元素周期表 第4课时 核素 练习

元素周期表  第4课时  核素 练习
元素周期表  第4课时  核素 练习

第一节元素周期表 第四课时 核素

一、质量数 1.概念

忽略 的质量,将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 2.数值关系:质量数(A )= + 。

3.A Z X 的含义:表示一个质量数为 ,质子数为 的X 原子。

原子(A

Z X)?????

原子核??

?

质子 个中子 个核外电子 个

阴离子(A Z X

n-)???

原子核???

??

质子 个

中子 个

核外电子 个

阳离子(A Z X

n+

)???

原子核???

??

质子 个中子 个

核外电子 个

(1)原子的质量主要集中在 上,每个质子和中子的相对质量都近似为1,而 的质量可以忽略不计。

(2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成,如:11H 中不含 。 (3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷,但二者 相反,数值相等,整个原子 。

(4)原子和离子中的电性关系:

①中性原子:核电荷数= = ②阴离子:核外电子数= +

③阳离子:核外电子数=-。

二、核素和同位素

1.核素:(1)概念:具有一定数目和一定数目的一种原子。

(2)氢元素的三种核素:

2.同位素

(1)概念:相同而不同的的互称为同位素,即同一元素的互称为同位素。

(2)性质:

①同一元素的各同位素虽然物理性质不同,但它们的基本相同,在元素周期表中处于

②天然存在的同位素,相互间保持。即各种同位素所占的

是相同的。

(3)用途:

①考古中用测定文物的年代。②21H和31H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

知识归纳:(1)可从“两同”“两不同”的角度理解同位素的概念:

“两同”:。

“两不同”:。

(2)元素的种类由决定,元素有无同位素由决定。主族元素的化学性质主要由决定。

(3)同种元素可以有多种不同的核素,即可有不同的原子,所以,元素的种类数目远小于原子的种类数目。

(4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内,因为它们的相同,即相同,这就是“同位”的意义。

(5)同位素所属的相同(即属于同一元素),但不同(即属于不同种原子),每一种原子也称为。

问题思考:1、能说元素的质量数是多少吗?

2、指出下列各字母的含义。

X Z A+m n+x

例1、核内中子数为N 的R 3+离子,其质量数为A ,它的m g 氧化物中所含电子的物质的量是( )

mol

24A m

)N A (.A +- mol 24A m )12N A (.B ++-

mol

48A 2m

]24)3N A (2[.

C ++-- mol )3N A .(

D --

知识拓展:原子(核素)的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别

1.原子的相对原子质量

(1)含义:原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C 质量的1

12

的比值。

(2)计算公式:原子的相对原子质量=

一个该原子的质量

一个12C 原子质量×

1

12

(3)常用关系:原子的近似相对原子质量= 2.元素的相对原子质量

(1)元素的平均相对原子质量

①含义:根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。

②计算公式:M r=A·a%+B·b%+C·c%+……

其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量:a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数,Mr是元素的平均相对原子质量。

(2)元素的近似相对原子质量:可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算

例题:如氧有三种天然同位素,它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为:

16

O 15.995 99.759%;17 8O 16.999 0.037% ;18 8O 17.999 0.204%

8

则元素的相对原子质量为:M r=15.995×99.759%+16.999×0.037%+17.999×0.204%=15.999。

氧元素的近似相对原子质量为:M r=16×99.759%+17×0.037%+18×0.204%=16.0045。

特别说明:元素周期表中的相对原子质量是指的平均相对原子质量,而不是该元素的某种的相对原子质量。

必修二元素周期表(第一课时)教案

第一节元素周期表(第一课) 课题:第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系,初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习:认识周期表的结构 2、自主探究:探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程, 并以此来引导自己的实践,同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1.周期: 三短,四长 2. 族: 主族:短周期+长周期 A 副族:完全长周期 B 0族:稀有气体元素 Ⅷ族:8,9,10纵行 3.过渡元素:副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数

教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素,并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起,科学家们就一直探索元素的奥秘,这些元素性质不同,有的活泼,有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢?元素周期表是根据什么得来的呢?这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足,按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识,即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 [过渡]今后,我们只需知道原子的核电荷数或质子数,就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置,就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数,元素周期表有多少个横行? 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一个族。下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期: [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期,确定每一周期有多少种元素。然后,在试着数数下面的几个周期,确定每一周期有多少种元素 第一周期2种,第二、三周期8种,第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在,所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现,所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少,我们称之为短周期,其它四个周期为长周期。第七周期为排满,故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛,培养学生热爱科学,追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素:Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析

