高中化学平衡三大守恒定律
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
化学反应三大守恒
化学反应三大守恒
在溶液中啊，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
这就好比是一场电荷的平衡游戏，哪边多了哪边少了都不行，必须得整得妥妥的。
比如说氯化钠溶液，钠离子带的正电荷数就等于氯离子带的负电荷数。
是不是感觉还挺有趣的？
聊聊物料守恒。
物料守恒就是说在化学反应中，某种元素的原子个数在反应前后是不变的。
就好像你有一堆苹果，不管你怎么分怎么摆，苹果的总数是不会变的。
比如碳酸钠溶液中，钠离子的浓度等于碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子浓度之和。
最后说说质子守恒。
质子守恒是说得到的质子总数等于失去的质子总数。
这就像是一场质子的传递接力赛，传递来传递去，总数不变。
比如在碳酸氢钠溶液中，氢离子和碳酸分子的浓度之和等于氢氧根离子和碳酸根离子的浓度之和。
咋样，这化学反应三大守恒是不是还挺有意思的？多琢磨琢磨，做题的时候就能派上大用场啦！。
高三化学守恒定律知识点
高三化学守恒定律知识点化学是一门研究物质变化及其性质的学科，而在化学中，守恒定律是一个非常重要的基本原理。
守恒定律描述了物质在化学反应过程中的变化规律，它包括质量守恒定律、物质组分守恒定律以及能量守恒定律。
本文将详细介绍高中化学中的守恒定律知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的守恒定律之一，它是指在任何化学反应中，反应物的质量总和等于产物的质量总和，质量在化学反应中是不会产生或消失的。
这个定律的发现和确立对于化学反应的研究和探索起到了重要的推动作用。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，根据质量守恒定律，氢气和氧气的质量总和等于所生成水的质量。
这个定律在实验室中得到了大量的验证，其适用性广泛且具有普适性。
二、物质组分守恒定律物质组分守恒定律是指在一定条件下，化学反应中所涉及的各种物质元素的质量之和在反应前后保持不变。
这个定律是在质量守恒定律的基础上发展起来的，它揭示了化学反应中元素守恒的规律性。
例如，当一定量的氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气中的氢原子和氧原子的总量在反应前后保持不变。
这个定律对于元素分析和化学计算等方面具有重要意义，也是化学实验和工业生产中不可或缺的知识点。
三、能量守恒定律能量守恒定律是指在化学反应中能量的总量在反应前后保持不变，能量既不能被创建也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
这个定律是能量学的基本原理，也是自然界中的一个普遍规律。
例如，当燃烧反应发生时，化学能转化为热能和光能，根据能量守恒定律，反应前后能量的总量保持不变。
这个定律可以帮助我们理解热化学反应、燃烧反应等现象，并在实践中提供能量利用和转化的依据。
在化学中，守恒定律是研究物质变化的重要基础，它有助于我们理解和解释化学反应以及物质变化中的规律。
通过深入学习守恒定律，我们可以更好地掌握化学知识，培养科学思维和实验技能，提高解决问题的能力。
总结起来，高中化学中的守恒定律主要包括质量守恒定律、物质组分守恒定律和能量守恒定律。
高中化学知识点公式总结
高中化学知识点公式总结一、原子与分子1. 原子的表示法：元素符号表示一个原子，如H代表氢原子。
2. 相对原子质量：基于碳-12同位素的1/12为标准，其他原子质量与此标准的比值。
3. 摩尔概念：1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
4. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol。
二、化学式与方程式1. 化学式：表示化合物组成的式子，如H2O表示水。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质，A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质，AB → A + B。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物，A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，AB + CD → AD + CB。
四、酸碱与盐1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 盐：由阳离子是金属或铵根离子（NH4+），阴离子是酸根离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的反应。
2. 还原：物质获得电子的反应。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
六、溶液与浓度1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 浓度表示方法：质量百分比、体积百分比、摩尔浓度。
七、化学平衡1. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例，反应速率相等，反应进行到动态平衡的状态。
2. 平衡常数K：描述反应达到平衡时各组分浓度幂次方乘积的比值。
八、热化学1. 热化学方程式：表示化学反应伴随热量吸收或释放的方程式。
2. 焓变（ΔH）：在恒压条件下，系统吸收或释放的热量。
高考化学三大守恒讲解
高考化学三大守恒讲解电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na+)+ c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+)= c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。
化学守恒定律公式表达
化学守恒定律是指在化学反应中，质量、能量和原子数量守恒的原理。
以下是化学守恒定律的常见公式表达：
质量守恒定律：
在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
表达式：m(反应物) = m(生成物)
能量守恒定律：
在化学反应中，能量既不能被创建也不能被销毁，只能转化形式。
表达式：ΔH(反应物) = ΔH(生成物)
原子守恒定律（也称为物质守恒定律）：
在化学反应中，反应物中的原子总数等于生成物中的原子总数。
表达式：n(反应物) = n(生成物)
需要注意的是，这些表达式仅是化学守恒定律的基本形式，具体的化学反应和平衡方程式需要根据具体的化学反应进行平衡和表达。
此外，化学守恒定律还可以扩展到其他方面，如电荷守恒定律和动量守恒定律，它们都遵循相应的守恒原理。
化学平衡反应
化学平衡反应化学平衡反应是指在封闭容器中，反应物相互转化成产物的反应过程中，反应物和产物之间的物质浓度或压强保持稳定的状态。
在化学平衡反应中，反应的物质在数量上保持不变，呈现出动态平衡的状态。
本文将探讨化学平衡反应的基本原理、平衡常数及其影响因素等内容。
