期末复习氧化还原反应
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。
本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。
一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。
氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。
1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。
还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。
3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。
氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。
4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。
二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。
例如，2Na+Cl2->2NaCl。
2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。
例如，2H2+O2->2H2O。
3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。
例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。
例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。
氧化还原反应
化学复习专题 氧化还原反应考点1：氧化还原反应的基本概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素的化合价变化 ②本质：有电子的转移(得失或偏移)(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系：概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反4. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组训练：1．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
期末复习电解质、氧化还原、离子反应(修改) Microsoft Word 文档
高一化学期末复习专题“离子反应、氧化还原”【知识点一】电解质、非电解质下列物质中①Cu②NaOH固体③K2SO4溶液④H2SO4⑤液态氯化氢⑥熔融NaCl⑦氨水⑧CO2⑨蔗糖、⑩酒精（11）Cl2(12)硫酸钡（13）NaHCO3（1）属于电解质的是：（2）属于非电解质的是：（3）能导电的是：（4）属于电解质并且能导电的是：（5）属于电解质但不导电的是：（6）溶于水能导电的是【解题方法】判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住这两个概念最本质的问题：物质一定是；条件——或；性质与否；实质——是否。
【知识点二】离子方程式1、先书写化学方程式，再书写离子方程式①钠与水；②过氧化钠与水；③氯气与水；④制备84消毒液；⑤氯化铁腐蚀印刷电路板；⑥氯气与氯化亚铁；2、写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一个。
①H+ + OH- = H2O ②Ba2+ + SO42- = BaSO4↓③Ag+ +Cl- = AgCl↓④H++HCO3-=H2O+CO2↑3、下列离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑C、铁与稀盐酸反应 2Fe +6H+＝2Fe3+ + 3H2↑D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O【知识点三】离子共存1、在强碱性无色溶液中下列离子能大量共存（）A Ba 2+、K+、NO3- 、Cl- B NH4+、K+ 、Cl-、MnO4-C K+ Na+、 Fe 3+、 Cl- D. Mg2+ Na+、 SO42-、Cl- 2、在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Fe 2+、Cl－、NO3-【知识点四】离子检验：NH4+Fe2+Fe3+Cl-SO42-【知识点五】氧化还原反应基本概念1、双线桥表示下列反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物①MnO2 ＋4HCl（浓）△_____Cl2↑＋MnCl2＋2H2O氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物②3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑ + 4H2O氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物③2H2SO4(浓) + Cu△_____CuSO4+ SO2↑+ 2H2O氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
专题06氧化还原反应(教案)-2019年高三期末化学大串讲
专题06 氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）XO2O2、H2O 、OH氧化MnO2Mn2+常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2(H2S)＞SO32 (SO2、H2SO3)＞I＞Fe2+ ＞Br ＞Cl例1已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol例2已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是A．S2Cl2中S的化合价为2 B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移3 mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【答案】C【解析】A.由化合物中正负化合物的代数和为零可知，S2Cl2中氯元素化合价为1，则硫元素的化合价为+1，故A说法错误；B.在该反应中，H2O中的氢和氧的化合价反应前后均没有发生变化，故H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，故B说法错误；C.在该反应中硫元素的化合价由+1价上升到+4价，则每生成1mol SO2转移3 mol电子，故C说法正确；D.在该反应中氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1︰3，故D说法错误。
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念复习1．特征(判别依据) 2．实质：3．概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：6、氧化还原反应的类型：二．常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂 2．常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律：4.“价态归中” 5、邻位不反应 6、邻位价态规律7、歧化原则 8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧一、基本概念复习1．特征(判别依据) ：反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O2．实质：电子转移3．概念体系[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。
[被氧化]：失去电子的变化过程；[被还原]：得到电子的变化过程。
[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
[还原剂]：失去电子的物质；[氧化剂]：得到电子的物质。
[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。
4、与四种基本反应类型的关系 (略)35、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。
箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。
单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
OH Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
高一必修化学期末必背知识点：氧化还原反应
高一必修化学期末必背知识点：氧化还原反应1、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
3、难易规律还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。
这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。
例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。
点击进入》》》高一期末复习知识点4、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。
如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。
还原剂HI 的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。
歧化反应是自身氧化还原反应的一种。
如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
氧化还原讲义
高一化学第二学期期末复习氧化还原反应一.氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质_______________ 特征____________ 判断依据：_______ 例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应C．二者都是氧化还原反应D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应（2）氧化还原反应的相关概念氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原还原反应还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化氧化反应氧化产物氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。
