高一化学必修二 第一章第二节 元素周期律(一) 导学案
1.2.1 元素周期律（一）导学案
【学习目标】
1. 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系；
2. 了解核外电子分层排布的规律；
3. 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
4. 微粒半径大小的比较。
【指导自学】
预习本节课内容，并完成“导学教程（11页）——新知导学”的内容。
【探索新知】
一、原子核外电子的排布：
1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2. 表示方法
3. 排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子
②第2层最多排____个电子
③原子核外各电子层最多容纳2n2个电子
④除K层为最外层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数不能超过
____(K层为最外层时不能超过__ )；次外层电子数不能超过18 ；倒数第三层电子数不能超过32
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
【合作探究】
参照课本14页——[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
且满足:│最高正价│+│负价│=____
三、原子半径的递变规律
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【拓展提升】
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒
名称和微粒符号。
【思考】：你所知道的10电子微粒还有哪些？
【当堂检测】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17
3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2 4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )
A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A．3 B．7 C．8 D．10
6．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是
A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布
7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B核电荷数为（）A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3。
(完整版)《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
广东省高一化学必修二第一章第二节《元素周期律》全套教案
1.2 元素周期律（第1课时）教学目标一、知识与技能1.以1至20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
二、过程与方法1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
三、情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点原子核外电子排布。
教具准备实物投影仪、多媒体。
教学过程一、新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。
电子围绕着核作高速运动。
H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子——电子的这种复杂运动呢？二、推进新课多媒体播放：电子层模型示意图。
（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
师：同学们观察得比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。
我们把能量不同的电子的运动区域，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。
层与层之间是不连续的。
用n表示电子层序数，n=1,2,3,4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层、L表示第二层……多媒体播放：核外电子排布规律1.核外电子是依据能量高低分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2.电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
【知识拓展】4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例1】A、B、C、D为短周期元素，根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。
答案：师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。
表（一）随原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直观图。
人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律导学案
，氖属于
( 填元素种类 ) 。LiOH 属于 ，碳酸属于
，硝酸属于 ( 填物质类型 ) ；氧气和氢
.
精品文档
气化合的条件为
，氟气和氢气化合的条件为
。结论：从锂到氟元素的
金属性
，非金属性
。
[ 归纳总结 ]
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素
的金属性
，非金属性
以第三周期元素为例，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电．子．排．．．．．
.
布．的变化规律是
，元．素．化．合．价． 的变化规律是
精品文档
2. 元素原．子．半．径． 的周期性变化规律
上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。 请你根据图
示回 答， 同 一周 期元 素随 着原 子序 数的 递增， 元素 的原 子半 径变 化规 律是
()
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素原子形成离子后，最外层都达到
8 电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5. 原子序数为 11～ 17 号的元素，随核电荷数的递增， 以下各项内容的变化是 [ 填“增大 ( 强) ”、
到 (F 无正价， O 无
最高素金属性、非金属性递变规律
1. 第三周期元素的金属．性．、．非．金．属．性．． 的变化规律 (1) 钠、镁、铝金属性强弱比较
实验操作
实验现象
实验结论
钠与冷水反应剧烈，反应的化 学方程式为
加热前，镁条表面附着了少
（一） 基础过关 1. 元素原子结构及化合价的变化规律
第4课：高一化学 第一章第二节 第1课时 核外电子的排布规律【学案】
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时核外电子的排布规律【学习目标】1、了解核外电子排布的规律；2、熟练画出1-20号元素原子、离子的结构示意图；3、能写出1-20号元素原子中结构特殊的原子4、熟练写出10电子、18电子粒子，熟悉它们之间的反应5、根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【重难点】根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【课堂学习案】一、原子核外电子的排布1．在多电子原子里，原子核外的电子的能量是的，它们运动的区域也不同。
在离核______________的区域内运动的电子能量较低，在离核______________的区域内运动的电子能量较高。
2. 电子层3.核外电子的排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。
②第1层最多只能排______个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，最外层不超过__ 个(K层为最外层时不超过个)。
④次外层不超过__ 个，倒数第三层不超过__ 个。
二、核外电子排布的表示方法【练习1】画出下列微粒的结构示意图K Ca Al3＋Si Cl－【应用提升】1、原子形成阳离子，其电子层比原子；原子形成阴离子，其电子层与原子的电子层。
若a A n-与b B m+的核外电子排布相同，请画出它们在周期表中的相对位置。
2、短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为l的原子有____________________________________。
(2)最外层电子数为2的原子有______________________________________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________________________。
山大附中高一化学必修II第一章第二节元素周期律第一课时导学案
第二节 元素周期律（第一课时） 制作：田宇 审核：高一化学组【问题探究】课题一：原子核外电子的排布：1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2、表示方法3、排布规律①按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
