中等生高考化学专题原电池类选择题解题方法与技巧
原电池高考题解题技巧
原电池高考题解题技巧
1. 嘿，你知道吗，原电池高考题其实不难！就像搭积木一样，只要掌握了方法，就能轻松搞定！比如判断正负极，那就要看谁活泼谁失电子呀，这不是很简单嘛！
2. 哇塞，解原电池高考题要学会分析电解质溶液哦！这就好比是给反应找个合适的“舞台”，像在酸性溶液里和碱性溶液里，反应可就不一样啦！比如说铜锌原电池在不同溶液中的表现。
3. 哎呀呀，别忘了考虑电极材料呀！这可是关键的一环呢。
就好像是两个选手在比赛，它们的性质决定了比赛的走向呀！比如铂金电极和石墨电极就大不同呢。
4. 嘿，注意哦，电子和离子的流向也很重要呢！想象一下就像小蚂蚁在搬家，要搞清楚它们的移动路径呀！像原电池里电子就是沿着导线跑的哟！
5. 哇哦，要善于利用方程式来解题呀！这就如同拿到了一把钥匙，能打开解题的大门呢！比如写出锌铜原电池的反应方程式，很多问题不就迎刃而解啦？
6. 哟呵，多留意一些特殊情况呀！有时候就像突然出现的小惊喜或者小陷阱，比如一些不常见的电极反应，可得小心应对呀！
7. 嘿，要把知识点串起来呀！就像串珠子一样，这样才能更全面地解题呢！比如说把原电池和电解池的知识串起来理解。
8. 哎呀，不要死记硬背呀，要理解着去做题！这就像是和题目交朋友，了解它才能搞定它呀！比如对于一些概念，深入理解比死记效果好得多呢！
9. 总之呢，原电池高考题并不可怕，只要用心去学，掌握这些小技巧，就能轻松应对啦！相信自己呀！。
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.推论反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切，现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应，这样更能够注重考查学生的自学能力。
这一步就相似排位赛的一步，一旦你跑偏了或者走快了，整个电池题就搞砸了。
所以原电池只要把这一步化解掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子迁移动量：通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：比如负极反应方程式，一定就是得电子，也就是化合价减少的反应。
如果负极反应方程式里即为发生递减元素，又发生降价元素，这个方程式你就已经弄错了。
但是可以发生两个降价，这种题也就是中考实地考察过的，但通常情况下都就是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素动量：通常都就是密氢补水，最后用氧检查。
忘记基础不好的孩子们，切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一捏一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中的物理考题往往涉及到电池的原理和应用，学生们在备考过程中需要掌握一定的解题策略。
下面我们就来浅谈一下高考中原电池的解题策略。
要了解原电池的基本原理。
原电池是利用化学反应能够产生电流的一种装置，它由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质相连，形成闭合的电路。
在电池工作时，化学反应在电极上进行，使电极上的物质发生氧化还原反应，产生电荷转移，从而产生电流。
通过了解原电池的基本原理，我们就可以根据题目中的情况来进行分析和解答。
要掌握原电池的特点和性能。
不同的原电池在电化学性能上有所不同，例如锌-碳电池的工作电压为1.5V，而铅酸蓄电池的工作电压为2V。
学生在备考时要熟记各种原电池的工作电压、反应公式、使用特性等，这样在解题时才能更加得心应手。
接着，要善于运用化学公式进行计算。
在高考考题中，经常会考查学生对原电池中化学反应的理解和计算能力。
这就需要学生熟练掌握化学反应的计算方法，包括化学反应的平衡、物质的摩尔关系等。
只有通过对化学公式的熟练掌握，才能在考试中迅速准确地解答相关题目。
要注意原电池的实际应用。
在高中物理中，我们学习了许多关于原电池的实际应用，如干电池、蓄电池、太阳能电池等。
在备考高考时，我们要根据实际应用的原理和特点，结合原电池的知识来分析和解答相关题目。
只有理论联系实际，才能更好地理解和掌握相关知识。
要多做高考原电池相关题目。
只有通过大量的练习和实践，才能更好地掌握解题技巧。
在备考过程中，我们要多做一些高考原电池相关的题目，逐步提高自己的解题能力。
也可以通过做题来查漏补缺，发现自己的不足之处，及时调整备考计划，以便更好地备战高考。
在高考中，原电池是一个重要的考察知识点，学生们需要掌握一定的解题策略。
通过了解原电池的基本原理，掌握特点和性能，善于运用化学公式进行计算，注意实际应用，并多做相关题目的练习，就能更好地应对高考中的原电池题目，取得更好的成绩。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考是每个学生在中国教育体系中必须面对的一道"门槛"，其中的数学科目更是让许多学生望而生畏。
而在数学中，原电池是一个经常出现的题型，很多学生在解题时感到困惑。
本文就浅谈一下高考中原电池的解题策略。
我们要理解原电池的概念。
原电池是指由两种金属及其氧化物组成的电化学电池。
在高考中，原电池题目通常涉及到电化学方面的知识，需要考生掌握一定的基础知识和解题技巧。
一、掌握原电池的基本原理和相关公式要想解决原电池题目，首先要掌握原电池的基本原理和相关公式。
学生要了解原电池的组成、工作原理、标准电极电势、原电池的反应及其相关的理论知识。
还需要掌握原电池的相关公式，如标准电极电势的计算公式、浓度电池的Nernst公式等。
只有通过对原电池的基本概念进行深入理解，才能更好地解答相关题目。
二、重点掌握解题技巧在解答原电池题目时，学生需要注意掌握一些解题技巧。
在计算原电池的标准电极电势时，可以根据标准电极电势表进行查找，然后通过相关公式进行计算。
在解答实际应用问题时，要注重对题目中所给条件的分析和理解，同时要善于运用数学知识进行运算。
在解答原电池的浓度电池问题时，要灵活运用Nernst公式进行计算，同时要注意掌握相关实验条件对原电池电势的影响。
三、多做题多练习为了提高解题能力，学生还需要多做原电池相关的习题和练习题。
通过不断地做题、练习，可以加深对原电池相关概念和知识的理解，同时还可以提高解题的速度和准确度。
学生在做题时要注重对解题过程的总结和归纳，不断总结解题的方法和技巧，以便在以后的学习和考试中能够更好地应用。
通过上述的解题策略，相信学生们在高考中能更好地应对原电池相关题目，取得更好的成绩。
