二轮复习化学反应速率和化学平衡
题
组
微
练
题组一 化学反应速率全方位考查 1．Ⅰ.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示：
－1 －1 0.079 mol· L · s (1)从反应开始到 10 s 时， 用 Z 表示的反应速率为__________________ 。
(2)该反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ______________________________________________ 。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用纯液体和 固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响 反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。 (3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影 响程度不一定相同。 ①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； ③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改 变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和 v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程 度大； ⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的 量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当 达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)
2．对化学反应速率影响因素的理解 (1)“稀有气体”对反应速率的影响 引起 ①恒容：充入“稀有气体”――→总压增大―→物质浓度不变(活化分 子浓度不变)―→反应速率不变。 引起 引起 ②恒压：充入“稀有气体”――→体积增大――→ 物质浓度减小 (活化 引起 分子浓度减小)――→反应速率减小。
Ⅲ.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) 面速率—时间图象，回答下列问题。
ΔH＜0。根据下
(1)下列时刻所改变的外界条件： 升高温度 加入催化剂 t __________________ ；t __________________ ；
1 3
减小压强 t4____________________ 。 t3～t4 段 。 (2)反应速率最快的时间段是____________
Ⅱ.已知：反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器 中投入一定量的 A、 B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图 所示。
(1)经测定前 4s 内 v(C)＝0.05 mol· L－ 1· s－1，则该反应的化学方程式为 3A(g)＋B(g) 2C(g) __________________________________________ 。
(2)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(2)
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一 段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝ 0.3 mol· L－ 1 · s－ 1； 乙：v(B)＝0.12 mol· L－ 1 · s－ 1； 丙：v(C)＝ 9.6 mol· L－ 1 · min－ 1， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 乙＞甲＞丙 ____________________ 。
Ⅳ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化， 他在 100 mL 稀盐酸 中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气 (气体体积已折合成标 准状况)，实验记录如表(累计值)： 时间/min 氢气体积/mL 1 50 2 120 3 224 4 392 5 472 6 502
3～4min (1) 哪 一 时 间 段 反 应 速 率 最 大 ： _______________( 填 “0 ～ 1”“1 ～
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在 AC 盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________( 填选项字母)。 A．蒸馏水 C． KCl 溶液 B．NaNO3 溶液 D．Na2CO3 溶液
解析
Ⅰ.(1) 分 析 图 象 知 Δc(Z) ＝
1.58 mol ＝ 0.79 mol· L － 1 ， v(Z) ＝ 2L
第一部分 专题对点突破
专题7 化学反应速率和化学平衡
考 |情|分 |析
考点 1 化学反应速率的计算及影响因素 要 点 微 讲
学生用书 P031
Δn B Δc B V 1．用 v(B)＝ ＝ 进行某物质反应速率计算时需注意以下几 Δt Δt 点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且 计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相 同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
5～6min (2) 哪 一 时 间 段 的 反 应 速 率 最 小 ： ________________ ，原因是 此时 H＋浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用 ______________________________________________________ 。
(3)第 3～4 min 时间段以盐酸的浓度表示的该0.15 mol· L · min 是__________________________________________________。
2”“2 ～ 3”“3 ～ 4”“4 ～ 5” 或 “5 ～ 6” min ， 下 同 ) ， 原 因 是 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率影响占主导作用 __________________________________________________________________ 。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题七 化学反应速率 化学平衡课件(99张)
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
新教材2024高考化学二轮专题复习专题13化学反应原理综合考查考点3反应速率常数化学平衡常数的计算教
考点3 反应速率常数、化学平衡常数的计算核心梳理1.速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v＝k·c a(A)·c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)⇌c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a(A)·c b(B)，v逆＝kc c(C)·c d(D)，平衡常数K＝＝，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝。
逆·2．化学平衡常数表达式(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
(2)K p含义及表达式①K p含义：有气体参与的反应，在化学平衡体系中，各气体物质的平衡分压替代平衡浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
②表达式对于一般可逆反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数K p可表示为K p＝其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反应物和生成物的分压，用平衡分压可以这样计算：分压＝总压×物质的量分数。
p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；＝＝。
(3)K x含义：在化学平衡体系中，各物质的物质的量分数替代平衡浓度，计算的平衡常数。
3．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝×100%生成物的产率＝×100%典题精研考向1速率常数的计算与应用例3某合成氨速率方程为：v＝kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，根据表中数据，γ＝________；实验1 m n p q2 2m n p 2q3 m n 0.1p 10q4 m 2n p 2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为________。
2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。
下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g)D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)2.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的表面积B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.对可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
新高考化学二轮复习化学反应速率及化学平衡图像学案
化学反应速率及化学平衡图像1．(2021·广东选择考)反应X===2Z经历两步：①X → Y；②Y → 2Z。
反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()c(X) 随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z) ＝2c0—c(Y)【解析】选D。
由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。
因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c 随时间t的变化曲线。
X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，因此，D不正确。
【补偿训练】(2020·江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1 kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。