金属氧化物
金属氧化物的概念
金属氧化物的概念
金属氧化物，又称金属酸盐，指化学性质上既产生根离子（即碱金属离子）又有氧离子（即酸金属离子）的物质，是金属与氧化剂之间发生化学反应所形成的一类化合物。
所有的金属都可以与氧化剂化合而形成金属氧化物；金属氧化物一般
是在负电子态上构成的，因此其分子结构具有结构性能，从而构成了特定的金属氧化物结构，使它们在物理特性、化学性质、电化学性质上都比未发生氧化而比较有特征和凝聚力。
金属氧化物的分子主要由氧离子和金属离子组成，这些金属离子以一定的层状结构存在，在不同的金属氧化物中其结构和形态是各不相同的。
金属氧化物结构里，金属离子与氧离子之间的排列关系能够很好地决定金属氧化物的电化学、光电特性以及其表面性质等，因此金属氧化物的性能有时会比形成它们的金属元素及其他单质更加出色。
金属氧化物有多种应用，由于它们的电导性、热传导性、催化性能等特点，它们在现代冶金、非金属打磨研磨、医药、光学、电子、电力、核能、窑炉、煤气、精细化学和生物工程等领域中都显示出了重要的作用。
同时，金属氧化物也广泛地应用于有机合成中，它们能够帮助化学反应更加高效，也是各种分子功能材料复杂结构形成的非常重要的工具。
通过以上介绍可知，金属氧化物既有明显的特点，又有多种应用，是研究者及科技界的重要研究和应用对象。
此外，对这些金属氧化物分子结构的深层次研究也将日益增多，以期实现它们最佳性能和应用。
金属氧化物
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
3、铁的氧化物
化学式 化学名
FeO 氧化亚铁
Fe2O3 三氧化二铁
Fe3O4 四氧化三铁
俗名
色态
黑色粉末
铁红 红棕色粉末
磁性氧化铁 黑色晶体
（2）两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
说明：
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性的食物
强氧化性
小结：金属氧化物(碱性氧化物)的通性
• 与酸反应 ： 盐+水
CuO+2H+=Cu2++H2O
• 与酸性氧化物反应：
盐
CaO+CO2=CaCO3
• 与水反应(部分) ：
碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.氧化铝
（1）物理性质：白色难溶于水，熔点高，可做 耐火材料，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 典型两性氧化物。
重要的金属氧化物
1、Na2O和Na2O2的比较
Na2O 电子式
颜色
白色
生成条件 常温和氧气反应
物质类别 碱性氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 碱性氧化物通性
金属氧化物的定义
金属氧化物的定义金属氧化物是指由金属离子和氧离子结合而成的化合物。
它们是一类重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如电子、催化、材料和生物医药等方面。
本文将从金属氧化物的结构、性质和应用等方面进行介绍。
一、金属氧化物的结构金属氧化物的结构与其组成的金属离子和氧离子的大小、电荷和价态有关。
一般情况下，金属离子的离子半径比氧离子的离子半径大，因此金属离子在晶格中占据了较大的空间，而氧离子则占据较小的空间。
这种结构可以用离子晶体的模型来描述，即金属离子和氧离子通过离子键相互连接，形成一个三维的晶格结构。
这种结构具有高度的稳定性和硬度，因此金属氧化物通常是高熔点的固体。
二、金属氧化物的性质金属氧化物具有多种特殊的物理和化学性质，这些性质与其结构密切相关。
以下是金属氧化物的一些典型性质。
1. 高熔点和硬度：金属氧化物的离子晶体结构使其具有高度的稳定性和硬度，因此它们通常是高熔点的固体。
2. 非导体：由于金属氧化物中的电子都被离子化了，因此它们通常是非导体。
3. 溶解性：金属氧化物可以在水或酸中溶解，形成相应的盐酸或酸。
但大多数金属氧化物的溶解度很低，因此它们通常是不溶于水的。