第一节元素周期表(第1课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第1课时 一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容,主要学习元素周期表的结构;掌握周期、族的概念;以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标:认识元素周期表的结构;掌握周期、族的概念; 2、能力目标:学会推算元素在周期表中的位置。 3、情感目标:学会合作学习 三、重点和难点元素周期表的结构;推算元素在周期表中的位置。 四、学情分析 元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了周期表的大致结构,并会用周期表查找常见元素的相关信息,但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。 五、教学方法讨论、讲解、练习相结合 六、课前准备 1、学生的学习准备:预习元素周期表的结构;初步理解周期、族的概念 2、教师的教学准备:多媒体课件制作,课前预习导学案,课内探究导学案,课后延伸拓展 学案,教学环境设计和布置,合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑,使教学具有了针对性。 (二)情境导入、展示目标 〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系? 2、周期表中前18号元素有哪些? 3、表格是按什么原则编排的? 注:编排三原则 (1)按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。 教师:这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题,元素周期表的结构如何?每个横行、纵行分别是指什么?已经布置了同学们课前预习这部分,检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。

第一节 元素周期表 第1课时(导学案)

第一节元素周期表第1课时(导学案) 课前激趣导案 【情景导入】 1907年1月27日,俄国首都彼得堡寒风凛冽,太阳黯淡无光,寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼,显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着,在队伍最前头,既不是花圈,也不是遗像,而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌,上面画着好多方格,方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。原来,死者是著名的俄国化学家门捷列夫,木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 二、学习重难点 掌握元素周期表的结构;根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 三、预习内容(分为两组问题,1~2为第一组问题,3为第二组问题) 1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数, 原子序数=________=________=________ 2.周期表编排规则 把:________________________叫周期。 把:________________________叫族。 3.元素周期表的结构 周期名称周期别名元素总数规律 周期()个,横行()个第1周期 短周期 周期数== ;各周期元素 从左向右都是原子序数;第2周期

第3周期(第7周期排满是第118号元 素) 第4周期 长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26(当前) 族名类名核外最外层电子数规律 族()个 纵行()个 ()个主族()个副族()个0族()个第Ⅷ族主 族 第ⅠA族H和;主族数 == ; 各主族元素从上向下 都是原子序数; 第8、9、10三个纵行 为第Ⅷ族外,其余15 个纵行,每个纵行标为 一族。 第ⅡA族碱土金属 第ⅢA族无 第ⅣA族碳族元素 第ⅤA族氮族元素 第ⅥA族氧族元素 第ⅦA族元素 0族或 副 族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素; 又称为元素 四、学习探究 探究点一:元素周期表结构如何理解?(分为两组,1为第三组问题,2为第四组问题,3为第5组问题) 1、画出1~20号元素核外电子排布(原子结构示意图) 2、以原子序数为横坐标,最外层电子数为纵坐标,画出直方图。 3、⑴元素周期表有多少个横行?多少个纵行?⑵周期序数与什么相关?⑶在每一个 纵行的上面,分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样,它们分别表示什么 意思呢?⑷零族元素都是什么种类的元素?为什么把它们叫零族?⑸第Ⅷ族有 几个纵行?⑹分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称,它们的偏旁部首 有什么特点?说明什么? 探究点二:如何确定元素在周期表中的位置?(1~2为第六组问题) 1、由原子结构来确定,原子序数= ;电子层数= ; 最外层电子数= ; 例如:某元素有三个电子层,最外层有三个电子,可知该元素在周期表中的位置________________ 。

《元素周期表》第二课时教学设计

元素周期表》(第二课时) 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍,本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表,突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后,引导学生思考原子结构与元素性质的关系,得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论,最后,引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念,了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时,第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系;第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系;第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系,小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后,学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中,学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解,从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息,知道最外层电子数为8(第一周期为2)的结构化学性质稳定,金属元素最外层电子数一般少于4,反应中易失去电子,非金属元素的最外层电子数一般多于4,反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识,本节课将从实验出发,以一系列的实验事实凸显元素的原子结构(尤其是最外层电子数)与化学性质之间的密切联系,丰富学生对元素周期表的认识,深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出,这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳;对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现,这对学生处理信息的能力提出了较高的要求,能够从文字中筛选出关键内容进行对比,归纳出“递变性”规律。另外,本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外,还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系,要求学生有较为全面的思维能力,能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能:

