08届高三化学物质结构与性质专题训练题

08届高三化学物质结构与性质专题训练题

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1、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl

2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O ＋Cl2＝2NaCl ＋O2 CaO ＋Cl2C aCl2＋O2 SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2 Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2

请回答下列咨询题：

(1)Cr2O3、CrCl3中Cr 均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式

； (2)CCl4分子中C 原子采取 杂化成键。 (3)COCl2俗称光气，分子中C 原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，

其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：

a ．2个σ键

b ．2个π键

c ．1个σ键、1个π键 (4)CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO 晶体和NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分不为：CaO －3 401kJ •mol-1、NaCl －786kJ •mol-1。导致两者晶格能差异的要紧缘故是

。

元素编号

元素性质 ①

② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

原子半径（10－10

m ） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71

最高价态

+1

＋1

－

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

－

CaO 晶胞

Ca O

最低价态－－－2 －－4 －3 －1 －－3 －1 试回答下列咨询题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

__（填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳固结构的物质可能是（写分子式）___________ ________________。某元素R的原子半径为1.02×10

－10m，该元素在周期表中位于__________________

；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化

合物，请你写出该化合物的电子式

____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为

。

3、图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情形如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______ 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c能够表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：_______________

____________________________________________________________ _____________。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家推测为是钛(Ti)。钛被誉为“以后世纪的金属”。试回答下列咨询题：

(1) 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为____ ___ _ 。第四周期的_____ ____________元素具有和Ti相同的未成对电子数。

(2) 在Ti的化合物中，能够出现+2、+3、+4三种化合价，其中

以+4价的Ti最为稳固。偏钛酸钡的热稳固性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

4、1183 K以下纯铁晶体的差不多结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的差不多结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)铁原子的简化电子排布式为；铁晶体中铁原子以键相互结合。

（2）在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为__________ _个；

(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者差不多结构单元的边长之比为（118

3 K以下与1183 K以上之比）__________ _。

(4)转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）__ _________ __。

5、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列咨询题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________________

_。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________ ___ __。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________ ________ _；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________________ _______ __；

③已知SnO2是离子晶体，写出其要紧物理性质___________________ __(写出2条即可)

(4)CO能够和专门多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_____ __ _(填字母)

(A)强(B)弱(C)相等(D)无法判定