(通用版)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(七)课件
(2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝__2___。已知k逆＝60 s－1，则速率常数 k正＝_1_2_0___s－1·kPa－1。
解析 将c点时，p(O2)＝4.5 kPa，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式 中可得 K＝ccMMbb·pO2O2＝1－00.9.9×4.5＝2；K＝kk正逆， 由于K＝2，k逆＝60 s－1代入该式子，可得k正＝K·k逆＝2×60 s－1·kPa－1＝120 s－1·kPa－1。
解析
根据v正＝k正·c2(NO)·c2(H2)，当c(NO)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的
1 2
时，v1与v2大小相等。
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9.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1<0
v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)；
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2.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重 要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g) 2I(g) (快反应) 第二步 I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g) (慢反应) 第三步 IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述 正确的是__B__D__(填字母)。 A.I2浓度与N2O分解速率无关 B.第二步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物
表格中初始物质的量：n(NO)＝1 mol，n(O2)＝0.6 mol，体积为2 L，则列出三段式如下：
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
始/mol·L－1
0.5
0.3
0
转/mol·L－1
0.4
0.2
0.4
平/mol·L－1
0.1
0.1
0.4
K＝c2cN2ON·Oc2O2＝0.102×.420.1＝160。
时间/s n(NO)/mol n(O2)/mol
0
1
2
3
4
5
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
k正 (1)T1 温度时， ＝__1_6_0__。
k逆
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解析 根据 v 正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 正 c2(NO)·c(O2)，得出 k 正＝c2vNNOO·c消耗O2， 根据 v 逆＝v(NO2)消耗＝k 逆·c2(NO2)，得出 k 逆＝vc2NNOO22消耗， 因为 v(NO)消耗＝v(NO2)消耗，所以kk正逆＝c2cN2ON·Oc2O2＝K，
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(2)若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则T2__>__(填“>”“<”或“＝”)T1。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
解析 若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则K＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2＞T1。
v逆
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5.容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，
分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) 量随时间变化如下图所示。
N2O4(g) ΔH<0，甲中NO2的相关
(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_0_～__3__s内__温__度__升__高__对__速__率__的__影____ __响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响__。 解析 该反应为放热反应，故0～3 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响， 导致反应速率增大。
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(1) 由 图 可 知 相 同 温 度 下 NO 的 转 化 率 远 高 于 SO2 ， 结 合 题 中 数 据 分 析 其 可 能 原 因 _反__应__Ⅰ__的__活__化__能__小__于__反__应__Ⅱ__的__活__化__能__，__相__同__条__件__下__更__易__发__生__反__应___。
解析 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应，因此相同 温度下NO的转化率远高于SO2。
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(2)下列说法正确的是__B_C___(填字母)。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200 ℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零 C.其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
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(2)甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K＝__2_2_5__。
解析 到达平衡时，c(NO2)＝0.02 mol·L－1，c(N2O4)＝0.09 mol·L－1，K＝00..00292＝225。
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(3)平衡时，K甲__<___(填“>”“<”或“＝”，下同)K乙，p甲__>___p乙。
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3.某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理 及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)＋ O3(g) NO2(g)＋O2(g) ΔH1 ＝－200.9 kJ·mol－1 Ea1＝＋3.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ：SO2(g)＋ O3(g) SO3(g)＋O2(g) ΔH2 ＝－241.6 kJ·mol－1 Ea2＝＋58 kJ·mol－1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答： 其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟 烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
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解析 图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图 像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡 过程中的一点，故A错误； 根据图像，温度高于200 ℃后，2O3(g) 3O2(g)反应进 行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化 率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化 率几乎为零，故B正确； 其他条件不变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g) 3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓 度增大，则反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)和反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g) SO3(g)＋O2(g)平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高，故C正确。
因为决定2NO(g)＋O2(g) 于反应Ⅱ的活化能EⅡ。
2NO2(g)速率的是反应Ⅱ，所以反应Ⅰ的活化能EⅠ远小
