物质的量浓度计算及溶液配制

课时作业(二)物质的量浓度计算及溶液配制1．(2019山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。

甲同学配制5%的NaCl 溶液100 g ，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。

下列说法正确的是( )A ．两同学所需溶质的质量相同B ．两同学所需实验仪器种类相同C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液D ．两同学所配溶液的质量相同答案：C 解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g ×5%＝5 g ，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L －1×0.1 L ×58.5 g·mol －1＝2.925 g ，A 项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B 项错误；由A 项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C 项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g ，D 项错误。

2．(2019陕西西安一中二模)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。

该混合溶液中c (Na ＋)为 ( )A ．(10b －5a )mol·L －1B ．(2b －a )mol·L －1 C.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20mol·L －1 D ．⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2mol·L －1 答案：A 解析：200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL ，其中一份溶液中的NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则溶液中NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份溶液加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全，其中NH 4HCO 3反应掉的HCl 的物质的量为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的HCl 的物质的量为(b －0.5a )mol ，可得Na 2CO 3的物质的量为12×(b －0.5a )mol ，则200 mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b－0.5a)mol，则c(Na＋)＝(b－0.5a)×2 mol0.2 L＝(10b－5a)mol·L－1。

3．(2019安徽蒙城一中等五校联考)20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 g·cm －3，物质的量浓度为5.0 mol·L－1，下列说法不正确的是() A．25 ℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L－1B．20 ℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数约为26.6%C．20 ℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm－3答案：D解析：NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25 ℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L －1，A正确；设溶液的体积为1 L，则溶液的质量为1.1 g·mL－1×1 000 mL＝1 100 g，溶质的物质的量为1 L×5.0 mol·L－1＝5 mol，溶质的质量为5 mol×58.5 g·mol－1＝292.5 g，所以溶质的质量分数为292.51 100×100%≈26.6%，B正确；NaCl溶液的浓度越大，密度越大，20 ℃时，密度为1.1 g·cm－3的溶液是饱和溶液，则20 ℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和NaCl 溶液蒸发，则有NaCl晶体析出，再恢复到20 ℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 g·cm－3，D错误。

4．(2019重庆十一中月考)实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．用托盘天平称量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．若配制时，俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏高，需再补加少量蒸馏水至刻度线答案：D 解析：实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，需称量Na 2CO 3·10H 2O 的质量为0.1 L ×1.0 mol·L －1×286 g·mol －1＝28.6 g ，A 项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B 项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C 项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D 项正确。

5．(2019华中师范大学附中期中)水合物的化学式为R·n H 2O ，其式量为M 。

25 ℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中可形成V mL 饱和溶液，下列关系中正确的是( )A ．饱和溶液的物质的量浓度为c ＝1 000a (M －18n )M ×V mol·L －1 B ．25 ℃时R 的溶解度为S ＝a (M －18n )M ×bg C ．饱和溶液中溶质的质量分数为w ＝100a (M －18n )M (a ＋b )% D ．饱和溶液的密度为ρ＝a (M －18n )a ＋bg·L －1 答案：C 解析：n (R)＝n (R·n H 2O)＝a M mol ，该饱和溶液的物质的量浓度＝a M gV ×10－3 L＝1 000a MV mol/L ，故A 错误；R 的质量为M －18n M ×a g ，结晶水的质量为18n M ×a g ，则100 g ∶S ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫18n M ×a g ＋b g ∶⎝ ⎛⎭⎪⎫M －18n M ×a g ，解得S ＝100a (M －18n )18na ＋bM g ，故B 错误；根据w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%，可知该饱和溶液质量分数为M －18n M ×a g a g ＋b g×100%，故C 正确；溶液总质量为(a ＋b )g ，根据ρ＝m V 可知，溶液密度为(a ＋b ) g V mL ＝a ＋b V g/mL ，利用c ＝1 000ρωM 可知，密度ρ＝cM 1 000w＝1 000a MV ×M ÷[1 000×100a (M －18n )M (a ＋b )%] g/mL ＝M (a ＋b )V (M －18n )g/mL ，故D 错误，故选C 。

6．(2019福建三校联考)关于水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液200 mL ，下列说法中正确的是( )A ．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB ．所用水的体积为177.6 LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得答案：D 解析：标准状况下22.4 L HCl 的物质的量为22.4 L 22.4 L/mol ＝1 mol ，溶于水配成200 mL 溶液，溶液的浓度为c (HCl)＝1 mol 0.2 L ＝5 mol/L ，故A 错误；溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积，不能用总溶液体积－溶质体积计算溶剂体积，故B 错误；标准状况下22.4 L HCl 的物质的量为1 mol ，溶液体积为0.2 L ，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C 错误；溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D 正确。

7．(2019潍坊一中段考)将50 g 质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL 水中，稀释后得到质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液，下列说法中正确的是( )A ．若c 1＝2c 2，则w 1<2w 2，V <50 mLB ．若c 1＝2c 2，则w 1<2w 2，V >50 mLC ．若w 1＝2w 2，则c 1<2c 2，V ＝50 mLD ．若w 1＝2w 2，则c 1>2c 2，V <50 mL答案：A 解析：若c 1＝2c 2，设物质的量浓度为c 1 mol·L －1浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c 2 mol·L －1硫酸溶液的密度为ρ2，则w 1＝98c 11 000ρ1，w 2＝98c 21 000ρ2，所以w 1w 2＝c 1ρ2c 2ρ1＝2ρ2ρ1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1>ρ2，故w 1<2w 2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100 g ，故水的质量小于50 g ，水的密度为1 g/mL ，所以水的体积V <50 mL ，故A 正确；由A 分析可知，水的体积V <50 mL ，w 1<2w 2，故B 错误；稀释前后溶质的质量不变，若w 1＝2w 2，则稀释后溶液的质量为100 g ，所以水的质量为50 g ，水的密度为1 g/mL ，所以水的体积V ＝50 mL ；设物质的量浓度为c 1 mol·L －1浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c 2 mol·L －1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c 1＝1 000ρ1w 198，c 2＝1 000ρ2w 298，所以c 1c 2＝ρ1w 1ρ2w 2＝2ρ1ρ2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1>ρ2，故c 1>2c 2，故C 错误；由C 中分析可知，水的体积V ＝50 mL ，c 1>2c 2，故D 错误。

8．(2019济南摸底)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．该50 mL 硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 10.3 LC ．配制50 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%答案：C 解析：该硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol/L ＝18.4 mol/L ，故A 错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，该硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以50 mL 硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2的体积小于10.3 L ，故B 错误；设配制50 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L ，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，0.05 L ×4.6 mol/L ＝x ×18.4 mol/L ，解得x ＝0.012 5 L ＝12.5 mL ，故C 正确；等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H 2SO 4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w (H 2SO 4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2＝ρ1×98%ρ1＋ρ2，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1>ρ2，所以w ＝ρ1×98%ρ1＋ρ2>49%，故D 错误；故选C 。