四川省成都七中2014届高三“一诊”模拟考试化学试题
成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
9.（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
10.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是(2)KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。
11. （14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____ ________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ _______②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
(3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_________________ ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
参考答案第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（42分，每题6分，错选或多选得0分）1.【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B蒸馏淡水是物理变化；C不能过量。
2.【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。
3.【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D 中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
4.【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA ，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。
5.【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆)C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
6. 【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。
则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
7.【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2) ×1因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到气体体积：8.4L＜V＜13.44L，故选A。
第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（58分）8.【答案】（1）Na（2分） Cl （2分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
全国各地高中化学试题2014～2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析
2014－2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.①③④C.⑤⑥D.②⑤⑥2.下列离子方程式不正确的是A.向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全:NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO4 2－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2 OB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾＋2H＋＋H2 O2＝I2＋2H2OC.向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色:Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH—3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的A.标准状况下,2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为B.室温下,pH＝13 的NaOH 溶液中,溶液中的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,若生成28g 还原产物N2时,转移的电子数目为3.75N A4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 ＋11O2 ＝4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是A.VB2极发生的电极反应为:2VB2＋22OH−－22e−＝V2O5＋2B2O3＋11H2 OB.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.电极a为电池负极5.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明非金属性S＞C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出B 比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pHC 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅D 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2＞Fe(OH)3向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L－1 ) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中:c(K＋) ＞c(A— ) ＞c(OH— ) ＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中:c(OH— ) ＝c(K＋) — c(A— ) ＝C.实验②反应后的溶液中:c(A—) ＋c(HA) ＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K＋) ＝c(A— ) ＞c(OH—) ＝c(H＋)7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO 2,发生反应2NO2N2 O4△H＝—56.9kJ/mol 下列分析不正确的是A.5s 时NO2的转化率为75%B.0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高C.3s 时化学反应处于平衡状态D.9s 时再充入N2 O4,平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8.(12分)(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从到。
四川省成都七中2014届高三(上)期中化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）的电子式为．某反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0 分两步进行：X（g）+Y4．（6分）（2013秋•武侯区校级期中）将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无3+6．（6分）（2013秋•武侯区校级期中）T0℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）7．（6分）（2013秋•武侯区校级期中）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，的物质的量为在标准状况下的体积为）范围是范围是二、非选择题，共58分．8．（14分）（2013秋•武侯区校级期中）A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物②C、D形成的化合物③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：（用序号表示）．（3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：．（4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移lmol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为．9．（16分）（2013秋•武侯区校级期中）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的一种．已知E是LiCl．（1）写出LiCl电子式．如果在LiCl溶液中加入NaF的反应为：Li++F﹣⇌LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=．（2）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是和（填对应物质的化学式）．（3）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为（填序号）．①Br﹣②SO42﹣③CH3COO﹣④HCO3﹣（4）已知B物质A2B型，属于反萤石（CaF2）结构，其阴离子做面心立方最密堆积，则阳离子旁最近的阳离子配位数是．（5）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是mol．10．（11分）（2013秋•武侯区校级期中）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．（1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H2+2NiOOH2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物（3）对于平衡：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g），在某温度下，分别将2mol CO和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应．①达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是IⅡ．（填“＞”、“＜”或“=”）②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol CO2，在图示2中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是（填序号）．11．（17分）（2013秋•武侯区校级期中）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH＜7的原因是（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式．（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O⇌H2S2O3+2OH﹣写出实验②发生反应的离子方程式．（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：①此滴定实验是否需要指示剂（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O 的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为．2013-2014学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）的电子式为．含离子键的纯净物一定存在金属元素．某反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0 分两步进行：X（g）+Y4．（6分）（2013秋•武侯区校级期中）将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无3+××=6．（6分）（2013秋•武侯区校级期中）T0℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）计算；=的转化率为7．（6分）（2013秋•武侯区校级期中）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，的物质的量为在标准状况下的体积为）范围是范围是=mol+mol=mol+L氧化碳体积L不反应生成二氧化碳体积为＜，故二、非选择题，共58分．8．（14分）（2013秋•武侯区校级期中）A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Si＜N．（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物②C、D形成的化合物③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：③＞①＞②（用序号表示）．（3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取sp3杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）=1：104．