安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟2021届高三摸底考试化学试题
安徽省十校联盟届高三摸底考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷选择题（共42分）一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
毎小题只有一个正确答案。
）1、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。
泽，指湖泊池沼。
“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里“M气体”是指A.甲烷B. 一氧化碳C.乙烯D.氢气2、下列说法错误的是A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同3、某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能B.升髙温度，体系中活化分子百分数增加C.加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D.该反应能自发进行4、环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是A. NaCN中C的化合价为+4价B. Na2S2O3只作还原剂C. Na2SO3是氧化产物D.该方法处理酸性废水效果更好5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C. lL 0.1 mol•L-1稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA6、已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种C. b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面7、下列叙述正确的是A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C.含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl38、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
2021-2022学年安徽省A10联盟高三(上)摸底化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年安徽省A10联盟高三（上）摸底化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是()A. 超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名B. 皮肤擦伤时，可用2～3%H2O2溶液进行消毒C. 家庭装修中许多木制家具因散C2H5OH，故需开窗通风D. 我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成2.下列化学用语表达正确的是()A. 某种有机酸的结构简式：B. 二氧化碳的比例模型：C. NaHCO3在水中的电离NaHCO3=Na++H++CO32−D. 铁红的化学式Fe2O33.在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是()A. 遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl−、SO42−B. 使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2−、Br−C. 常温下测pH=8：K+、Na+、NO3−、HCO3−D. 溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl−、SO32−4.下列离子方程式书写正确的是()A. 向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClOB. 稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H++3C2O42−+Cr2O72−=2Cr3++6CO2↑+7H2OC. 稀H2SO4和Ba(OH)2反应：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓D. 足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH−=H2O+CaCO3↓5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4LF2混合后所含气体分子数目为2N AB. 87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2N AC. 13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2N AD. 0.5mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为0.5N A6.下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是()选项溶液操作及现象A Fe(NO3)2溶液通入HCl，溶液由浅绿色变黄，再通SO2至过量，黄色溶液又变为浅绿色B AgNO3溶液通入NH3，溶液变浑浊，继续通NH3至过量，浑浊消失C饱和NaCl溶液通入NH3，溶液无明显变化，再通CO2至过量，产生浑浊D品红溶液通入SO2，红色褪去，再加热，溶液没有明显变化A. AB. BC. CD. D7.下列过程没有发生化学变化的是()A. 加热石蜡油得到烯烃B. 溴水和苯混合振荡C. 灼热铜丝伸入乙醇中D. 煤干馏得到苯8.部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是−CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有()A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种9.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是()反应机理第一步反应第二步反应2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO⇌NO+CO2C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D. 加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能10.香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。
2021年高三上学期第二次模拟化学试题 含答案
xx级高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题考试时间：100分钟试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O—16 Na－23 Mg－24 Al-27 Si—28S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 Cu—64 Br—80 I—127 Ba —1372021年高三上学期第二次模拟化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列仪器对应的名称正确的是A. 三脚架B. 酸式滴定管C. 长颈漏斗D. 蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错了标签的是3、下列说法正确的是A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制1 mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A. 能全部通过半透膜B. 能发生丁达尔现象C. 一定能导电D. 一定为悬浊液或乳浊液7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD. 标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L8、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－112、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是13、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
安徽省淮南市2021届高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的（）A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，1．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同4．下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项去除甲烷中少量的乙A将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气烯洗涤分解KMnO4制O2B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗的试管C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A．A B．B C．C D．D5．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL6．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