4. 非挥发性：金属氧化物通常是非挥发性的，因为它们的离子结构使得它们不易挥发。
5. 催化性：金属氧化物在化学反应中具有重要的催化作用。
例如，二氧化钛可以在紫外线照射下催化水的分解，生成氢气和氧气。
三、金属氧化物的应用由于金属氧化物具有多种特殊的物理和化学性质，因此它们在许多领域都有广泛的应用。
以下是金属氧化物的一些典型应用。
1. 电子材料：金属氧化物可以用于制造电子材料，如二氧化钛可作为电容器的电介质，氧化铝可作为绝缘材料和电子元件的基板。
2. 催化剂：金属氧化物在化学反应中具有重要的催化作用，可以用于制造催化剂。
例如，二氧化钛可以用于催化有机物的氧化反应，氧化铁可以用于催化氨的氧化反应。
3. 环保材料：金属氧化物可以用于制造环保材料，如二氧化钛可以用于净化空气和水，氧化铁可以用于净化废水和废气。
金属氧化物分类
金属氧化物分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属氧化物是指由金属离子和氧离子构成的化合物，是一类重要的无机化合物。
金属氧化物在日常生活和工业生产中都起着重要作用，其种类繁多，性质各异。
本文将对金属氧化物进行分类介绍。
一、按金属元素分类1. 碱金属氧化物：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们与氧形成的氧化物通常为碱性氧化物。
氢氧根离子(OH-)的各种碱金属氧化物也被称为碱式氢氧酸盐。
2. 铁系金属氧化物：铁、镍、铬等金属形成的氧化物为铁系金属氧化物。
这些氧化物主要用于冶金、建筑、电子等领域。
3. 铜系金属氧化物：铜、银、金等金属形成的氧化物为铜系金属氧化物。
铜氧化物在电化学领域具有重要作用。
4. 钙镁碱土金属氧化物：钙、镁、锶、钡等碱土金属形成的氧化物为钙镁碱土金属氧化物。
这些氧化物在建筑、冶金等领域有广泛应用。
5. 其他金属氧化物：如锌、铝、锡、铅等金属形成的氧化物也有各自特殊的应用领域。
二、按结构分类1. 离子型氧化物：离子型氧化物是由金属阳离子和氧阴离子组成的晶体结构，离子之间通过离子键连接。
常见的离子型氧化物有氧化钠(Na2O)、氧化镁(MgO)等。
2. 分子型氧化物：分子型氧化物是由分子构成的氧化物，其中分子中包含金属和氧原子。
常见的分子型氧化物有氧化铁(Fe2O3)、二氧化钛(TiO2)等。
3. 非晶型氧化物：非晶型氧化物是指没有规则晶体结构的氧化物，其结构比较复杂。
非晶型氧化物在光学、电子等领域有重要应用。
三、按性质分类1. 酸性氧化物：酸性氧化物是指在水中会生成酸性溶液的氧化物，通常为非金属氧化物，如二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等。
2. 中性氧化物：中性氧化物是指在水中既不呈酸性也不呈碱性的氧化物，如二氧化硅(SiO2)、氢氧化铝(Al(OH)3)等。
3. 碱性氧化物：碱性氧化物是指在水中会形成碱性溶液的氧化物，通常为金属氧化物，如氧化钠(Na2O)、氧化钙(CaO)等。
金属氧化物
金属氧化物金属氧化物是一类广泛存在于自然界中的化合物，同时它也是一种具有广泛应用的材料。
它们的晶格通常是由金属离子和氧离子构成的，具有高度的稳定性和抗氧化性能。
在本文中，将从金属氧化物的物理化学性质、制备方法、以及其在电子学、催化、能源和生物医药等领域中的应用等方面做出详细介绍。
一、金属氧化物的物理化学性质1.晶体结构金属氧化物的晶体结构通常与其成分有关，如果其成分为稀土元素及其氧化物，就会具有相对较低的对称性，在某些情况下甚至不规则。
在普通金属-氧化物体系中，氧化物的晶格结构通常为离子晶体。
此类晶体以正、负离子点阵分别占据99%以上的体积，其中跨越离子的距离很小，频繁的位错和缺陷是晶体结构的基本组成部分。
2.化学性质金属氧化物的化学活性较低，一些氧气能够被还原或者氧化它们，但是其他非气体的化合物很少与它们反应。
然而，在极端条件下，如高温或者强酸/碱介质中，它们的反应活性会大幅增加。
3.物理性质由于被氧化的金属离子往往具有较高的电子亲和力和电负性，这使得金属氧化物在高温下通常具有良好的稳定性。
