关于氢气碳一氧化碳还原氧化铜实验比较课件
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
氢气的还原性;氧化还原反应---课件
2020/4/21
5
试管口不加橡皮塞 。 ---便于试管中气体导出
b a
2020/4/21
通入H2
内装无水 硫酸铜
6
❖ 1. 2Mg + CO2点燃 2MgO + C ,
氧化剂是_C__O_2_, 发生__还__原___反应； 还原剂是___M_g___，发生_氧__化__反应。
高温 ❖ 2．4Al + 2Fe2O3——→ 2Al2O3 +4 Fe
H2 A
CuO
+黑色物质 反应（１）
+无色气体 反应（２）
O2
B Cu C H2O
2020/4/21
10
温室 效应
2020/4/21
1
2020/4/212氢能汽车 液氢---液氧火箭
2020/4/21
3
碳还原氧化铜实验装置
2020/4/21
4
搭建氢气还原氧化铜 实验装置的要点
• 1、氢气需要导管通入试管中。 • 2、要让氢气与氧化铜充分接触。 • 3、氢气是可燃性气体，防止形成氢氧混
合气体，遇明火发生爆炸现象。 • 4、生成物其一为水，如何检验？
氧化剂是 Fe2O3 ，还原剂是 ___A_l____， 发生还原反应的是_F__e_2_O_3_，
发生氧化反应的是___A_l__。
2020/4/21
下一题 7
2020/4/21
8
你认为碳和氢气 在冶炼金属方面谁 更好，为什么？
2020/4/21
9
有ABC三种物质，A是无色气体，B红 色物质，C是无色液体．三种物质有如 下转换关系,你能推断吗？
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2(高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(高温)（4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温)（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O(加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。
（酒精灯有蓝色火焰生成）试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．实验要求和注意事项要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳水蒸气检验点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
氧化铜的还原
氧化铜的还原
一．中考复习要求：
1.记住H2、CO、C还原氧化铜的化学反应原理
2.知道H2、CO、C还原氧化铜的操作事项及实验现象，比较其实验装置的异同
二．基础知识回顾
（一）碳还原氧化铜高温
化学反应原理：2C+CuO====Cu+CO2↑
实验装置：
操作事项：1.酒精灯加网罩或者用酒精喷灯代替2.黑变红，撤导管，再熄灯，冷却后才倒出实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊
（二）氢气还原氧化铜
化学反应原理：H2+CuO====Cu+H2O
实验装置：
操作事项：实验前先通氢，气（空气）排完再点灯；黑变红就熄灯，冷却后再停氢（氢气：早出晚归酒精灯：迟到早退）
实验现象：黑色粉末变成红色，试管口处有无色液滴生成
（三）一氧化碳还原氧化铜
化学反应原理：CO+CuO====Cu+CO2
实验装置：
操作事项：1.一氧化碳---早出晚归酒精灯---迟到早退 2.尾气处理
实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰产生
三．重点疑点讨论分析
1酒精灯加网罩或者用酒精喷灯代替；黑变红，撤导管，再熄灯，冷却后才倒出
2实验前先通氢，气（空气）排完再点灯；黑变红就熄灯，冷却后再停氢
3一氧化碳---早出晚归酒精灯---迟到早退
四．归纳总结
1.实验现象的差异————物质的简易鉴别
2.还原反应及还原性（C、H2、CO）。
氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容氢气、碳及一氧化碳还原氧化铜的探究注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通入盛CuO 试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。
试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？①②③例题1、将符合如图装置设计意图的序号填入括号中．设计意图：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．其中符合的是（）2、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气②检验氢气纯度③给盛有氧化铜的试管加热④停止加热⑤继续通氢气直到试管冷却．其正确的操作顺序是（）4．除掉空气中的氧气可采用的方法是（）A．使空气通过灼热的焦炭B．使空气通过灼热的氧化铜C．使空气通过灼热的铜网D．将空气点燃5．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（）A．点燃B．通过水 C．通过灼热CuO D．通过澄清石灰水6．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。
将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（）①0．6克②l．2克③2．2克④2．0克A．①② B．②③ C．③④D．①④7. 有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为，此反应中发生还原反应的物质的化学式为，还原剂是。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式:（四高温二加热）(1）碳和氧化铁反应:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2)碳和氧化铜反应: C+2CuO=2Cu+CO2（高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（高温）(4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温）（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O（加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色,澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。