一、化学平衡反应的基本原理化学平衡反应是由于反应物和产物之间的正反应和逆反应同时进行，且反应速度相等而达到的动态平衡状态。
在平衡状态下，反应物和产物之间的物质浓度或压强保持不变，但反应仍然在进行。
化学平衡反应遵循着一些基本原理，即质量守恒定律、能量守恒定律和反应速度相等原理。
质量守恒定律指出，反应前后反应物的总质量保持不变。
能量守恒定律指出，在平衡状态下，反应物与产物之间的能量是平衡的。
反应速度相等原理指出，正反应和逆反应的反应速度在平衡状态下相等。
二、平衡常数平衡常数是用来描述化学平衡反应中反应物和产物之间浓度或压强的关系的一个参数。
平衡常数的大小决定了反应的偏向性，即向正反应还是向逆反应偏移。
平衡常数用K表示，根据反应的不同可以分为两种：物质浓度的平衡常数Kc和物质分压的平衡常数Kp。
Kc表示反应物和产物的物质浓度之间的关系，Kp表示反应物和产物的分压之间的关系。
平衡常数的大小可以通过反应的化学方程式以及反应物和产物的浓度或分压来计算。
当K大于1时，反应偏向产物的生成；当K小于1时，反应偏向反应物的生成；当K等于1时，反应物和产物处于相对稳定的平衡状态。
三、影响化学平衡反应的因素化学平衡反应受到多种因素的影响，主要包括温度、浓度或压强、反应物质量和催化剂等。
1. 温度：温度的升高或降低可以改变反应的平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数K增大，反应偏向产物的生成；当温度降低时，平衡常数K减小，反应偏向反应物的生成。
2. 浓度或压强：改变反应物和产物的浓度或分压可以改变反应的平衡常数。
增加反应物的浓度或压强会使得平衡常数K减小，反应偏向反应物的生成；减少反应物的浓度或压强会使得平衡常数K增大，反应偏向产物的生成。
简述化学平衡的三个特征
简述化学平衡的三个特征
一、化学平衡的三个特征
1、物质守恒：在反应过程中，物质的量总是保持不变，没有任何物质产生或消失。
2、反应平衡：反应有反应速率左右，产生反应物和生成物质之间有反应速率，当反应速率相等时，反应定律就达到化学平衡。
3、活力识别：反应过程中仅以一定的活力值为识别标准，根据化学反应的化学势能曲线来确定反应的平衡活力。
二、化学平衡的特征描述
1、物质守恒：所有物质在完成化学反应过程中不会被消耗完，反应前和反应后物质总量不变，也就是说物质总是在化学反应中保持稳定，总量不变。
2、反应平衡：反应中产生的物质和反应产物之间有一个反应速率的差异，当这些速率变成相同的时候，就可以达到化学平衡。
3、活力识别：可以从反应的化学势能曲线上检测出反应的活力，然后根据化学反应的活力来辨认出反应的化学平衡。
三、化学平衡的重要性
1、是化学反应基本原理之一：只要反应系统可以保持恒定的状态，而不是一直进行反应，这是反应保持物质定性不变所必需的，能够保持化学反应持续，也就是保持化学平衡。
2、提高了化学反应效率：当反应达到化学平衡时，反应途中将消耗多余的能量，而在原有反应能量之和上增加反应产物，充分利用反应前的物质来得到反应中的产物，从而可以提高整个反应的效率。
3、能够负载物质较量：当反应达到化学平衡时，反应物和生成物质之间会进行活性侧量，而一旦系统内有外力介入，它的影响会使反应系统发生偏移，从而得到另外的物质。
四、总结
化学平衡是化学反应中最重要的一个原理，它的三个特征包括物质守恒、反应平衡和活力识别。
化学平衡意味着反应系统可以保持恒定的状态，能够有效地提高反应效率，也能够控制物质侧量，实现物质交换的功能。
高中化学平衡三大守恒定律
For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial useNa2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文。
化学二轮考点突破：高考选择题题型突破——溶液中的“三大平衡”
高考选择题题型突破：——溶液中的“三大平衡”【考点透析】1．“三大平衡”的移动原理电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
2．四大平衡常数水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。
有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化进行。
(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K W的关系是K W＝K a·K h。
(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K W、pH间的关系M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n(OH)－(aq)Ksp ＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)n·c n(OH－)＝c n＋1(OH－)n＝1n(KW10－pH)n＋1。
(3)反应CdS(s)＋2H＋(aq)Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝KspKa1·K a2。
3．溶液中离子浓度关系(1)明确“三个”守恒原理①电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。
根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
②物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。
根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
③质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
(2)建立解题思维模型①单一溶液⎩⎨⎧酸或碱溶液—考虑电离盐溶液—考虑水解②混合溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧不反应—同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量—⎩⎨⎧生成酸或碱—考虑电离生成盐—考虑水解过量—根据过量程度考虑电 离或水解③不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
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For personal use only in study and research; not for commercial use
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Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
碳酸钠：电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒
c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒
水电离出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
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