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初中化学用语(全)
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc
一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学重要的化学用语
初中化学重要的化学方程式1化合反应○1硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）22+O SO S =点燃○2磷在空气中燃烧（反应产生大量的白烟） 2524P+5O 2P O =点燃○3炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）22C+O ()CO =点燃充足 ○4炭在氧气不足时不充分燃烧222C O CO+=点燃（不足） 二氧化碳与水反应2223C O H O H C O += ○5一氧化碳在空气中燃烧2222CO O CO +=点燃木炭与二氧化碳反应22COC CO +=高温○6镁带在空气中燃烧（发出耀眼的白光，产生白色粉末）22g+O 2M M gO =点燃○7铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）2343Fe+2O Fe O =点燃○8氢气在空气中燃烧22222H O H O +=点燃氧化钙跟水反应（释放出大量热）22()C aO H O C a O H += ○9硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）424255C uSO H O C uSO H O +=⋅ 2分解反应○10氯酸钾与二氧化锰共热232223M nO K C lO K C l O =+↑△○11碳酸的分解2322H C O H O C O =+↑ ○12高锰酸钾受热分解424222KMnO K MnO MnO O =++↑△○13过氧化氢制氧2222222M nO H O H O O =+↑○14电解水（有两种气体生成的反应）22222H H O O =↑+↑通电○15氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应） 222HgO Hg O =+↑△ ○16煅烧石灰石的反应32CaCO CaO CO =+↑高温○17硫酸铜晶体受热分解424255CuSO H O CuSO H O ⋅=+△ ○18碱式碳酸铜受热分解C O H C O 2C uO +H O +C O 22223u ↑=△（）3置换反应○19锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）2442n Zn H SO Z SO H +=+↑稀（）○20镁与稀硫酸反应2442M g H SO M gSO H +=+↑（稀）○21铁与稀硫酸2442Fe H SO FeSO H +=+↑ ○22铁与硫酸铜反应44Fe C uSO FeSO C u +=+ ○23锌与盐酸222Zn H C l ZnC l H +=+↑ ○24镁与稀盐酸222M g H C l M gC l H +=+↑○25氢气还原氧化铜22H CuO Cu H O +=+△ ○26木炭还原氧化铜222C CuO Cu CO +=+↑高温 ○27硫酸铜与锌反应44C uSO Zn ZnSO C u +=+ ○28硝酸汞与铜反应反应3232()()Hg NO Cu Cu NO Hg +=+请写出符合要求的化学方程式(1) 生成物全部为氧化物的分解反应（ ○11 ○16 ○18）有金属参加的置换反应（○19到○24 ○27 ○28）(2) 生成物为三种类别的分解反应或纯净物制取氧气的方法（○12）(3) 生成物为三种状态（常温下）的分解反应（○18）生成物有液态物质的分解反应（○11 ○13）(4) 固体与固体反应的置换反应（○26）有金属生成的置换反应（○22 ○25 ○26 ○27 ○28）(5) 有氧化物生成的置换反应（○25 ○26） 有水生成的置换反应（○25）(6) 没有氧气参与的化合反应222H Cl HCl +=点燃4复分解反应碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）32222C aC O H C l C aC l H O C O +=++↑碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）232222N a C O H C l N aC l H O C O +=++↑氧化铁与盐酸反应（除锈原理）2332623Fe O HCl FeCl H O +=+氢氧化铜与盐酸222()22C u O H H C l C uC l H O +=+硝酸银与盐酸反应33AgN O H C l AgC l H N O +=↓+氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）232424323()3Fe O H SO Fe SO H O +=+氢氧化铜与硫酸反应22442()2Cu OH H SO CuSO H O +=+氯化钡与硫酸反应22442BaC l H SO BaSO H C l +=↓+氧化锌与硝酸反应33222()ZnO HNO Zn NO H O +=+氢氧化钠与硫酸反应2424222NaOH H SO Na SO H O +=+氢氧化钠与硝酸反应332N aO H H N O N aN O H O +=+氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）42242()N aO H C uSO C u O H N a SO +=↓+氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）333()3N aO H FeC l Fe O H N aC l +=↓+氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理）2233()2C a O H N a C O C aC O N aO H +=↓+ 氯化钾与硝酸银反应33K C l A gN O A gC l K N O +=↓+氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）2424423()a 22Ca OH NH SO C SO H O NH +=++↑△（） 氢氧化镁与硝酸反应23322()2()2M g O H H N O M g N O H O +=+硫酸铜与氢氧化钡反应（有两种沉淀生成的复分解反应）()()CuSO Ba OH BaSO Cu OH ↓↓+=+42425不属于初中阶段四种基本反应类型的二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO 2的原理）2232()C O C a O H C aC O H O +=↓+氢氧化钠与二氧化碳反应22322NaOH CO Na CO H O +=+氢氧化钠与二氧化硫反应22322N aO H SO N a SO H O +=+氢氧化钠与三氧化硫反应32422N aO H SO N a SO H O +=+甲醇在空气中燃烧32222+3O 2+4CH OH CO H O=点燃一氧化碳还原氧化铜2CO CuO Cu CO +=+△甲烷在空气中燃烧 4222C H +2O +2C O H O =点燃乙醇在空气中燃烧25222+3O 2+3C H OH CO H O =点燃一氧化碳还原氧化铁（工业上的炼铁原理）232323CO Fe O Fe CO +=+高温初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
初中化学基础知识总结和常用口诀(2).doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
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初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学用语汇总
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
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初中化学常见化学用语一、常见元素符号：
元素元素元素元素名称符号名称符号
氢H 钠Na
氦He 镁Mg
碳 C 铝Al
氮N 硅Si
氧O 磷P
氟 F 硫S
氖Ne 氯Cl 二、常见离子符号：
离子离子离子离子名称符号名称符号氢离子H+ 钠离子Na+
氧离子O2- 镁离子Mg2+ 氟离子F- 铝离子Al3+ 铜离子Cu2+ 铁离子Fe3+ 氢氧根OH- 碳酸根CO32- 离子离子
三、常见原子团：
原子团原子团原子团
名称符号名称氢氧根OH 碳酸根
硝酸根NO3 铵根
四、常见物质化学式：
1、单质：
名称化学式名称化学式碳 C 钾K
硫S 钙Ca 磷P 镁Mg
硅Si 铝Al 氢气H2 氧气 2
O
元素元素元素元素名称符号名称符号
氩Ar 银Ag
钾K 钡Ba
钙Ca 铂Pt
锰Mn 金Au
铁Fe 汞Hg
铜Cu 碘I
锌Zn
离子离子离子离子名称符号名称符号
硫离子S2- 钙离子Ca2+ 氯离子Cl- 银离子Ag+
钾离子K+ 钡离子Ba2+
亚铁离子Fe2+ 铵根离子NH4+ 硫酸根离SO42- 硝酸根NO3- 子离子
原子团原子团原子团符号名称符号CO3
硫酸根
4
SO NH4
名称化学式名称化学式铁Fe金Au
铜Cu银Ag
锌Zn
汞Hg
氮气N2氯气Cl2
氦气
He 氖气 Ne 氩气 Ar
2、 氧化物：
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 水 H 2
O 氧化镁 MgO 过氧化氢 2 2
H O
二氧化碳 CO 2 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO 2
一氧化碳
CO
氧化铝 Al 2 3 二氧化氮
2
O
NO
二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 一氧化氮 NO 三氧化硫 SO 3
氧化汞 HgO
氧化铁
Fe 2O 3
四氧化三铁
Fe 3 4
五氧化二磷
2 5
O
P O
3、 化合物：
（1）酸：
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 盐酸 HCl 硫酸 H 2SO 4
硝酸 HNO 3
碳酸
H 2 3 磷酸
34
醋酸
3
CO
H PO CH COOH
(2)碱：
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2 氢氧化铜
2
氢氧化镁
Mg(OH) 2
Cu(OH)
氢氧化铁
Fe(OH)3
(3)盐：
名称 化学式 名称 化学式
名称 化学式
氯化钠
NaCl
硫酸钠
Na 2
4
碳酸钠
23
SO
Na CO
氯化钾 KCl 硫酸钾 K 2
4
碳酸钾
23 SO K CO
氯化镁
MgCl 2
硫酸镁
4
碳酸镁
3
MgSO
MgCO
氯化铜
CuCl 2 硫酸铜
CuSO 4
碳酸铜 CuCO 3
氯化钡
BaCl 2
硫酸钡
4
碳酸钡 3
BaSO
BaCO
氯化铁
FeCl 3
硫酸铁
2
4 3
氯化铝
3
Fe (SO ) AlCl
氯化锌ZnCl2
氯化亚铁FeCl2
氯化铵NH4Cl 氯化钙CaCl2
硝酸钠NaNO3 硝酸钾KNO3
硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)2 高锰酸钾KMnO4 （4）其他：
名称化学式
甲烷CH4
乙酸CH3COOH
蔗糖C12H22O11
硫酸锌ZnSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4
硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 硫酸钙CaSO 碳酸钙CaCO
4 3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硝酸铁Fe(NO ) 硝酸钙Ca(NO )
2
3 3 3 硝酸锌Zn(NO ) 硝酸铜Cu(NO )
3 2 3 2 锰酸钾K2mnO4氯酸钾KClO3
名称化学式名称化学式乙醇 C H OH 甲醇CH OH
2 5 3
尿素CO(NH2)2 葡萄糖C6H12O6 淀粉(C6H10O5)n。