《元素周期表》第一课时教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科:_____________ 任教年级:_____________ 任教老师:_____________ xx市实验学校

《元素周期表》(第一课时) 元素周期表教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容,所有的化学知识都会用到元素周期表,是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架,首先介绍元素周期表,再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入,直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上,以元素周期表的纵向结构为线索,以碱金属和卤素元素为代表,通过比较原子结构(电子层数,最外层电子数)的异同,突出最外层电子数的相同;并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系;能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,初步了解原子结构与元素性的关系;能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解,但在学习中较多是用机械记忆的方法,对知识的理解不够深刻,易遗忘,解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课,同时这部分内容又比较枯燥,如何激发学生的学习兴趣,如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构,以及周期、族等概念。 2、过程与方法 (1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力; (2)通过抢答对身边元素有所了解和重视,分组画曲线培养理性思维能力;

高一化学元素周期表教案(第三课时)

★第三课时 [板书]第三节元素周期表(第三课时) [师]前面我们学习了元素周期表的有关知识,知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中,做出了杰出的贡献。那么,引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 [生]引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增,而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 [师]不但门捷列夫是这样认为的,在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是:门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值,从而,使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明,相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中,具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说:“没有可靠的原子量,就不可能有可靠的分子式,就不可能了解化学反应的意义,就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表,则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么,元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 [生]元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 [师]这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 [生]是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即碳—12原子。 [师]元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟,我们还须了解以下两个概念。 [板书]四、核素、同位素 [师]我们以前学过元素,即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么,它们的中子数是否相同呢 科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子,就有以下三种: [投影展示] 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕(H) ②2 1H 氘(D) ③3 1H 氚(T) [问]1 1H、3 1 H分别表示什么 [生]1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子;3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 [师]根据第一节所写内容,填写表中空白。 [请一个同学把答案填写在胶片上] 答案: 10

第一节 元素周期表 核素

绝密★启用前 【原创精品】高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素 周期律 第一节 元素周期表 核素 试卷副标题 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷(选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1.下列叙述正确的是( )。 A.40 K 和40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA 族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 2.下列各组物质中,互为同位素的是( )。 A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.H 2O 、D 2O 3.现有5种微粒,分别是XZQ +R 2+ M,它们所属的元素种类是( )。 A.2 B.3 C.4 D.5 4.重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误..的是( )。 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1 H 与D 互为同位素 C.H 2O 与D 2O 互为同素异形体 D.1O 与O 的相对分子质量相同 5.已知R 2+ 有b 个中子,核外有a 个电子,表示R 原子符号正确的是( )。 A .b R B . 2a b R +- C . 2a b R ++ D . a b R +

○………※※订※※线○………6.已知自然界中氧的同位素有16O 、17O 、18 O,氢的同位素有H 、D 、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。 A.9种 B.12种 C.18种 D.24种 7.I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误..的是( )。 A .I 的化学性质与I 相同 B .I 的原子序数为53 C .I 的原子核外电子数为78 D .I 的原子核内中子数多于质子数 8.下列关于X 与X + 两种粒子的叙述中正确的是( )。 A.质子数一定相等,电子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定由质子、中子和电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 9.科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe OH,下列叙述正确的 是( )。 A .O 原子核内有9个质子 B .H 原子核内有1个中子 C.O 2和O 3互为同位素 D.14 NH 3和O 具有相同的质子数 10.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U 是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。 A.92 B.235 C.143 D.327 11.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd 、Pd 的说法正确的是( )。 A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同 12.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR 现象( ) 18 19 24 12 31 27

元素周期表第二课时教学设计

《元素周期表》(第二课时) 元素周期表教学设计 (40907063 丁胜根) 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍,本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表,突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后,引导学生思考原子结构与元素性质的关系,得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论,最后,引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念,了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时,第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系;第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系;第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系,小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后,学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中,学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解,从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息,知道最外层电子数为8(第一周期为2)的结构化学性质稳定,金属元素最外层电子数一般少于4,反应中易失去电子,非金属元素的最外层电子数一般多于4,反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识,本节课将从实验出发,以一系列的实验事实凸显元素的原子结构(尤其是最外层电子数)与化学性质之间的密切联系,丰富学生对元素周期表的认识,深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出,这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳;对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现,这对学生处理信息的能力提出了较高的要求,能够从文字中筛选出关键内容进行对比,归纳出“递变性”规律。另外,本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外,还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系,要求学生有较为全面的思维能力,能够充分挖掘未知的潜在性规律。