也希望学生们在学习过程中能够保持积极的学习态度，不断努力，提高自己的数学水平，取得优异的成绩。
人教版高中化学选修4-4.1《原电池》常见题型及解法
《原电池》常见题型及解法有关原电池的知识是《考试大纲》要求理解并掌握的重要知识，是高中“电化学”知识的重要组成部分，也是化学和物理两个学科知识和能力的交叉点。
现为同学们总结几种常见的应用原电池原理的题型及解法，希望对同学们解决原电池问题会有所帮助。
题型一、判断所给装置是否原电池解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。
）,例如:Zn-Cu，Cu-Ag，Zn-石墨，Cu-Pt均可以是组成原电池的两个极的材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。
要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。
否，不是闭合回路均是是否，非电解质是是是在判断一个装置是否原电池时，应该注意这样三点：（1）不要计较电极的形状和大小；（2）不要计较闭合电路的形成方式，可以有导线，也可以不用导线，只要让两个电极互相连通就行；（3）也不必考虑电解质的成份，可以是一种溶质，也可以是多种溶质的电解质溶液；可以是强电解质溶液，也可以是弱电解质溶液。
只要符合前面所说的构成原电池的三个条件，就能构成原电池。
题型二、电极反应式的书写：Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2 +2H2O+4e-=4OH Cu2++2e-=Cu 2Fe3++2e-=2 Fe2+一般说来，简单的原电池负极的电极反应一般是负极金属本身失电子变成金属阳离子：R-ne=R n+，比较容易写出；正极上的反应相对复杂一些，需要我们判断出溶液中的哪种微粒在正极板上得电子，这取决于溶液中各种微粒得电子能力的相对大小，这是正确写出正极上电极反应式的关键。
常见的有这样三种情况，（1）酸性溶液中，H+得电子，发生析出氢气的反应，可以看作金属的析氢腐蚀；（2）在弱酸性、中性溶液中，通常溶液中的O2得电子，可以看作是负极发生吸氧反应；（3）当溶液中有金属活动顺序表中H后面的金属阳离子时，通常该金属阳离子得电子，例如：Cu2+、Fe3+、Ag+等。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中原电池是高考化学中的一个重要知识点，也是考生们比较容易混淆的一个概念。
对于高考中原电池的解题策略，考生们需要深入理解其原理和应用，同时掌握一些解题技巧和方法，才能在高考中取得理想的成绩。
下面将从原理、应用和解题策略几个方面进行浅谈。
一、原理中原电池是一种将化学能转变为电能的装置，其工作原理是通过金属间的化学反应来产生电能。
在电池中，通常会有两种电极，阳极和阴极，在这两种电极之间，会有电解质和导电媒质的存在，通过这些物质的作用，不同的金属之间产生电子的流动，从而形成电能。
中原电池的原理虽然看似简单，但其中的化学反应和电子传递过程却十分复杂，需要考生们通过深入学习和理解才能掌握其中的要点。
三、解题策略1. 掌握中原电池的基本原理和公式考生在解题过程中，首先要对中原电池的基本原理有所了解，包括中原电池的构成、工作原理以及化学反应等。
要掌握中原电池的相关公式，例如电动势公式、标准电极电势、电池的正负极反应等，这些公式在解题时可以起到很大的作用。
2. 理清题目要点，有针对性地解题在解题过程中，考生要仔细阅读题目，理清题目的要点，明确问题的解决思路，有针对性地进行解题。
有些题目可能会涉及到电池的电动势、电解质的作用、电解质离子的传递等方面，首先要有所了解，然后有目的地进行解题。
3. 多做练习，加强理解和记忆在学习中原电池这一知识点时，考生要多做一些相关的练习题，通过实际操作，加深对中原电池的理解和记忆。
要留意一些常见的解题技巧和方法，以便在考试中灵活运用。
4. 注意化学反应和电子传递过程中原电池的工作原理涉及到化学反应和电子传递过程，这些过程往往是解题的重点。
考生在解题过程中，要特别注意化学反应的表达和计算，同时要理解电子传递的方向和规律，才能更好地解决问题。
高考化学 专题11 原电池装置、原理及其应用热点题型和提分秘籍(含解析)
专题11 原电池装置、原理及其应用热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【热点题型】题型一原电池原理例1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【提分秘籍】(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
【举一反三】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是 ( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－【热点题型】题型二化学电源例2、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B 电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考化学中，原电池是一个重点难点知识点，解题时需要一定的技巧和策略。
本文将探讨如何在高考中解决原电池题目，并提供一些实用的解题技巧和策略，以帮助考生提高解题水平。
一、原电池的基本概念在开始讨论解题策略前，先来回顾一下原电池的基本概念。
原电池是一种将化学能转换成电能的装置，由两个不同金属（或金属和非金属）电极和它们之间的电解质组成。
当金属（或非金属）在溶液中形成金属离子（或离子），它们与电池中另一金属（或非金属）电极上的离子发生反应，从而产生电子流。
这样的化学反应是通过电极反应促进的，具体反应能否发生取决于体系的标准电势。
1. 掌握标准电极电势值表在解原电池的题目时，需要掌握标准电极电势值表，并能够根据表格计算出电池的电动势和反应方向。
电势值表中所列出的电极势与氢电极（即电位为0V）比较，可以得到电极势的大小关系。
当两电极之间的电位差为正时，电堆是可以产生电流的，这个时候反应是“正向”的；当电位差为负时，电池在反向产生电流，反应是“逆向”的。
2. 学习原电池的构成和反应在解题时，需要了解不同金属与非金属之间的电极反应以及它们在电解液中的离子反应，这些反应的反应式（包括氧化还原反应）需要熟练掌握。
当考生面对一道原电池题目时，应该思考原电池的电池构造，其中电池的正负极应该是哪个金属和哪个非金属之间的反应。
3. 确定电势变化和电流方向在实际应用原电池时，必须保证电池的正负极连接正确，才能使电流按照所需方向流动。