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(2)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数_小__于___k2逆增 大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析 反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)为放热反应，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡 均逆向移动，由于反应Ⅰ的速率大，导致c(N2O2)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大 的程度，即k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数。
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k正 (1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝_k_逆___(用含有k正、k逆的 式子表示)。
解析 可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆，由于v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，v逆＝k逆·c(MbO2)， 所以 k 正·c(Mb)·p(O2)＝k 逆·c(MbO2)，kk正 逆＝ccMMbb·pO2O2， 而反应 Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)的平衡常数 K＝ccMMbb·pO2O2＝kk正 逆。
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4.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)＋H2(g) ΔH＝＋17.6 kJ·mol－1
实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时 间变化结果如图所示。 (1)平衡时，p(H2O)＝__8_0___kPa，平衡常数 Kp＝__4_5___(Kp为以分压表示的平衡常数)。 ( 2 ) 反 应 速 率 v ＝ v 正 － v 逆 ＝ k 正 ·p ( 乙 苯 ) － k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆 反应速率常数。计算a处的 v正 ＝_2_._5_。
或“＝”)反应Ⅱ的活化能EⅡ。所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正·v2正＝v1逆·v2逆， 即k1正·c2(NO)·k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)·k2逆·c2(NO2)， 则有：K＝c2NcO2N×Oc2O2＝kk11正 逆··kk22正 逆；
专题六 大题题空逐空突破(七)
1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2) 消耗＝ k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2) 如表：
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解析 N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k 为速率常数)和碘蒸气有关，故A错误； 第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到 决定性作用，故B正确； 第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C错误。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。
色说明生成的
I2
又迅速被反应掉。I2
反应后生成了
IO
3
，根据电子守恒写出反应的用离子
方程式。
（4）所以实验 ④ 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的 I2 立刻发生了歧化反应。
【详解】
（1）为避免 KMnO4 固体粉末随 O2 进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球， ② 组实验 中反应离子方程式为 4I O2 4H 2I2 2H2O ，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花 球； 4I O2 4H 2I2 2H2O ； （2）对比 ① 、 ② 两组实验可知： O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步
2．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放 至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的 Co、Ni、Li 的流程如图。 已知：LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。
某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）锌粉法步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。
温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(12)化学反应速率与化学平衡
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（12）化学反应速率与化学平衡1、H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2、下列叙述及解释正确的是( )A.2NO 2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H 2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl 3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于反应N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移3、在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X 2O54XO2(g)+O2(g)ΔH>0,T温度下的部分实验数据如下表。
t/s050100150C(X2O5)/mol•L-1 4.00 2.50 2.00 2.00下列说法错误的是( )A.T温度下的平衡常数为K=64,100 s时转化率为50%B.50 s内X2O5的分解速率为0.03 mol•L-1•s-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1> K2D.若只将恒容改为恒压,其他条件都不变,则平衡时X 2O5的转化率和平衡常数都不变4、一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题六 化学反应速率 化学平衡 Word版含答案.doc
考点一 化学反应速率及影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
(二)正确理解化学反应速率的影响因素 1．内因——活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)及答案
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)及答案一、化学反应速率与化学平衡1．某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。
(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。
(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I−发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________(4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。
（深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I−氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。
甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。
噲?2Fe2++I2使KI过量，再检验是否有Fe3+，以证明该反【答案】铁氰化钾 2Fe3++2I−垐?应为可逆反应下层呈紫色，上层呈浅绿色用CCl4萃取碘以后，使平衡右移，Fe3+浓度更小，与SCN-的反应不明显向试管中加入5ml 0.1mol/L的KI溶液和1-2滴淀粉溶液，加酸调pH=5,钟后观察现象碘离子浓度过小，氢离子浓度过小（合理即可）【解析】【分析】(1) 在含有Fe2+ 的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成；(2) Fe3+与I-发生氧化还原反应生成碘单质；(3) 取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液溶液呈红色，实验Ⅰ滴入几滴反应后仍含铁离子；(4)I2易溶于CCl4；减小生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。