物质的量浓度及其溶液的配制

第6讲物质的量浓度及其溶液的配制
学习目标：
1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念
2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析
3、能进行物质的量浓度的相关计算
【思维导图】
溶解度质量分数物质的量浓度
c B＝n B
V基本概念原理
（c、w）计算配制仪器：
(c、Vg) 步骤：
溶液稀释与混合误差分析：
活动一：关于物质的量浓度的溶液
1．N A代表阿伏加德罗常数。

判断下列各项是否正确。

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋()
(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋()
(3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A ()
(4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A ()
(5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋()
(6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A ()
2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是 ( )
A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g
C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g
活动二：关于物质的量浓度的计算
1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，
物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。

3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度
为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()
A ．VρMV ＋2 240
B ． 1 000Vρ(MV ＋2 240)
C ．MV 22.4(V ＋0.1)ρ
D ．1 000 VρM (MV ＋2 240) 4、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质
的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )
A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2
B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2
C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)
D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2
5、根据四道计算题讨论总结物质的量浓度计算类型并完成思维导图
变式训练：⑴将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。

①q ＝2p ②q >2p
③q <2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。

①q ＝2p ②q >2p
③q <2p ④无法确定
(3)思维升华：质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？
活动三：一定物质的量浓度溶液的配制
1、有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L －1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓
硫酸________mL 。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。

(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

⑤定容时观察液面俯视，________。

2、分组讨论并完成思维导图
巩固练习
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
⑴用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －
1 H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成 0.100 0 mol·L －1 H 2SO 4溶液
( ) (2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中
( ) 2、用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所配Na 2CO 3溶液的物质的量浓度________。

(2)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质________。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确____。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。

(5)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(6)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。

(9)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(10)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移
到容量瓶中并定容________。

(12)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(13)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(14)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。

(15)定容时仰视刻度线________。

3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
4、以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
5、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是() A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
7、某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_______L 8 mol·L－1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至
________L，即可得到符合要求的萃取液。