
将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根
金属先燃烧？
镁条
不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了
什么变化？
表面变黑
点燃
2Mg+O2 == 2MgO
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢 氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）
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思考 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化
三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生 成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。 这说明什么？
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
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是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
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实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃 着的火柴接近试管口中，发现_有__爆__鸣__声_______， 此气体应是_氢__气__ Mg+2HCl=MgCl浙2+节教金版H属九的2年↑化级学上性册质科Z(学45第n张二P+章PT2第) H2 Cl=ZnCl2+H2↑
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请思考?
置换反应与前面所学的化 合反应、分解反应、复分 解反应有什么关系？
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比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
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将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： _铝__片__表__面__产__生__大__量__的__气__泡_____
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？
注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
应生成金属氧化物。
3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属
氧化物。
4、Pt
不与氧气反应。 Au
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节金属的化学性质(45张PPT)
常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe） 也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形 成一层保护膜。
例如：
1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应， 生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进 一步氧化
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Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu与稀HCl不反应 Cu与稀H2SO4不反应
金属的化学性质2： 某些金属能与酸反应生成盐和氢气 金属+酸==盐+氢气