普通化学答案
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。
以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。
2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。
4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。
7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。
9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。
10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。
希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
题目类型：选择题
解析答案：答案详见PPT
解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
注意事项：提醒学生注意易错点、难点和重点
汇报人：XX
感谢观看
02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
注意事项：解题时需要注意的细节和易错点
解析内容：涉及的知识点、解题思路、答案解析等
第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
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普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）2.体系状态发生变化后，至少存有一个状态函数必须发生变化。
(√)3.任何循环过程必定就是可逆过程。
(×)4.因为δh＝qp，而h是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，绍代艾态a变化至终态b，体系稀释100j的热量，对外作功200j，这不合乎热力学第一定律。
(×)1.因为h＝u+pv，而理想气体的内能仅就是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v、t均有关。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则δu=δh=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力毫无关系。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的读法有关，而且还与标准态的挑选有关。
(√)9.反应co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均并无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的δg＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为h＝u＋pv，所以焓是热力学能与体积功pv之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以qp=δh；又因为边界层，所以qp=0。
由此得qp=δh=0。
(×)14.在一个容器中：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)。
如果反应前后t、p、v均未发生变化，设立所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的u=f(t)，所以该反应的δu=0。
(×)15.平衡单质在298.15k时，标准摩尔分解成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：a(g)＋b(g)＝c(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则均衡将不移动。
普通化学习题册答案
精品文档第1章热化学与能源一、判断题：×）（更多的热量。
物1、热的体比冷的物体含有√）（一2、热是种传递中的能量。
×）（个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。
×）（应热。
等4、体系的焓值于恒压反×（）于稳5、最定单质的焓值等零。
×）为负值。
（摩的C6、由于CaO分解是吸热，所以它的标准尔生成焓3×）于体系的热量（等体7、系的焓×）（、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
8二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q –pΔV3 -310(1.50 - 1.20) 10×= 800 –97.3×= 770 J、根据ΔHH(298K ) 是多少：的值，计算下列反应的Δmf rm（1）4NH（g）+ 3 O（g）= ΘΘ22N（g）+ 6 HO（g）；23224NH（g）+ 3 O = 2N + 6 HO（g）22 32Θ-1ΔH- 46.11 0 0 - 241.818/ kJ·mol mf Θ -1ΔH molkJ·×(- 46.11) = -1266 = 6×(- 241.818)- 4mr （2）CH(g) + HO（g）= CO（g）+ 3 H（g）。
224Θ -1ΔH molkJ206 ·= mr精品文档．精品文档化学反应的基本原理第2章一、判断题：×）（1、放热反应均是自发反应。
×）（2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
√）（3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
