化学必修一1-4萃取分液
萃取分液高中化学教案
萃取分液高中化学教案
一、实验目的：
1. 掌握萃取分液的基本原理；
2. 学习萃取分液的实验操作方法；
3. 了解萃取分液在化学实验中的应用。
二、实验原理：
萃取分液利用两种不相溶的溶剂（一般是有机溶剂和水）之间的分配系数不同，将需要分离的混合物分配到两种溶剂中，实现不同成分的分离。
三、实验仪器和试剂：
1. 萃取漏
2. 漏斗
3. 烧杯
4. 实验宽口瓶
5. 有机溶剂（如乙醚、氯仿）
6. 盐水
四、实验步骤：
1. 取一定量的混合物放入烧杯中；
2. 加入适量的有机溶剂并用玻璃棒搅拌均匀，使混合物充分溶解；
3. 将混合物和有机溶剂倒入漏斗中，轻轻晃动漏斗，使两种溶剂充分混合；
4. 放置漏斗，等待两种溶剂相分离；
5. 打开排液管，将两种溶剂分别收集。
五、实验注意事项：
1. 操作时要小心轻放，避免溅出溶剂；
2. 注意溶剂的挥发性，避免有机溶剂接触到火源；
3. 实验后要对残留的溶剂进行处理，不可随意排放。
六、实验结果分析：
根据萃取分液实验的分配系数，可获得不同溶剂中的混合物成分，从而实现分离目的。
通过这次实验，学生能够了解萃取分液的基本原理和实验操作方法，掌握这种常用的实验技术，为以后的化学实验打下良好的基础。
高中化学必修一第一章知识点
高中化学必修一第一章知识点篇一萃取分液：利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，不与溶质溶剂反应;溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
操作：见书注意事项：使用之前检查是否漏水，在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水;若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。
分液要领：见书常见的萃取剂：密度小于水的：苯，汽油大于水的：四氯化碳常见离子检验：硫酸根：氯化钡和稀硝酸氯离子：硝酸银和稀硝酸碳酸根：稀盐酸和澄清的石灰水粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐步骤：溶解，过滤，蒸发除去可溶性杂质：注意加的试剂和滴加的顺序高中化学必修一第一章知识点篇二药品存放(1)受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中(浓硝酸，硝酸银)(2)金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低(40摄氏度)在空气中自燃，保存在冷水中。
实验意外事故处理方法(1)酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液(2)眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间(3)苯酚灼伤，先乙醇洗，后用水(4)磷灼伤，用硫酸铜溶液涂抹伤处(5)酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙(6)贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。
高中化学必修一第一章知识点篇三1、药品取用(1)安全原则：不允许用手，鼻子，嘴(2)节约原则：按量取;未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml(3)保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。
(钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶)2、药品取用(1)块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立(2)固体粉末：一斜，二送，三直立(3)液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管(胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内)3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。
1.1.3 《 蒸馏、萃取和分液》课件-人教版高中化学必修一(共32张PPT)
离方法，你认为对吗？ 【温馨提示】不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质， 但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的 两种液体分到两个容器中。
【思考3】漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体，请设 计简单实验证明哪层液体是水层？
实验仪器：见图
【讨论】根据原理分析实验注意事项
1.1.3 《 蒸馏、萃取和分液》课件-人教版 高中化 学必修 一(共32 张PPT)
【思考】
1.为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
【温馨提示】使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量
2.在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化 或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混 合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点78℃，水 的沸点是100 ℃)
2.蒸馏适用范围：分离互溶、沸点不同的液体混合物； 除去液体中可溶且难挥发的杂质。
3.蒸馏与分馏： 蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混 合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体， 跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液 体混合物。 分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
1.1.3 《 蒸馏、萃取和分液》课件-人教版 高中化 学必修 一(共32 张PPT)
1.1.3 《 蒸馏、萃取和分液》课件-人教版 高中化 学必修 一(共32 张PPT)
【对应训练】
1．蒸馏不需用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．冷凝管 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯
【答案】A 【解析】蒸馏实验操作用到的仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、 石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，不 可能用到的仪器是蒸发皿。
高中化学萃取+分液(全考点)
高中化学萃取+分液（全考点）一、萃取和分液原理•利用物质在不互溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质（固体或液体）从它与另外一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
分液使用梨形分液漏斗，题干中如果没有同时出现球形分液漏斗和梨形分液漏斗，写分液漏斗即可，如果同时出现需要加前缀以示区别。
注意事项：.如果进行萃取实验，在最后一定需要分液操作，也就是说萃取和分液需要一起用。
但是对于分液来说，可以单独使用，例如两种互不相溶的液体，直接可以通过分液分离。
.萃取分液实验需要在分液漏斗内进行。
2、萃取分液操作要点•（1）装液：将溶液注入分液漏斗，溶液总量不能太多；盖好玻璃塞。
•（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。
倒转分液漏斗时应使上下两个玻璃塞关闭。
•（3）静置：把分液漏斗放在铁架台铁圈上静置。