第1章 第1节 第1课时 元素周期表 练习

第一章第一节第1课时 一、选择题 1.下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是() A.原子的核电荷数 B.原子的中子数 C.原子的质子数 D.原子的核外电子数 答案:B 点拨:元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的,而在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,但是不一定等于中子数,所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是() A.8,18,32,32 B.8,18,18,32 C.8,18,18,18 D.8,8,18,18 答案:B 点拨:元素周期表中1~6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32,故选B。 3.(2014·经典习题选萃)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是() A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素 C.除第1周期外,其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 答案:B 点拨:在周期表中18个纵行代表16个族,即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族,A 项错误;副族元素全部是金属元素,B项正确;第2、3周期均为8种元素,第6周期有32种元素,C项错误;碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素,D项错误。 4.(2014·试题调研)原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是() A.4Z C.4Z+5 D.4Z+14

答案:C 点拨:周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中结构可知,C不可能在第1周期,故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32,即C、D原子序数之和存在三种情况:2Z、2Z +10或2Z+14,而A、B原子序数之和可能为2Z,即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z+10或4Z+14。 5.(2014·西安市一中高一考试)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是() A.16 B.26 C.46 D.36 答案:C 点拨:以第ⅠA族元素的原子序数为例:H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55),若两元素为Li和K,原子序数差值为16;若两元素为Na和Rb,原子序数差值为26;若两元素为K和Cs,原子序数差值为36。 6.(2014·吉安一中高一月考)由两种短周期元素组成的化合物,其中两种元素的原子个数比为,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是() ①a=b+4;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8 A.①②③④B.①③④ C.②④D.③④ 答案:A 点拨:组成AlF3的两元素的原子数的关系符合a=b+4; 组成NH3的两元素的原子序数的关系符合a+b=8; 组成AlCl3的两元素的原子序数的关系符合a+b=30; 组成SO3的两元素的原子序数的关系符合a=b+8。 7.(2014·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子,其中只有C元素原子次外层电子数为18,则B元素是() A.铝B.镁 C.磷D.硫 答案:C

第一节元素周期表第1课时作业

必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道, Jl 二可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为( ) 3、在"二;中,m n 、p 、q 表示X 的四个角码,若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等,则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ,则此元素原子的质量为 (m+n )Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不 能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同; ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看,你认为不正确..的是 ( ) A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道,月球上有大量 3 He 存在,以下关于3 He 的说法正确的是 ( ) A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 ( ) A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 ( ) A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积(相同状况) 78 80 9、Se 是人体必需微量元素,下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 ( ) 1、钛(Ti )金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中, ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素

高一化学元素周期表教案(第一课时)

第三节元素周期表 ●教学目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用周期表。 4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此来引导自己的实践,同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 5.使学生了解元素周期律和周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。 6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 ●教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 ●教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 ●课时安排 3课时 ●教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 ●教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 ●教学过程 ★第一课时 [引言]上一节我们学习了元素周期律,知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么,有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢答案是肯定的。那就是元素周期表,也是我们本节课所要讲的主要内容。 [板书]第三节元素周期表(第一课时) [师]请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 [学生取表,教师把元素周期表的挂图挂于黑板上] [师]根据元素周期律,把电子层数目相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;再把不同横行中最外层的电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样,就可以得到一个表,这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式,我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律,是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先,我们来认识元素周期表的结构。 [板书]元素周期表的结构 [师]数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行 [生](数后回答)有7个横行,18个纵行。 [师]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书]1.周期 [师]元素周期表中共有7个周期,请大家阅读课本P104的有关内容。 [学生活动]