×ΘΘ（），所以温度升高，平衡常数减小。
4、因为?G= -RTlnK T ×）（5、质量作用定律适用于任何化学反应。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
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《无机及分析化学》《普通化学》习题选解第1章 水溶液1-1. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c (C 6H 12O 6) = 0.10 mol ·L -1(2) c (NaCl) = 0.10 mol ·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = 0.10 mol ·L -1解：Cos(C 6H 12O 6)=c=0.10mol ·L -1Cos(NaCl)=2c=0.20mol ·L -1Cos(Na 2CO 3)=3c=0.30mol ·L -1 ∴Cos(1)<Cos(2)<Cos(3) 又：π=CosRT 所以π(1)<π(2)<π(3) 1-2.某一元弱酸HA100mL ，其浓度为0.10mol·L -1, 当加入0.10mol·L -1的NaOH 溶液50mL 后，溶液的pH 为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA 的K a =1.0×10-5) 解： HA + NaOH = NaA + H 2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol可知HA 过量5mmol ，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。
由公式pH p lga n K n =+共轭碱共轭酸=5+lg(5/5)=5解离度+5(HA)[H ]110100%100%0.03%5150c α-⨯=⨯=⨯= 1-3. 欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL ，现有 6 mol·L -1的HAc34.0mL ， 问需要加入NaAc·3H 2O(M=136.1g·mol -1)多少克？如何配制？解：根据公式-n(A )pH p lg (HA)a K n =+ 代入计算，NaAc 35.00 4.75lg 634.010n -=+⨯⨯ 得到：n NaAc =0.363mol , m(NaAc·3H 2O)=0.363×136.1=49.4克配制方法：称取49.4克NaAc·3H 2O ，溶解于100mL 烧杯中，转移到500mL 容量瓶中，稀释，定容，酸度计校正。
1-4. 已知298K 时PbI 2在纯水中的溶解度为1.3510-3mol • L -1，求其溶度积。
（9.810-9） 解：2++ S 2-S S 2S又：sp K Θ2+-223[Pb ][I ](2)4S S S ==⨯=sp K Θ = 4×(1.35×10-3)3 = 9.84×10-91-5. 现有0.1 mol • L -1的Fe 2+和Fe 3+溶液，控制溶液的pH 值只使一种离子沉淀而另一种离子留在溶液中？解：Fe(OH)2开始沉淀时：-71[OH ] 4.0510mol L --===⨯⋅ -7[OH ] 4.0510pOH lg lg 6.39-⨯=-=-=pH=14-pOH 7.61=Fe(OH)3开始沉淀时：-121[OH ] 3.3210mol L --===⨯⋅ 所以，Fe 3+先沉淀 当Fe 3+沉淀完全时：-101[OH ] 1.0410mol L --===⨯⋅ -10[OH ]1.0410pOH lglg9.98-⨯=-=-=pH 14pOH 4.02=-=所以pH 范围是：4.02﹤pH ﹤7.61第2章 化学反应的基本原理2-1. 估计下列各变化过程是熵增还是熵减。
(1) NH 4NO 3爆炸 2NH 4NO 3(s)→2N 2(g)十4H 2O(g)十O 2(g) (2)臭氧生成 3O 2(g) →2O 3(g)解：(1)NH 4NO 3爆炸后，气体体积急剧增大，是熵值增大的过程；(2)生成臭氧后，气体体积减小，是熵减过程。
2-2. CO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之： 21()()()2CO g C s O g +试从热力学角度判断该想法能否实现？ 解：受热分解反应一般为吸热反应，所以反应21()()()2CO g C s O g +其ΔH 为正值。
另从反应式可知，反应前后的气体摩尔数减少，所以ΔS 为负值。
根据公式G H T S ∆=∆-∆当ΔH 为正值、ΔS 为负值时，在任何温度下ΔG 总是正值，所以此反应在任何温度都不能发生。
以加热分解方法来消除汽车尾气中的CO 气在热力学上不能实现所以就不必徒劳去寻找催化剂了。
2-3. 判断下列反应25242()()()C H OH g C H g H O g =+（1）在25℃下能否自发进行？ （2）在360℃下能否自发进行？ （3）求该反应能自发进行的最低温度。
解：查表得：25()C H OH g 24()C H g 2()H O gf m G ∆/kJ·mol -1-168.6 68.12 -228.6f m H ∆/kJ·mol-1-235.3 52.28 -241.9m S /J·K -1·mol -1282 219.5 188.7（1）25242()()()C H OH g C H g H O g =+24225(298)[()][()][()]r m f m f m f m G G C H g G H O g G C H OH g ∆=∆+∆-∆1(228.6)68.12(168.6)8.12kJ mol -=-+--=⋅因为(298)r m G ∆>0，反应在25℃下不能自发进行。