②第1层最多只能排____个电子 ；第2层最多排____个电子 。
③除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多排____个(K 层最多排__个)。
思考：你能根据核外电子排布的规律，结合元素周期表，画出19、20号元素的原子结构示意图吗？通过上述探究，我们可以得出结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现 变化。
课题二： 化合价的变化通过对1—18号元素的化合价（最高正价或最低负价）的变化的研究，可以得出结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现 变化。
课题三：原子半径的变化结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。
【知识拓展】微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。
【课堂检测】1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A．8 B．14 C．16 D．172．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( )A．3 B．7 C．8 D．103． A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝4．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．S B．C C．Si D．Cl5．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。
高一化学必修2《元素周期律》教学设计
［设疑激趣］元素的金属性和非金属性是否也随着原子
序数的递增呈现周期性的变化呢？
［观察思考］
尝试根据元素原子核外电子排布规律及原子半径的递 变预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对 强弱。
［学生活动］对比分析、相互讨论、归纳整理、得出结论［教师引导］引导学生注意最外层电子数的递变、原子半 径的递变。
学情分析:
本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年 龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素
周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所 以教师必须设置问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌 握本节课的内容。同时通过原子核外电子排布规律，碱金属、
卤族元素性质的学习，学生已经具备了原子结构与元素性质 的相互关系，也初步理解了结构决定性质的化学思想。因此，
加热或磷蒸汽
加热
点燃或光照
气态氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
Hl
［学生活动］分组讨论，对比分析非金属与氢气化合的反 应条件，生成氢化物的稳定性，及对应最高价氧化物水化物 的酸性强弱。
［学生小结］由实验理论分析，我们可以得出：第三周期， 非金属元素Si、P、S、I:随着原子序数的递增，氢化物的 形成由难到易，生成的氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧 化物对应的水化物的酸性逐渐增强。
［归纳小结］通过上述实验探究我们可以得出的结论：从
11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增 强，金属性逐渐减弱。
［学生总结］元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的 变化，这个规律叫做元素周期律。
［拓展提升］同周期元素，从左到右，随原子序数的递增:
1、从左到右，原子半径逐渐增大；
高中化学必修二教案-1.2元素周期律15-人教版
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【分析】
【板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】 1、价电子数：
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
(整理)高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案
新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案认知·探索【问题导思】1．什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。
显然，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。
如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。
2．什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。
元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
周期，即周而复始的意思。
如一周有七天，从周一至周日，下一周，仍从周一开始，周日结束。
一年有12个月，从一月开始，12月结束。
下一年又如此。
循环往复。
但是元素周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
表现为：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
说明：稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布特别最外层电子排布周期性变化的必然结果。
3．掌握几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=84.元素金属性和非金属性的本质及其强弱的判断依据元素的性质包括微观性质（原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
高一化学人教版必修二导学案 元素周期律
第一章第二节元素周期律（1）学习目标1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。
自主学习一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
（4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量（）（）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n24、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增，_____________________________________________。
合作探究一、化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
12总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
三、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
化学必修二导学案第一章第二节元素周期律
第二节元素周期律(第一课时 )课时目标：〔 1〕、认识原子核外电子的排布；（2〕、掌握元素化合价随原子序数的递加而体现出的周期性变化规律；〔3〕、微粒半径及大小的比较。
【根基知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子因为能量不一样，它们运动的地区也不一样。
往常能量低的电子在离核 ____的地区运动，能量高的电子在离核 ____的地区运动。
2.表示方法电子层 1 2 3 4 5 6 7(n)对应符号3.排布规律（1〕按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
（2〕第 1 层最多只好排 ____个电子，第 2 层最多排 ____个电子，第n 层最多排 ____个电子〔3〕除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数不超出____个(K 层最多有 __个) ，次外层的电子数不超出 ____个，倒数第三层中的电子数不超出____个结论：跟着原子序数的递加，元素呈现周期性变化。
二、化合价的周期性变化[ 科学研究 1]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。
原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：跟着原子序数的递加，元素也体现周期性变化。
三、原子半径的递变规律元素符号H He原子半径〔nm〕7[来源 :学 &科 &网]元素符号Li Be B C N O F Ne原子半径〔nm〕29827541元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半径〔nm〕60437029[ 根源 :ZXXK]总结：同一周期，跟着原子序数的递加，元素原子半径渐渐，体现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径渐渐。
同周期，从左到右，原子半径渐渐。
2、离子半径大小的比较（1〕拥有同样电子层构造的离子半径大小的比较电子层数同样，跟着核电荷数的增添，原子查对核外电子的吸引能力，半径。
〔2〕同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数渐渐，离子半径渐渐。