安徽省十校联盟2023-2024学年高三上学期8月开学摸底考化学试题含解析
安徽省十校联盟2024届高三上学期8月开学摸底考化学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197第I 卷选择题(共46分)一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.安徽历史悠久，文化源远流长。
下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.霍邱柳编 B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣纸【答案】C 【解析】【详解】柳编、竹雕和宣纸的主要成分均为纤维素，黑陶的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为一类的是狼山黑陶；答案选C 。
2.下列化学用语或图示表达错误的是A.葡萄糖的实验式：CH 2OB.苯分子中大π键示意图：C.激发态Cl 原子的价电子排布图：D.用电子式表示CaCl 2的形成过程：【答案】C 【解析】【详解】A ．葡萄糖的分子式为6126C H O ，其实验式为2CH O ，选项A 正确；B ．苯分子中存在大π键，上述图示结构正确，选项B 正确；C ．为激发态Cl 的价电子排布图，选项C 错误；D ．2CaCl 属于离子化合物，其中Cl 得电子，Ca 失电子，用电子式表示其形成过程：，选项D 正确；答案选C 。
3.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。
其制备原理为：3SiO 2+6C+2N 2高温Si 3N 4+6CO ，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.5molSiO 2晶体中含有的Si －O 键数目为6N AB.该实验条件下，134.4LCO 2中分子数目为6N AC.每生成0.5mol 的Si 3N 4，转移电子数目为6N AD.84gN 2和CO 混合气体中原子数目为6N A 【答案】B 【解析】【详解】A ．21mol SiO 中含有4mol Si O -键，故21.5mol SiO 中Si O -键数目为A 6N ，选项A 正确；B．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol ，故134.4L CO 2不是6mol ，选项B 不正确；C ．N 元素由0价降低到－3价，故转移电子数目为A 6N ，选项C 正确；D ．2N 和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，284g N 和CO 混合气体的物质的量为3mol ，且二者均为双原子分子，故其中原子数目为A 6N ，选项D 正确；答案选B 。
安徽省2021届高考化学模拟试卷二新人教版(1)
安徽省2021届高三化学模拟考试试卷考试时刻：100分钟第I卷（选择题）1．以下各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－2．以下化学用语利用正确的选项是A．Mg2+结构示用意：ClB．含18个中子的氯原子的核素符号：1735C．苯甲醛：D．水合氢离子电子式：3．以下物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数量的原子组成的分子④只含有一种元素的阳离子和只含有一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥ D．①④4．以下有关实验装置的说法，正确的选项是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时刻观看其颜色C．用图3装置能够完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反映产动气体的体积5．人工肾脏可用间接电化学方式除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反映生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,以下说法正确的选项是A．B为电源的正极B．电解进程中，阳极室周围的PH维持不变C．电解进程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反映式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－6．以下表达正确的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，那么不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反映后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体必然是Cl27．以下表格中的各类情形，能够用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压第II卷（非选择题）8．X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。
2021-2022学年安徽省十八校联盟高三下学期开学摸底考理科综合化学试卷含详解
2022届高三开年考理科综合化学试题本试卷满分300分，考试时间150分钟。
请在答题卡上作答。
第I卷选择题一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。
下列关于该电池说法错误的是A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B.工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C.推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D.破损的CdTe薄膜要回收集中处理2.柠檬酸是一种天然的防腐剂、食品添加剂，其结构简式如下所示。
下列有关柠檬酸的说法错误的是A.易溶于水，相当于三元酸B.1mol柠檬酸与足量钠反应可得到2molH2C.与柠檬酸官能团完全相同的同分异构体还有3种D.一定条件下可发生酯化反应3.实验室可利用如下反应制备一定量1-溴丁烷(难溶于水，密度为1.3g/cm3)：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，反应后混合物经水洗、干燥、蒸馏等操作可得到精制产品.部分操作装置如图所示：下列说法中正确的是A.图中I、II处仪器分别为直形冷凝管、球形冷凝管B.水洗应在装昼③中进行操作，其中水溶液应从下口放出C.水洗的主要目的是除去没有反应完的1-丁醇D.可利用酸性KMnO4溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1-丁醇4.下列过程中的化学反应.相应的离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2l+H2OC.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++H2S=2H++CuS↓5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是A.ZX可被水氧化，二者反应可得到X2B.四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<WC.Y、Z形成的化合物中含有两类化学键D.Y元素的氢化物稳定性弱于W元素的氢化物6.以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用下图所示的电解池可将CO2转化为CO，下列说法错误的是A.电极II上电极反应式为Cl--2e-+H2O=HClO+H+B.电极I应接电源负极C.X膜应是阴离子交换膜D.当电路中右2mol电子转移时，就会有44g物质被还原7.H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、K sp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是A.K a1(H2R)=1×10-6.3B.0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况D.当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9mol·L-1第Ⅱ卷非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答。
2021-2022年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷 含答案
2021年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H：1 Al:27 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气3．下列说法中不正确的是（）A. 离子晶体中不一定含有金属元素B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化5．下列电子式中，正确的是（）6．短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.M2+的离子半径比N3-小B.M的原子序数比N小C.M与N原子的电子层数相同D.M与N的最外层电子数相同7．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO310．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟【最新】高三摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。
泽，指湖泊池沼。