（2）24225(298)[()][()][()]r m f m f m f m H H C H g H H O g H C H OH g ∆=∆+∆-∆152.28(241.9)(235.3)45.68kJ mol-=+---=⋅24225(298)[()][()][()]r m m m m S S C H g S H O g S C H OH g ∆=+- 11219.5188.7282126.2J K mol --=+-=⋅⋅根据公式G H T S ∆=∆-∆由于H ∆和S ∆随温度变化很小，可以看成基本不变。
633126.245.686331000K G ∆=-⨯134.2kJ mol -=-⋅< 0因此反应在360℃下能自发进行。
（3）求反应能自发进行的最低温度根据公式G H T S ∆=∆-∆ΔG < 0 时反应自发进行，故H T S ∆-∆0≤45.681000362126.2H T K S∆⨯≥==∆故该反应能自发进行的最低温度是89℃。
2-4. 反应532()()()PCl g PCl g Cl g +在760K 时的标准平衡常数K 为33.3。
若将50.0g 的5PCl 注入容积为3.00L 的密闭容器中，求760K 下反应达平衡时3PCl 的分解率，此时容器中的压力是多少？解：555()50()0.240()208m PCl n PCl mol M PCl ===5PCl 的初始分压为55()0.248.314760()5053.00n PCl RT p PCl kPa V ⨯⨯=== 5505()/ 5.05100p PCl p == 该反应在恒温恒容下进行，以/B p p 为基准计算。
532()()()PCl g PCl g Cl g →+ 开始时/B p p 5.05 0 0 平衡时/B p p 5.05-x x x2325[()/][()/]33.3[()/] 5.05p PCl p p Cl p x K p PCl p x⋅===-解得 x = 4.45 mol在恒容恒温下转化的5PCl 的分压为5() 4.45100445p PCl kPa =⨯=转， 5PCl 的分解率为5555()()100%100%()()n PCl p PCl n PCl p PCl α=⨯=⨯转，转，初，初，=445100%88.1%505⨯=平衡时 5() 5.05-4.4510060p PCl =⨯=（）kPa 32()()445p PCl p Cl ==kPa总压力为：532()()()60445445950p p PCl p PCl p Cl kPa=++=++=2-5．设某一化学反应的活化能为100kJ·mol -1(1)当温度从300K 升高到400K 时速率加快了多少倍? (2)温度从400K 升高到500K 时速率加快了多少倍？说明在不同温度区域，温度同样升高100K ，反应速率加快倍数有什么不同？ 解：根据公式221121lg2.303a E k T T k R T T -=求解 （1）32110010400300lg 4.352.3038.314400300k k ⨯-==⨯⨯2122340k k = （2）32110010500400lg 2.6092.3038.314500400k k ⨯-==⨯⨯21407k k = (3)以上计算说明，温度越高，升高同样温度使反应速率加快倍数减少。
这是由于温度高时本身反应速率快，升温反应加快的倍数相应地较小。
范特荷夫规则：温度升高10℃，反应速率增加2—3倍。
它仅是一个近似规则，实际上与基础温度及活化能有关。
2-6. 反应2NO(g) + H 2(g) → N 2(g) + H 2O(g)的反应速率表达式为v=k[NO]2[H 2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。
（1） NO 的浓度增加一倍 （2） 有催化剂参加 （3） 降低温度（4） 将反应容器的容积增大一倍 （5）向反应体系中加入一定量的N 2解：（1）NO 的浓度增加一倍，初速率增大到原来的4倍； （2）有催化剂参加，初速率增大； （3）降低温度，初速率减小；（4）将反应器的容积增大一倍，初速率减小到原来的1/8； （5）向反应体系中加入一定量的N 2，初速率不变。
第3章 电化学原理与应用3-1. 用氧化数法或离子电子法配平下列各方程式：解；(1)3 As 2O 3+4HNO 3+7H 2O=6H 3AsO 4+4NO (2)K 2Cr 2O 7+3H 2S+4H 2SO 4=K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+3S+7H 2O (3)6KOH+3Br 2=KBrO 3+5KBr+3H 2O (4)3K 2MnO 4+2H 2O=2KMnO 4+MnO 2+4KOH (5)4Zn+10HNO 3=4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O (6)I 2+5Cl 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 (7)2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2+8H 2O(8)2MnO 4-+SO 32-+2OH -=2MnO 42-+SO 42-+H 2O3-2.配平下列各反应方程式，并将它们设计组成原电池，写出电池组成式： (1)MnO 4-+Cl -+H +−−→Mn 2++Cl 2+H 2O(2)Ag ++I - −−→AgI(s) 解：(1)(-)Pt,Cl 2|Cl -||MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+) (2)(-)Ag,AgI|I -||Ag +|Ag(+)3-3.如果下列原电池的电动势为0.500V(298K)Pt,H 2(100kPa)|H +(?mol·L -1)||Cu 2+(1.0mol·L -1)|Cu则溶液的H +浓度应是多少? 解：2+Cu /Cu2+0.0592lg (H )2SHE E E EE c θε+-=-=--c(H +)=1.8×10-3mol·L -13-4.已知PbSO 4+2e -⇔Pb+SO 42-E Θ=-0.359VPb 2++2e -⇔Pb E Θ=-0.126V求PbSO 4的溶度积。