第一节元素周期表第4课时作业

第 1 节 元素周期表 第 4 课时 1.下列碱金属中密度最小,熔沸点最高的是 A .锂 B .钠 C .钾 D .铯 2 .物质燃烧时,火焰呈紫色的一定含有 A ?钾原子 B ?钾元素 C ?钾离子 3.关于锂的结构和性质的判断, 错误的是 (a )与水反应比钠剧烈;(b )它的原子半径比钠小;( 吸收 二氧化碳;(d )它的阳离子的最外层电子数和钠的相同; 4.下列有碱金性铷(Rb )的叙述中,正确的是 A .灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B .硝酸铷是离子化合物,易溶于水 C .在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D .氢氧化铷是弱碱 5.将 6.2g 钾钠合金投入足量水中, 则合金中 K 和 Na 物质的量比 为 A ) 1:1 ( B ) 1:2 ( C ) 2:1 ( D ) 3:1 6.某合金含铷和另一种碱金属,取 况下)则此合金的另一种碱金属可能是 A 、铯 B 、钾 C 、 钠 D 、锂 7.氢化钠(NaH )是一种白色的离子晶体,其中钠是 +1价,NaH 与水反应放出氢气,下列 叙述中正确的是 ( ) A 、 NaH 在水中显酸性 B 、 NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C 、 NaH 中氢离子很容易得到电子 D 、 NaH 中氢离子可被还原成氢气 & O.lmol Na 2O , Na 2O 2的混合物溶于水后,正好被 100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中 Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是 ( ) A 、1: 1 B 、3: 4 C 、2: 1 D 、任意比 9.由 Na 2O 、 Na 2O 2、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 NaCl 中的某几种组成混合物,向混合物中加入足 量盐 酸,有气体放出,将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后,气体体积有所减少,若将 上述混合物在空 A 、只有(a ) B 、( 6和(e ) C 、(为和(c ) D 、(玄)和(d ) 姓名: ___ 成绩: ___ () () D .钾的化合物 c )它的氧化物暴露于空气中易 : e )它是还原剂 反应后用 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 恰好中和所生成的碱, 9.8g 该合金与足量的盐酸反应,放出 4.48LH 2(标准状 ()

第3讲 元素及元素周期表

第3讲元素及元素周期表 1.日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中,“钙”、“铁”、“碘”指的是()。 A.原子B离子C.元素D.分子 2.(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息,从图中不能 ..获得的信息 是()。 A.该元素是非金属元素 B.该元素的原子序数为7 C.该元素的相对原子质量是14.01 D.氮气的化学式为N2 3.(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图,对图中标识的理解不. 正确 ..的是()。 A.①——原子序数 B.②——元素名称 C.⑧——元素符号 D.④——原子质量 4.(2012年福建福州)根据下图的信息判断,下列说法正确的是()。 A.硫属于金属元素 B.硫原子的核电荷数为16 C.硫原子的相对原子质量为32.07 g D.在化学反应中,硫原子容易失去电子 5.在四川汶川大地震中,很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中,有很多人不是被石块压死,而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死,说明了水对于我们生命的延续 是如此的重要。下列关于水的说法中不正确 ...的是()。 A.水是氧化物

B.水由氢、氧两种元素组成 C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成 6.(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。 A.该原子的核外电子数为12 B.该原子最外电子层达到了稳定结构 C.X属于非金属元素 D.X与Cl形成的化合物为XCl 7.(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子 数。下列说法正确的是()。 A.该元素位于周期表第二周期 B.该粒子为阴离子 C.该粒子核电荷数为10 D.该粒子为Na+ 8.下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误 ..的是()。 A.钙的核电荷数是20 B.镁在化学反应中较易失去电子 C.硫离子的结构示意图为 D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 9.(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质,其化学式为C6H12O6,下列有关它的 叙述错误 ..的是()。 A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成

第一章第1节元素周期表(第1课时)

必修二第一章第1节元素周期表(第1课时) ●学习目标 1.初步了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的具体位置。 ●新知预习 1.元素周期表的编排原则 (1)按__________递增顺序从左到右排列; (2)将__________相同的元素排成一横行,共有__个横行。 (3)把_______________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行,共有____列。2.元素周期表的结构 (1)周期(横行)——“3短4长” “3短”——三个短周期,即第__________周期; “4长”——四个长周期,即第_____________周期。 (2)族(纵行)——“18个纵行16个族” (3)元素位置与原子结构的关系 周期序数=__________,主族序数=_____________。 3.常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)__________元素,第ⅦA族__________元素,0族__________元素,第__________族和__________族称为过渡元素。 ●自主学习 1.元素周期表提供了每种元素的哪些信息? 提示:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。 对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量 数)等内容。 此外,在周期表中,还用不同的颜色来表示金属、 非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元 素是放射性元素。 2.第一张元素周期表是谁排成的?跟现在的元素周期表排列方式一样吗? 提示:历史上第一张元素周期表是1869年,俄国化学家门捷列夫排成的;他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳,制成了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系。 第一张元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。 ●师生互动 1、元素周期表的发展历程