此外，金属氧化物具有优异的电绝缘性能，这使得它们被广泛应用于电气工程和电子学领域。
二、金属氧化物的制备方法金属氧化物的制备方法多种多样，下面列举几种主要的制备方法：1.水解法水解法是将金属离子溶解在水中，然后将氧气通入水溶液，这样就可以生成相应的氧化物。
这种方法通常使用化学反应器进行，需要控制好反应的温度、时间以及配比等因素。
2.溶胶-凝胶法溶胶凝胶法将试样处理成胶体状物质，然后通过加固、热处理等方式将物质转变成所需的氧化物。
该方法适用于高纯度、微小颗粒和纳米粒子等制备需求。
3.共沉淀法共沉淀法是将金属离子和氧化物的同步沉淀沉淀，然后在高温或高压下通过热处理将试样转变成所需的氧化物。
该方法适用于制备微米级和亚微米级的颗粒。
三、金属氧化物的应用1.催化剂金属氧化物作为催化剂已经被广泛应用。
常见的金属氧化物催化器包括氧化钼、氧化铜等。
金属氧化物分类
金属氧化物分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，其普遍存在于自然界中。
金属氧化物具有广泛的应用领域，包括工业生产、冶金、电子材料等。
根据金属和氧元素的不同组合方式，金属氧化物可以被分为多种不同的分类。
金属氧化物可以按照金属的种类进行分类。
常见的金属包括铁、铜、锌、铝、镁等。
不同金属形成的氧化物具有不同的性质和用途。
以铁为例，铁氧化物分为氧化亚铁（FeO）、氧化三铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）等多种类型。
金属氧化物还可以根据氧元素的价态进行分类。
氧元素在氧化物中的价态可以是2-、1-或者是复杂的氧化物。
以铜的氧化物为例，氧化铜（Cu2O）和氧化亚铜（CuO）就是不同价态的氧化物。
在这种分类方式下，金属氧化物可以根据氧元素的氧化状态和金属的种类进行归类。
金属氧化物还可以根据结构的特点进行分类。
通常，金属氧化物的结构可以是离子晶体、共价晶体或者是金属间化合物。
以氧化铜为例，氧化铜为离子晶体，其中的铜原子和氧原子交替排列形成晶格结构。
而氧化铁（Fe2O3）是由氧和铁共价键结合而成的化合物。
金属氧化物的化学性质也可以作为分类的依据。
金属氧化物通常具有一定的还原性和氧化性。
以氧化亚铁为例，它可以在还原条件下失去氧分子而形成金属铁。
而氧化铜在氧化条件下会释放出氧气与金属铜反应。
金属氧化物的化学性质也可以用来分类。
第二篇示例：金属氧化物是由金属原子与氧原子结合而成的化合物，其化学性质及物理性质各不相同。
根据金属的元素特性和氧的电负性，金属氧化物可以分为不同的分类。
在实际应用中，金属氧化物的分类对于研究金属氧化物的性质、应用以及材料工程等领域都具有重要意义。
按照金属氧化物的晶体结构分类，金属氧化物可以分为三种类型：离子型氧化物、共价型氧化物和半离子型氧化物。
离子型氧化物是由金属离子和氧离子形成晶胞结构的金属氧化物。
其中金属与氧的电负性差距较大，金属原子和氧原子之间形成了离子键。
金属氧化物检测方法
金属氧化物检测方法
金属氧化物检测方法有多种，以下列举其中几种：
1. 光谱法：利用金属氧化物的特征吸收谱线进行检测，如原子
吸收光谱、原子荧光光谱等。
2. 恒电位滴定法：利用电化学原理，测定溶液中金属离子和氧
化物的浓度变化。
3. 火焰原子吸收光谱法：利用样品中金属元素的特征光谱线吸
收比例，测定其中金属氧化物的含量。
4. 滴定法：通过添加已知浓度的容量试剂，以反应终点计算出
金属氧化物的含量。
5. 热解析法：通过加热样品，使金属氧化物分解得到氧化物和
金属，然后测定所形成氧化物的质量，从而计算出金属氧化物的含量。
6. 离子色谱法：对金属离子和氧化物离子进行分离和检测，从
而测定金属氧化物的含量。
金属氧化物的定义
金属氧化物的定义金属氧化物是一类由金属和氧元素组成的化合物，其中金属原子与氧原子通过共价键或离子键结合在一起。
金属氧化物具有广泛的应用，例如作为催化剂、陶瓷材料、电子元件等。
本文将从金属氧化物的定义、化学性质、结构特点、应用等方面进行介绍。
一、金属氧化物的定义金属氧化物是一类由金属原子和氧原子组成的化合物，通常表示为MxOy，其中M为金属元素，x为金属原子数，y为氧原子数。
