分析化学四大滴定总结

，、酸碱滴定

原 酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法

理 基 H + + OH - = H 2O

本

指 指示剂在不同pH 下颜色不同

1.Ka ： Ka 越小，滴定突跃范围越小，甚至不会出现滴定突跃, 前半部分

2•滴定剂浓度：浓度越小，滴定突跃范围范围越小

滴 疋 曲 线 与 直 接 滴 疋 的 条 件

_9

C o K ai 》10

&/K a2>104

酚酞、甲基橙

混合酸的滴定 两种弱酸混合：

_9

C H AK HA 》10

4

C HA K/C HB K HE >10

酚酞、百里酚蓝

强酸滴定弱碱

cK b >10_8

多元碱的滴定

_9

c °K )i 》10

心/心

2

>104

甲基红、溴甲酚绿

影 响 滴 疋 突 跃

Ka 影响的是滴定曲线的

金属离子的配位效应a M (OH )、a M ( L )及

总副反应a M

' [FT '[Fj

条件稳定常数K ' MY

a M 越小，a Y 越小，K ' M 越小，配合物稳定 性越大

原理 基本 反应 配合 物的 稳定

常数

1、配位滴定

配位滴定是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法。

M+Y=MY

酸效应a Y ( H )

溶液酸度越大，a Y ( H )越大，表示酸效应引

起的副反应越严重。

a Y ( H ) =1+3 1[H+] + 3 2[H+] 2+ 3 3[H+] 3+3

4[H+]合 3 ? [H+] ?

干扰离子效应a Y (N )

[Y]越小，a Y ( N )越大，表示干扰 离

子效应引起的副反应越严重。

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滴定 条件 配位 剂 指示 剂 指示

剂原 理

准确直接滴定的条件

K IMY > 10-6

分别滴定的条件

K'MY 》10-

也 IgK 》5

1.无机配位剂 2•有机配位剂：EDTA CyDTA EGTA EDTP 等

铬黑T 、二甲酚橙、钙指示剂、

PAN 等

指示剂游离态与配合态颜色不同

Y 的总副反应a Y

常用掩

蔽方法

配位掩蔽法沉淀掩蔽法氧化还原隐蔽法解蔽法

应用测定石灰

石中CaO

MgO的含

量测定G£+、Mg2+Bi3+、Zr4+> Th4+的

滴定

测定Cu2+>

Zn2+、PM+

解蔽齐

U 三乙醇胺NaOH抗坏血酸掩敝剂：KCN

解敝剂：甲醛

影响1•金属离子浓度的影响：K' M一定时，CM越大，△ pM '越大滴定2•条件稳定常数的影响：CM 一定时，K' M越大，△ pM越大

突跃范围因素

3•酸度的影响:二pH越氧化还原越大定K' M越小，△ pM越小4.其他辅助配位剂的影三、氧L越大还原滴転大，K' M越小，△ pM '越小

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