因此，当考生面对一道原电池题目时，需要确定电池的正负极，然后根据电势差和电极反应方程式来确定电路中电势变化的方向，最后根据电路中电势变化来确定电流方向。
4. 利用化学平衡和能量守恒原理解题在解原电池的题目时，还需要掌握化学平衡和能量守恒原理的知识。
由于原电池中存在着化学反应和能量转换，因此考生可以利用这些知识，对一些复杂的原电池题目进行分析和解答。
三、常见的原电池解题方法1. 确定原电池的正负极在解题过程中，需要根据反斜线法则确定原电池的正负极，以确定电池中电势的大小和电路中电势变化的方向。
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中等生高考化学专题原电池类选择题解题方法与技巧文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]中等生?高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 2．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5．菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是A．电池的总反应式为:Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2B．M为电池的正极C．放电时，N为负极，电极发生氧化反应D．充电时，M为阳极，电极发生氧化反应6．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S47．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H 2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法不正确的是A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B．每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C．电极a为电池的负极D．电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O参考答案1．C【解析】试题分析：A、锌的化合价升高，失去电子，电解液内部OH-向负极移动，A正确；B、负极失去电子，正极得到电子，则根据总反应式可判断正极是二氧化锰得到电子，电极反应式为2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，B正确；C、电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，C错误；D、总的反应式可知消耗0.2mol电子时负极消耗0.1mol 锌，则消耗锌的质量0.1mol×65g/mol＝6.5g，D正确，答案选C。
考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。
2．B【解析】试题分析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。
3．C【解析】试题分析：A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理。
电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
4．A【解析】试题分析：首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。
A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，A正确；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。
原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，即质子通过交换膜从负极区移向正极区，C正确；D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水，即O2＋4e-＋4H＋＝2H2O，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查原电池原理【名师点晴】该题是高频考点，侧重于电化学原理的应用。
电化学包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。
电解池是将电能转化为化学能的装置。
与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。
掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。
特别是要注意溶液的酸碱性，有无质子交换膜等。
5．A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，Li x C6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-x CoO2+xe —+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。
6．C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24?LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。
点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。
7．A【解析】A.根据方程式，电路中每流过2mol电子，有1molH2S发生反应，电池内部释放316kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，A错误；B. 34gH2S的物质的量为1mol，根据方程式，有2molH+经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水，B正确；C. 该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a为电池的负极，C正确；D.根据图示，酸性条件下，O2在此极上得电子变为-2价的化合物水，电极b上发生的电极反应为：O 2+4H++4e= 2H2O，D正确；答案选A。