乙（4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移lmol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1520kJ/mol．=4×=1520kJ9．（16分）（2013秋•武侯区校级期中）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的一种．已知E是LiCl．（1）写出LiCl电子式．如果在LiCl溶液中加入NaF的反应为：Li++F﹣⇌LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=．（2）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2（填对应物质的化学式）．（3）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为②（填序号）．①Br﹣②SO42﹣③CH3COO﹣④HCO3﹣（4）已知B物质A2B型，属于反萤石（CaF2）结构，其阴离子做面心立方最密堆积，则阳离子旁最近的阳离子配位数是6．（5）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．电子式为，故答案为：；=mM==0.3mol有方程可知=10．（11分）（2013秋•武侯区校级期中）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．（1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H2+2NiOOH2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物（3）对于平衡：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g），在某温度下，分别将2mol CO和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应．①达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是I＞Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol CO2，在图示2中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是A（填序号）．K==O11．（17分）（2013秋•武侯区校级期中）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为SO2+OH﹣=HSO3﹣；该溶液pH＜7的原因是HSO3﹣⇌H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO﹣）＞c（H+）．3Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明B（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O⇌H2S2O3+2OH﹣写出实验②发生反应的离子方程式S2O32﹣+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+．（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O 的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．分析，则会使样品中×。
四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题
成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。
四川省成都七中2014届高考化学一模试卷
2014年四川省成都七中高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）O2Cu+O（）5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．9．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．2014年四川省成都七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）物质都必须通过化学反应才能实现．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物铜作电极电解O（）A B伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程计算6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：n==0.15mol移质的量 1.2moln二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO．22PCl29．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mo l O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．）该装置构成10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．。
成都七中2014届理综训练一化学试卷
成都七中2014届理综训练一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35. 5 Ca-40一、单选题1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大D．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径2．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．c(H＋)/c(O H－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－C．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl－、SO32－D．c(H＋)+c(O H－)＝2.0×10―7mol·L―1溶液中：HCO3－、Na+、AlO2－、SO42－3、下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是（）A．氯化亚铁溶液与过氧化钠以物质的量2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+4．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H36．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
四川省成都七中高三上学期第一次诊断性检测(理综化学).doc
电解 电解 △ 四川成都七中高第一次诊断性检测模拟试题理科综合试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页，第Ⅱ卷6-13页。
全卷共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试卷上．3．考试结束，监考人员只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回．相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5本卷有两大题，共21小题，每小题6分。
一．选择题（本题包括13小题，每题6分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 甲醛所含电子数约为16 N AB ．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH -数目约为0.2 N AC ．0.5 mol NH 4HSO 4晶体中，含有H +数目约为0.5 N AD ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有0.1 N A 个分子7．下列叙述错误．．的是 A ．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B ．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl 会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D ．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A ．2AlCl 3(熔融)====2Al + 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2++ 2H 2O === 2Cu + 4H + + O 2↑ C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+ + H ++ 2OH - = NH 3↑+ 2H 2OD ．氯化铁溶液中通入足量H 2S 气体：2Fe 3+ + 3H 2S = 2FeS ↓ + S ↓ + 6H +9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种10．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多11．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO-23)+c(HCO-3) + c(H2CO3)B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大12．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。
成都七中2014届高三一诊模拟化学试题
成都七中2011级高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K +D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O ④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO ⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 23(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ， 在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。
2014届高三化学一诊模拟测试卷成都一诊化学模拟试题(高新实验)
2014届高三化学一诊模拟测试卷( 时间50分钟满分100分)可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一．选择题：本大题共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确．．．的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．一定浓度的双氧水或高锰酸钾溶液都可用于消毒C．工业上常采用电解熔融态Al2O3、Fe2O3的方法来冶炼Al、FeD．爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2．下列物质的分类全部正确的是（）A. NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B. 食盐水—混合物胆矾—纯净物HD —单质C. 纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D. 液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O．B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS ↓+ PbSO4 ↓C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3↓+ 2CO2 D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO44．下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO2 2MgO+C △H<0 ，仅从熵变角度看，该可以就可以自发进行。
B． 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H= -113．0 kJ/mol,达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小。
成都七中高三一诊模拟化学试题及答案
成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K + D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+ 3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④ 4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ，在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数 5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。