说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。
例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例3. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（如右图）二、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
高考化学复习专题3 氧化还原反应
专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。
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• 故选B．
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2．高铁酸钾（4KF2eFOeO424﹣）+是10一H2种O=新4F型e（、O高H效）、3（多胶功体能）水+处3O理2↑剂+，8O其H﹣与水的离子反应是：
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高 铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O； 干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
在反应中被氧化，故D正确．
故选D．
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8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ A．
） 解答： 解：A、根据化合价不能交
叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合 价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素 的化合价应从﹣1价升高到0价，转 移电子数是5mol，即
B．
C．
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[课堂练习]配平下列反应方程式：
+4 1 MnO2
+ 24+2HC-1l
+2 -------- 1MnCl2 +
1
0 Cl2
+2 H2O
2× 1
1×2
2和1的最小公倍数为2
补充2个不变价的Cl原子
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例题分析：配平下列反应方程式：
0
-1 +5
3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl +1 KClO3
化合价降低5 × 2
+7
-1
2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 ---
+2
0
1K2SO4 + 8 H2O + 2MnSO4 +5O2
化合价升高1 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为10
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配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价
2、计算化合价变化数：变化值×下标数
原
化
剂
剂
还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
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归 中 不 交 叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到 5e-
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Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
（6）其它：S、Sn2+、NH3
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四、氧化还原反应的基本规律
1．守恒律： ①原子守恒、 ②电荷守恒、 ③得失电子守恒——
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应， 化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
解得：n=4 2021/2/21
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24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与
20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为
13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共 收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下 一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A． 504mL B． 336mL C． 224mL D． 168mL
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、
FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、
电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D
正确．
故2选02A1/2C/2．1
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7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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化合价降低1 × 6
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[课堂练习]配平下列反应方程式：
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
4× 1 1× 4
4和1的最小公倍数为4
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[例题分析]配平下列反应方程式：
4
-3 NH3
+5
0 O2
-------
3（----H）
5、观察检查（----O）
6、部分变价分别配
7、歧化、分解倒着配
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8、H、O变价要小心！
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氧化还原反应的电子转移数目计算
• 1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ） • A． 1mol钠与水反应 • B． 27g铝与足量盐酸反应 • C． 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 • D． 1.5molNa2O2与足量水反应
1、写出方程标化价； 2、画好线桥列变化； 3、乘上倍数求总数； 4、配上系数再检查。
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )
2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3
D．
，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素
化合价升高2价，反应转移电子2mol，
故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，
所有氧元素共得到4mol的电子，故
转移电子是应为4mol，不是2mol，
故C错误；
D、汞和硫元素化合价均升高均失去
电子，氧元素化合价降低得到电子，
故D错误．
30
故选B．
下列有关说法中错误的是（ ）
A． 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B． 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 C． 干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
解答： 解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；
+2 -2
-2
4 N O + 6 H2O
5× 4 4 × 5
5和4的最小公倍数为20
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20
[课堂练习]配平下列反应方程式：
0
+5
+2
+4
1Cu + 24+ HNO3 ------ 1Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O
2
2×1
1×2
2和1的最小公倍数为2
补充2个不变价的N原子
B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数
=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价 升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移
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5
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反 应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质
量比是 （A）1 ︰3
C
（B）1 ︰4
（C）5 ︰1
（D）4 ︰1
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6
思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：
复分解反应
化合反应
氧
化 还
分解反应
原
A． KClO3在反应中失去电子 B． ClO2是氧化产物
C． 1个KClO3参加反应有2个电子转移
D． H2C2O4在反应中被氧化
解答： 解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价
升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；
B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的