元素周期表第1课时教案

第一节元素周期表 第1课时 教学目标 一、知识目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用周期表。 二、能力目标 通过对原子结构的初步认识,树立对立统一的观点,知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 三、德育目标 1.通过对元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此来引导自己的实践,同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 2.使学生了解元素周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。 3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 教学过程 一、引入新课 [引言]通过我们学习知道元素有一百多种。那么,有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢?答案是肯定的。那就是元素周期表,也是我们本节课所要讲的主要内容。 二、新课教学 [板书]第一节元素周期表(第一课时) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律,是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先,我们来认识元素周期表的结构。 [板书]元素周期表的结构 [师]数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行? [生](数后回答)有7个横行,18个纵行。 [师]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书]1.周期

[新教材]新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素学案

课时2元素周期表核素 发 展目标体 系构建 1。通过了解元素周期表的结构(周期族), 认识原子结构与元素周期表中位置间的关 系,培养学生“宏观辨识与证据推理”的核 心素养。 2.知道错误!X的含义,知道元素、核素、同 位素的含义,培养“微观探析与模型认知” 的核心素养。 一、元素周期表 1.元素周期表的出现与演变 2.原子序数 (1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素编号. (2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 二、元素周期表的结构 1.编排原则

2.元素周期表的结构 (1) (2)族 ①主族,共七个主族:包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA,分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。由短周期和长周期元素共同构成。 ②副族,包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族,分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。完全由长周期元素构成。 ③0族:在周期表的第18纵行,为稀有气体元素。元素原子的最外层电子数为8(第一周期的He为2),原子结构稳定,化学性质不活泼,通常很难发生化学反应,化合价为零价,定为0族。 (3)常见族的别称:第ⅠA族(除氢外)—碱金属元素,ⅦA——卤族元素,0族—稀有气体元素,ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族. 3.元素周期表中方格中的符号的意义 (1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族?共有多少种元素?

[提示]ⅢB;32。 (2)同一周期,ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗?为什么? [提示]不一定,可能为1、11、25. 三、核素 1.氢元素的三种核素 (1)核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素. (2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如错误!H、D、T互称为同位素。 (3)核素(原子)符号 质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示为错误!X。 (4)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同;物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素相互之间保持一定的比率。 (5)同位素的用途 ①错误!C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 ②错误!H、错误!H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 ④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。 微点拨:元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算的平均值。即M(元素)=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…(其中M1、M2…

化学元素周期表读音

化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè) 66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo) 104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)

第一节元素周期表第1课时元素周期表(教师版)

第一节元素周期表第1课时元素周期表(过关检测) 一、选择题(单选,每小题4分,共48分) 1、下列说法中正确的是() A、同一主族相邻2种元素原子序数差2或8 B、元素周期表由18个纵行,七个横行构成 C、最外层电子数相同的元素一定是同族元素 D、每一周期元素都是从“碱金属开始”,0族结束 答案:B 2、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能处在() A.ⅢA族B.ⅠA族 C.镧系D.ⅢB族 答案 B 3、下列关于元素周期表的说法正确的是() A.元素周期表中一共有16个纵行 B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32 答案 B 4、下列选项各截取了元素周期表的一部分,图中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是() 答案 C 5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期

答案 B 6、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C.同一主族元素的化学性质相同 D.族序数后标注A的元素是主族元素 答案 D 7、某元素的离子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是() A.第五周期0族B.第六周期ⅠB族 C.第五周期ⅦA族D.第六周期ⅠA族 答案 D 8、几种粒子具有相同的核电荷数,则可说明() A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素 C.一定有相同的原子序数 D.核外电子个数一定相等 答案 A 9、已知原子序数,可推断原子的() ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A.①②③B.①③④ C.②③④D.全部 答案 D 10下列说法正确的是() A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B.元素周期表有16个纵行,也就是16个族 C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族 D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期 答案 A 11、原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种

相关文档
最新文档