（酒精灯有蓝色火焰生成）试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．实验要求和注意事项要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部,试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热)；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里,炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）;反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内,使其炸裂；也为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应）,将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气,防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后,继续通入氢气,直到试管及其中的固体冷却后,再停止通氢气（目的是为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜:红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳水蒸气检验点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯.气体燃烧生成淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠证明气体为氢气让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。
氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)演示教学
氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)H 2还原CuO CO 还原CuO C 还原CuO 化学方程式 H 2+CuO Cu + H 2O CO+CuO Cu +CO 2 C +2 CuO 2Cu+CO 2↑ 装置图装置特点①试管口略向___倾斜；②通H 2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO 有____,增加对尾气处理装置，防止CO 污染空气 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温； 操作步骤 反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 ①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。
实验现象 ①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成 ①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊验证明，通入盛CuO 试管中的H 2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。
试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？①②③例题1、将符合如图装置设计意图的序号填入括号中．设计意图：①说明CO 具有还原性．②既说明CO 具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO 氧化后的产物是CO 2．④有效地防止了有剧毒的CO 对空气的污染．其中符合的是（ ）A ．只有①B ．①②③C ．③和④D ．以上都符合2、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气 ②检验氢气纯度 ③给盛有氧化铜的试管加热 ④停止加热 ⑤继续通氢气直到试管冷却．其正确的操作顺序是（ ）A ．①②③④⑤B ．②①③④⑤C ．②①③⑤④D ．②③①④⑤△ △ △3、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B．反应前后，C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C．反应都必须在高温的条件下才能进行 D．反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染4．除掉空气中的氧气可采用的方法是（）A．使空气通过灼热的焦炭B．使空气通过灼热的氧化铜C．使空气通过灼热的铜网D．将空气点燃中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（）5．要除去CO2A．点燃B．通过水 C．通过灼热CuOD．通过澄清石灰水6．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。
16.氢气还原氧化铜
第16课：还原氧化铜【知识要点】一、反应原理1.H2还原CuO：2.C还原CuO：3.CO还原CuO：二、H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。
2、检查氢气纯度3、导气管要伸入试管部，并紧贴试管上方内壁。
4、先通氢气一会儿后再。
5、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。
1、试管口略向倾斜。
2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。
3、停止加热时应先再。
1、要确保整套装置不漏气。
2、先通一会儿后，方可对其加热。
3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。
实验现象①黑色CuO逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。
①黑色粉末中夹杂着亮红色物质.②澄清石灰变。
①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。
三、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，要检查氢气纯度？装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜？先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？例题1.由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验,观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成例题2. 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。
(2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。
(3)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为。
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杯上有水珠． 则该气体中一定没有 CO2 ,一定有 H2 ，可能有 CO 。
6.某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成 分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答 下列问题。