金属氧化物可以通过金属与氧气的化学反应得到，例如铁和氧气的反应可以得到铁氧化物。
金属氧化物的化学性质金属氧化物具有一定的化学性质，例如可以与酸反应生成盐和水，例如二氧化钛可以与硫酸反应生成钛酸盐和水。
金属氧化物还可以参与氧化还原反应，例如铁氧化物可以参与还原反应，将铁氧化物还原成纯铁。
金属氧化物的结构特点金属氧化物的结构特点与其化学性质密切相关。
金属氧化物的晶体结构一般为离子晶体结构或共价晶体结构。
离子晶体结构一般由金属离子和氧离子组成，例如氧化铁的结构为Fe2O3。
共价晶体结构一般由金属和氧共同构成，例如二氧化钛的结构为TiO2。
金属氧化物的应用金属氧化物在工业和科学研究中具有广泛的应用。
例如，二氧化钛作为一种重要的陶瓷材料，广泛应用于陶瓷、催化剂、电子元件等领域。
氧化铁也是一种重要的陶瓷材料，广泛应用于磁性材料、催化剂、颜料等领域。
此外，金属氧化物还可以用作电池材料、催化剂、光催化剂等。
例如，氧化钴可以用作锂离子电池的正极材料，氧化铜可以用作催化剂，氧化锌可以用作光催化剂。
总之，金属氧化物作为一种重要的化合物，在工业和科学研究中具有广泛的应用。
通过对金属氧化物的定义、化学性质、结构特点和应用的介绍，我们可以更好地了解和掌握这一化合物的基本知识，为其应用和研究提供帮助。
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金属氧化物-概述互补金属-氧化物-半导体集成电路金属氧化物都是固体。
活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2o +H2O=2NaOH活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=Cuso4+H2O一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。
金属氧化物-定义金属氧化物金属氧化物是指由金属元素与氧元素2种元素组成的氧化物，例如：钠与氧形成氧化钠。
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化钡、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝、氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸是高锰酸。
活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。
金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。
金属氧化物-表面积金属氧化物金属氧化物表面积也是非常重要的，金属氧化物表面积研究和相关数据报告中，只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，因为国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的。
(GB.T 19587-2004)-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。
比表面积测定分析有专用的比表面积测试仪，国内比较成熟的是动态氮吸附法，现有国产仪器中大多数还只能进行直接对比法的，北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400新型比表面积分析仪是真正能够实现BET法检测功能的仪器（兼备直接对比法），更重要的北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400比表面积分析仪是迄今为止国内唯一完全自动化智能化的比表面积检测设备，其测试结果与国际一致性很高，稳定性也很好，同时减少人为误差，提高测试结果精确性。
金属氧化物-催化作用金属氧化物金属氧化物在催化领域中的地位很重要，它作为主催化剂、助催化剂和载体被广泛使用。