•（4）分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
上层液体要从上口倒出。
3、萃取剂的选择条件•（1）与原溶剂互不相容。
•（2）不能和原溶质或原溶剂反应。
•（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
4、实例：从碘的饱和溶液中提取碘（必修一第一章）•（1）用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。
•（2）用右手压着分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两种液体充分接触；震荡后将分液漏斗正过来打开活塞，将漏斗内气体放出（有机溶剂挥发）。
•（3）将漏斗放置在铁架台上，静置。
•（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
上层液体要从上口倒出。
高中化学课本知识大纲(必修1、必修2、选修4、选修5)
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
人教版高中化学必修一《萃取和分液》优质教案
第一节化学实验基本方法第三课时混合物的分离和提纯——萃取一、教学目标：【知识与技能】掌握萃取的原理，掌握“萃取-分液”实验操作技能。
【过程与方法】1．在活动过程中，记录实验现象，分析实验结果。
体验科学探究的过程，提升合作的技巧和责任。
提高观察、类比、探究、思考、概括的能力。
2．逐步引导学生认识到规范实验报告的书写要求，体会如何根据实验目的设计实验。
3．通过给萃取下定义和描述实验现象，培养语言智能。
【情感态度和价值观】1．通过“学案”填写，使学生形成较好的科学品质。
2．通过化学知识与生活相联系，引导学生关注生活。
3．通过亲自实验，学习运用以实验为基础的实证研究方法，收获成功的喜悦，从而爱上做实验。
二、教学重点、难点重点：萃取的原理及规范操作。
难点：萃取剂的选择原则及萃取的规范操作。
三、教学方法1．“体验—讨论—总结”教学，学生分组实验通过体验萃取、讨论萃取剂的选择原则总结出萃取的定义。
2．“自学—观察—模仿”教学，学生通过看书自学、观看教学录像、自己动手操作总结出“萃取—分液”的操作要领。
四、教学过程五、板书设计萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
分液：利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行分离或提纯的方法。
附：化学实验基本方法课时安排:第一课时：讲解化学实验安全规则海水净化——蒸馏，海水晒盐——蒸发，从原理上谈蒸馏、蒸发的区别与联系。
蒸馏引入冷凝管，落实蒸馏操作。
海水晒盐得到粗盐，复习初中学过的粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发。
第二课时：粗盐杂质有可溶性的和不可溶的。
溶解、过滤、蒸发后，得到的是NaCl吗？利用溶解性表，以SO42－检验为例讲解离子检验。
利用溶解性表，将可溶性杂质变成不溶物除去。
学生做实验，重点体会检验时取用少量样品，除杂时用过量试剂。
可适当引导学生思考除杂试剂的加入顺序问题。
第三课时：萃取。
最后布置作业：通过对3节化学实验课的体会，同学们谈谈对本章引言“化学是一门以实验为基础的自然科学。
高一化学必修一第一章第二节
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4 ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热 的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 和几滴稀硝酸。 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的 烧瓶中的水变成水蒸气， 自来水，再加入几粒沸石，按 水蒸气经过冷凝管后变 图1-4连接好装置，向冷凝管中 成液态水，流到锥形瓶 通入冷却水。加热烧瓶，弃去 里。 开始馏出的部分液体，用锥形 瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试 加AgNO3和稀硝酸，没 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明经 和几滴稀硝酸。（得到的液体 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl中含有Cl-吗？）
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第三课时 蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。
2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。
能设计实验方案，进行实验探究。
具有严谨求实的科学态度和创新意识。
3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。
【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。
【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。
【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】 不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。
2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。
【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。
2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。
【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。
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实 验:如何从碘水中提取碘？
表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色
紫黑色 固体
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
为什么会出现颜色的转变？
萃取
利用物质在互不相溶的溶 剂中溶解能力不同进行分离或 提纯的方法。
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒
滴管吸出 ……
分液 漏斗
仪器介绍
普通漏斗ห้องสมุดไป่ตู้
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
分液
实验1
分液漏斗
实 验:如何从碘水中提取碘？
表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
静置以后
I2从原来的水层中转移到了CCl4中。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操 作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
1 .
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
化学必修一1-4萃取分液
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
萃取
分离或提纯的方法
1、聚集。荟萃 2、聚在一起的人 富集
或物。出类拔萃
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
[交流和讨论]
萃取剂选择的依据是什么？ 1、 萃取剂与原溶剂（水）不互溶、 密度有一定差异。 2、 溶质在萃取剂中的溶解能力要 比在原溶剂（水）中大。
思考
1.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
谢谢