(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是 CO2 。
(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变
试管 加了 橡皮
塞
思考：
• 氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们 都是没有颜色，没有气味的气体,难溶于 水。相似的化学性质是都有还原性和可燃 性。工业上常用它们冶炼金属，主要是利 用它们的还原性,还常用作气体燃料,是利 用它们的可燃性。但一氧化碳有毒。
三、一氧化碳跟氧化铜的反应
C
co
cuo
A
澄清的
要通到红铜降温为止
黑色氧化铜粉末变红
且有气体生成，能使 一氧化碳尾气要点燃
澄清的石灰水浑浊
处理，防止未反应的 一氧化碳污染空气
黑色混合粉末变红 固体加热试管口略 且有气体生成，能使 向下倾斜
澄清的石灰水浑浊
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
高温
3 CO+Fe2O3 = 2Fe+ 3 CO2
冶金工业上常用此方法来炼铁
2.实验操作:
• 1.装入药品 • 2.安装装置 • 3.通氢气排出空气 • 4.加热 • 5.反应完全后停止加热 • 6.试管冷却后停止通氢气
先检验 H2的纯 度！
实验注意事项：
• 1.通氢气前要先检验纯度 • 2.安装时，试管口要略向下倾斜 (防止生成的水倒流回试管底部使其炸裂) • 3.通氢气的导管要插到试管底部且靠上层 (一方面将试管里的空气排尽,一方面保证氢气与
考考你
1.氢气、炭、一氧化碳都具有的化学性质是
( C)
①都能在空气中燃烧 ②常温下都较稳定 ③高温下都能与
氧化铜反应 ④都具有还原性⑤都具有氧化性
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D.①③⑤
2.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是( D )
A．用燃着的木条点燃
B．通过灼热的木炭
C．通过肥皂水
得到氧，发生氧化反应，有还原性
氢气在加热的条件下能还原金属氧 化物生成相应的金属单质和水！
高温
• 3 H2 + WO3 —— W +3H2O • 3 H2 + Fe2O3 —高温— 2Fe+3H2O
2.指出下列装置中的错误，并思考这样做可能产 生的后果。
试管口没有 略向下倾斜
通氢导管没有 插到试管底部
化，则气体x一定是 H2 。A中硬质玻璃管内发生反应的 化
学方程式是
CuO+H2=加=热=Cu+H2O
。
(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，
则气体x中一定有
CO
可能有 CO2 。A中硬质
玻璃管内发生反应的化学方程式
加热
为 CuO+CO===Cu+CO2 。把燃着的酒精灯放在导管口
无
有剧毒
无
加热
CuO+H2==Cu+H2O
加热
CO+CuO===Cu+CO2
高温
C+2CuO===2Cu+CO2↑
一、碳跟氧化铜的反应
C+CuO
让我们来思考这个 反应的现象
1、试管内有红色物质生成 2、澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水
高温
C + 2 CuO === CO2↑ + 2 Cu
二、氢气跟氧化铜的反应 1:装置
的目的是 烧掉多余的一氧化碳防止污染空气 。
(4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中
石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组
成: CO、CO2、H2 或CO、H2 或、CO2、H2
。
7.小雨同学提出一个问题：：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生 成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?”
关于氢气碳一氧化碳还原氧化铜实验比较
无色无味， 密度最小， 难溶与水
2H2+O2点==燃2H2O
无色无味， 密度比空气 略小，难溶 于水
点燃
2CO+O2==2CO2
大多是黑色 固体
点燃
C+O2==CO2
点燃
2C+O2==2CO
加热
加热
高温
CuO+H2==Cu+H2O CuO+CO==Cu+CO2 2CuO+C==2Cu+CO2↑
看到有 红 色物质生成，这是 Cu 。这反应说 明碳在高温下有 还原 性，此反应的化学方程式
高温
为 C+2CuO===2Cu+CO2↑
。
5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混 和而成，将此气体进行如下实验：
①将气体通人澄清石灰水，无浑浊现象；
②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧
改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面 能充分利用能源。
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
co
A cuo
B
澄清的石灰水
C
比较氧化铜分别被氢气、一氧化碳、木炭还原的实验， 完成下列表格
黑色氧化铜粉末变红 加热前和停止加热后
且有水珠生成，能使 都要通一段氢气或一
白色无水硫酸铜变蓝 氧化碳，停止加热后
氧化铜充分接触.) • 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 • 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通
氢气。 (防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜.)
3.现象:
氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管 口有水滴生成。
4.化学方程式
失去氧，发生还原反应，有氧化性
CuO + H2 —— Cu + H2O
D．通过灼热的氧化铜
3.试管里盛有黑色粉末，加热时有红色固体生成，同时产生
能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种黑色粉末是( D )
A．氧化铜与二氧化锰的混和物 B．氧化铜与炭粉的混和物 C. 木炭粉与氧化铁的混和物 D．木炭粉或氧化铜粉末
4.木炭粉与氧化铜粉末混合加热，若把产生的气体通入澄 清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 ，证明有 CO2 生成，待冷却后将试管内的粉末倒在纸上观察，可
石灰水 B
思考 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停
止通入CO气体？为什么？
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通 入CO气体。
这是因为 ： 如果先停止通入一氧化碳，灼热的 铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧 化铜。
思考 你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作