就主催化剂而言，金属氧化物催化剂可分为过渡金属氧化物催化剂和主族金属氧化物催化剂，后者主要为固体酸碱催化剂（见酸碱催化作用）。
碱金属氧化物、碱土金属氧化物以及氧化铝、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸碱性，对离子型（如正碳离子）反应有催化活性，还可用作载体或结构助催剂。
主族金属氧化物催化剂为酸碱催化剂。
过渡金属氧化物催化剂的金属离子有易变价的特性，广泛用于氧化、脱氢、加氢、聚合、合成等催化反应。
实用氧化物催化剂，通常是在主催化剂中加入多种添加剂制成的多组分氧化物催化剂。
金属氧化物很多是半导体，因此，能带概念被用来解释催化现象，电导率、逸出功等金属氧化物整体性质被用来解释催化活性，离子的 d电子组态、晶格氧特性、表面酸碱性等氧化物的局部性质也被用来解释催化活性。
各种现代物理化学实验方法,如扫描显微镜、X射线光电子能谱仪程序升温脱附技术穆斯堡尔共振仪X射线衍射、红外或激光曼光谱、核磁共振、顺磁共振等，可用来研究催化剂的结构，包括表面结构、组成、活性中心种类、活性组分价态和所处化学环境、吸附态的构型等性能。
由多种金属氧化物组成的催化剂进行选择氧化，是金属氧化物催化的主要内容。
选择氧化在有机化学中，氧化是指：①脱氢，如C H─→CH＝CH─→CH≡CH;②电负性大的元素（如氮、磷、氧、硫、氟）取代与碳结合的氢原子，如 CH─→CH OH─→CH O─→HCOOH─→CO如果原料完全转化为二氧化碳和水，则称为完全氧化或深度氧化；如果反应在中途停止,则称为选择氧化或部分氧化;烃类（特别是烯烃）在氨存在下进行的反应称氨氧化：2R[557-01]CH+3O+2NH─→2RCN+6H O它也是一种选择氧化。
金属氧化物反应物分子与氧结合时，首先要发生键的断裂，氮分子的键能为226千卡／摩尔，氧分子为119千卡／摩尔，氢分子为104千卡/摩尔,氟分子为38千卡 /摩尔，碳-碳键为88千卡/摩尔。
键断裂总是首先断裂弱键。
因此,氟分子参与氧化时首先断裂氟-氟键,生成自由原子。
氧参与氧化时，首先不是断裂氧-氧键,而是：①氢的氧化首先断裂氢-氢键；②饱和烃的氧化首先断裂碳-碳键或在催化剂作用下首先断裂碳- 氢键。
不是氧先吸附在催化剂上，与反应物直接作用；就是氧化物催化剂中的氧先与反应物作用，缺氧的催化剂再与氧作用而恢复原状。
选择氧化催化剂应具有如下功能：①为反应物提供的氧量足以形成产物，但又不致使其完全氧化；②能为反应物提供吸附（或配位）部位，使之变形，成为活化状态；③能在反应物之间传递电子。
以上这些要求使选择氧化催化剂在使用上受到极大限制，催化剂的选择性对反应条件十分敏感，与催化剂本身以及载体和助催化剂的结构也很有关系。
氨氧化催化的特点是:①选择氧化的选择性很高，但即使在500℃的高温下完全氧化的活性也很小;②没有氧时，能被反应物还原。
工业上使用的选择氧化催化剂大都由多种金属氧化物组成，这些氧化物可以是固溶体或复合氧化物（见表[常用金属氧化物催化反应及催化剂。
金属氧化物金属氧化物-避雷器复合金属氧化物避雷器1、定义金属氧化物避雷器（metal oxide surge arrester），又称压敏避雷器。
它是一种没有火花间隙只有压敏电阻片的新型避雷器。
压敏电阻片是由氧化锌或氧化铋等金属氧化物烧结而成的多晶半导体陶瓷元件，具有理想的阀特性。
在工频电压下它呈现极大的电阻，能迅速有效的抑制工频续流，因此无需火花间隙来熄灭由工频续流引起的电弧；而在过电压下，其电阻又变的很小，能很好的泄放雷电流。
因此金属氧化物避雷器在电力系统中得到了广泛的应用。
2、绝缘电阻的测量MOA避雷器绝缘电阻测量主要是检查是否进水受潮，对于内部有大熔丝的还可以检查内部熔丝是否完好。
电力设备预防性试验规程规定：35kV及以下的MOA避雷器用2500V兆欧表测量，其绝缘电阻不低于1000MΩ；35kV以上用2500V兆欧表测量其值不低于2500MΩ。
金属氧化物避雷器3、测量1mA（直流）时的临界动作电压U1mA和75%U1mA直流下的泄露电流测量MOA避雷器的U1mA主要是检查其阀片是否受潮，确定其动作性能是否符合要求，其测量接线通常采用单相半波整流电路。