“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里“M气体”是指A．甲烷B．一氧化碳C．乙烯D．氢气2．下列说法错误的是A．“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B．KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C．氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D．25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同3．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1 mol X的键能低于lmol Y的键能B．升高温度，体系中活化分子百分数增加C．加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D．该反应能自发进行4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB．17g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．1L 0.1mol/L 稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5N AD．标准状况下，22.4L Cl2溶于水转移的电子数为N A5．已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种C．b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面6．下列叙述正确的是A．A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B．能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C．含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体D．过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl37．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝8．下列实验操作能达到实验目的的是A．常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯C．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳9．已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g)△H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下的实验数据，三者之间关系如下图所示。
下列说法正确的是A．图中a、b两点对应的平衡常数相等B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ10．高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+C．放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．充电时，阴极区溶液的pH减小11．已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下，现向20mL0.2 mol/LH2A 溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是A．HA-的电离平衡常数约为1×10-6B．a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C．c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)D．b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)二、实验题12．我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。
（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。
某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。
②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。
④你认为本实验的不足之处是____________________________________。
（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。
①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。
此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。
三、原理综合题13．某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：回答下列问题：（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。
（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。
（3）滤液①的主要成分为___________________________。
（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。
（5）反应①的反应条件是________________________。
（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。
14．（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1= +180.5 kJ•mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=-905 kJ•mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6 kJ•mol-1请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。
（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；②根据图中数据，4min时的平衡常数K=______________________；③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。
④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。
⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为V a________V b(填“大于”、“小于”或“等于”）。
15．铁及其化合物的应用非常广泛。
（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。
（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 mol•L-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。
（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。
16．某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：（1）F分子中的含氧官能团是__________________(填名称)；（2）高分子化合物D的结构简式是________________________；（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_______________________；（4）F→H的反应类型有_______________________；（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有______________种；（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。
_____________________________________。
参考答案1．A【解析】最早发现石油的记录源于《易经》：“泽中有火”,“上火下泽”。
泽，指湖泊池沼。
“泽中有火”，是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
石油蒸气是指沼气，即甲烷气体，故选A。
2．D【解析】A、水乳交融没有新物质生成，“死灰复燃”，燃烧发生氧化还原反应，生成新物质，是化学变化，故A正确；B、KCl、Na2O2含有离子键是离子化合物，H2O、CO2只含共价键是共价化合物，故B正确；C、氢氧化铁胶体是胶粒在水中形成的分散系、稀盐酸是HCl的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，均为混合物，故C正确；D、25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液中Br―浓度不同，AgBr的溶解度不相同，前者小些。
故D错误；故选D。
3．B【详解】A．2 mol X的键能低于lmol Y和1molZ的总键能，故A错误；B．升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，体系中活化分子百分数增加，故B正确；C．加入催化剂，E1、E2均发生改变，但△H不变，故C错误；D．该反应△H>0，和△S<0，则△H－T·△S>0,故反应不能自发进行，故D错误。