U1mA实测值与初始值或制造值相比，其变化不应大于5%，U1mA过高使保护电气设备的绝缘裕度降低，U1mA过低使MOA避雷器在各种操作和故障的瞬态过电压下发生爆炸，测量75%U1mA 下的直流泄露电流，主要检测长期允许工作电流的变化情况。
规程规定，75%U1mA下的泄露电流不大于50μA.4、非停电检测方法（1）装设在线检测仪：常用的MOA在线式带电检测的方法是采用漏电流指示型计数器，它除保留了原避雷器计数器的记数功能外，增加了避雷器漏电流指示功能。
在持续运行电压下，长期指示MOA的漏电流值，在过电压下又能记录避雷器的动作次数。
（2）带电测试阻性电流：阻性电流的测试能更好的反映MOA的劣化。
实践表明，夏季高温和冬季低温是MOA密封破坏的主要原因之一，而雷雨季节较频繁的过电压作用也可能大大加速MOA劣化。
因此在春秋两季应分别进行一次带电测试，为了保证数据的可比性，测试时尽量选择晴朗干燥空气温度湿度相近的条件进行。
（3）利用红外线热成像技术进行测试：红外线热成像技术检测MOA既高效，又不易受干扰。
实践表明，正常状态下MOA热像表现为轻度发热，整体温度分布均匀，在中上部稍高，对受潮 MOA在受潮初期，热像表现为受潮元件自身发热增加，严重受潮后，热像表现为受潮元件自身发热剧增，运行电压大部分由非故障元件承受，使发热超过故障元件。
MOA阀片老化则表现为多相和多个元件普遍温升较高，因外界光源照射会引起测量误差，故红外测试最好在晚上进行，且应关闭设备区照明，以避免阳光照射引起的局部温升过高和光源中红外线的干扰。
金属氧化物-溶点瓷砖，是以耐火的金属氧化物金属名称熔点0C金属氧化物纯铁15381300—1500低碳钢15001300—1500高碳钢1300—14001300—1500灰口铸铁1130—12501500—2050铜1083—10841230—1336铝658—6602050铬15501990镍1450—14521990锌4191800锰12501560—1785金属氧化物-氧气切割金属氧化物因为氧气切割是金属氧化过程，不是熔化过程。
因此，切割过程要求被割金属具备下述条件：1、金属的燃点必须低于熔点这是气割过程能正常进行的最基本条件。
如果金属的熔点低于其燃点，则在预热时金属将首先熔化，温度不再升高，以致在切割氧作用下不会发生燃烧过程。
纯铁、低碳钢以及合金元素较少的低碳合金钢，可以满足这个条件，因而有很好的切割性能。
而随着含碳量的增加，钢的熔点下降，燃点提高，如含碳量为0.70%的高碳钢，其熔点与燃点基本相等，因此含碳量大于等于0.70%的钢，用气割就比较困难。
铝、铜、铸铁等材料的燃点高于熔点，故都不能用普通氧气切割方法进行切割。
2、金属氧化物的熔点低于金属的熔点且流动性好只有这样，液态易流动的氧化物渣才能被吹掉，使切割过程继续。
否则，高熔点的氧化物将以固态覆盖于切口，阻碍后面材料的氧化，使切割过程难以进行。
如高铬钢、铬镍不锈钢、铝及铝合金等材料的氧化物熔点均高于材料本身的熔点，因而不能用氧气切割的方法进行切割。
3、金属燃烧时应是放热反应只有燃烧时放出足够的热量，才能对下层金属起预热作用，放出的热量越多，预热作用越大，就越有利于气割过程的顺利进行。
切割低碳钢时，金属燃烧放出的热量约占预热热量的70%，而预热火焰供给的热量仅占30%左右。
金属氧化物氧气切割4、金属的导热性要低如果被割金属的导热性很高，则预热火焰及金属燃烧所供给的热量会很快向金属内部流失，使切口处温度急剧下降而达不到燃点，切割过程难以开始或中途停止。
如铝、铜等有色金属，因导热性太高，故不能用普通的气割方法进行切割。
根据上述条件，氧气切割主要用于切割低碳钢和低合金钢。
切割淬火倾向性大的高碳钢和强度级别高的低合金钢时，为了防止切口形成淬硬层或产生裂纹，应适当加大预热火焰能率，放慢切割速度，必要时可进行适当预热。
铸铁不锈钢等材料，必须采取特殊的工艺措施才能用氧气切割。
至于铜和铝等有色金属具有较高的导热性，故不能用一般的切割方法。
5、金属中阻碍气割过程和提高钢的可淬性的杂质要少阻碍气割过程的杂质如碳、铬以及硅等元素要少，同时提高钢的可淬性的杂质如钨、钼等元素要少，这样才能保证气割正常进行。
当碳含量大于1—1.2%时割件就不能正常切割。